А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Сухий сірководень
Сухий сірководень при кімнатній температурі не представляє небезпеки для звичайних вуглецевих сталей. З підвищенням температури небезпека сірководневої корозії вуглецевих сталей значно збільшується. При температурі вище 300 С залізо піддається сильній корозії в сірковмісних газових середовищах.
Сухий сірководень, також як і його розчини в слабо диссоциирующих розчинниках, не викликає наводороживания стали. для наводороживания необхідна дисоціація сірководню, можлива в воді. Бастьена[11]з наводороживания стали в розчинах Нг в бензолі і в воді; в першому випадку, коли диссоциируются здатність розчинника була рівна 2 3 (діелек - 2Л тріческого константа), не спостерігалося наводороживания, а в другому, коли диссоциируются здатність дорівнювала 80 відбувалося наводороживание стали.
Вплив вмісту хлору в атмосфері на корозію сплавів Д16 і В95 що піддавалися випробуванню в Протягом 30 діб. Сухий сірководень, на одностайну думку багатьох дослідників, є при нормальних температурах досить слабким корозійних агентом.
Сухий сірководень при кімнатній температурі не представляє небезпеки для звичайних вуглецевих сталей. З підвищенням температури небезпека сірководневої корозії вуглецевих сталей значно збільшується. При температурі вище 300 С залізо піддається сильній корозії в сірковмісних газових середовищах.
сухий сірководень, однак, при звичайних температурах не робить помітного дії. Галогени, вологий аміак роз'їдають срібло. Введенням цинку, олова, сурми і особливо кадмію збільшується стійкість срібла проти потускнения. Однак в атмосферних умовах ці добавки (зазвичай складові 1 - 1 5%) не виключають потемніння. При добавці 0 5 посилання - 1 5% Be значно підвищується стійкість його до потускнению. Срібло, що містить 40% Pd і більше, не тьмяніє.
В атмосфері сухого сірководню швидкість корозії вуглецевої сталі при температурі до 250 не перевищує 0 3 мм /рік.
В атмосфері сухого сірководню швидкість корозії вуглецевої сталі досягає 0 3 мм рік. При більш високих температурах швидкість корозії зростає і при 350 становить близько 1 5 мм.
Реакції з сухим сірководнем проводять у порцеляновій трубці, в яку поміщають човник з порошкоподібною металом або його оксидом. Спочатку з реактора витісняють повітря сірководнем, а потім його нагрівають, пропускаючи струм сірководню.
Діаграма залежності корозії алюмінієвих сплавів від концентрації хлору в атмосфері при відносній вологості повітря 66. На відміну від сухого сірководню, вологий газ є вже досить сильним реагентом. Як було показано в одній з робіт[159], При наявності на поверхні металу тонких плівок вологи сильна корозія наступала вже при концентрації близько 4 г сірководню на кубічний метр природного газу.
В результаті дії сухого сірководню на хлорид іридію при температурі вище 600 С утворюється дисульфід іридію.
Через розчин пропускають струм сухого сірководню. При пропущенні сірководню випадає осад хлоргидрата піридину. Після закінчення випадання осаду припиняють пропускати сірководень і випав осад хлоргидрата пиридина відфільтровують в умовах повної відсутності вологи повітря. Від отриманої рідини відганяють толуол, а кубовий залишок переганяють під вакуумом.
з кольорових металів в сухому сірководні найбільш стійкий алюміній, який може використовуватися при температурах до 500 С. На мідь сірководень в присутності кисню повітря діє вже при звичайній температурі. Корозія нікелю в сірководні починається близько 300 С.
Крем'янисті бронзи стійки в сухому сірководні, але піддаються корозії в присутності вологи. Така бронза під дією пара при високій температурі має схильність до меж-крісталлітной корозії.
з кольорових металів в сухому сірководні найбільш стійкий алюміній, який може використовуватися при температурах до 500 С. На мідь сірководень в присутності кисню повітря діє вже при звичайній температурі. Корозія нікелю в сірководні починається близько 300 С.
З кольорових металів в сухому сірководню найбільш стійкий алюміній, який може використовуватися при температурах до 500 С. На мідь сірководень в присутності кисню повітря діє вже при звичайній температурі.
В загальному випадку елементарна сірка і сухий сірководень повинні, мабуть, мати однаковий вплив, так як в обох випадках окалина складається повністю з сульфідів. І дійсно, як спостерігав Дравнікс[873], Швидкість реакції взаємодії стали з рідкої сірої залишалася незмінною при пробульківаніі через неї сірководню. Вологий сірководень роз'їдає матеріали кілька сильнішим чи слабшим, ніж сухий газ, але в разі різних сталей[879, 883]ця різниця виявилася невеликою.
У літературі є вказівки; що чистий сухий сірководень можна зберігати також над суяой ртуттю.
Готують спиртовий розчин сульфгідрата натрію насиченням сухим сірководнем розчину 150 мл абсолютного спирту, в яких розчинені 4 6 г (0 2 гр. В 3-літрову трьох-горло колбу, забезпечену крапельної воронкою і трубкою для подачі сухого вуглекислого газу, механічною мішалкою і зворотним холодильником , поміщають 25 г (011 мовляв. Бурхливо протікає реакцію кілька стримують зануренням колби в холодну воду, причому реакційна суміш забарвлюється в синій колір.
Крім того, In2S отримують, пропускаючи сухий сірководень над рідким индием при 1000 С.
У літературі є вказівки -, що чистий сухий сірководень можна зберігати також пекло сухий ртуттю.
Коли Белуччі направив на цей сухий оксид струмінь сухого сірководню, газ спалахнув і загорівся, а оксид став чер ним При спробі приготувати суміш оксиду і сірки розтиранням в фар фонових ступці сірка спалахнула При дії на цей оксид концентр рова сірчаною кислотою став виділятися кисень, а оксид побілів Якщо темно коричневий оксид змішували з концентрованою солячи ної кислотою, то виділявся хлор Про який оксиді повідомляв Белуччі.
Мідні сплави, особливо латуні, менше схильні до дії сухого сірководню при кімнатній температурі. З підвищенням температури небезпека сірководневої корозії вуглецевих сталей значно збільшується: вже при 300 С залізо піддається сильній корозії.
Сульфід самарію Sm2S3 був приготований нагріванням сернокислой солі самарію в струмі сухого сірководню, а також дією парів сірки на карбід самарію.
Очищення заснована на тому, що сухий металевий йод не діє на сухий сірководень, але цілком розкладає миш'яковистий і сурм'янистий водню.
Сульфідні розтріскування стали відбувається тільки під дією водних розчинів сірководню: ні сухий сірководень, ні-насичені розчини сірководню в вуглеводні не викликають розтріскування напружених сталевих зразків навіть при дуже тривалих витримках.
Властивості азотноватістой кислоти, по Туну, представляються наступними: будучи виділена сухим сірководнем з сухою срібної солі, азотноватістая кислота, навіть при нижчих температурах, непостійна і легко підриває.
Тіодігліколя легко виходить при 90 в результаті реакції газоподібної сухий окису етилену з сухим сірководнем, в молярної співвідношенні 2: 1 температура кипіння його 168 при 14 мм рт. ст. Ця гліцерино-образна рідина застосовується в фарбувальній справі і у виробництві барвників в якості допоміжної речовини.
Над магнієвими тирсою, що знаходяться в графітової човнику або човнику з MgO, пропускають струм сухого сірководню. Реакція починається при температурі 580 С. Непрореагіровавшій магній відганяють нагріванням в високому вакуумі.
Сульфіди Е32 ніобію і танталу можуть бути отримані прямим взаємодією елементів або нагріванням металів в струмі сухого сірководню. Краще вивчений TaSj є сіро-чорний порошок, дуже термічно стійкий (за відсутності повітря) і нерозчинний ні в соляній кислоті, ні в розчинах їдкого натру. Відомий і аналогічний сульфід ванадію - VS2 (доп. Сульфіди Е52 ніобію і танталу можна отримати прямим взаємодією елементів або нагріванням металів в струмі сухого сірководню. Краще вивчений TaS2 являє собою сіро-чорний порошок, дуже термічно стійкий (за відсутності повітря) і нерозчинний ні в соляній кислоті, ні в розчинах їдкого натру. Відомий і аналогічний сульфід ванадію - VS2 (доп. Сульфіди Е5з ніобію і танталу можна отримати прямим взаємодією елементів або нагріванням металів в струмі сухого сірководню. Краще вивчений TaS2 є чорний порошок, дуже термічно стійкий (за відсутності повітря) і нерозчинний ні в соляній кислоті, ні в розчинах їдкого натру.
У розчин Метилат натрію (з 021 г-атома натрію в 80 мл безводного метилового спирту) пропускають струм сухого сірководню до припинення його поглинання. Суміш нагрівають в тих же умовах ще 1 5 годин, охолоджують, фільтрують від випав хлористого натрію і фільтрат випарюють у вакуумі насухо. Тверду сіль перекрісталлізовивают з бензолу з додаванням спирту до постійної температури плавлення. Чисту сіль розчиняють у невеликій кількості води і розчин сильно підкисляють соляною кислотою. Виділилася дітіокіслоту екстрагують бензолом, екстракт сушать над сульфатом натрію і після видалення бензолу залишок переганяють у вакуумі.
У суміш 245 г (2 5 благаючи) окису мезітіла і 378 г (275 благаючи) треххлористого фосфору (I) барботируют сухий сірководень протягом 6 5 годин при температурі 25 - 30 С. Через добу з реакційної суміші шляхом фракційної вакуумної перегонки виділяють цільової продукт.
Для отримання Ce2S3 може бути також використана обмінна реакція галогенідусрібла церію з H2S при 600 - 1000 С, для чого в кварцовою трубці пропускають над галогенідом абсолютно сухий сірководень протягом десятків годин.
Тамман і Кестер[156]встановили, що корозія цинку, кадмію, олова, алюмінію, сурми, вісмуту, хрому, заліза, кобальту та нікелю в атмосфері сухого сірководню є нікчемною. До аналогічних висновків прийшли Аккерман, Тамаркіна і Шултін[157], Які вивчали поведінку в сухому сірководні алюмінію, латуні, заліза, чавуну і легованих сталей.
Має високу хімічну стійкість до дії сірчаної кислоти концентрацією до 90%, азотної - до 98%, оцтової - до 60%, фосфорної - до 80%, плавиковою - до 40%, їдких лугів - до 60%, газоподібного аміаку і сухого сірководню 100 % - ної концентрації. При нагріванні до 60 С винипласт зберігає високі механічні показники, при подальшому нагріванні розм'якшується. На нафтопереробних заводах широко застосовують вініпластовие труби, арматуру, листи для футерування від корозії. Вініпласт добре піддається механічній обробці й зварюванню в струмені повітря при температурі 200 - 300 С.
Для отримання сульфідів користуються різними прийомами: взаємодією металів і сірки в запаяній ампулі при 400 - 600 С, причому спершу утворюються полуторні сульфіди Me2S3 а потім, при нагріванні до 1000 - 1100 С моіосульфіди MeS; взаємодією порошку металу або його гідриду з сухим газоподібним сірководнем; взаємодією сухого сірководню з оксидами у присутності вугілля або сірки при 1200 - 1600 С або з безводними солями РЗЕ при 600 - 1000 С. При неповної сульфідізаціі окислів виходять оксісульфіда. Останні можуть бути також отримані нагріванням окислів металів в парах сірковуглецю.
Вініпласт стійок: 1) до більшості кислот різних концентрацій - соляної, сірчаної, мурашиної і жирним кислотам будь-якої концентрації, сірчаної до 90%, азотної до 98%, оцтової до 60%, фосфорної до 8094 плавиковою до 40%; 2 розчинів солей будь-якої концентрації, їдким лугів концентрації до 60%, газоподібному аміаку і сухому сірководню 100% - ної концентрації і інших агресивних середовищ.
Лужні метали при нагріванні з сірководнем утворюють кислі сульфіди - гідросульфіди, в той час як олово та інші метали - нормальні сульфіди. Сухий сірководень не реагує зі ртуттю, сріблом, міддю, але в присутності повітря і вологи реакції протікають дуже швидко.
Розтріскування спостерігається в сірководневих середовищах тільки в присутності вологи. У сухому сірководні розтріскування сталей не відзначено.
При повній відсутності вологи сірководень є дуже слабку корозійну середу, в якій відбувається лише хімічна корозія з утворенням міцних захисних плівок. Корозійного розтріскування сухий сірководень не викликає.
Повітря поблизу хімічних і нафтопереробних заводів, сірчаних рудників містить підвищену кількість сірководню. При кімнатній температурі сухий сірководень не представляє явною корозійної небезпеки для багатьох металів, у тому числі для звичайних вуглецевих сталей.
Крім отруйних властивостей, позначаються на живих організмах сірководень також дуже шкідливо діє на метал, будучи одним з найактивніших корозійних агентів. Сам по собі сухий сірководень при низькій температурі і низькому тиску слабо діє на метал, але в присутності інших корозійних агентів його дії на метал стають вельми інтенсивними.
Для наводороживания стали в присутності сірководню необхідна наявність води або іншого іонізуючого розчинника. Аміо[386]показали, що сухий сірководень або насичений розчин H2S в бензолі не викликає розтріскування напружених сталевих зразків.
Для відділення АВК від нехелатірующіх домішок їх переводили в мідні хелатиц обробляючи реакційну масу ацетатом міді і оцтовою кислотою. Хелати чистили перекристаллизацией з н-гексан і розкладали сухим сірководнем.
Багато металів і сплави в середовищі абсолютно сухого газоподібного сірководню при звичайній температурі практично не піддаються корозії. Однак в реальних умовах рідко доводиться мати справу з абсолютно сухим сірководнем. Сірководнева корозія, як правило, пов'язана з наявністю в га -, зе вологи, водню та інших домішок.
Сухий сірководень, також як і його розчини в слабо диссоциирующих розчинниках, не викликає наводороживания стали. для наводороживания необхідна дисоціація сірководню, можлива в воді. Бастьена[11]з наводороживания стали в розчинах Нг в бензолі і в воді; в першому випадку, коли диссоциируются здатність розчинника була рівна 2 3 (діелек - 2Л тріческого константа), не спостерігалося наводороживания, а в другому, коли диссоциируются здатність дорівнювала 80 відбувалося наводороживание стали.
Вплив вмісту хлору в атмосфері на корозію сплавів Д16 і В95 що піддавалися випробуванню в Протягом 30 діб. Сухий сірководень, на одностайну думку багатьох дослідників, є при нормальних температурах досить слабким корозійних агентом.
Сухий сірководень при кімнатній температурі не представляє небезпеки для звичайних вуглецевих сталей. З підвищенням температури небезпека сірководневої корозії вуглецевих сталей значно збільшується. При температурі вище 300 С залізо піддається сильній корозії в сірковмісних газових середовищах.
сухий сірководень, однак, при звичайних температурах не робить помітного дії. Галогени, вологий аміак роз'їдають срібло. Введенням цинку, олова, сурми і особливо кадмію збільшується стійкість срібла проти потускнения. Однак в атмосферних умовах ці добавки (зазвичай складові 1 - 1 5%) не виключають потемніння. При добавці 0 5 посилання - 1 5% Be значно підвищується стійкість його до потускнению. Срібло, що містить 40% Pd і більше, не тьмяніє.
В атмосфері сухого сірководню швидкість корозії вуглецевої сталі при температурі до 250 не перевищує 0 3 мм /рік.
В атмосфері сухого сірководню швидкість корозії вуглецевої сталі досягає 0 3 мм рік. При більш високих температурах швидкість корозії зростає і при 350 становить близько 1 5 мм.
Реакції з сухим сірководнем проводять у порцеляновій трубці, в яку поміщають човник з порошкоподібною металом або його оксидом. Спочатку з реактора витісняють повітря сірководнем, а потім його нагрівають, пропускаючи струм сірководню.
Діаграма залежності корозії алюмінієвих сплавів від концентрації хлору в атмосфері при відносній вологості повітря 66. На відміну від сухого сірководню, вологий газ є вже досить сильним реагентом. Як було показано в одній з робіт[159], При наявності на поверхні металу тонких плівок вологи сильна корозія наступала вже при концентрації близько 4 г сірководню на кубічний метр природного газу.
В результаті дії сухого сірководню на хлорид іридію при температурі вище 600 С утворюється дисульфід іридію.
Через розчин пропускають струм сухого сірководню. При пропущенні сірководню випадає осад хлоргидрата піридину. Після закінчення випадання осаду припиняють пропускати сірководень і випав осад хлоргидрата пиридина відфільтровують в умовах повної відсутності вологи повітря. Від отриманої рідини відганяють толуол, а кубовий залишок переганяють під вакуумом.
з кольорових металів в сухому сірководні найбільш стійкий алюміній, який може використовуватися при температурах до 500 С. На мідь сірководень в присутності кисню повітря діє вже при звичайній температурі. Корозія нікелю в сірководні починається близько 300 С.
Крем'янисті бронзи стійки в сухому сірководні, але піддаються корозії в присутності вологи. Така бронза під дією пара при високій температурі має схильність до меж-крісталлітной корозії.
з кольорових металів в сухому сірководні найбільш стійкий алюміній, який може використовуватися при температурах до 500 С. На мідь сірководень в присутності кисню повітря діє вже при звичайній температурі. Корозія нікелю в сірководні починається близько 300 С.
З кольорових металів в сухому сірководню найбільш стійкий алюміній, який може використовуватися при температурах до 500 С. На мідь сірководень в присутності кисню повітря діє вже при звичайній температурі.
В загальному випадку елементарна сірка і сухий сірководень повинні, мабуть, мати однаковий вплив, так як в обох випадках окалина складається повністю з сульфідів. І дійсно, як спостерігав Дравнікс[873], Швидкість реакції взаємодії стали з рідкої сірої залишалася незмінною при пробульківаніі через неї сірководню. Вологий сірководень роз'їдає матеріали кілька сильнішим чи слабшим, ніж сухий газ, але в разі різних сталей[879, 883]ця різниця виявилася невеликою.
У літературі є вказівки; що чистий сухий сірководень можна зберігати також над суяой ртуттю.
Готують спиртовий розчин сульфгідрата натрію насиченням сухим сірководнем розчину 150 мл абсолютного спирту, в яких розчинені 4 6 г (0 2 гр. В 3-літрову трьох-горло колбу, забезпечену крапельної воронкою і трубкою для подачі сухого вуглекислого газу, механічною мішалкою і зворотним холодильником , поміщають 25 г (011 мовляв. Бурхливо протікає реакцію кілька стримують зануренням колби в холодну воду, причому реакційна суміш забарвлюється в синій колір.
Крім того, In2S отримують, пропускаючи сухий сірководень над рідким индием при 1000 С.
У літературі є вказівки -, що чистий сухий сірководень можна зберігати також пекло сухий ртуттю.
Коли Белуччі направив на цей сухий оксид струмінь сухого сірководню, газ спалахнув і загорівся, а оксид став чер ним При спробі приготувати суміш оксиду і сірки розтиранням в фар фонових ступці сірка спалахнула При дії на цей оксид концентр рова сірчаною кислотою став виділятися кисень, а оксид побілів Якщо темно коричневий оксид змішували з концентрованою солячи ної кислотою, то виділявся хлор Про який оксиді повідомляв Белуччі.
Мідні сплави, особливо латуні, менше схильні до дії сухого сірководню при кімнатній температурі. З підвищенням температури небезпека сірководневої корозії вуглецевих сталей значно збільшується: вже при 300 С залізо піддається сильній корозії.
Сульфід самарію Sm2S3 був приготований нагріванням сернокислой солі самарію в струмі сухого сірководню, а також дією парів сірки на карбід самарію.
Очищення заснована на тому, що сухий металевий йод не діє на сухий сірководень, але цілком розкладає миш'яковистий і сурм'янистий водню.
Сульфідні розтріскування стали відбувається тільки під дією водних розчинів сірководню: ні сухий сірководень, ні-насичені розчини сірководню в вуглеводні не викликають розтріскування напружених сталевих зразків навіть при дуже тривалих витримках.
Властивості азотноватістой кислоти, по Туну, представляються наступними: будучи виділена сухим сірководнем з сухою срібної солі, азотноватістая кислота, навіть при нижчих температурах, непостійна і легко підриває.
Тіодігліколя легко виходить при 90 в результаті реакції газоподібної сухий окису етилену з сухим сірководнем, в молярної співвідношенні 2: 1 температура кипіння його 168 при 14 мм рт. ст. Ця гліцерино-образна рідина застосовується в фарбувальній справі і у виробництві барвників в якості допоміжної речовини.
Над магнієвими тирсою, що знаходяться в графітової човнику або човнику з MgO, пропускають струм сухого сірководню. Реакція починається при температурі 580 С. Непрореагіровавшій магній відганяють нагріванням в високому вакуумі.
Сульфіди Е32 ніобію і танталу можуть бути отримані прямим взаємодією елементів або нагріванням металів в струмі сухого сірководню. Краще вивчений TaSj є сіро-чорний порошок, дуже термічно стійкий (за відсутності повітря) і нерозчинний ні в соляній кислоті, ні в розчинах їдкого натру. Відомий і аналогічний сульфід ванадію - VS2 (доп. Сульфіди Е52 ніобію і танталу можна отримати прямим взаємодією елементів або нагріванням металів в струмі сухого сірководню. Краще вивчений TaS2 являє собою сіро-чорний порошок, дуже термічно стійкий (за відсутності повітря) і нерозчинний ні в соляній кислоті, ні в розчинах їдкого натру. Відомий і аналогічний сульфід ванадію - VS2 (доп. Сульфіди Е5з ніобію і танталу можна отримати прямим взаємодією елементів або нагріванням металів в струмі сухого сірководню. Краще вивчений TaS2 є чорний порошок, дуже термічно стійкий (за відсутності повітря) і нерозчинний ні в соляній кислоті, ні в розчинах їдкого натру.
У розчин Метилат натрію (з 021 г-атома натрію в 80 мл безводного метилового спирту) пропускають струм сухого сірководню до припинення його поглинання. Суміш нагрівають в тих же умовах ще 1 5 годин, охолоджують, фільтрують від випав хлористого натрію і фільтрат випарюють у вакуумі насухо. Тверду сіль перекрісталлізовивают з бензолу з додаванням спирту до постійної температури плавлення. Чисту сіль розчиняють у невеликій кількості води і розчин сильно підкисляють соляною кислотою. Виділилася дітіокіслоту екстрагують бензолом, екстракт сушать над сульфатом натрію і після видалення бензолу залишок переганяють у вакуумі.
У суміш 245 г (2 5 благаючи) окису мезітіла і 378 г (275 благаючи) треххлористого фосфору (I) барботируют сухий сірководень протягом 6 5 годин при температурі 25 - 30 С. Через добу з реакційної суміші шляхом фракційної вакуумної перегонки виділяють цільової продукт.
Для отримання Ce2S3 може бути також використана обмінна реакція галогенідусрібла церію з H2S при 600 - 1000 С, для чого в кварцовою трубці пропускають над галогенідом абсолютно сухий сірководень протягом десятків годин.
Тамман і Кестер[156]встановили, що корозія цинку, кадмію, олова, алюмінію, сурми, вісмуту, хрому, заліза, кобальту та нікелю в атмосфері сухого сірководню є нікчемною. До аналогічних висновків прийшли Аккерман, Тамаркіна і Шултін[157], Які вивчали поведінку в сухому сірководні алюмінію, латуні, заліза, чавуну і легованих сталей.
Має високу хімічну стійкість до дії сірчаної кислоти концентрацією до 90%, азотної - до 98%, оцтової - до 60%, фосфорної - до 80%, плавиковою - до 40%, їдких лугів - до 60%, газоподібного аміаку і сухого сірководню 100 % - ної концентрації. При нагріванні до 60 С винипласт зберігає високі механічні показники, при подальшому нагріванні розм'якшується. На нафтопереробних заводах широко застосовують вініпластовие труби, арматуру, листи для футерування від корозії. Вініпласт добре піддається механічній обробці й зварюванню в струмені повітря при температурі 200 - 300 С.
Для отримання сульфідів користуються різними прийомами: взаємодією металів і сірки в запаяній ампулі при 400 - 600 С, причому спершу утворюються полуторні сульфіди Me2S3 а потім, при нагріванні до 1000 - 1100 С моіосульфіди MeS; взаємодією порошку металу або його гідриду з сухим газоподібним сірководнем; взаємодією сухого сірководню з оксидами у присутності вугілля або сірки при 1200 - 1600 С або з безводними солями РЗЕ при 600 - 1000 С. При неповної сульфідізаціі окислів виходять оксісульфіда. Останні можуть бути також отримані нагріванням окислів металів в парах сірковуглецю.
Вініпласт стійок: 1) до більшості кислот різних концентрацій - соляної, сірчаної, мурашиної і жирним кислотам будь-якої концентрації, сірчаної до 90%, азотної до 98%, оцтової до 60%, фосфорної до 8094 плавиковою до 40%; 2 розчинів солей будь-якої концентрації, їдким лугів концентрації до 60%, газоподібному аміаку і сухому сірководню 100% - ної концентрації і інших агресивних середовищ.
Лужні метали при нагріванні з сірководнем утворюють кислі сульфіди - гідросульфіди, в той час як олово та інші метали - нормальні сульфіди. Сухий сірководень не реагує зі ртуттю, сріблом, міддю, але в присутності повітря і вологи реакції протікають дуже швидко.
Розтріскування спостерігається в сірководневих середовищах тільки в присутності вологи. У сухому сірководні розтріскування сталей не відзначено.
При повній відсутності вологи сірководень є дуже слабку корозійну середу, в якій відбувається лише хімічна корозія з утворенням міцних захисних плівок. Корозійного розтріскування сухий сірководень не викликає.
Повітря поблизу хімічних і нафтопереробних заводів, сірчаних рудників містить підвищену кількість сірководню. При кімнатній температурі сухий сірководень не представляє явною корозійної небезпеки для багатьох металів, у тому числі для звичайних вуглецевих сталей.
Крім отруйних властивостей, позначаються на живих організмах сірководень також дуже шкідливо діє на метал, будучи одним з найактивніших корозійних агентів. Сам по собі сухий сірководень при низькій температурі і низькому тиску слабо діє на метал, але в присутності інших корозійних агентів його дії на метал стають вельми інтенсивними.
Для наводороживания стали в присутності сірководню необхідна наявність води або іншого іонізуючого розчинника. Аміо[386]показали, що сухий сірководень або насичений розчин H2S в бензолі не викликає розтріскування напружених сталевих зразків.
Для відділення АВК від нехелатірующіх домішок їх переводили в мідні хелатиц обробляючи реакційну масу ацетатом міді і оцтовою кислотою. Хелати чистили перекристаллизацией з н-гексан і розкладали сухим сірководнем.
Багато металів і сплави в середовищі абсолютно сухого газоподібного сірководню при звичайній температурі практично не піддаються корозії. Однак в реальних умовах рідко доводиться мати справу з абсолютно сухим сірководнем. Сірководнева корозія, як правило, пов'язана з наявністю в га -, зе вологи, водню та інших домішок.