А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Стехиометрический коефіцієнт - реакція

Стехиометрический коефіцієнт реакції швидко змінюється в ході реакції від 2 до 3 і тому недостатньо тільки спостережень за зміною тиску, щоб вивчити поведінку цієї системи.

Стехиометрический коефіцієнт реакцій взаємодії активного хлору з НІТРОФЕНОЛУ в кислому середовищі складає в середньому 4 - 6 моль і збільшується при переході в нейтральну область до 7 - 8 моль. У ряді випадків невелика поглинання хлору відзначається і після зникнення нитрофенолов в реакційній суміші. Для пікринової кислоти цей витрата в кислих розчинах досягає 11 - 12 моль на 1 моль речовини.

Структури діаграм процесів в системі з хімічними. З огляду на стехіометричні коефіцієнти реакції і склади одержуваних потоків дистиляту і нижнього продукту, неважко встановити, що на 1 моль реагенту А необхідно подавати (l - хА3) моль реагенту.

Коли стехіометричні коефіцієнти реакції переходу окисленої форми у відновлену нерівні одиниці, вони входять в рівняння як показники ступенів відповідних концентрацій. За участю іонів водню в реакції окислена форма переходить у відновлену зі зміною складу іона окислювача або іона відновника. Електродний потенціал в цьому випадку залежить також і від концентрації іонів водню.

Тому знаходження стехіометричних коефіцієнтів реакцій окиснення-відновлення часто виявляється непростим завданням, яку вирішують із застосуванням спеціально розроблених прийомів. Розглянемо метод напівреакцій, звичайно застосовуваний до реакцій у водних розчинах.

Зв'язки між стехиометрическими коефіцієнтами реакції і її приватним і загальним порядками в загальному випадку не існує. Порядок визначається тільки механізмом процесу, а експериментальне визначення приватних порядків - перша і обов'язкова стадія вивчення реакції.

К, - стехіометричні коефіцієнти реакцій, /і г-времни і радіальна координата, відраховується від центру свердловини.

Залежність рівноважної. Якщо виходити з стехиометрических коефіцієнтів реакції (1) і застосовувати паро-газову суміш з рівними концентраціями водяної пари і окису вуглецю, то, як випливає з рис. V-2 ступінь перетворення СО виходить досить низькою. Тому практично застосовують паро-газові суміші зі значним надлишком водяної пари.

Якщо виходити з стехиометрических коефіцієнтів реакції і застосовувати парогазову суміш з рівними концентраціями водяної пари і оксиду вуглецю, то ступінь перетворення СО виходить досить низькою. Тому практично застосовують парогазову суміш зі значним надлишком водяної пари.

З метою знаходження стехиометрического коефіцієнта реакції в разі N-вінілпіролідону був використаний поширений в аналітичній хімії графічний метод.

Молекулярність визначається сумою стехіометричних коефіцієнтів реакції.

Тут V; - Стехіометричні коефіцієнти реакції (як зазвичай, для продуктів реакції вони беруться зі знаком плюс, для вихідних речовин - зі знаком мінус): і.

Псові-твір концентрацій в ступенях стехиометрических коефіцієнтів реакції; Л - газова постійна, рівна 8314 Дж /моль град.

Таким чином, множення стехиометрических коефіцієнтів реакції на деяке постійне число m зводиться до зведення в m - ю ступінь константи рівноваги. Тому можна розглядати реакцію з будь-яким можливим значенням т - це не призводить до помилок. Зазвичай з міркувань зручності для стехіометричних коефіцієнтів вибирають найменші цілі значення.

Величини v і vk, звані стехиометрическими коефіцієнтами реакції, виражаються числами, пропорційними числу молей відповідного вихідної речовини, які витрачаються в даній реакції, і на кількість молей утворюється при цьому відповідного продукту реакції.

Таким чином, відповідно до стехиометрическими коефіцієнтами реакцій (I) і (2) для виробництва одного благаючи спирту потрібно два благаючи синтез-газу з співвідношенням Н2: СО - 1: 1 і один моль водню. Крім того, водень необхідний для відновлення каталізатора, що використовується на стадії гідрування.

Однак, як показав Н. П. Ко-лобода[296], Ставлення стехиометрических коефіцієнтів реакції, яке визначається методом ізомолярних серій, часто не відповідає індексам у формулі утворюється комплексної сполуки. Тому для остаточного з'ясування складу комплексу необхідно застосовувати додаткові спектрофотометричні методи.

Однак, як показав Н. П. Комар[296], Ставлення стехиометрических коефіцієнтів реакції, яке визначається методом ізомолярних серій, часто не відповідає індексам у формулі утворюється комплексної сполуки. Тому для остаточного з'ясування складу комплексу необхідно застосовувати додаткові Спектрофото-метричні методи.

Дані для визначення складу комплексу за методом Асмуса. | Визначення складу комплексу методом відносини нахилів. Однак, як показав Н. П. Комар[3401, отношение стехиометрических коэффициентов реакции, определяемое методом изомолярных серий, часто не соответствует индексам в формуле образующегося комплексного соединения. Поэтому для окончательного выяснения состава комплекса необходимо применять дополнительные спектрофотометрические методы.
На первый взгляд может показаться, что кинетический порядок реакции можно определить из стехиометрических коэффициентов реакции.
При повышении давления кислорода над раствором, увеличении числа оборотов диска, снижении температуры стехиометрический коэффициент реакции изменяется - потребление кислорода на 1 атом золота увеличивается. Был поставлен такой опыт: раствор с концентрацией кислорода 2 77 1О - 4, цианида 9 4 10 - 2 и КОН 0 1 моль /л перемешивали с навеской теллурида золота в закрытой колбе 90 суток при 25 С. В отфильтрованном растворе было найдено 1 69 - 10 - 4 г-атома /л золота, что соответствует расходу 1 64 моля кислорода на 1 г-атом золота. Следовательно, в зависимости от состава раствора, его температуры и интенсивности перемешивания потребление кислорода на 1 г-атом золота может изменяться от 0 75 до 2 25 молей.
Запись реакций через базис ( 5) сокращает объем вводимой в ЭВМ информации о стехиометрических коэффициентах реакций: размер матрицы v j меньше, чем матрицы аг -, поскольку в первой опущена информация о коэффициентах при продуктах At.
Видно, что при вычислении е в числителе всегда находится алге - - браическая сумма стехиометрических коэффициентов реакции, а в знаменателе - сумма начального числа молей.
Величиной П обозначают отношение произведений равновесных концентраций образующихся и исходных веществ в степени, соответствующей стехиометрическим коэффициентам реакции v: в числителе - для образующихся, а в знаменателе - для исходных веществ.
Скорость элементарной реакции равна произведению концентраций реагентов, участвующих в химическом акте, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции. Уравнение (195.1) является основным законом кинетики. Часто односторонние реакции могут протекать через стадии образования промежуточных соединений реагирующих молекул с молекулами растворителя или катализатора, с последующим превращением в продукты реакции.
Скорость элементарной реакции равна произведению концентраций реагентов, участвующих в химическом акгг е, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам реакции. Уравнение (195.1) является основным законом кинетики. Часто односторонние реакции могут протекать через стадии образования промежуточных соединений реагирующих молекул с молекулами растворителя или катализатора, с последующим превращением в продукты реакции.
По данным измерений оптической плотности строят изомолярные диаграммы оптическая плотность - состав изомолярного раствора при 640 и 700 нм и определяют стехиометрические коэффициенты реакции железа ( II) с 1-нитрозо - 2-нафтолом.

По данным измерений оптической плотности строят изомоляр-ные диаграммы оптическая плотность - состав изомолярного раствора при 640 и 700 нм и определяют стехиометрические коэффициенты реакции железа ( II) с 1-нитрозо - 2-нафтолом.
По данным измерений оптической плотности строят изомолярные диаграммы оптическая плотность - состав изомолярного раствора при 640 и 700 нм и определяют стехиометрические коэффициенты реакции железа ( II) с 1-нитрозо - 2 - нафтолом.
По данным измерений оптической плотности строят изомолярные диаграммы оптическая плотность - состав изомолярного раствора при 640 и 700 нм и определяют стехиометрические коэффициенты реакции железа ( II) с 1-нитрозо - 2-нафтолом.
Здесь п и п - числа электронов, переносимых между окисленной и восстановленной формами редоксита и медиатора: VM и VA - стехиометрические коэффициенты реакции; z и Z - - заряды катиона и аниона фонового электролита.
Определение состава окспхинолината уранила методом прямой Асмуса. В серии кривых, характеризующих эту зависимость для разных значений я, прямая линия получается лишь в том случае, когда выбранное значение п совпадает со стехиометрическим коэффициентом реакции.
Согласно схеме ( рис. 10 - 1, а), протекает многокомпонентная диффузия через границу раздела фаз, причем потоки компонентов в стационарных условиях связаны стехиометрическими коэффициентами реакции.
К - постоянная Больцмана; Т - абсолютная температура; Ласс и Асв б - абсолютные интенсивности полос исходных веществ и продуктов реакции; пг и и, - стехиометрические коэффициенты реакции.
Влияние физических свойств сырья и его углеводородного состава на результаты процесса в рамках моделей первой группы предлагается учитывать как за счет изменения констант скоростей реакций, так и за счет изменения стехиометрических коэффициентов реакции.
Из ранее опубликованных работ известно, что первой стадией реакции озона с вторичными аминами является образование нитроксильного радикала, концентрация которого в системе зависит от отношения скоростей его образования и расходования, и что стехиометрический коэффициент реакции озона с N - фенил - М - изопропил-п-фенилендиамином равен трем. Причем скорость присоединения двух первых молекул намного превосходит скорость присоединения третьей.
Ср /- константа равновесия синтеза i - ro вещества из элементов Н, С и N; pn, pc pN - парциальные давления элементов; pi - парциальное давление i - ro вещества; т, п, s - стехиометрические коэффициенты реакций синтеза.
Схема распределения концентраций вблизи поверхности растворения при одинаковом порядке диффузионного и кинетического сопротивлений. Если лимитирующей стадией процесса является подвод растворителя к поверхности взаимодействия, то концентрация растворителя на поверхности становится равной нулю, движущая разность концентраций равна Ср, а скорость растворения может быть записана в виде уравнения массоотдачи - dM /di apPSCp, в котором рр - коэффициент массоотдачи для растворителя; a - стехиометрический коэффициент реакции растворения.
При увеличении концентрации фенола расход озона на их дальнейшее окисление становится заметным. Большой стехиометрический коэффициент реакции свидетельствует о том, что она протекает в несколько стадий.
Инженерный расчет диффузионого факела включает в себя определение длины и формы пламени, а также профилей скорости, температуры и концентрации во всем поле течения. Для определения этих величин необходимо предварительно найти значение стехиометрического коэффициента реакции Q, параметров р, со, 1, т и температуры горения Тф.

На рис. 9.2 приведены характерные кривые изменения оптической плотности газовой смеси на входе и выходе из реактора при взаимодействии метилолеата и ТБТМ с озоном. Зная взятые количества метилолеата и ТБТМ, скорость газа и концентрацию О3, нетрудно вычислить стехиометрические коэффициенты реакций, которые оказались равными 1 для метилолеата и 2 для ТБТМ.
Очень редки простые одностадийные реакции, механизм которых описывается их стехиометрическим уравнением. Для расчета скорости таких реакций можно использовать уравнение закона действующих масс, в которое входят стехиометрические коэффициенты реакции.
Если смесь содержит несколько горючих компонентов, то знаменатель выражения (4.1) заменяется суммой Svsjftj, где v& j и я /- стехиометрический коэффициент реакции полного окисления и концентрация /- го горючего.
Бели смесь содержит несколько горючих компонентов, то знаменатель выражения (4.1) заменяется суммой 2у - гс, , где vSj и я /- стехиометрический коэффициент реакции полного окисления и концентрация /- го горючего.
Зная константу равновесия, легко подсчитать и достижимые выходы продуктов реакции. Абсолютные значения свободной энергии различных веществ не известны, но подсчет AZ ZKOH - ZHa4 вполне возможен, если воспользоваться табличными данными для так называемых AZ 6P начальных и конечных продуктов, с учетом стехиометрических коэффициентов реакции.
Теоретической предпосылкой данного метода являются результаты, полученные недавно Стариком и Барбанелем[56]при математичному аналізі залежності виходу реакції від складу розчину. В основі методу лежить виведене автором рівняння, що визначає для будь-якої хімічної реакції складу рівноваг суміші в тій точці, де-досягається максимальне відношення виходу реакції до змінної початкової концентрації одного з реагуючих речовин (максимальний відносний вихід реакції); З його допомогою можна встановлювати величини стехиометрических коефіцієнтів реакції будь-якого типу і таким чином визначати склад комплексу, що утворюється з будь-якого стехиометрическому рівняння.

Припущення про те, що окислювально-відновні реакції протікають одночасно з втратою і приєднанням електронів, може не підтвердитися при розгляді механізму реакції. На практиці ми визначаємо окислювально-відновні реакції як зміна стану окислення, або ступеня окислення. Прийнята модель перенесення електронів зручна для визначення зміни ступеня окислення і стехиометрических коефіцієнтів реакції. Оскільки самі стану окислення розраховуються за довільним і іноді нереальним наборам правил, то важко встановити зв'язок між тим, що показано в рівняннях двох полупроекцій, що представляють окислювально-відновну реакцію, і тим, що фактично відбувається при змішуванні реагентів.

Відомі елементарні акти, в яких відбувається зіткнення трьох молекул (або атомів), а зазнають перетворення тільки дві. Третя частка необхідна для відводу надлишкової енергії, що виділяється в результаті реакції. У цьому випадку реакція бімолеку--лярні, а сумарний порядок реакції дорівнює трьом, При визначенні стехиометрических коефіцієнтів реакції швидкість процесу не грає ролі: важливо встановити, скільки молей вихідних речовин прореагував при утворенні одного моля продукту. Стехиометрія-етичні коефіцієнти в складній реакції не збігаються і ніяк не пов'язані з порядком реакції.