А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Тепловий ефект - будь-яка реакція
Тепловий ефект будь-якої реакції залежить не тільки від природи реагуючих речовин, але і від умов, при яких протікає реакція. Тому термохимические розрахунки можна проводити тільки в тому випадку, якщо всі теплові ефекти, що входять в розрахункове рівняння, віднесені до одних і тих же умов.
Однак парниковий ефект будь-якої реакції визначають за рівнянням, коефіцієнти якого є найменшими цілими числами. Тому з двох зазначених рівнянь реакції дійсно тільки перше.
Іншими словами, парниковий ефект будь-якої реакції не залежить від того, утворилося чи з'єднання відразу 3 вихідних речовин або воно вийшло в результаті ряду послідовних реакцій. Пояснимо це на прикладі.
Іншими словами, парниковий ефект будь-якої реакції не залежить від того, утворилося чи з'єднання відразу з вихідних речовин пли воно вийшло в результаті ряду послідовних реакцій. Пояснимо це на прикладі.
Іншими словами, парниковий ефект будь-якої реакції не залежить від того, утворилося чи з'єднання відразу з вихідних речовин або воно вийшло в результаті ряду послідовних реакцій. Пояснимо це на прикладі.
Розрахунок теплоти згорання, як і теплового ефекту будь-якої реакції, можна легко зробити, якщо відомі теплоти освіти палива і продуктів його повного окислення.
Знаючи енергію зв'язків, можна приблизно оцінити тепловий ефект будь-якої реакції: він дорівнює різниці енергій зв'язку в продуктах і вихідних реагентах.
Розглянемо тепер систему хімічних реакцій, яка дозволить обчислити тепловий ефект будь-якої реакції.
Знаючи ентальпії утворення окремих іонів у водних розчинах, можна розрахувати тепловий ефект будь-якої реакції з участю іонів, якщо вона зрівняна по масам речовин і зарядів. Основне обмеження подібних розрахунків полягає в тому, що вони придатні тільки для розбавлених розчинів, коли властивості розчинених речовин близькі до ідеальних.
Графічне визначення стандартної ен. Стандартна ентальпія утворення іона в розчині може бути в принципі визначена за тепловим ефектом будь-якої реакції, в якій бере участь цікавить іон за умови, що ентальпії освіти всіх інших учасників реакції відомі. Однак таке твердження не слід розуміти занадто буквально, так як використання різних реакцій дає не однакові по надійності величини.
Для розрахунків на рснове закону Гесса велике значення мають два роду теплових ефектів - освіти і згоряння, за допомогою яких може бути знайдений парниковий ефект будь-якої реакції.
Тепловий ефект будь-якої реакції легко може бути визначений шляхом розрахунку, якщо відомі теплоти згорання всіх, речовин, що беруть участь в реакції.
Зіставлення елементів II і III періодів. Атоми їх мають в зовнішньому квантовому шарі або 2 (Не), або 8 (всі інші) електронів. Їх стійкий зовнішній шар, що складається цілком з спарених електронів, є свого роду захисним шаром. Для роз'єднання, наприклад, електронної пари у гелію з перекладом одного електрона на s - підрівень другого шару необхідна витрата великої енергії (460 ккал /г-а), що не окупається тепловим ефектом будь-якої реакції з'єднання за рахунок цих роз'єднаних електронів: атомам інертних газів так би мовити енергетично невигідно брати участь в реакціях.
Атоми їх мають в зовнішньому квантовому шарі або 2 (Не), або 8 (всі інші) електронів. Їх стійкий зовнішній шар, що складається цілком з спарених електронів, є свого роду захисним шаром. Для роз'єднання, наприклад, електронної пари у гелію з перекладом одного електрона на s - підрівень другого шару необхідна витрата великої енергії (460 ккал /г-а), що не окупається тепловим ефектом будь-якої реакції з'єднання за рахунок цих роз'єднаних електронів: атомам інертних газів, так сказати, енергетично невигідно брати участь в реакціях.
Однак у виробничій практиці реакції, в залежності від їх типу, протікають при різних температурних умовах, а не тільки при 20 С. Тому в практиці технологічних розрахунків величини теплових ефектів реакцій зазвичай підраховують при температурах промислового здійснення цих реакцій. Слід при цьому зазначити, що парниковий ефект майже будь-якої реакції в тій чи іншій мірі залежить від температури, а багато реакції мають досить високим температурним коефіцієнтом.
Однак у виробничій практиці реакції, в залежності від їх типу, протікають при різних температурних умовах, а не тільки при 20 С. Тому в практиці технологічних розрахунків нелічіни теплових ефектів реакцій зазвичай підраховують при температурах промислового здійснення цих реакцій. Слід при цьому зазначити, що парниковий ефект майже будь-якої реакції в тій чи іншій мірі залежить від температури, а багато реакції мають досить високим температурним коефіцієнтом.
Якщо остання зменшується, то повинен бути відповідний виграш який-небудь іншої форми енергії; це означає, що повинна збільшуватися кінетична енергія молекул або потенційна енергія, обумовлена їх становищем, або можуть змінюватися обидва ці види енергії одночасно. Якщо реагує система не ізольована від навколишнього середовища, то деяка частина енергії проявляється у вигляді теплоти, що переходить до навколишнього середовища або від неї. Для окремого випадку, коли кінцева реакційна система доводиться до тієї ж температури, що і вихідна система, тепловий ефект, який супроводжує цю зміну, носить назву теплоти реакції. Для того щоб надати цій величині кількісне значення, необхідно визначити точне вихідне і кінцеве стану всіх що у реакції речовин і встановити, чи відбувається зміна при постійному обсязі або при постійному тиску. Співвідношення між цими величинами, вже розглянуті в гл. III, є важливими, оскільки багато теплоти реакцій вимірюються при постійному обсязі. Очевидно, що будь-яка теплота реакції при постійному тиску представляє різницю ентальпій системи в двох її станах. Ми можемо, отже, визначити теплоту реакції як ізотермічну різниця ентальпій продуктів реакції і речовин, у неї вступають, причому всі вони повинні бути взяті в деякому певному стандартному стані, яке характеризується зазначенням агрегатного стану, тиску і (в разі розчинів) концентрації. Теплотам реакції зазвичай даються спеціальні назви залежно від типу реакції, наприклад теплота освіти, згоряння, дисоціації, гідратації або ізомеризації. Теплоти освіти, які є тепловими ефектами будь-якої реакції між простими речовинами з утворенням даного з'єднання, особливо важливі, так як з них складанням і відніманням можна знайти теплоти для реакцій багатьох типів.
Однак парниковий ефект будь-якої реакції визначають за рівнянням, коефіцієнти якого є найменшими цілими числами. Тому з двох зазначених рівнянь реакції дійсно тільки перше.
Іншими словами, парниковий ефект будь-якої реакції не залежить від того, утворилося чи з'єднання відразу 3 вихідних речовин або воно вийшло в результаті ряду послідовних реакцій. Пояснимо це на прикладі.
Іншими словами, парниковий ефект будь-якої реакції не залежить від того, утворилося чи з'єднання відразу з вихідних речовин пли воно вийшло в результаті ряду послідовних реакцій. Пояснимо це на прикладі.
Іншими словами, парниковий ефект будь-якої реакції не залежить від того, утворилося чи з'єднання відразу з вихідних речовин або воно вийшло в результаті ряду послідовних реакцій. Пояснимо це на прикладі.
Розрахунок теплоти згорання, як і теплового ефекту будь-якої реакції, можна легко зробити, якщо відомі теплоти освіти палива і продуктів його повного окислення.
Знаючи енергію зв'язків, можна приблизно оцінити тепловий ефект будь-якої реакції: він дорівнює різниці енергій зв'язку в продуктах і вихідних реагентах.
Розглянемо тепер систему хімічних реакцій, яка дозволить обчислити тепловий ефект будь-якої реакції.
Знаючи ентальпії утворення окремих іонів у водних розчинах, можна розрахувати тепловий ефект будь-якої реакції з участю іонів, якщо вона зрівняна по масам речовин і зарядів. Основне обмеження подібних розрахунків полягає в тому, що вони придатні тільки для розбавлених розчинів, коли властивості розчинених речовин близькі до ідеальних.
Графічне визначення стандартної ен. Стандартна ентальпія утворення іона в розчині може бути в принципі визначена за тепловим ефектом будь-якої реакції, в якій бере участь цікавить іон за умови, що ентальпії освіти всіх інших учасників реакції відомі. Однак таке твердження не слід розуміти занадто буквально, так як використання різних реакцій дає не однакові по надійності величини.
Для розрахунків на рснове закону Гесса велике значення мають два роду теплових ефектів - освіти і згоряння, за допомогою яких може бути знайдений парниковий ефект будь-якої реакції.
Тепловий ефект будь-якої реакції легко може бути визначений шляхом розрахунку, якщо відомі теплоти згорання всіх, речовин, що беруть участь в реакції.
Зіставлення елементів II і III періодів. Атоми їх мають в зовнішньому квантовому шарі або 2 (Не), або 8 (всі інші) електронів. Їх стійкий зовнішній шар, що складається цілком з спарених електронів, є свого роду захисним шаром. Для роз'єднання, наприклад, електронної пари у гелію з перекладом одного електрона на s - підрівень другого шару необхідна витрата великої енергії (460 ккал /г-а), що не окупається тепловим ефектом будь-якої реакції з'єднання за рахунок цих роз'єднаних електронів: атомам інертних газів так би мовити енергетично невигідно брати участь в реакціях.
Атоми їх мають в зовнішньому квантовому шарі або 2 (Не), або 8 (всі інші) електронів. Їх стійкий зовнішній шар, що складається цілком з спарених електронів, є свого роду захисним шаром. Для роз'єднання, наприклад, електронної пари у гелію з перекладом одного електрона на s - підрівень другого шару необхідна витрата великої енергії (460 ккал /г-а), що не окупається тепловим ефектом будь-якої реакції з'єднання за рахунок цих роз'єднаних електронів: атомам інертних газів, так сказати, енергетично невигідно брати участь в реакціях.
Однак у виробничій практиці реакції, в залежності від їх типу, протікають при різних температурних умовах, а не тільки при 20 С. Тому в практиці технологічних розрахунків величини теплових ефектів реакцій зазвичай підраховують при температурах промислового здійснення цих реакцій. Слід при цьому зазначити, що парниковий ефект майже будь-якої реакції в тій чи іншій мірі залежить від температури, а багато реакції мають досить високим температурним коефіцієнтом.
Однак у виробничій практиці реакції, в залежності від їх типу, протікають при різних температурних умовах, а не тільки при 20 С. Тому в практиці технологічних розрахунків нелічіни теплових ефектів реакцій зазвичай підраховують при температурах промислового здійснення цих реакцій. Слід при цьому зазначити, що парниковий ефект майже будь-якої реакції в тій чи іншій мірі залежить від температури, а багато реакції мають досить високим температурним коефіцієнтом.
Якщо остання зменшується, то повинен бути відповідний виграш який-небудь іншої форми енергії; це означає, що повинна збільшуватися кінетична енергія молекул або потенційна енергія, обумовлена їх становищем, або можуть змінюватися обидва ці види енергії одночасно. Якщо реагує система не ізольована від навколишнього середовища, то деяка частина енергії проявляється у вигляді теплоти, що переходить до навколишнього середовища або від неї. Для окремого випадку, коли кінцева реакційна система доводиться до тієї ж температури, що і вихідна система, тепловий ефект, який супроводжує цю зміну, носить назву теплоти реакції. Для того щоб надати цій величині кількісне значення, необхідно визначити точне вихідне і кінцеве стану всіх що у реакції речовин і встановити, чи відбувається зміна при постійному обсязі або при постійному тиску. Співвідношення між цими величинами, вже розглянуті в гл. III, є важливими, оскільки багато теплоти реакцій вимірюються при постійному обсязі. Очевидно, що будь-яка теплота реакції при постійному тиску представляє різницю ентальпій системи в двох її станах. Ми можемо, отже, визначити теплоту реакції як ізотермічну різниця ентальпій продуктів реакції і речовин, у неї вступають, причому всі вони повинні бути взяті в деякому певному стандартному стані, яке характеризується зазначенням агрегатного стану, тиску і (в разі розчинів) концентрації. Теплотам реакції зазвичай даються спеціальні назви залежно від типу реакції, наприклад теплота освіти, згоряння, дисоціації, гідратації або ізомеризації. Теплоти освіти, які є тепловими ефектами будь-якої реакції між простими речовинами з утворенням даного з'єднання, особливо важливі, так як з них складанням і відніманням можна знайти теплоти для реакцій багатьох типів.