А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Теплота - виділення

Теплота виділення :) ЮС% - noii азотної кислоти з нитрующей суміші дорівнює за величиною і протилежна за знаком теплоті змішання 100% - ної азотної кислоти, що витрачається на нітрація, із залишком нитрующей сміє.

Теплота зміни концентрації сульфируют агента, відповідна теплоті виділення з сульфируют агента сірчаного ангідриду, що витрачається на освіту сульфокіс-лот, може бути обчислена, якщо відомі межі зміни концентрації сірчаної кислоти або олеума, а також і кількості їх, які беруть участь в процесі. Для обчислення, очевидно, можуть бути використані формули (92), (93) і (94), що визначають теплоту розведення моногідрату сірчаної кислоти водою і теплоту змішання сірчаного ангідриду і води, так як ці теплоти рівні за величиною і протилежні за знаком теплотам виділення сірчаного ангідриду з сірчаної кислоти і олеума.

Теплота зміни концентрації сульфируют агента, відповідна теплоті виділення з сульфируют агента сірчаного ангідриду, що витрачається на освіту сульфокислот, може бути обчислена, якщо відомі межі зміни концентрації сірчаної кислоти або олеума, а також їх кількості, які беруть участь в процесі. Для обчислення, очевидно, можуть бути використані формули (IV, 16), (IV, 17) і (IV, 18), що визначають теплоту розведення моногідрату сірчаної кислоти водою і теплоту змішання сірчаного ангідриду і води.

Знаючи теплоти змішування сірчаного ангідриду з водою, обчислені за формулою (94), можна легко обчислити теплоту виділення з сульфируют агента сірчаного ангідриду, що витрачається на освіту сульфокислот.

Знаючи теплоту слшшенія сорного ангідриду з водою, обчислену за формулою (IV, 18), можна легко визначити теплоту виділення з сульфируют агента сірчаного ангідриду, що витрачається на освіту сульфокнслот.

Спочатку виділяється весь сірчаний ангідрид з витратою тепла Q до кал, частина сірчаного ангідриду витрачається на освіту сульфокислот, інша ж частина залишається не прореагувала і після закінчення процесу розчиняється в воді з виділенням тепла Q ккал. Таким чином теплота виділення сірчаного ангідриду визначається різницею Q - Q ккал.

Приховані теплоти пароутворення на 1 г-мол SO2 NH3 і Н2О рівні. Насправді теплоти виділення SO2 і Н2О з розчину серністокіслого амонію майже рівні (10500 і 10000 кал /г-мол), а більш високою прихованої теплоти випаровування NH3 (18600 кал /г-мол) можна не враховувати зважаючи на відносно малий зміст його в парах .

Для процесу дисоціації етану C2He C2H4 f - H2 в газоподібному стані Анр дорівнює 32000 кал, а ДЯр-А. Остання величина являє собою різницю між сумою теплот виділення етилену і водню і теплотою виділення етану з цих розчинників. Дисоціація йодистого етилену C2H4J2 C2H4 - f J2 є прикладом більш сильного впливу розчинника. Зміна теплосодержания одно ДЯр & 22300 кал[59]для реакції в газовій фазі при 310 К і Д //як11300 кал[60]для реакції в чотирихлористий вуглець при 410 К. Дуже значна різниця теплових ефектів становить близько 10000 кал.

Для обчислення теплосодержания суміші парів води і аміаку іноді знаходять теплоту випаровування суміші аміак - вода. Теплота випаровування цієї суміші може бути знайдена як теплота випаровування води і теплота виділення аміаку з водного розчину.

При цьому способі десорбції як інертний газ зазвичай застосовують повітря. Якщо температури повітря і надходить на десорбцію поглинача однакові і можна знехтувати теплотою виділення компонента з розчину, то процес протікає ізотермічні.

При цьому способі десорбції як інертний газ зазвичай застосовують повітря. Якщо температури повітря і надходить на десорбцію поглинача однакові і можна знехтувати теплотою виділення компонента з розчину, процес протікає ізотермічні.

Використання величин а0 що даються теорією міжмолекулярних сил, призводить до значень, які задовільно узгоджуються з емпірично знайденими. Зауважимо також, що, згідно з рівнянням (G (i), теплота виділення іона повинна змінюватися пропорційно квадрату заряду, в той час як за рівнянням (73) ця величина, якщо знехтувати взаємодією наведеного диполя, виявляється пропорційною першого ступеня заряду. Для процесу дисоціації етану C2He C2H4 f - H2 в газоподібному стані Анр дорівнює 32000 кал, а ДЯр-а. Остання величина являє собою різницю між сумою теплот виділення етилену і водню і теплотою виділення етану з цих розчинників. Дисоціація йодистого етилену C2H4J2 C2H4 - f J2 є прикладом більш сильного впливу розчинника. Зміна теплосодержания одно ДЯр & 22300 кал[59]для реакції в газовій фазі при 310 К і Д //як11300 кал[60]для реакції в чотирихлористий вуглець при 410 К. Дуже значна різниця теплових ефектів становить близько 10000 кал.

Вуглець графіту реагує з повітрям при 2500 К. Ставлення вуглецю до повітря по числу молей дорівнює 1/6 Розрахувати склад газового потоку і теплоту виділення на моль вуглецю. Загальний тиск зберігається на рівні 1 атм.

Для обчислення цієї теплоти можуть бути застосовані формули, що визначають теплоту змішання сірчаного ангідриду з водою, так як ця теплота дорівнює за величиною (і протилежна за знаком) теплоті виділення S03 з сірчаної кислоти і олеума.

Теплота зміни концентрації сульфируют агента, відповідна теплоті виділення з сульфируют агента сірчаного ангідриду, що витрачається на освіту сульфокіс-лот, може бути обчислена, якщо відомі межі зміни концентрації сірчаної кислоти або олеума, а також і кількості їх, які беруть участь в процесі. Для обчислення, очевидно, можуть бути використані формули (92), (93) і (94), що визначають теплоту розведення моногідрату сірчаної кислоти водою і теплоту змішання сірчаного ангідриду і води, так як ці теплоти рівні за величиною і протилежні за знаком теплотам виділення сірчаного ангідриду з сірчаної кислоти і олеума.

Спочатку з витратою Q кклл тепла виділяється весь сарни. Частина сірчаного ангідриду витрачається на освіту сульфокислот, інша ж частина не вступає в реакцію і г: про закінчення процесу розчиняється в воді з виділенням Q ККА /, тепла. Таким чином, теплота виділення сірчаного ангідриду визначається оазностью Q - Q ккал.

Отже, як при малих, так і при великих ушкодженнях гуми повинна виділятися теплота і зразок гуми нагрівається. Якщо внутрішня енергія не змінюється (ідеальна гума), то теплота виділення при деформації відповідно до рівняння (3.1) дорівнює роботі зовнішніх сил.