А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Відновне окислительное властивість

Відновлювальні та окисні властивості в реакціях виявляє гідроксиламін.

Відновлювальні та окисні властивості атомів пов'язані: чим сильніше виражені перші то менше проявляються останні і навпаки. Це природно, оскільки прояв тих і інших властивостей визначається міцністю зв'язування електронів в атомі. Однак кількісні характеристики відновлювальної та окислювальної здатності атомів далеко не однакові.

Відновлювальні та окисні властивості атомів пов'язані: чим сильніше виражені перші то менше проявляються другі і навпаки. Це природно, оскільки прояв тих і інших властивостей визначається міцністю зв'язування електронів в атомі. Однак кількісні характеристики відновлювальної та окислювальної здатності атомів далеко не однакові.

Найбільш яскраво відновні і окисні властивості виражені у атомів елементів крайніх груп періодичної системи - лужних металів і галогенів. Кращі відновники - лужні метали і найбільш активний з них франций. Кращі окислювачі - галогени і найбільш активний з них фтор.

Найбільш яскраво відновні і окисні властивості виражені у атомів елементів крайніх груп періодичної системи - лужних металів і галогенів. Краще відновники - лужні метали і найбільш активний з них франций. Кращі окислювачі - галогени і найбільш активний з них - фтор.

Фосфор проявляє відновні і окисні властивості.

Фосфор проявляє відновні і окисні властивості. Він легко окислюється киснем, галогенами, сіркою і ін. При нестачі окислювача зазвичай утворюються сполуки фосфору (III) (Р2О3 РНа13 P2S3), при надлишку - сполуки фосфору (V) (Р2О5 РНа15 P2S5) - Окислювальна активність фосфору проявляється при взаємодії з металами. При нагріванні у воді і особливо в лужних розчинах фосфор диспропорционирует.

Фосфор проявляє відновні і окисні властивості. Окислювальна активність фосфору проявляється при взаємодії з металами. При нагріванні у воді і особливо в лужних розчинах фосфор диспропорционирует.

SOa проявляє відновні і окисні властивості. Реакція його окислення (S03 у О203) лежить в основі виробництва сірчаної к-ти; відновне дію SO, використовується в багатьох технології, синтезах. Безпосередньо газоподібний SO, і його розчини з киснем реагують вкрай повільно; однак нек-риє солі напр. У присутності оксидів важких металів SO 2 дає сульфіти і дітіонати, при окисленні повітрям повільно переходять в сульфати. У присутності лугів окислення SOS йде зазвичай швидше. Сірководень окислюється SO2 до сірки; реакція 2H2S SO22H2O 3S оборотна; сліди води прискорюють її перебіг; при низьких 1 вона йде цілком зліва направо. Відновлення йде до S або Н28 в залежності від умов реакції і присутності каталізаторів. Метали Mg, Cd, Сі та ін. Відновлюють SO2 при цьому утворюються сульфіди.

Немепгалли можуть проявляти і відновні і окисні властивості. Втрачаючи електрони, атоми неметалів перетворюються в електропозитивні іони, що утворюють у водному середовищі оксиди або складні кислородсодержащие іони.

Для нейтральних атомів їх відновні і окисні властивості є головними хімічними властивостями. Атоми металів приєднувати електрони не можуть. Вони мають тільки відновні властивості. Тому часто метали називають елементами-відновниками.

Фо: фор проявляє відновні і окисні властивості. Він легко окислюється киснем, галогенами, сіркою і ін. При нестачі окислювача зазвичай утворюються сполуки фосфору (III) (Р2О3 РНа13 P2S3), при надлишку - сполуки фосфору (V) (Р2О5 РНа15 P2S5) - Окислювальна активність фосфору проявляється при взаємодії з металами. при нагріванні у воді і особливо в лужних розчинах фосфор диспропорционирует.

Чому сірчиста кислота має відновлювальні та окислювальні властивості а сірчана кислота - тільки окисними.

Отже, сульфіт-іон SO32 - проявляє відновні і окисні властивості.

З'єднання Hg2 в залежності від умов виявляють відновні і окисні властивості.

З'єднання Hg в залежності від умов виявляють відновлювальні та окислювальні властивості.

З'єднання Hgj в залежності від умов виявляють відновні і окисні властивості.

З'єднання Hg в залежності від умов виявляють відновні і окисні властивості.

Встановити по знаку і величині нормальних окисно-відновних потенціалів відновлювальні та окислювальні властивості які будуть виявляти атоми, молекули або іони в хімічних реакціях.

Наведіть приклади реакцій, в яких водень проявляє відновні і окисні властивості.

Скласти рівняння реакцій, в яких водень проявляє відновні і окисні властивості.

Скласти рівняння реакцій, в яких водень проявляє відновні і окисні властивості.

Похідні тривалентних As, Sb і Bi можуть проявляти відновні і окисні властивості. В результаті їх окислення утворюються сполуки п'ятивалентних елементів. сильними ж восстановителями вони можуть бути відновлені до вільних елементів.

Ці реакції характерні для речовин, які можуть проявляти відновні і окисні властивості причому у одного певного атома окислительное число підвищується, а в іншого такого ж атома другий молекули воно знижується.

Похідні тривалентних As, Sb і Bi можуть проявляти відновні і окисні властивості. В результаті їх окислення утворюються сполуки п'ятивалентних елементів. Сильними ж відновниками вони можуть бути відновлені до; вільних елементів.

Сполуки ртуті (I) залежно від умов виявляють відновні і окисні властивості.

Продукти оборотної реакції диспропорціонування R2NOH і R2NO володіють більш вираженими відповідно відновними і окисними властивостями, ніж R2NO Тому саме вони, навіть присутні в малих рівноважних концентраціях, часто визначають редокс-властивості R2NO в кислих розчинах.

Атоми азоту в ступені окислення - 2 (N2H4) і - 1 (NH2OH) виявляють відновні і окисні властивості.

Атоми азоту в ступені окислення - 2 (N2H4) і - 1 (NH2OH) виявляють відновні і окисні властивості.

Іонізаційний потенціал бору дорівнює 8296 в, що характеризує його як неметалеві елементи, що виявляє і відновні і окисні властивості.

Окислювально-відновні реакції найбільш активно протікають між сильним окислювачем і сильним відновником, оскільки відповідні їм продукти реакції будуть володіти слабкими відновними і окисними властивостями.

До елементів цього ряду відносяться: азот, фосфор, миш'як, сурма і вісмут; на зовнішній електронній оболонці атомів вони містять по 5 електронів і мають відновні і окисними властивостями.

Характер розпаду визначається температурою, концентрацією і іншими факторами. Азотистая кислота і її солі мають відновні і окисними властивостями.

Бор, як і кремній, має кілька аллотропних видозмін: аморфний і кристалічний бор. При нагріванні бор з'єднується з киснем, галогенами, сіркою, азотом, проявляючи відновлювальні та окислювальні властивості. З металами бор утворює борид (наприклад, Mg3B2), розчиняється тільки в кислотах-окислювачах, реагує, як і кремній, з розчинами лугів.

До елементів ряду азоту відносяться: азот, фосфор, миш'як, сурма і вісмут. На зовнішньому електронному шарі атомів цих елементів є по 5 електронів; вони мають відновні і окисними властивостями.

До елементів ряду азоту відносяться: азот, фосфор, миш'як сурма і вісмут. На зовнішньому електронному шарі атомів цих елементів є по 5 електронів; вони мають відновні і окисними властивостями.

До елементів ряду азоту відноситься: азот, фосфор, миш'як, Сурма і вісмут. На зовнішньому електронному шарі атомів цих елементів є по 5 електронів; вони мають відновні і окисними властивостями.

До елементів підгрупи азоту відносяться: азот, фосфор, миш'як, сурма і вісмут. На зовнішньому електронному шарі атомів цих елементів є по 5 електронів; вони мають відновні і окисними властивостями. У з'єднаннях вищої валентності проявляються ковалентні зв'язки.

У елементів головних підгруп з підвищенням порядкового номера посилюються відновні властивості і слабшають окисні. Елементи головних підгруп IV-VII груп (неметали) можуть як віддавати, так і приймати електрони і проявляти відновні і окисні властивості.

При взаємодії двох атомів атом, який втрачає електрони, проявляє відновні властивості і сам окислюється, а атом, який приймає електрони, володіє окислювальними властивостями і сам відновлюється. Отже, головними хімічними властивостями нейтральних атомів є їх відновні і окисні властивості.

У елементів головних підгруп з підвищенням порядкового номера посилюються відновні властивості і слабшають окисні. Кращі відновники - лужні метали, а найбільш активні з них Fr і Cs. Елементи головних підгруп IV-VII груп (неметали) можуть як віддавати, так і приймати електрони і проявляти відновні і окисні властивості.

У елементів головних підгруп з підвищенням порядкового номера посилюються відновні властивості і слабшають окисні. Сильні відновники - лужні метали, а найбільш активні з них Fr і Cs. Елементи головних підгруп IV-VII груп (неметали) можуть як віддавати, так і приймати електрони і проявляти відновні і окисні властивості. Він проявляє тільки окисні властивості і є найсильнішим окислювачем.

У елементів головних рік груп з підвищенням порядкового номера посилюються відновні властивості і слабшають окисні. Кращі відновники - лужні метали, а найбільш активні з них Fr і Cs. Елементи головних підгруп IV-VII груп (неметали) можуть як віддавати, так і приймати електрони і проявляти відновні і окисні властивості.