А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Теплота - освіта - елемент

Теплота освіти елементів в стандартному стані прирівнюється до нуля.

Теплоти освіти елементів з атомів завжди негативні, так як реакції вільних атомів у всіх випадках зкзотермічни.

Теплоти освіти елементів з атомів завжди негативні, так як реакції вільних атомів у всіх випадках екзотермічни.

Теплоти освіти елементів, в тому числі і газів, мо-молекули яких складаються з двох атомів (Н202 N2 C12), вва таются рівними нулю.

Теплота освіти елементів в стандартному стані прирівнюється до нуля.

Теплоти освіти елементів в цьому виразі не народжуються (якщо А, В С або D є елементами, то кожне значення дя. Додатки, табл. 4) наведені значення енергій ординарних і кратних зв'язків; теплоти освіти елементів в стандартних станах з одноатомних газів наведені на стор.

Прийнято розглядати теплоту утворення з'єднання як його абсолютну ентальпію, хоча це можливо тільки тому, що теплоти утворення елементів, згідно з визначенням, покладаються рівними нулю. Завдяки цьому теплота реакції може бути обчислена як різниця між сумою теплот освіти всіх продуктів і сумою теплот утворення всіх реагентів з урахуванням коефіцієнтів, що відповідають кожному речовині в повному рівнянні реакції.

Теплоту атомізації отримують відніманням з повною енергії системи енергій ізольованих атомів, що утворюють молекулу. Отже, обчислену теплоту атомізації необхідно зменшити на енергію, яка витрачається на атомизацию елементів в їх стандартному стані, іншими словами, врахувати теплоту освіти елементів з атомів.

Теплоту атомізації отримують відніманням з повною енергії системи енергій ізольованих атомів, що утворюють молекулу. Отже, обчислену теплоту атомізації необхідно зменшити на енергію, яка витрачається на атомизацию елементів в їх стандартному стані, іншими словами, врахувати теплоту освіти елементів з атомів.

Тепловий ефект реакції можна підрахувати (зберігаючи той же принцип) більш просто, прямим способом, не вдаючись до викладеним вище алгебраїчним дій. Для цього під кожним хімічною сполукою даного рівності підписуємо значення теплоти освіти його з елементів, множимо її відповідно на число молей цього з'єднання і отримані цифри теплот освіти переносимо в праву частину рівності, дотримуючись при цьому арифметичні правила знаків; теплота освіти елементів приймається за нуль.

Розрахунки за законом Гесса базуються на теплотах горіння і теплотах освіти. Теплота горіння являє собою кількість тепла, що виділяється при повному згорянні одного благаючи речовини. Теплота освіти є кількість тепла, що виділяється або поглинається при утворенні одного моля речовини зі складових його елементів, причому теплота освіти елементів приймається рівною нулю.

Розрахунки за законом Гесса базуються на теплотах горіння і теплотах освіти. Теплота горіння являє собою кількість тепла, що виділяється при повному згорянні одного благаючи речовини. Теплота освіти є кількість тепла, що виділяється або поглинутої зразка - щаемое при утворенні одного моля речовини зі складових його; елементів, при чому теплота освіти елементів приймається рівною нулю.

Про ендотермічну з'єднаннях і енергетично спарених реакціях. Як було показано вище, хлорид азоту NC13 мимовільно розкладається на що входять до його складу елементи N2 і С12 з виділенням енергії. Це доводить, що молекули NC13 володіють більшою теплотою (ентальпією) освіти, ніж молекули N2 і С12 в які вони перетворюються (теплота освіти позитивна, в той час як теплота освіти елементів при нормальних умовах дорівнює нулю; стр. З'єднання з позитивною теплотою освіти називаються ендотермічну сполуками.