А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Температура - Бойль

Температура Бойля для водню приблизно дорівнює 110 К.

Ставлення температури Бойля до критичної одно, відповідно до рівняння Ван-дер - Ваальса, 27/83375; від значення занадто велике.

Тому при температурі Бойля реальний газ підкоряється рівнянню стану ідеального газу. Це, звичайно, не означає, що газ Ван-дер - Ваальса стає ідеальним при температурі ГБОЙЛЬ. У рівнянні (1.9) константи а і Ь відображають тяжіння і відштовхування молекул відповідно. Обидва види взаємодії зберігаються і при ТТЕокль (тому газ не можна назвати ідеальним), проте в цьому випадку вони точно компенсують один одного.

За аналогією з температурою Бойля для газів, при якій сили тяжіння і відштовхування між молекулами взаємно врівноважуються і гази поводяться як ідеальні, для макромолекул в розчині існує По-температура, звана іноді температурою Флорі. При цій температурі через взаємну врівноваження сил тяжіння і відштовхування між ланками макромолекула веде себе так, як якщо б її ланки, зустрічаючись в просторі, не помічали один одного. В результаті розподіл миттєвих конформації макромолекули в 6-розчиннику еквівалентно розподілу траєкторій при випадковому блуканні частки.

Відповідно до одного з визначень, температура Бойля - температура, при якій так званий другий вириальне коефіцієнт В (Т), або b (Т), дорівнює нулю.

якщо температура газу нижче так званої температури Бойля, то при ізотермічному стисканні його твір PV спочатку убуває, проходить через мінімум, а потім починає зростати. Якщо ж температура газу вище температури Бойля, то при ізотермічному стисканні твір PV монотонно зростає.

Для всіх газів при температурах нижче температури Бойля залежність функції PV /nRT від тиску Р володіє мінімумом.

Залежність коефіцієнта стисливості г (z PV /nRT деяких газів від тиску Р і температури Т. Якщо збільшувати тиск газу при його температурі Бойля, коефіцієнт стисливості зростає.

Для опису зміни другого вириальне коефіцієнта від температури Бойля до 10000 До були досліджені кілька видів апроксимуючих функцій.

Для реального газу при 60 і при температурі вище температури Бойля рівняння стану може бути застосовано при низькому тиску, оскільки поблизу Р0 нахил позитивний.

Для реального газу при 60 і при температурі вище температури Бойля рівняння стану може бути застосовано при низькому тиску, оскільки поблизу Р0 нахил позитивний.

При р 0 з рівняння (1) знаходимо температуру Бойля.

Таким чином, для газу підкоряється рівнянню Ван-дер-Ваальса, температура Бойля Тв вище критичної температури в 338 рази.

Залежність коефіцієнта стисливості газів 2СЖ від тиску р (при t 0е С. | Залежність величини pv /p0vQ від тиску р для вуглекислого газу. . Температура, відповідна изотерме з точкою мінімуму на осі ординат, називається температурою Бойля і позначається Т'. При температурах, великих температури Бойля, ізотерми мають вигляд висхідних кривих.

Користуючись цими значеннями, обчислити критичний тиск, критичну температуру, критичний обсяг, а також температуру Бойля для наведених газів в припущенні, що вони підкоряються рівнянню Ван-дер - Ваальса.

Температура, відповідна изотерме з точкою мінімуму на осі ординат (р 0), називається температурою Бойля.

ВР, де V - молярний об'єм, Л і В - характеристичні постійні газу, а) Визначте температуру Бойля. Встановіть, чи має газ критичну точку. Якщо газ має критичну точку, то знайдіть критичні постійні; якщо критичної точки немає, поясніть це.

Оскільки хід ізотерм Амага вгору пояснюється перевагою міжмолекулярних сил відштовхування над силами тяжіння, то можна зробити висновок, що навіть в сильно розрідженому газі (р - - 0) при температурах вище температури Бойля Тв перевага завжди на боці сил відштовхування.

V - питомий об'єм, R - газова постійна, р - щільність, р0 - щільність на лінії ідеального газу при р ВІТ 0 Z pV /(RT) - коефіцієнт стисливості, ТБ - температура Бойля. Рівняння (1) не містить жодного емпіричного коефіцієнта і, в той же час, задовольняє всім вимогам першого, другого і третього почав термодинаміки.

ізобарна теплоємність деякого слабо неідеального газу не залежить від тиску, а) Як залежить від температури другий вириальне коефіцієнт цього газу. Знайдіть температуру Бойля цього газу, якщо відомо ставлення друге віри-альних коефіцієнтів при двох температурах.

Бойля мають вигляд висхідних кривих. Для повітря температура Бойля дорівнює 54 С.

Бойля спочатку зміщується в бік більших тисків, а потім в сторону менших тисків. Показати, що при температурі Бойля другий вириальне коефіцієнт реального газу дорівнює нулю.

Якщо температура газу нижче так званої температури Бойля, то при ізотермічному стисканні його твір PV спочатку убуває, проходить через мінімум, а потім починає зростати. Якщо ж температура газу вище температури Бойля, то при ізотермічному стисканні твір PV монотонно зростає.

Ми маємо тепер нетривіальну функцію температури, яка змінює знак; вона зображена на фіг. Коефіцієнт змінює знак при Т Т 3 ( температура Бойля); при високих температурах він асимптотично наближається до константи.

ТБ, де т) - коефіцієнт в'язкості, для тих же самих потенціалів (п - 6), які наведені на фіг. Криві розташовуються дуже близько один до одного поблизу температури Бойля, хоча детальний аналіз показує, що вони розходяться більше, ніж відповідні криві В (Т), особливо при високих температурах. У самий останній час завдяки використанню швидкодіючих ЕОМ було проведено повне широке дослідження моделей і методів опису експерименту, що раніше не було можливим.

Згідно з експериментальними даними, другий вириальне коефіцієнт зростає з ростом температури; при низьких температурах він негативний, при високих позитивний. Температуру, при якій В2 0 називають температурою Бойля.

Згідно з експериментальними даними другий вириальне коефіцієнт зростає з ростом температури; при низьких температурах він негативний, при високих позитивний. Температуру, при якій Bz 0 називають температурою Бойля.

Це підтверджується на рис. 1.2. Для кисню, наприклад, температура Бойля дорівнює 423 К.

Значення Тл для реальних газів добре узгоджується з величиною 675 Tff. Що ж стосується величини Т в (не плутати з температурою Бойля), то її значення для ван-дер-Баал-Совського газу не відповідає дослідним даним.

Дослідження, що виконувалися відповідно до методу[9 - 11], Показали, що теоретичні криві В, С і Q 22) не поєднувати в логарифмічних координатах з сооответствіі кривими розрахункових значень у всьому інтервалі температур, хоча вони повинні повністю збігтися, враховуючи, що використовуються розрахункові дані отримані з цих же теоретичних кривих. Правда, у всіх випадках спостерігається хороший збіг ділянок кривих до температури Бойля (Гв) і вище при роздільному їх поєднанні. Ймовірно, саме такий принцип і був закладений в основу таблиць[11, 14, 15], Проте це ніде не обмовляється.

На рис. 9 показана залежність другого вириальне коефіцієнта b (Т) від температури для декількох газів. Температура, при якій b (Т) 0 називається температурою Бойля.

На рис. (1.9) показана залежність другого вириальне коефіцієнта b (Т) від температури для декількох газів. Температура, при якій b (Т) 0 називається температурою Бойля.

Так як В залежить тільки від температури, то при невисоких тисках різницю (vp - ВІД) виявляється не залежить від тиску. Ця різниця при низьких температурах, коли В0 негативна; при температурі Бойля вона звертається в нуль і стає позитивною при ТТБ.

Відповідно до викладеного методом була визначена стисливість шестифтористой сірки при температурах до 773 К в наступній послідовності. При екстраполяції ізолінії р 0 (крива ідеального газу) на р 0 була знайдена температура Бойля Ts 710 К.

Характер цієї лінії такий, що тиск в точці мінімуму ізотерм з підвищенням температури спочатку підвищується, а потім зменшується. Температура, при якій мінімум ізотерм збігається з віссю ординат (РЬ), називається температурою Бойля ТБ. Вище температури Бойля коефіцієнт стисливості реальних газів завжди більше одиниці і при постійній температурі завжди зростає при збільшенні тиску.

Бойля не залежить від тиску, як це і повинно бути для газу, що підкоряється закону Бойля: pv - const. З рис. 9 видно, що при температурах нижче Тввторой віри-ний коефіцієнт від'ємний, а вище температури Бойля - позитивний. При високих температурах b (Т) і все коефіцієнти віриалів вищих рангів прагнуть до нуля, а поведінка газу прагне до ідеального.

Бойля не залежить від тиску, як це і повинно бути для газу, що підкоряється закону Бойля: pv const. З рис. 9 видно, що при температурах нижче Тв другий віри-ний коефіцієнт від'ємний, а вище температури Бойля - позитивний. при високих температурах b (Г) і все коефіцієнти віриалів вищих рангів прагнуть до нуля, а поведінка газу прагне до ідеального.

Характер цієї лінії такий, що тиск в точці мінімуму ізотерм з підвищенням температури спочатку підвищується, а потім зменшується. Температура, при якій мінімум ізотерм збігається з віссю ординат (РЬ), називається температурою Бойля ТБ. Вище температури Бойля коефіцієнт стисливості реальних газів завжди більше одиниці і при постійній температурі завжди зростає при збільшенні тиску.

У хороших розчинниках виключений обсяг зростає, навпаки, в поганих розчинниках взаємне тяжіння атомів ланцюга більше, ніж їх тяжіння до молекул розчинника, і об'ємні ефекти зменшуються. Очевидно, що мова йде про явище, аналогічному спостерігається в точці Бойля реального газу. При температурі Бойля відштовхування молекул компенсується їх взаємним притяганням.

VA, i вище температури Бойля Тв, другий вириальне коефіцієнт Ваь0 і визначається розмірами взаємодіючих молекул. При використанні Н2 в якості газу-носія і Аг як адсорбата це взаємодія зменшує VA, ь а в разі бензолу і циклогексану в якості адсорбата внесок цієї взаємодії в VA, i близький до нуля. Це обумовлено тим, що для цих систем Тв лежить в області 300 - 400 К. Це обумовлено головним чином тим, що для цих систем Г - СУВ і Ваь.

І нарешті, доречно зробити кілька зауважень про температурної залежності коефіцієнтів віриалів. Для того щоб ілюструвати поведінку коефіцієнтів віриалів у всій області температур стосовно речовин різних класів, зручно працювати з безрозмірними величинами. Як стандартна температури приймемо температуру Бойля ТВ, при якій другий вириальне коефіцієнт дорівнює нулю.

Згідно з експериментальними даними значення В при низьких температурах негативно, зростає з ростом температури і стає позитивним при високих температурах. Температура, при якій другий вириальне коефіцієнт дорівнює нулю, називається температурою Бойля.

Це означає, що при температурі Тв другий вириальне коефіцієнт (В) звертається в нуль. При Т Тв другий вириальне коефіцієнт від'ємний, при Т Тв - позитивний. Температура Тв, при якій другий вириальне коефіцієнт для даного газу дорівнює нулю, називається температурою Бойля, а точка В - точкою Бойля.

Точки мінімуму ізотерм, що задовольняють умові (ДГ /ін) т 0 носять назву точок Бойля. Характер цієї лінії такий, що тиск в точці мінімуму ізотерм з підвищенням температури спочатку збільшується, а потім зменшується. Температуру, при якій мінімум ізотерм збігається з віссю ординат (р0), називають температурою Бойля ТБ - Вище температури Бойля коефіцієнт стисливості реальних газів завжди більше одиниці і при постійній температурі завжди зростає при збільшенні тиску.

Точки мінімуму ізотерм, що задовольняють умові (dz /dp) t 0 носять назву точок Бойля. Характер цієї лінії такий, що тиск в точці мінімуму ізотерм з підвищенням температури спочатку підвищується, а потім зменшується. Температура, при якій мінімум ізотерм збігається з віссю ординат (р 0), називається температурою Бойля ТІ - Вище темпаратури Бойля коефіцієнт стисливості реальних газів завжди більше одиниці і при постійній температурі завжди зростає при збільшенні тиску.

Точки мінімуму ізотерм, що задовольняють умові (ДГ /ін) т 0 носять назву точок Бойля. Характер цієї лінії такий, що тиск в точці мінімуму ізотерм з підвищенням температури спочатку збільшується, а потім зменшується. Температуру, при якій мінімум ізотерм збігається з віссю ординат (р0), називають температурою Бойля ТБ - Вище температури Бойля коефіцієнт стисливості реальних газів завжди більше одиниці і при постійній температурі завжди зростає при збільшенні тиску.

Як випливає з даних, наведених в табл. 3.1 взаємодія Лгаз Лгаз для всіх розглянутих адсорбатов при всіх значеннях Т зменшує VA (Baa. Разом з тим, взаємодія Ладі-Ладі (внесок цієї взаємодії в VA дає член - 4S2D Ci a) може як збільшувати, так і зменшувати Уд в залежності від природи адсорбата і температури: при температурах нижче температури Бойля Тв для взаємодії адсорбованих молекул (температури, при якій 52с0) це взаємодія збільшує V а, а при більш високих температурах навпаки - зменшує.

Другий член в правій частині рівняння (15.2 ) дорівнював би нулю для газу, що підкоряється закону Бойля. Відхилення реального газу від закону Бойля такі, що член[д ( ри) /др ]т в залежності від умов може бути і позитивним н негативним, як показано на фіг. Ясно, що для всіх температур, що перевищують температуру Бойля ГБ.