А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Температура - кипіння - Останнім

Температура кипіння останнього, знайдена екстраполюванні по кривій тиску парів, дорівнює 136 С.

Очевидно, що підвищиться і температура кипіння останнього. Відповідно до закону Вревська, рівноважний пар повинен при цьому збагатитися тим компонентом, молярна парциальная теплота випаровування якого більше.

Молекулярний вага нафтових фракцій підвищується зі зростанням температури кипіння останніх.

при хлорування політетрахлоргексатріена в розчині четиреххло-Рісто вуглецю поблизу температури кипіння останнього виходить так званий хлорований політетрахлоргексатріен, що містить до 74% хлору.

Молекулярну суміш ціануксус-ної кислоти і бензальдегида нагрівають до температури кипіння останнього.

Велика розчинність холодильних агентів в мастильних маслах часто підвищує температуру кипіння останніх, так як масло є висококиплячих рідиною. але розчинність в маслі має і позитивні сторони - відпадає необхідність в різних пристроях для відділення і випуску масла, не утворюється плівка масла на тепло-обмінних поверхнях, що утрудняє теплопередачу.

При розчиненні 628 г сірки в 80 г бензолу температура кипіння останнього підвищилася на 079 Зі скількох атомів складається молекула сірки, розчинена в бензолі.

При розчиненні 324 г сірки в 40 г бензолу температура кипіння останнього підвищилася на 081 К. Зі скількох атомів складається молекула сірки в розчині.

При розчиненні 648 г сірки в 80 г бензолу температура кипіння останнього підвищилася на 081 С.

При розчиненні 324 г сірки в 40 г бензолу температура кипіння останнього підвищилася на 081 К. Зі скількох атомів складається молекула сірки в розчині.

Кількість азотистих сполук в нафтових деетіллатах зростає в міру підвищення температури кипіння останніх.

Загальною тенденцією є збільшення вмісту сірки в нафтопродуктах з підвищенням температури кипіння останніх. Як правило, у фракціях, що википають при температурі вище 350 ° С, концентрується від 75 до 90% всіх, що містяться в сирій нафті сераорганических з'єднань.

Розчинення т1 г йоду в Л1285 г етилового ефіру підвищує температуру кипіння останнього на & Т0032 С. З якого числа атомів п складається молекула води в розчині.

Лри цьому обсяги утримування окремих компонентів змінюються відповідно до температурами кипіння останніх, д, отже, в такій же послідовності виділяються компоненти суміші з колонки.

Реакцію ведуть з безводними 8пС12 і 8пВг2в середовищі сухого ацетону при температурі кипіння останнього. Процес закінчується протягом 0.5 - 1 години. Від злитого з ртуті розчину відганяють ацетон, залишок витягують петролейним ефіром і з нього викристалізовують шукане речовина.

Останній монобромид зовсім не змінюється, якщо нагрівати його з хіноліни до температури кипіння останнього. На цій підставі автори, природно, зробили висновок, що з одного боку, 1-бромціклогексен - 1 не може бути проміжним продуктом в процесі освіти ціклогексадіе-на-1 3 з 1 2-дібромціклогексана і що, з іншого боку, ці факти вказують на труднощі освіти шестичленного кільця з алленова або ацетиленового зв'язком.

Реакцію ведуть з безводними SnCl2 і SnBr2 в середовищі сухого ацетону при температурі кипіння останнього. Процес закінчується протягом 0 5 - 1 години. Від злитого з ртуті розчину відганяють ацетон, залишок витягують петролейним ефіром і з нього викристалізовують шукане речовина.

Зміст нейтральних смол в різних нафтових фракціях. При перегонці нафти з парами дистилятів відганяється тим більше смол, ніж вище температура кипіння останніх. Молекулярний вага смол різних дистилятів істотно відрізняється між собою. Однак середня молекулярна вага смол завжди вище середнього молекулярного ваги нафтової фракції, з якої ці смоли виділені. З підвищенням температури кипіння дистилятів молекулярний вагу містяться в ньому смол зростає.

Зазвичай ацетіленвд натрію отримують пропусканням ацетилену в розчин натрію в рідкому аміаку при температурі кипіння останнього. Ненрореагіровавшій ацетилен зустрічається в холодильнику з конденсується аміаком, розчиняється в ньому і, таким чином, повертається в сферу реакції.

Як видно з табл. 4 зміст елементарної сірки у фракціях зростає зі збільшенням температур кипіння останніх. Рівна кількість елементарної сірки в сирій нафті і в залишку після ректифікації вказує на відсутність термічного розкладання сірчистих сполук.

Так як масла киплять при більш високих температурах, то їх присутність в холодоагенті підвищує температуру кипіння останнього.

Гексахлоран досить стійкий до дії різних окислювачів і концентрованих кислот (сірчаної, азотної, соляної) навіть при температурі кипіння останніх. Ця властивість використовується при аналізі рослин на вміст в них залишків інсектициду: рослинну пробу спалюють сірчаною кислотою, після цього гексахлоран легко виділяється.

Переетерифікація, або алкоголиз, - дуже зручний спосіб отримання титанових похідних будь-яких гідроксильних сполук, за умови, що температура кипіння останнього вище, ніж у спирту, що виділяється з вихідного алкоголята. Цей метод є кращим для отримання вищих і деяких ненасичених алкоголятов. Вирізняється в ході реакції спирт відганяється і регенерується, а в системі залишається необхідний алкоголят.

Вони стійкі до впливу світла, різних окислювачів і концентрованих кислот (сірчаної, азотної, соляної) навіть при температурах кипіння останніх. Вода при звичайних умовах не діє на гексахлорциклогексан, але при температурі її кипіння деякі ізомери незначно розкладаються під дією водяної пари з відщепленням хлористого водню; перегрітий пар прискорює розкладання гексахлорциклогексану.

Азеотропной дистиляцією називається процес, коли вводиться в суміш третій, легкозакипаючої компонент відганяється разом з одним з компонентів суміші,, знижує температуру кипіння останнього і при (конденсації легко відділяється від нього. Екстрактивних дистиляцією називається процес - коли вводиться в суміш третій, важкий компонент завдяки селективної розчинюючої здатності зменшує пружність парів одного з компонентів і після відгону легкозакипаючої частини піддається разгонке при більш високій температурі.

Передбачається, що в системі утворюється гомогенний азеотроп, склад якого близький до насиченого розчину, а темпераiура кипіння нижче па кілька сотих градуса температури кипіння останнього.

На тому ж ефекті заснована відділення бензолу в колонці з карбовакс 400 від н-декана, причому бензол з температурою кипіння 80 С виходить з колонки пізніше н-декана, незважаючи на те, що температура кипіння останнього 170 С. карбовакс (поліетилен-гліколь) теж містить в гідроксильних групах протонизировали-ні атоми водню, здатні до утворення водневого зв'язку з л-електронами подвійних зв'язків бензолу.

При цьому вуглеводні 4 звільняються також від основної частки метилацетилену. Хоча температура кипіння останнього значно вище, ніж пропану, ці дві речовини утворюють позитивний азеотроп, що містить при тиску 22 6 ат. це сприяє отгонке останнього. Кубову рідина колони /відбирають в проміжну ємність, звідки вона надходить в колону 2 що представляє собою комбінацію двох послідовно з'єднаних колон, що мають по 50 тарілок кожна. У колоні 2 в якості Дистиллат відбирається бутадієн, бутилен-1 частина бутилену-2 і бутану, а також більш леткі вуглеводні. Як кубової рідини - бутилен, частина бутану, ацетиленові вуглеводні і висококиплячі домішки.

концентрація етанолу в азеотропа, починаючи з 80 С, змінюється незначно (23 4 - 25 мол. Бензол в азеотропа кількісно заміщає вуглеводні, при збільшенні температури кипіння останніх.

Реакційної середовищем при цьому є відповідний ацеталь. Суміш ацетилену і азоту попередньо насичують парами спирту при температурі кипіння останнього і тільки потім вже вводять в реактор. Вихід мінілового ефіру майже кількісний.

Стадії виготовлення вкладиша для роботи з малими кількостями. При адсорбційної хроматографії нафтових фракцій в якості критерію поділу використовуються, як правило, показники заломлення. Однак досвід показує, що граничні значення п д парафіново-нафтеновой частини фракцій різні в залежності від температури кипіння останніх. Тому в якості додаткової характеристики необхідно розраховувати відносну дисперсію або дісперсіометріческій коефіцієнт, які відрізняються сталістю для парафіново-нафтенових УВ і значно змінюються для ароматичних.

Для синтезу нітрит трімезіновой кислоти довелося одержати не описаний в літературі хлорангидрид трімезіновой кислоти. Цікаво відзначити, що хлор-ангідрид трімезіновой кислоти не вдалося отримати з трімезіновой кислоти і хлористого ції при температурі кипіння останнього. Без всяких труднощів хлорангидрид трімезіновой кислоти був одержаний з кислоти і пятихлористого фосфору. Той же амід був отриманий з трімезіновой кислоти прямим амідування, дією сульфамида.

За хімічними властивостями ізомери гексахлорциклогексану мало відрізняються один від одного. Вони досить стійкі до впливу света169 різних окислювачів і концентрованих кислот (сірчаної, азотної, соляної) навіть при температурах кипіння останніх.

Зазначені дослідники відзначають, що найбільш чіткий поділ ароматичних вуглеводнів від інших класів сполук відбувається на 1 3-динітробензолу. Так, на цій нерухомій рідкої фазі час утримування бензолу в 149 рази більше часу утримування н-нонана, незважаючи на те, що температура кипіння останнього на 70 С вище.

До розчину хлористого п-стірілмагнія, отриманого в струмі аргону з 2 4 г магнію і 13 8 г га-хлорстірола в 50мл тетрагідрофурану, додають при - 20 С розчин 7 г трихлористе сурми в 50 мл тетрагидрофурана, потім додають гідрохінон. Після 2-годинного перемішування при кімнатній температурі розкладають крижаною водою, водний шар екстрагують ефіром, ефірний шар сушать сульфатом магнію, ефір відганяють у вакуумі. Частину, що залишилася в'язку рідину обробляють метанолом при температурі кипіння останнього.

Фракційний склад конденсатів і нафт. Не може бути показником наявність або відсутність ас-фальтенов. У той же час в практиці зустрінуті родовища нафти, що не містять асфальтенов. У нафтах вміст фракцій, у міру підвищення температури кипіння останніх, поступово зростає. В конденсатах же вихід окремих десятиградусна фракцій зростає до 80 - 130 С, потім величина їх починає спочатку різко, а потім повільніше зменшуватися. Кінець кипіння, як правило, не перевищує 350 С. Під впливом високої температури і тиску в них велика частка висококиплячих вуглеводнів, Розподіл виходів фракцій по температурі кипіння в цих вуглеводнях займає проміжне положення між нефтями і конденсатами неглибоких покладів.

Температура спалаху характеризує нижню межу вибухають-мости. Однак, крім вогненебезпечності, ця константа визначає ще ряд дуже важливих показників. Так, температура спалаху знаходиться в прямій залежності від пружності парів нафтопродукту: чим нижче температура кипіння останнього, тим нижче його температура спалаху. Присутність домішки легкозакипаючої продукту знижує температуру спалаху і тим сильніше, чим більша різниця в температурах спалаху основного продукту і домішки. Досить, наприклад, домішки близько 1% бензину, щоб знизити на 25 - 35 С температуру спалаху масла МК-24 хоча при цьому всі інші якості масла практично не змінилися.

Такі активатори скорочують час реакції і зводять до мінімуму утворення побічних продуктів. Речовини типу кисню, бром-Анила, пікринової кислоти, сшш-ТРИНІТРОБЕНЗОЛ і йоду сповільнюють цю реакцію. Як правило, вихідна сполука і NBC з додаванням активатора або без нього нагрівають в чотирихлористий вуглець до температури кипіння останнього; по завершенні реакції на дні реакційної суміші не залишається твердого NBC, а на поверхню спливає утворюється сукцинімід.

У нафтах різних родовищ вміст сірки коливається в широких межах. Так наприклад загальний вміст сірки, в пенсільванських, бакинських і румунських нафтах дорівнює 0 2% або менше того, тоді як нафти Охайо, Західного Тексас і Каліфорнії містять сірку в кількості від 0 5 до 1 5% і більше. При перегонці нафти в умовах, що виключають її крекінг, вміст сірки в різних фракціях зазвичай збільшується в міру підвищення температури кипіння останніх, і наібольшее1 кількість її падає на залишок. Після перегонки криві, що показують вміст сірки в залежності.

Друга стадія процесу полягає у виділенні і очищенні бутадієну, а також регенерації непревращенних н-бутиленов з метою повернення їх в стадію дегідрування. Що виходять при дегидрировании н-бутиленов суміш вуглеводнів компріміруется і з леї видаляються водень і низкокипящие домішки аналогічно тому, як це робиться в першій стадії процесу. Потім в колоні /с 40 тарілками проводиться отгонка вуглеводнів Сз від С При цьому вуглеводні С4 звільняються також від основної частки метилацетилену. Хоча температура кипіння останнього значно вище, ніж пропану, ці дві речовини утворюють позитивний азеотроп, що містить при тиску 22 6 ата 16 мовляв. Це сприяє отгонке останнього. Кубова рідина колони /відбирається в проміжну ємність, з якої надходить в колону 2 представляє собою комбінацію двох послідовно з'єднаних колон, що мають по 50 тарілок кожна. У колоні 2 в якості Дистиллат відбирається бутадієн, бутилен-1 частина бутилену-2 н-бутану, а також більш леткі вуглеводні, а в якості кубової рідини - бутилен-2 частина н-бутану, ацетилену висококиплячі домішки. Призначення цієї операції полягає в попередньому концентруванні бутадієну з метою зменшення кількості суміші, яка подається в колону для екстрактивної ректифікації, проведеної з водним фурфуролом як розділяє агентом.

Хлороводородная і сірчана кислоти не викликають розпаду тіла і-зовсім не діють на нього за умови, що кислоти беруться неконцентровані і діють не при температурі, при якій бензоил-бензоин руйнується. Хлору не діє навіть на розплавлений бензоил-бензоин; проте дія на нього міцної азотної кислоти пам'ятками. Додатково я ще зауважу, що на бензил не діють і хлористі ацидо-ли, тому що він розчиняється в них при підвищеній температурі і знову випадає з них без зміни при охолодженні. Я нагрівав бензил з хлористим бензоилом до температури кипіння останнього, розчин, правда, половів, але при охолодженні з нього знову викристалізовувався незмінний бензил і не помічалося ніякого виділення хлороводню.

Отже, властивості стабільної рідини не можуть бути показниками типу поклади. Не може бути показником наявність або відсутність асфальтенов. В той же час в практиці зустрінуті родовища нафти, що не містять асфальтенов. У нафтах вміст фракцій, у міру підвищення температури кипіння останніх, поступово зростає. В конденсатах же вихід окремих десятиградусна фракцій зростає до 80 - 130 С, потім величина їх починає спочатку різко, а потім повільніше зменшуватися. Кінець кипіння, як правило, не перевищує 350 С. Під впливом високої температури і тиску в них велика частка висококиплячих вуглеводнів. Розподіл виходів фракцій по температурі кипіння в цих вуглеводнях займає проміжне положення між нефтями і конденсатами неглибоких покладів.

Сополімери стиролу і діметілмалеіната в результаті взаємодії з монометаноламіном при температурі кипіння останнього і в присутності натрію були перетворені в сополимер етаноламід; гідроксильні групи отриманого з'єднання ініціювали полімеризацію окису етилену. Були отримані також сополімери стиролу і аллілацетата; після омилення ацетатних груп до гідроксильних груп основному ланцюзі сополимера прищеплювали окис етилену.

У першому випадку нафту переганяється так, що на одній установці відбираються всі фракції - від бензинової до будь-якої із високою температурою фракції включно. У другому випадку застосовуються дві послідовно працюють установки: 1) атмосферна, де з нафти отгоняются бензин, нафта, гас, газойль, і 2) вакуумна, де з мазуту, отриманого з першої установки, отгоняются масляні дестіллати. При перегонці нафти бензин і нафта є легкими частинами, гас і газойль - важкими. При перегонці мазуту солярова і веретеном фракції виконують роль легких частин по відношенню до висококиплячих циліндровим фракціям; легкі фракції, перегін спільно з більш важкими, знижують температуру кипіння останніх. Щоб уникнути розкладання, в другому ступені при перегонці мазуту випаровування і ректифікація фракцій в колоні здійснюються в вакуумі з одночасним застосуванням водяної пари. при первинній перегонці нафти випаровування і ректифікація фракцій в колоні виробляються також в присутності водяної пари, але під атмосферним тиском.

У першому випадку нафту переганяється так, що на одній установці відбираються всі фракції - від бензинової до будь-якої із високою температурою фракції включно. У другому випадку застосовуються дві послідовно працюють установки: 1) атмосферна, де з нафти отгоняются бензин, нафта, гас, газойль, і 2) вакуумна, де з мазуту, отриманого з першої установки, отгоняются масляні дистиляти. При перегонці нафти бензин і нафта є легкими частинами, гас і газойль - важкими. При перегонці мазуту солярова і веретеном фракції виконують роль легких частин по відношенню до висококиплячих циліндровим фракціям; легкі фракції, перегін спільно з більш важкими, знижують температуру кипіння останніх. Щоб уникнути розкладання, в другому ступені при перегонці мазуту випаровування і ректифікація фракцій в колоні здійснюються в вакуумі з одночасним застосуванням водяної пари. При первинній перегонці нафти випаровування і ректифікація фракцій в колоні виробляються також в присутності водяної пари, але під атмосферним тиском.

Номограма для розрахунку товщини поверхневої кірки бк інтет трального ППУ в залежності від температури форми (Гф, щільності (6 вироби і концентрації каталізатора. ГО, порушується, наприклад, у процесі поліконденсації олігомерної матриці за рахунок виділення тепла при екзотермічної реакції ( докладніше див. с. Якщо ж концентрація ГО незмінна, зростає рівноважний тиск парів, і випаровування ГО відбувається при більш високому парціальному тиску. Оскільки при цьому концентрація ГО в розчині знижується, то зменшується і рівноважний тиск парів. Такі зміни термодинамічних показників відбуваються в серцевині вироби. Однак у стінок форми, де температура системи пар - розчин нижче рівноважної, відбувається зворотний процес - конденсація ГО. Якщо ж температура кипіння останнього вище температури стінок, то практично весь обсяг ГО знаходиться в розчиненому стані, і відповідно процес спінювання під стінами форми відсутня.

Водневий зв'язок, яка зазвичай зустрічається для оксисоединений і амінів (за винятком теоретичних амінів), може розглядатися як ефект, який діє на додаток до звичайного - /- ефекту гетеро-атомів. Це випливає з того факту, що ці атоми повідомляють дипольний момент молекул навіть в газоподібному стані. Слід зазначити зв'язок між дипольними моментами і температурами кипіння: дійсно, для великого числа з'єднань, як аліфатичних, так і ароматичних, дипольні моменти, розраховані за даними температур кипіння, показують дуже гарне відповідність з спостерігаються значеннями. Це підтверджує вищенаведене положення про те, що диполярного тяжіння, що викликаються постійної поляризацією всередині молекули, є головними причинами сил зчеплення. Водневий зв'язок в такому випадку збільшує ці сили в разі алканолов, діолів, кислот та інших рядів сполук до такої міри, що відповідність між температурами кипіння і дипольними моментами зникає. З відповідно, і ефект міжмолекулярної асоціації може бути відразу помічений за дуже значного підвищення температур кипіння останніх трьох речовин в порівнянні з пентаналем і бутантіолом, для яких воднева зв'язок неможлива. Надзвичайно високе значення для пропандиола -1 3 безумовно Пов'язано з тим фактом, що дві оксигрупи вдвічі збільшують можливості утворення такої зв'язку. Точно так же більш високе значення температури кипіння бутанової кислоти в порівнянні з пентанол пояснюється не просто додатковою полярністю, викликаної другим атомом кисню: алканолами існує як асоційована рідина, що містить невеликі (ді -, три-або тетрамолекулярние) агрегати, які, мабуть, не володіють стійкістю, властивої для димарів кислот, існування яких підтверджується багатьма фізичними даними. Так, визначення молекулярної ваги кислот в неполярних розчинниках типу бензолу вказує на дімерізацію точно так само, як визначення коефіцієнтів розподілу між полярним і неполярних розчинниками. Отже, чисті кислоти можуть розглядатися як димери, що утворюються за участю двох водневих зв'язків, обидві з яких повинні бути розірвані для того, щоб відбулося випаровування.

Водневий зв'язок, яка зазвичай зустрічається для оксисоединений і амінів (за винятком теоретичних амінів), може розглядатися як ефект, який діє на додаток до звичайного - /- ефекту гетеро-атомів. Це випливає з того факту, що ці атоми повідомляють дипольний момент молекул навіть в газоподібному стані. Слід зазначити зв'язок між дипольними моментами і температурами кипіння: дійсно, для великого числа з'єднань, як аліфатичних, так і ароматичних, дипольні моменти, розраховані за даними температур кипіння, показують дуже гарне відповідність з спостерігаються значеннями. Це підтверджує вищенаведене положення про те, що диполярного тяжіння, що викликаються постійної поляризацією всередині молекули, є головними причинами сил зчеплення. Водневий зв'язок в такому випадку збільшує ці сили в разі алканолов, діолів, кислот та інших рядів сполук до такої міри, що відповідність між температурами кипіння і дипольними моментами зникає. З відповідно, і ефект міжмолекулярної асоціації може бути відразу помічений за дуже значного підвищення температур кипіння останніх трьох речовин в порівнянні з пентаналем і бутантіолом, для яких воднева зв'язок неможлива. Надзвичайно високе значення для пропандиола -1 3 безумовно пов'язано з тим фактом, що дві оксигрупи вдвічі збільшують можливості утворення такої зв'язку. Точно так же більш високе значення температури кипіння бутанової кислоти в порівнянні з пентанол пояснюється не просто додатковою полярністю, викликаної другим атомом кисню: алканолами існує як асоційована рідина, що містить невеликі (ді -, три-або тетрамолекулярние) агрегати, які, мабуть, не володіють стійкістю, властивої для димарів кислот, існування яких підтверджується багатьма фізичними даними. Так, визначення молекулярної ваги кислот в неполярних розчинниках типу бензолу вказує на дімерізацію точно так само, як визначення коефіцієнтів розподілу між полярним і неполярних розчинниками. Отже, чисті кислоти можуть розглядатися як димери, що утворюються за участю двох водневих зв'язків, обидві з яких повинні бути розірвані для того, щоб відбулося випаровування. Димер може бути представлений наступною формулою, в якій довгі зв'язку Н Про виникли за рахунок водневих зв'язків.