А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Теплота - дегідратація
Теплота дегідратації є витрату тепла на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за величиною і про-ратна по знаку теплоту розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється тепло, то при його концентрування тепло поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
Теплота дегідратації є витрату тепла на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за величиною і протилежна за знаком теплоті розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється тепло, то при його концентрування тепло поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
Теплота дегідратації є витрату теплоти на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за значенням і протилежна за знаком теплоті розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється теплота, то при його концентрування теплота поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
Теплота дегідратації 2конц розчинів, далеких від насичення, зазвичай невелика і в багатьох випадках нею можна знехтувати.
Фазова діаграма системи U02 (N03 2 - Н2О. Теплота дегідратації на 1 моль води при переході від гекса - до тригідрату становить 4Ь - 5Q кДж, при переході від тригідрату до дигідро-ту - 58 - 64 кДж і при повній дегідратації дигидрата - 70 - 72 кДж.
Теплота дегідратації амідів приблизно становить близько 7 кал.
Теплоту дегідратації фосфорної кислоти ми не враховуємо через її малості. Крім того, теплота, що буря з пульпою, обчислена за її температурі, яка і визначається тепловим ефектом реакції.
При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена по наближенню Нернста.
При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена але наближенню Нлршста.
В При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена по наближенню Нернста. При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена за стандартними ентропіях.
Якщо врахувати, що теплота дегідратації кислоти значно нижче теплоти випаровування витягнутої води, то не можна не визнати, що термічний баланс апаратів цього типу дуже далекий від досконалості. Дійсно, порівняно великі розміри їх бічних поверхонь надзвичайно сприяють втрат на радіаційний.
На підставі виведеної залежності для перерахункових коефіцієнта визначені теплоти дегідратації деяких речовин.
Різниця значень q для вихідної та розведеної кислот дорівнює теплоті дегідратації в процесі упарювання кислоти при t але розрахувати і за даними табл. 11 - 72 стр. Для розрахунку теплоти освіти безводного фосфату празеодіма з отриманих калориметричних даних необхідно знати величину теплоти дегідратації цієї солі. Крім того, термодинамічне вивчення процесів дегідратації кристаллогидратов фосфатів представляє самостійний практичний інтерес в плані отримання безводних фосфатів, так як більшість з них кристалізується з водних розчинів у вигляді гідратів.
Це тепло, чисельно рівне теплоті розведення і розчинення їдкого натру, називають також теплотою дегідратації.
При цьому виявляється можливим аналізувати більш загальні рівняння теплових балансів, наприклад, з урахуванням теплоти дегідратації і тепловтрат в навколишнє середовище.
Дж /кг; QnoT - втрати теплоти в навколишнє середовище, Вт; QR - теплота дегідратації, що обчислюється як різниця інтегральних теплот розчинення речовини до концентрацій хн і хк; ця різниця може бути позитивною або негативною в залежності від фізико-хімічних властивостей конкретної пари розчинник - розчинена речовина.
З кДж /кг; Ств - теплоємність матеріалу, кДж /кг - К; N - теплота дегідратації на 1 кг вологи.
при концентруванні сірчаної кислоти витрата тепла складається з тепла, необхідного для підігріву кислоти від початкової температури до температури упарювання; теплоти дегідратації кислоти (чисельно дорівнює диференціальної теплоті розведення кислоти, але має зворотний знак) і теплоти випаровування видаляється води.
Далі слід вказати, що в третьому досвіді був застосований природний магнезит, що давав на термограмме після дисоціації явний екзотермічний пік (правда, невеликий), ніж, мабуть, і пояснюється досить значне розходження отриманих даних але теплоті дегідратації гіпсу з літературними.
Розрахунок виконується з урахуванням наступних припущень: температура конденсату, що минає з корпусу, дорівнює температурі пари, що гріє; вторинний пар виходить сухою і насичений; тиск вторинного пар при переході з корпусу в корпус не змінюється, тобто пара не зменшується; відсутня закипання розчину при переході його з апарату в апарат; теплота дегідратації настільки мала, що нею можна знехтувати; теплота конденсату попереднього ступеня не використовується в наступних апаратах випарної установки; концентрацію киплячого розчину визначають при кінцевій концентрації.
Замість величин Ас по осі абсцис відкладають величини змісту безводних силікатів, підраховані за формулою Криму (15) (вираз в дужках), а по осі ординат величини теплотворної здатності Qe виправлені на величину теплових ефектів реакцій, що відбуваються в мінеральної масі палива при згорянні його в бомбі (горіння колчедану, розкладання карбонатів, окислення закису заліза і теплота дегідратації) (див. гл. При побудові графіка як величини змісту безводних силікатів, так і величини теплотворної здатності повинні бути перераховані на бесколчеданную, бескарбонатную, бессульфатную і безжелезістую ( мається на увазі розчинна у НС1 залізо) масу вугілля. Відстань - точки перетину прямої з віссю абсцис від точки 100% Лс безпосередньо покаже зміст гідратної води в процентах до силікатної масі.
Розчинність NaCl у водних розчинах їдкого натру. Деякі втрати тепла при випаровуванні розчинів їдкого натру можливі внаслідок дегідратації NaOH в розчині. Теплота дегідратації в розведених розчинах їдкого натру (до 24% NaOH) не перевищує 0 3 ккал на 1% зміни концентрації. При концентруванні розчинів їдкого натру з 24 до 27% NaOH поглинається близько 2 3 ккал.
Ліва частина теплового балансу містить прихід теплоти з вихідним розчином, що має ентальпію /і, і з гріючою парою витрати D і ентальпії рр. п - В правій частині підсумовуються статті витрат теплоти з виходять гарячим розчином, вториннимпором, конденсатом гріючої пари, теплоти концентрування розчину і втрати теплоти в навколишнє середовище. Теплота дегідратації (Рд) обчислюється як різниця інтегральних теплот розчинення речовини до концентрацій хл і хк і може мати позитивний або негативний знак в залежності від властивостей конкретної пари розчинник - розчинена речовина. Величину 3пот приймають на основі досвідчених даних.
Зміст вологи в осаджувати тетрафторид урану визначається температурою розчину і концентрацією плавикової кислоти; з підвищенням їх кількість води в молекулі гідрату зменшується. Теплота дегідратації UF4 - 2 5 H2O при 20 С становить 34 4 кдж /моль.
В При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена по наближенню Нернста. При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена за стандартними ентропіях.
На установці випарюють розбавлені розчини карбонату натрію (від 3 до 10 мас.%), Так як в цьому випадку виключається можливість виділення солей при охолодженні упаренного розчину після другого корпусу. Одночасно спрощується складання теплового балансу, оскільки виявляється можливим знехтувати теплотою дегідратації.
На установці випарюють розбавлені розчини карбонату натрію (масова частка Na2COa від 3 до 10%), так як в цьому випадку виключається можливість виділення солей при охолодженні упаренного розчину після другого корпусу. Одночасно спрощується складання теплового балансу, оскільки виявляється можливим знехтувати теплотою дегідратації.
Установка працює на розведених розчинах соди (від 3 до 15 мас.%), Так як в цьому випадку виключається можливість виділення солей при охолодженні упаренного розчину після другого корпусу. Одночасно спрощується складання теплового балансу, оскільки виявляється можливим знехтувати теплотою дегідратації.
На установці випарюють розбавлені розчини карбонату натрію[от 3 до 10 % ( масс.) ], Так як в цьому випадку виключається можливість виділення солей при охолодженні упаренного розчину після другого корпусу. Одночасно спрощується складання теплового балансу, оскільки виявляється можливим знехтувати теплотою дегідратації.
У рівняннях теплового балансу враховуються фізичне тепло солі, що видаляється з апарату, теплота дегідратації і кристалізації. Далі складається система точних рівнянь теплового і матеріального балансу, які вирішуються спільно методом послідовних наближень. У цьому методі також необхідно попереднє завдання температурного режиму, тому що не залучена система рівнянь теплопередачі, а також залежно температурних депресій від концентрації ж температури.
При розрахунку економічності багатокорпусної випарної установки необхідно враховувати попередні капітальні витрати на її будівництво. Як приклад розглянемо роботу однокорпусного випарного апарату: температура пари, що гріє 12ГС, розчин кипить у вакуумі при 52 С, температура харчування 52 С, теплотою дегідратації розчину можна знехтувати.
Теплота дегідратації є витрату тепла на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за величиною і про-ратна по знаку теплоту розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється тепло, то при його концентрування тепло поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
Теплота дегідратації є витрату тепла на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за величиною і протилежна за знаком теплоті розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється тепло, то при його концентрування тепло поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
Теплота дегідратації є витрату теплоти на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за значенням і протилежна за знаком теплоті розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється теплота, то при його концентрування теплота поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
Теплота дегідратації є витрату тепла на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за величиною і протилежна за знаком теплоті розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється тепло, то при його концентрування тепло поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена але наближенню Нлршста. При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена по наближенню Нернста. При розрахунку учітиз-Ялас - ь теплий за стандартними ентропіях. У ккая /г-Атоян; інтервал температур 700 - 900 К.
Зазвичай для визначення тиску дисоціації застосовується статичний метод в умовах постійної температури. Цей метод забирає багато часу і вимагає досить складної апаратури, причому особливу скруту представляє його використання при високих температурах. Тим часом, знання залежності тиску дисоціації від температури, а також теплот дегідратації має велике практичне значення для з'ясування умов отримання оксидів, безводних солей або їх нижчих гідратів. Ці дані потрібні і для багатьох технологічних розрахунків. Тому метод швидкого визначення тиску дисоціації, хоча і не такий точний, як статичний, може придбати велике значення і знайти широке застосування.
Співвідношення (4.3) являє собою баланс теплоти, записаний в загальному вигляді. Однак в промисловій практиці часто реалізуються умови, при яких рівняння теплового балансу (4.3) спрощується. Так, гріючийпар зазвичай надходить в міжтрубний простір в насиченому стані, а його конденсат відводиться практично при температурі конденсації. Теплота дегідратації зазвичай значно менше теплоти випаровування розчинника.
Теплота дегідратації є витрату тепла на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за величиною і протилежна за знаком теплоті розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється тепло, то при його концентрування тепло поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
Теплота дегідратації є витрату теплоти на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за значенням і протилежна за знаком теплоті розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється теплота, то при його концентрування теплота поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
Теплота дегідратації 2конц розчинів, далеких від насичення, зазвичай невелика і в багатьох випадках нею можна знехтувати.
Фазова діаграма системи U02 (N03 2 - Н2О. Теплота дегідратації на 1 моль води при переході від гекса - до тригідрату становить 4Ь - 5Q кДж, при переході від тригідрату до дигідро-ту - 58 - 64 кДж і при повній дегідратації дигидрата - 70 - 72 кДж.
Теплота дегідратації амідів приблизно становить близько 7 кал.
Теплоту дегідратації фосфорної кислоти ми не враховуємо через її малості. Крім того, теплота, що буря з пульпою, обчислена за її температурі, яка і визначається тепловим ефектом реакції.
При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена по наближенню Нернста.
При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена але наближенню Нлршста.
В При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена по наближенню Нернста. При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена за стандартними ентропіях.
Якщо врахувати, що теплота дегідратації кислоти значно нижче теплоти випаровування витягнутої води, то не можна не визнати, що термічний баланс апаратів цього типу дуже далекий від досконалості. Дійсно, порівняно великі розміри їх бічних поверхонь надзвичайно сприяють втрат на радіаційний.
На підставі виведеної залежності для перерахункових коефіцієнта визначені теплоти дегідратації деяких речовин.
Різниця значень q для вихідної та розведеної кислот дорівнює теплоті дегідратації в процесі упарювання кислоти при t але розрахувати і за даними табл. 11 - 72 стр. Для розрахунку теплоти освіти безводного фосфату празеодіма з отриманих калориметричних даних необхідно знати величину теплоти дегідратації цієї солі. Крім того, термодинамічне вивчення процесів дегідратації кристаллогидратов фосфатів представляє самостійний практичний інтерес в плані отримання безводних фосфатів, так як більшість з них кристалізується з водних розчинів у вигляді гідратів.
Це тепло, чисельно рівне теплоті розведення і розчинення їдкого натру, називають також теплотою дегідратації.
При цьому виявляється можливим аналізувати більш загальні рівняння теплових балансів, наприклад, з урахуванням теплоти дегідратації і тепловтрат в навколишнє середовище.
Дж /кг; QnoT - втрати теплоти в навколишнє середовище, Вт; QR - теплота дегідратації, що обчислюється як різниця інтегральних теплот розчинення речовини до концентрацій хн і хк; ця різниця може бути позитивною або негативною в залежності від фізико-хімічних властивостей конкретної пари розчинник - розчинена речовина.
З кДж /кг; Ств - теплоємність матеріалу, кДж /кг - К; N - теплота дегідратації на 1 кг вологи.
при концентруванні сірчаної кислоти витрата тепла складається з тепла, необхідного для підігріву кислоти від початкової температури до температури упарювання; теплоти дегідратації кислоти (чисельно дорівнює диференціальної теплоті розведення кислоти, але має зворотний знак) і теплоти випаровування видаляється води.
Далі слід вказати, що в третьому досвіді був застосований природний магнезит, що давав на термограмме після дисоціації явний екзотермічний пік (правда, невеликий), ніж, мабуть, і пояснюється досить значне розходження отриманих даних але теплоті дегідратації гіпсу з літературними.
Розрахунок виконується з урахуванням наступних припущень: температура конденсату, що минає з корпусу, дорівнює температурі пари, що гріє; вторинний пар виходить сухою і насичений; тиск вторинного пар при переході з корпусу в корпус не змінюється, тобто пара не зменшується; відсутня закипання розчину при переході його з апарату в апарат; теплота дегідратації настільки мала, що нею можна знехтувати; теплота конденсату попереднього ступеня не використовується в наступних апаратах випарної установки; концентрацію киплячого розчину визначають при кінцевій концентрації.
Замість величин Ас по осі абсцис відкладають величини змісту безводних силікатів, підраховані за формулою Криму (15) (вираз в дужках), а по осі ординат величини теплотворної здатності Qe виправлені на величину теплових ефектів реакцій, що відбуваються в мінеральної масі палива при згорянні його в бомбі (горіння колчедану, розкладання карбонатів, окислення закису заліза і теплота дегідратації) (див. гл. При побудові графіка як величини змісту безводних силікатів, так і величини теплотворної здатності повинні бути перераховані на бесколчеданную, бескарбонатную, бессульфатную і безжелезістую ( мається на увазі розчинна у НС1 залізо) масу вугілля. Відстань - точки перетину прямої з віссю абсцис від точки 100% Лс безпосередньо покаже зміст гідратної води в процентах до силікатної масі.
Розчинність NaCl у водних розчинах їдкого натру. Деякі втрати тепла при випаровуванні розчинів їдкого натру можливі внаслідок дегідратації NaOH в розчині. Теплота дегідратації в розведених розчинах їдкого натру (до 24% NaOH) не перевищує 0 3 ккал на 1% зміни концентрації. При концентруванні розчинів їдкого натру з 24 до 27% NaOH поглинається близько 2 3 ккал.
Ліва частина теплового балансу містить прихід теплоти з вихідним розчином, що має ентальпію /і, і з гріючою парою витрати D і ентальпії рр. п - В правій частині підсумовуються статті витрат теплоти з виходять гарячим розчином, вториннимпором, конденсатом гріючої пари, теплоти концентрування розчину і втрати теплоти в навколишнє середовище. Теплота дегідратації (Рд) обчислюється як різниця інтегральних теплот розчинення речовини до концентрацій хл і хк і може мати позитивний або негативний знак в залежності від властивостей конкретної пари розчинник - розчинена речовина. Величину 3пот приймають на основі досвідчених даних.
Зміст вологи в осаджувати тетрафторид урану визначається температурою розчину і концентрацією плавикової кислоти; з підвищенням їх кількість води в молекулі гідрату зменшується. Теплота дегідратації UF4 - 2 5 H2O при 20 С становить 34 4 кдж /моль.
В При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена по наближенню Нернста. При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена за стандартними ентропіях.
На установці випарюють розбавлені розчини карбонату натрію (від 3 до 10 мас.%), Так як в цьому випадку виключається можливість виділення солей при охолодженні упаренного розчину після другого корпусу. Одночасно спрощується складання теплового балансу, оскільки виявляється можливим знехтувати теплотою дегідратації.
На установці випарюють розбавлені розчини карбонату натрію (масова частка Na2COa від 3 до 10%), так як в цьому випадку виключається можливість виділення солей при охолодженні упаренного розчину після другого корпусу. Одночасно спрощується складання теплового балансу, оскільки виявляється можливим знехтувати теплотою дегідратації.
Установка працює на розведених розчинах соди (від 3 до 15 мас.%), Так як в цьому випадку виключається можливість виділення солей при охолодженні упаренного розчину після другого корпусу. Одночасно спрощується складання теплового балансу, оскільки виявляється можливим знехтувати теплотою дегідратації.
На установці випарюють розбавлені розчини карбонату натрію[от 3 до 10 % ( масс.) ], Так як в цьому випадку виключається можливість виділення солей при охолодженні упаренного розчину після другого корпусу. Одночасно спрощується складання теплового балансу, оскільки виявляється можливим знехтувати теплотою дегідратації.
У рівняннях теплового балансу враховуються фізичне тепло солі, що видаляється з апарату, теплота дегідратації і кристалізації. Далі складається система точних рівнянь теплового і матеріального балансу, які вирішуються спільно методом послідовних наближень. У цьому методі також необхідно попереднє завдання температурного режиму, тому що не залучена система рівнянь теплопередачі, а також залежно температурних депресій від концентрації ж температури.
При розрахунку економічності багатокорпусної випарної установки необхідно враховувати попередні капітальні витрати на її будівництво. Як приклад розглянемо роботу однокорпусного випарного апарату: температура пари, що гріє 12ГС, розчин кипить у вакуумі при 52 С, температура харчування 52 С, теплотою дегідратації розчину можна знехтувати.
Теплота дегідратації є витрату тепла на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за величиною і про-ратна по знаку теплоту розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється тепло, то при його концентрування тепло поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
Теплота дегідратації є витрату тепла на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за величиною і протилежна за знаком теплоті розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється тепло, то при його концентрування тепло поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
Теплота дегідратації є витрату теплоти на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за значенням і протилежна за знаком теплоті розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється теплота, то при його концентрування теплота поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
Теплота дегідратації є витрату тепла на підвищення концентрації розчину; вона дорівнює за величиною і протилежна за знаком теплоті розведення розчину. Таким чином, якщо при розведенні розчину водою виділяється тепло, то при його концентрування тепло поглинається. Зазвичай теплота дегідратації невелика і тому не враховується.
При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена але наближенню Нлршста. При розрахунку враховувалася теплота дегідратації, обчислена по наближенню Нернста. При розрахунку учітиз-Ялас - ь теплий за стандартними ентропіях. У ккая /г-Атоян; інтервал температур 700 - 900 К.
Зазвичай для визначення тиску дисоціації застосовується статичний метод в умовах постійної температури. Цей метод забирає багато часу і вимагає досить складної апаратури, причому особливу скруту представляє його використання при високих температурах. Тим часом, знання залежності тиску дисоціації від температури, а також теплот дегідратації має велике практичне значення для з'ясування умов отримання оксидів, безводних солей або їх нижчих гідратів. Ці дані потрібні і для багатьох технологічних розрахунків. Тому метод швидкого визначення тиску дисоціації, хоча і не такий точний, як статичний, може придбати велике значення і знайти широке застосування.
Співвідношення (4.3) являє собою баланс теплоти, записаний в загальному вигляді. Однак в промисловій практиці часто реалізуються умови, при яких рівняння теплового балансу (4.3) спрощується. Так, гріючийпар зазвичай надходить в міжтрубний простір в насиченому стані, а його конденсат відводиться практично при температурі конденсації. Теплота дегідратації зазвичай значно менше теплоти випаровування розчинника.