А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Тангенс - угло - нахил - отримана пряма

Тангенс кута нахилу отриманої прямої до осі абсцис відповідає показнику ступеня в рівнянні (VIII, 34), а відрізок, що відсікається цією прямою на осі ординат при Fl, визначає величину ЦР в тому ж рівнянні.

Залежність виходу полімеру від тривалості реакції при різній температурі. Тангенс кута нахилу отриманої прямої tg а чисельно дорівнює порядку реакції по мономеру. Для перевірки отриманого результату швидкості полімеризації розраховують за два проміжки часу і будують два графіка.

Графік до вирішення прикладу 28. Тангенс кута нахилу отриманої прямої до осі абсцис відповідає показнику ступеня у в рівнянні (VIII, 27), а відрізок, що відсікається цією прямою на осі ординат при F 1 визначає величину ЦР в тому ж рівнянні.

Графік до вирішення прикладу VHI-2. Тангенс кута нахилу отриманої прямої до осі абсцис відповідає показнику ступеня у в рівнянні ( VIII34), а відрізок, що відсікається цією прямою на осі ординат при Fl, визначає величину ЦР в тому ж рівнянні.

Залежність логарифмів магнітних форм. Тангенс кута нахилу отриманої прямої визначає величину а. Я О, дає величину магнітного моменту.

Визначення инкремента показника заломлення за допомогою рефрактометра ІРФ-23. Тангенс кута нахилу отриманої прямої дає величину дп /дс.

Величина тангенса кута нахилу отриманої прямої відповідає коефіцієнту утримування KR - Точка перетину з віссю ординат характеризує відносну вільну рухливість YQ. Ці два параметри визначають відповідно розмір молекули і її сумарний заряд. У /Сд-R описується прямий. При електрофорезі вполіакріламідном гелі в присутності додецилсульфату натрію визначають молекулярну масу диссоційованих субодиниць, а не нативного білка. Звідси випливає, що число субодиниць в молекулі білка можна оцінити, зіставляючи дані електрофорезу в поліакриламідному гелі в присутності і під час відсутності додецилсульфата натрію.

Результати дослідження впливу концентрації протиіонів на ККМ. За тангенсу кута нахилу отриманої прямої розраховують поправочний коефіцієнт (3[см. уравнение ( V.

По тангенсу угла наклона полученной прямой рассчитывают E3b tga. Затем рассчитывают величину А 1 90 - 10 - 2 мг /мин.
При этом тангенс угла наклона полученной прямой дает значение b, a экстраполяция прямой до у 0 -отрезок Рл на оси ординат, отвечающий величине Рц Р3 Ра.
Из значения тангенса угла наклона полученной прямой к оси абсцисс ( 0 51) следует, что скорость дейтерообмена примерно в два раза больше скорости конфигурационной изомеризации. По-видимому, соотношение скоростей этих двух реакций в первую очередь зависит от природы катализатора, а не от температуры опыта, так как результаты, полученные в присутствии того же палладиевого катализатора при 87 и 146 С, были весьма близки к результатам, полученным при 65 С, описанным выше.
Графическая интерпретация метода двух точек. Темп охлаждения тг определяется как тангенс угла наклона полученной прямой к оси абсцисс.
Состав комплекса определяют по этому графику как тангенс угла наклона полученной прямой к оси абсцисс.
Результаты исследования влияния концентрации противоионов на ККМ. In ККМ f ( Into) - По тангенсу угла наклона полученной прямой рассчитывают поправочный коэффициент р[см. уравнение ( V.
Константы скорости зависят от заместителей этилбензоата и определяются тангенсом угла наклона полученных прямых.
Строят график время - логарифм оптической плотности и определяют тангенс угла наклона полученной прямой.
Строят график зависимости lg up f ( lg[I ]); по тангенсу кута нахилу отриманої прямої з віссю абсцис (d gvp /d g[l ]) визначають порядок швидкості полімеризації по ініціатору.

Шукані значення & кат і /Ст каж слідують з відрізка на осі ординат і тангенса кута нахилу отриманої прямої. 
У цьому випадку, як випливає з виразу (11173), параметр /Сз буде дорівнює тангенсу кута нахилу отриманої прямої.

Форма запису результатів.

За отриманими даними будують графік в координатах gy - lg[l ]і по тангенсу кута нахилу отриманої прямої до осі абсцис визначають порядок реакції полімеризації по ініціатору.

Таким чином, для розрахунку величини енергії активації Е0 потрібно побудувати графік залежності lg /від 1 /Т і визначити тангенс кута нахилу отриманої прямої.

Величину п можна знайти експериментально графічним шляхом, будуючи залежність lg[- lg ( l - а) ]від lg /і визначаючи тангенс кута нахилу отриманих прямих.

Підрахувати п'ять-шість середніх швидкостей реакції за рівнянням (XVI.12) (при одній і тій же концентрації ініціатора) для різних вимірів протягом 30 хв і знайти з них середню величину WIP. Тангенс кута нахилу отриманої прямої до осі абсцис дорівнює порядку реакції по ініціатору. перевірити, додержується ця рівняння, а отже, і механізм полімеризації.

Тангенси кута нахилу отриманих прямих були використані для розрахунку величин Ьх за рівнянням (277) в разі кислотного гідролізу і за рівнянням (278) в разі лужного гідролізу. При згоді теорії з експериментом отримані в результаті розрахунку величини Ь% повинні бути порядку молекулярних розмірів.

Форма запису результатів. На підставі отриманих даних будують залежність l //([S /[Mj), где[S ], [M ]- Концентрація дігідроксідіфенілдісульфіда і мономера. За тангенсу кута нахилу отриманої прямої визначають значення константи передачі ланцюга на дігідроксідіфенілдісульфід.

Для кількох вузьких фракцій досліджуваного полімеру будь-яким незалежним методом (осмометрів, светорассеяніє і ін.) Визначають значення[г ]і М і будують залежність lg[r ]]Від lg /І. По тангенсу кута нахилу отриманої прямої знаходять константу а, а по відрізку, який відсікається прямою на осі lg[r ], Визначають К.

Величина Р0 являє собою середню ступінь полімеризації високомолекулярного з'єднання, яке утворюється тоді, коли, крім бімолекулярного обриву реакції, має місце тільки передача ланцюга через мономер. Значення константи Cs знаходять за величиною тангенса кута нахилу отриманої прямої.

Сумарна катодний поляризационная крива. Залежність перенапруги від логарифма щільності струму лінійна. Константа 6 в цьому випадку визначається тангенсом кута нахилу отриманої прямої до осі абсцис, а константа а буде дорівнює величині ординати при щільності струму, що дорівнює одиниці.

Практично період напіврозпаду визначається вимірюванням швидкості рахунку радіоактивного препарату протягом інтервалу часу, що забезпечує падіння швидкості рахунку в 2 - 4 рази. Будується залежність nn f (t) і графічно визначається До як тангенс кута нахилу отриманої прямої до осі абсцис.

З рівняння (3) випливає, що при взаємодії частинок однойменного заряду з ростом іонної сили розчинів швидкість хімічної реакції збільшується, а при взаємодії різнойменно заряджених частинок збільшення іонної сили призводить до зменшення швидкості реакції. Для цього будують графік в координатах IgX - У ц і визначають тангенс кута нахилу отриманої прямої, чисельно рівний 102ZA - ZB (див. Рис. 5 стор. У момент змішування розчинів включають секундомір і вимірюють оптичну щільність розчинів через 1 хвилину в Протягом 10 хвилин на приладі ФЕК-М (А, 420 нм) з термостатіруемой камерою для кювет. За даними вимірів будують графік в координатах оптична щільність - час і тангенс кута нахилу отриманих прямих (tga) - концентрація міді.

Знаходять логарифми Я, і D того розчину, для якого проводилось визначення при трьох значеннях довжин хвиль. Будують графік в координатах IgD, lg До і обчислюють п, як тангенс кута нахилу отриманої прямої до осі абсцис.

знаходять логарифми Я і D того розчину, для якого проводилось визначення при трьох значеннях довжин хвиль. Будують графік в координатах IgD, lg А, і обчислюють п, як тангенс кута нахилу отриманої прямої до осі абсцис.

При постійному значенні[М ]наше припущення справедливо. Звідси випливає, що якщо побудувати графік залежності l /Р як функцію WF, то тангенс кута нахилу отриманої прямої буде дорівнює Wa /Wp (змінна величина - концентрація ініціатора. Для визначення міді 1 мл випробуваного розчину із загального обсягу 25 мл поміщають в один з відростків змішувача, в інші два відростка додають реагенти. Після термостатування і змішання фіксують зміну оптичної щільності в часі, будують графік в координатах оптична щільність - час і визначають тангенс кута нахилу отриманої прямої. За градуювальним графіком знаходять вміст міді.

Якщо досліджується кілька концентрацій, то для всіх викреслити такі криві; 2) побудувати графік lgw f (t) за швидкостями реакції з висхідною гілкою кривої wf (t); 3) визначити за графіком gw-f (t) константу наростання ф як тангенс кута нахилу отриманої прямої до осі t ((p /2 3 tga); 4) представити результати у вигляді графіка wf (c), якщо досліджується швидкість реакції для ряду концентрацій карбаміду. Значення швидкостей знайти по залежності w - f (t) через однаковий для всіх концентрацій проміжок часу від початку реакції.

Для визначення нікелю в розчині його солі 1 мл випробуваного розчину поміщають в один з відростків змішувача. У два інші відростка додають реагенти, зазначені для побудови градуйованого графіка, і після термостатування і змішання розчинів вимірюють оптичну щільність розчину в часі і будують графік оптична щільність - час. Знаходять тангенс кута нахилу отриманої прямої.

Для цього експериментально вимірюють оптичну щільність системи при різних довжинах хвиль (в досить вузькому інтервалі А) і будують графік в координатах IgD - IgA. Показник п визначають по тангенсу кута нахилу отриманої прямої. За значенням п знаходять відповідне значення параметра Z (див. Табл. IV. Для цього експериментально вимірюють оптичну щільність системи при різних довжинах хвиль (в досить вузькому інтервалі X) і будують графік в координатах lg D - IgA. Показник п визначають п про тангенсу кута нахилу отриманої прямої. За значенням п знаходять відповідне значення параметра Z (див. табл, IV.

Співвідношення (II 1 - 35) пов'язує хроматографически визначається величину коефіцієнтів розподілу з константою комплексоутворення в розчині. Для його застосування потрібно виміряти утримування з'єднання А на колоні з чистим розчинником S, і на кількох колонах, що містять в якості нерухомої фази розчини підстави у різної концентрації в розчиннику S. Якщо відповідно до рівнянням (II 1 - 35) спостерігається лінійна залежність KR /KR від концентрації в, то можна прийняти, що в колоні існує просте рівновагу з єдиним бінарним комплексом. Тангенс кута нахилу отриманої прямої Кк[В ]//(Дає величину Ki - константу освіти досліджуваного Н - кому-комплексу. Визначивши таким чином константи асоціації в досить широкому інтервалі температур, можна знайти ентальпію і ентропію освіти досліджуваної водневої зв'язку з рівнянням (III-7) - (III-9), а також будь-якого бінарного комплексу іншої природи.

Змішують розчини KJ і досліджуваного розчину срібла, узятих в мікромолярних концентраціях з таким розрахунком, щоб K. Після перемішування розчинів визначають швидкість каталітичної реакції по зміні оптичної щільності з часом. за графіком залежності час - логарифм оптичної щільності знаходять тангенс кута нахилу отриманої прямої.

у три мірні колби ємністю 50 мл, в кожну з яких налито приблизно по 20 мл досліджуваного розчину, доливають свідомо надлишкові обсяги титруватирозчину йодиду калію. концентрація розчину KI повинна бути трохи більше, ніж концентрація розчину нітрату срібла. Після перемішування з кожного розчину відбирають пробу (25 мл) і додають до неї, як зазначено вище, 1 5 мл розчину сульфату амонію-церію, по 6 мл сірчаної і миш'яковистої кислот. Доводять об'єм розчину водою до мітки і визначають зміна його оптичної щільності. Будують для кожного з трьох випадків графік залежності: час - логарифм оптичної щільності і знаходять тангенс кута нахилу отриманої прямої. Потім будують графік в координатах: обсяг доданого розчину йодиду калію - тангенс кута нахилу прямої.