А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Друга - стадій - окислення

Друга стадія окислення призводить до гем-діол (Па), якщо окислюється двухкратно один і той же атом вуглецю.

Друга стадія окислення[реакция ( 3) ]протікає в присутності розчинних солей кобальту і марганцю (стеарати, ацетати, бензоати) при 160 - 180 С і 1 - 1 5 МПа. В даний час стадії окислення (1) і (3) поєднані в одному реакторі.

Друга стадія окислення необоротна. Додавання до 37% води не робить практично ніякого впливу на оборотність першої стадії окислення.

Починається друга стадія окислення металу супроводжується утворенням мікропорожнеч між металом і окалиною. При цьому швидкість процесу окислення металу знижується внаслідок зменшення ефективного поперечного перерізу для дифузії катіонів металу з металу в окалину. Однак існуючий градієнт хімічного потенціалу окислювача в окалині і пов'язаний з ним градієнт концентрації дефектів в кристалічній решітці окислу обумовлюють подальшу дифузію металу назовні. В результаті процесу дифузії внутрішня поверхня окалини збагачується металом і термодинамічна рівновага порушується. Градієнт концентрації дефектів в кристалічній решітці окалини починає зменшуватися і система окалина-окислювач прагне до рівноваги з окислювачем.

Після першої стадії окислення, адсорбції, зі збільшенням ваги починається друга стадія окислення (для нек-яких свежедобитих вугілля вже при t ок. При цьому кисень окисляє органічного. Часто обидва процеси йдуть майже одночасно, паралельно, причому самонагрівання залежить від сорту вугілля, тривалості впливу і t, при якій кількість виділеного тепла починає перевищувати втрати його в навколишнє середовище.

Виносний теплообмінник. у найширшій частині тешюобменних труб, приблизно на половині їх висоти, розташований другий шар контактної маси, в якій протікає друга стадія окислення сірчистого ангідриду.

Утворився тут сірчаний ангідрид поглинається в баштах проміжної абсорбції, залишковий газ, що містить 2 - 3% SO2 направляється в контактний апарат з двома стаціонарними шарами каталізатора (друга стадія окислення) і потім на другу (кінцеву) щабель абсорбції.

За Siebeneck y утворення складних ефірів є первинною реакцією, а кислоти утворюються завдяки розкладанню ефірів. Друга стадія окислення досягалася приблизно за 12 годину, коли починалося виділення вуглекислого газу.

Оскільки окислювальні потенціали дітіанових похідних карбонільних сполук набагато вище, ніж окисні потенціали ТТА, рівновагу перенесення електрона зрушено в бік освіти катіон-радикала ТТА. Швидка реакція розриву зв'язку С - S зміщує рівновагу в бік продуктів. Гідроліз і друга стадія окислення потім призводять до карбонильному з'єднанню, звільненому від захисної групи. В реакції каталізатор не витрачається, що вказує на довгу каталітичну ланцюг. Хімічний метод з використанням стехиометрического кількості гексахлорантімоната катіон-радикала ТТА призводить до аналогічних результатів. Пряме зняття 1 3-дітіановой і13-дітіолановой захисту було описано в розд.

Процес починається з поглинання кисню, причому швидкість окислення дуже різна. Іноді окислення протікає настільки повільно, що навіть за рік лежання неможливо виявити певних змін в складі і властивостях цих матеріалів, в інших випадках спостерігається швидке самонагрівання, що приводить до пожежі. Вугілля може самозайматися і при повільному окисленні при наявності низки сприятливих для цього умов: 1) достатньої поверхні окислення (при вугільної дрібниці і пилу), 2) малої втрати тепла, 3) при якомусь зовнішньому впливі (наприклад підігріві ззовні), терті при перевезенні. Після першої стадії окислення, адсорбції, зі збільшенням ваги починається друга стадія окислення (для нек-яких свежедобитих вугілля вже при t ок. При цьому кисень окисляє органічного. Часто обидва процеси йдуть майже одночасно, паралельно, причому самонагрівання залежить від сорту вугілля, тривалості впливу і t, при якій кількість виділеного тепла починає перевищувати втрати його в навколишнє середовище.

Однак в лужному розчині адреналін флуоресціює дуже яскраво, жовто-зеленим світлом. Якщо лужний розчин адреналіну готувати в атмосфері азоту і на воді з якої шляхом кип'ятіння в атмосфері індиферентності газу видалені сліди кисню, то такий розчин не флуоресціює. Яскрава флуоресценція лужного розчину адреналіну обумовлюється продуктами його окислення; це світіння можна використовувати для визначення концентрації розчину. Однак реакція окислення не зупиняється на першій стадії, і в процесі подальшої зміни розчин перестає флуоресцировать. цим властивістю адреналіну суттєво ускладнюється кількісне його визначення за інтенсивністю світіння. Адреналін в концентрованої (приблизно 25%) лугу проявляє інше ставлення до кисню: друга стадія окислення настільки уповільнена, що стає можливим використовувати вимірювання яскравості флуоресценції розчинів для судження про зміст в ньому адреналіну. При цьому необхідно, щоб пробірки з аналізованих, а тим більше з еталонним розчинами були щільно закриті пробками.