А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Стандартна ентальпія

Стандартна ентальпія (теплота) утворення з'єднання Д /Я дорівнює зміні ентальпії (тепловому ефекту) реакції утворення 1 моль цього з'єднання при р 101 кПа і даної температурі Т з простих речовин, що знаходяться в стандартному стані.

Стандартна ентальпія (теплота) утворення з'єднання & tH дорівнює зміні ентальпії (тепловому ефекту) реакції утворення 1 моль цього з'єднання при р101 кПа і даної температурі Т з простих речовин, Що знаходяться в стандартному стані.

Стандартна ентальпія (теплота) утворення з'єднання Д /Я дорівнює зміні ентальпії (тепловому ефекту) реакції утворення 1 моль цього з'єднання при р 101 кПа і даної температурі Т з простих речовин, що знаходяться в стандартному стані.

Стандартна ентальпія згоряння пропена була обчислена в прикладі, наведеному на стор. Стандартна ентальпія сольватації не залежить від концентраційної шкали. 
Стандартна ентальпія сублімації (випаровування) дорівнює стандартної зміни ентальпії при переході одного благаючи твердого (рідкого) речовини в газоподібний стан. Так як більшість металів переходить в газ в атомарному стані, для металів цю величину ще називають ентальпії атомізації.

Стандартна ентальпія ЩЗз (м) дорівнює 4 кДж - моль-1.

Стандартна ентальпія плавлення дорівнює стандартної зміни ентальпії при переході одного благаючи речовини з твердого стану в рідке.

Цикл Борна-Габера для хлориду натрію Кінцеве стан. Стандартна ентальпія решітки - це ентальпія, що поглинається 1 моль хлориду натрію при утворенні з газоподібних іонів натрію і хлору; вона негативна.

Стандартна ентальпія нейтралізації - величина приблизно постійна і рівна - 58 кДж - моль, незалежно від того, які сильні кислоти або підстави використані в досвіді.

Електронегативність елементів (за шкалою Полін га і становище їх в Періодичної таблиці. | Періодичність температур кипіння елементів. Стандартна ентальпія плавлення змінюється так само, відповідно до порядковим номером (зарядом ядра) елемента. Залежність температури кипіння від порядкового номера елемента показана на рис. 15.3. Стандартні ентальпії випаровування (розд. На рис. 15.4 а показана залежність значень атомних радіусів від порядкових номерів елементів, а на рис. 15.4 б порівнюються розміри деяких атомів і іонів. 
Стандартна ентальпія елементарного кисню дорівнює нулю.

Стандартна ентальпія дисоціації молекул ki2 при 298 К дорівнює 109 кДж /моль.

Стандартна ентальпія згоряння нафталіну (М 12816) становить 5155 6 кДж /моль. Розрахуйте теплоємність калориметра, якщо при згорянні 055 г нафталіну температура підвищилася на 205 С.

Стандартна ентальпія згоряння білого фосфору дорівнює.

Молярна стандартна ентальпія активації реакції може бути розрахована за рівнянням (В.

Стандартна ентальпія дисоціації молекул галогенів при 25 С для F2 C12 Вг2 і 12 відповідно дорівнює 159243192 і 151 кДж /моль.

Однак стандартна ентальпія дисоціації в цьому випадку рівна 13 1 ккал-мол'-1. Ці цифри змушують припускати наявність невеликої негативної ентропії активації. Однак обчислити предексноненціальний множник нелегко, і наведене значення, можливо, є заниженим.

АЯ - стандартна ентальпія адсорбції, a R - газова постійна. Для ферментів з різними ентальпії адсорбції (- АЯ) залежність адсорбції від температури може бути використана для поділу.

Сольволіза mpem - бутілхлорідаГв водно-етаіольних сумішах. Мабуть, стандартна ентальпія перехідного стану Н має в цій області невеликий мінімум.

Стало бути, стандартна ентальпія СО2 (в порівнянні з ентальпії простих речовин) - величина негативна: ДЯс про, - 9405 ккал /моль. Негативні значення дя в спостерігаються для більшості з'єднань.

Таким чином, стандартна ентальпія всіх хімічних сполук чисельно дорівнює ентальпії освіти (3833), яку можна виміряти експериментально. Для стандартних ентальпій є найбільш повні таблиці.

ЮОКОЙ міцністю: стандартна ентальпія атомізації кисло-ода дорівнює - 198 кДж /моль.

При 25 С стандартна ентальпія згоряння газоподібного пропану дорівнює - 2220 кДж /моль, а мольна ентальпія випаровування рідкого лріпана дорівнює 15 кДж /моль.

Так, якщо відома стандартна ентальпія розчинення у воді КС1 а дя р[К, р-р ]і ДВ бр[С1 -, р-р ]- Соотв.

Що мають на увазі під терміном стандартна ентальпія розчинення.

Чому була б дорівнює стандартна ентальпія іонізації води, якщо припустити, що вона не залежить від температури.

Рівняння (V.10) показує, що стандартна ентальпія активації АЯ не залежить від трансмісійного коефіцієнта реакції хе.

При обміні двовалентних іонів на одновалентні стандартна ентальпія обміну відносно слабко залежить від природи самого (двовалентного) іона. Величини ж стандартної ентропії обміну в цьому випадку практично однакові і, отже, не залежать від природи двовалентного іона.

Тут АРЯ298 - теплота атомізації (стандартна ентальпія атоміза-ції) метану.

Відзначимо, що тут використана //- стандартна ентальпія при Про К.

Кисень утворює двохатомних молекул, які характеризуються високою міцністю: стандартна ентальпія атомізації кисню дорівнює 498 кДж /моль. При кімнатній температурі його дисоціація на атоми незначна; лише при 1500 С вона стає помітною.

Кисень утворює двохатомних молекул, які характеризуються високою міцністю: стандартна ентальпія атомізації кисню дорівнює 119 ккал /моль. При кімнатній температурі його дисоціація на атоми незначна; лише при 1500 С вона стає помітною.

Кисень утворює двохатомних молекул, які характеризуються високою міцністю: стандартна ентальпія атомізації кисню дорівнює 498 кДж /моль. При кімнатній температурі його дисоціація на атоми незначна; лише при 1500 С вона стає помітною.

Сума всіх складових енергії зв'язку з'єднання - це і є стандартна ентальпія, поглинена при атомізації останнього, що знаходиться в газоподібному стані. Стандартна ентальпія утворення вуглеводнів включає суму складових енергії зв'язку, а також стандартні ентальпії атомізації атомів вуглецю і водню.

У деяких випадках істотну допомогу в вираженні механізму електродної реакції може надати стандартна ентальпія активації.

З метою уточнення вихідних даних для термодинамічних розрахунків визначені величини ентальпії і ентропії Аз2 стандартна ентальпія GaCl і ентропія плавлення Са за результатами експерименту, проведеного на кварцовому мембранном манометрі. З урахуванням механізму взаємодії галію з АаС1 складена система рівнянь виходів реакцій, вирішення яких виконано на ЕОМ. Показано, що в залежності від способів розведення газової суміші воднем концентрація НС1 після джерела може значно змінюватися. Дана залежність температури початку кристалізації СаАа від умови експерименту.

Визначте стандартний тепловий ефект отримання водню з твердого гідриду натрію за допомогою рідкої води, якщо стандартна ентальпія його освіти при 298 К дорівнює - 57 3 кДж /моль.

Як видно з таблиці, ентропійний внесок в ДСГ идр малий у порівнянні з ентальпійного, а стандартна ентальпія гідратації близька за величиною до стандартної енергії Гіббса.

Отже, тепловий ефект хімічної реакції при постійному тиску дорівнює зміні ентальпії системи, яку будемо називати ентальпії хімічної реакції. Стандартна ентальпія і ентальпія хімічної реакції відносно мало відрізняються один від одного.

Стандартна ентальпія утворення іона Сг3 може бути також отримана за ентальпії розчинення KCr (SO4h - 12H2O в розчині хлорного кислоти. Стандартна ентальпія кристалічного KCr (SO4h - 12H2O була визначена з незалежних вимірювань теплового ефекту взаємодії солі з лужним розчином гіпоброміту натрію і було отримано Д Н0 ( КСГ (5О4) 2 - 12Н2О, до, 29815 к) - 578982 1 кдж /моль.

Залежність АЯ від температури вивчається в курсі хімічної термодинаміки і тут не розглядається. Наприклад, стандартна ентальпія фазового переходу води в пару дорівнює 4405 кДж /моль, а при 373 К - 4091 кДж /моль. Однак АЯ може сильно залежати від Т, якщо теплоємності вихідних і кінцевих речовин сильно відрізняються один від одного.