А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Середній карбонат

Середні карбонати Ьп2 (З3) з виходять у вигляді аморфних або кристалічних опадів дією на водні розчини їх солей розбавлених розчинів карбонатів натрію, калію і амонію, взятих в стехиометрическом кількості. Можна отримати середні карбонати, вільні від основних карбонатів, насиченням гидроокисей лантаноїдів вуглекислим газом. Кристалічні карбонати осідають у вигляді гідратів з різним числом молекул води.

середній карбонат Na2C03 може утворитися при гідролізі NaHC03 і декарбонізації розчиненого NaHC03 при впливі вакууму на фільтрах.

Середній карбонат Na2C03 може утворитися при гідролізі NaHCO3 і декарбонізації розчиненого NaHCO3 при впливі вакууму на фільтрах.

Середні карбонати металів, крім карбонатів лужних металів і амонію, лише незначно розчиняються у воді. Добре відомо, однак, що карбонати легко розчиняються в кислоті. Частково це пояснюється тим, що утворюється при такій реакції двоокис вуглецю виділяється з розчину, а це призводить до зменшення концентрації карбонат-іона.

Розчинність діметілфосфатов деяких РЗЕ в воді, г на 100 г води. Середні карбонати ітрію і лантаноїдів Ln2 (CO3) 3 отримують у вигляді аморфних або кристалічних опадів, діючи на водні розчини їх солей розведеними розчинами карбонатів натрію, калію і амонію, взятих в стехиометрическом кількості. При нагріванні випадають суміші середніх і основних карбонатів.

Всі середні карбонати і фосфати нерозчинні, за винятком відповідних з'єднань лужних металів і амонію. Багато кислі карбонати і фосфати, наприклад Са (НСОз) а, Са (Н2РО4) 2 розчинні.

Відомі середній карбонат ВеСО3 - 4Н2О і основні карбонати різного складу. Погано розчинний (Беон) 2СО3 утворюється при взаємодії водних розчинів карбонатів лужних металів або карбонату амонію з солями берилію.

існують середні карбонати (К. СО - і кислі, або гідрокарбонати (устар. Більшість середніх солей металів в ступені окислення 2 кристалізується в Гексагон.

Відомі середній карбонат ВеССу4Н2О і основні карбонати різного складу. Погано розчинний (Беон) 2СО3 утворюється при взаємодії водних розчинів карбонатів лужних металів або карбонату амонію з солями берилію.

Відомі середній карбонат ВеСОз - 4Н2О і основні карбонати різного складу. Погано розчинний основний карбонат Ве2 (ОН) 2СО3 утворюється при взаємодії водних розчинів лужних карбонатів або карбонату амонію з солями берилію.

Щоб виділити середній карбонат, розчин упарюють у атмосфері вуглекислого газу. При прожаренні все карбонати розкладаються на окис берилію і вуглекислий газ.

Утворюються опади середніх карбонатів.

При дії середніх карбонатів на розчинні похідні Со2 і N11 випадають їх основні вуглекислі солі. нейтральні карбонати обох елементів осідають (у вигляді відповідно фіолетово-червоного і блідо-зеленого кристаллогидратов складу ЕСОз-6Н2О) лише при дії на розчини їх солей бікарбонатів лужних металів.

При дії середніх карбонатів на розчинні похідні Со2 і NiJ випадають їх основні вуглекислі солі. Нейтральні карбонати обох елементів осідають (у вигляді відповідно фіолетово-червоного і блідо-зеленого кристаллогидратов складу ЕСОз-бНгО) лише при дії на розчини їх солей бі карбо-п а то в лужних металів. Безводні СоСОз (рожевий) і NiCOj (блакитно-зелений) можуть бути отримані нагріванням їх кристалогідратів в запаяній трубці при 140 С. З вуглекислими солями лужних металів і амонію карбонати Со2 і Ni2 утворюють важкорозчинні у воді подвійні солі типу М2[Э ( СОз) а ], Що виділяються здебільшого з чотирма молекулами кристалізаційної води.

Якщо кількість середнього карбонату свинцю зменшити і змінити молекулярний склад шляхом збільшення вмісту присутніх основних з'єднань, зберігаючи в той же час незмінним зміст карбонату свинцю в межах 66 0 - 72 0%, то можна, регулюючи розміри частинок, отримати пігмент з бажаними фізичними властивостями.

Тим, що середній карбонат літію погано розчинний, а кислий карбонат розчинний у воді, літій схожий на лужноземельні метали і відрізняється від інших лужних металів, кислі карбонати яких розчинні гірше, ніж середні карбонати.

При цьому внаслідок осадження нерозчинних середніх карбонатів і фосфатів одночасно усувається і тимчасова жорсткість.

Чим обумовлені труднощі здобуття середньої карбонату берилію з водних розчинів.

Для якісного відкриття в бікарбонату середнього карбонату відомо багато методів. Ті з них (досить численні), які засновані на почервонінні фенолфталеина зі спостереження Kuster a6 неправильні; тому тут вони не розглядаються. 
При 200 енергійно розкладається, утворюючи середній карбонат калію. Вельми нагадує за властивостями бікарбонат натрію, але значно більш розчинний у воді: при 0184%, при 20249%, при 40312%, при 60375%; при нагріванні вуглекислота випаровується.

Найчастіше в якості плавня застосовують безводний середній карбонат натрію. За винятком деяких особливих випадків, наприклад коли визначають хлор і фтор, немає ніякої переваги в застосуванні більш легкоплавкого KNaCO3 або суміші нормальних карбонатів калію і натрію, тому що температури, необхідні для сплаву більшої частини мінералів, багато вища за ту, при якій плавиться суміш карбонатбв, і крім того, солі калію, як відомо, легше захоплюються опадами, ніж солі натрію.

Найчастіше в якості плавня застосовують безводний середній карбонат натрію. За винятком деяких особливих випадків, наприклад коли визначають хлор і фтор, немає ніякої переваги в застосуванні більш легкоплавкого KNaC03 або суміші нормальних карбонатів калію і натрію, тому що температури, необхідні для сплаву більшої частини мінералів, багато вища за ту, при якій плавиться суміш карбонатів, і крім того, солі калію, як відомо, легше захоплюються опадами, ніж солі натрію.

Зміщуючи вуглекислотне рівновагу в бік утворення середніх карбонатів, знижуючи розчинність вуглекислого газу і підвищуючи відносну активність іонів ОН -, магнітна обробка дає можливість прискорити виділення гідроксиду магнію і карбонату кальцію, підвищує глибину пом'якшення води і сприяє підвищенню продуктивності установок вапняно-содового пом'якшення води.

Він стає менш основним і наближається до складу середнього карбонату.

Продажний бікарбонат дуже рідко буває абсолютно вільний від середнього карбонату, але взагалі він повинен містити його лише дуже незначна кількість. Він повинен розчинятися у воді з утворенням абсолютно прозорого розчину і давати лише сліди реакцій на хлористі солі і сульфат. Раніше в бікарбонат (виготовляють прямо з леблановской соди по Deacon y і Hurter y) часто зустрічався тіосульфат.

Він стає менш основним і наближається до складу середнього карбонату.

Карбонатна лужність СОД - обумовлена наявністю у воді розчинних середніх карбонатів, які створюють у воді лужне середовище. Вона може бути визначена, якщо відтитрувати воду кислотою з індикатором фенолфталеїном.

лужноземельні метали утворюють погано розчинні у воді сульфати і середні карбонати. Магній утворює основний карбонат (Mg2 (OH) 2CO3); його сульфат добре розчинний у воді. Карбонати при дії вуглекислого газу розчиняються з утворенням бікарбонатів, наприклад Ca (HCO3h - наявністю в природній воді солей кальцію і магнію обумовлюється її жорсткість. У цілому, розчинність солей у воді закономірно зменшується в ряду Mg Са Sr Ba, однак при розгляді властивостей фторидів зазначена послідовність змінюється в зворотному напрямку, що пов'язано з поляризующим дією іона фтору на катіони.

Третинні спирти при взаємодії з CG не робить його в середній карбонат: проміжно утворюється ефір хлоругольной кислоти розкладається з виділенням хлористого алкила, наприклад.

Чому при взаємодії солей міді з розчином соди не випадають середній карбонат міді.

СО; концентрація тільки останнього іона входить у вираз для твори розчинності середнього карбонату, і, отже, більшу кількість карбонату може розчинитися в кислому розчині, ніж в нейтральному або лужному розчині, до того як твір концентрацій іонів стане рівним твору розчинності даного карбонату. Саме цим пояснюється розчинення вапняку кислої грунтової водою; кількісна сторона даного явища розглянута в наступному розділі.

Групу нерозчинних у воді речовин утворюють сульфіди, гід-роксіди, сульфіти, хромати, середні карбонати і фосфати металів, крім лужних і амонію.

Чому при взаємодії солей міді у водних розчинах з содою або діоксидом вуглецю не виходить середній карбонат міді.

Карбонат амонію, що отримується з двоокису вуглецю та аміаку у водному розчині, являє собою суміш середнього карбонату амонію (NH4) 2CO3 бікарбонату амонію (NH4) HCO3 і карбамат амонію NH4CO2NH2 (див. Стор. При пропущенні через водну суспензію карбонату літію вуглекислого газуутворюється бікарбонат літію LiHCO3 що має значно більшу розчинність, ніж середній карбонат.

Зазвичай випускалися свинцеві білила за хімічним складом представляли собою стабільний основний дікарбонат свинцю, але сучасний продукт є сумішшю цього з'єднання із середнім карбонатом свинцю і іншими основними карбонатами свинцю.

При взаємодії розчину нітрату свинцю а також його суміші з 1 1Ь С1) з карбонатом амонію при рН 7 1 з розчину виділяється середній карбонат сіінца РЬСОз. Взаємодія тих же розчинів з сумішшю аміаку - і карбонату амонію призводить до утворення спочатку основних нітрату або хлориду свинцю (при тих же рН), які і присутності надлишку осадителя руйнуються і переходять в 2РЬСОа - РЬ (ОН) 2 - основний карбонат їв і НЦІ.

Очевидно, головним джерелом карбонатів у вугіллі був розчин відповідних бікарбонатів в ґрунтових водах, які при фільтрації через вугілля зазнають розкладання з відкладенням середніх карбонатів.

При пропущенні в нейтральний розчин RbaCOs або Cs2CO3 вуглекислого газу утворюються гідрокарбонати RbHCO3 - H2O і CsHCO3 п Н2О, які менш розчинні і менш стійкі, ніж середні карбонати.

Жорсткість води, зумовлена бікарбонатами Са, Mg, Fe (II), називається тимчасової, так як вона усувається простим кип'ятінням: води: бікарбонати перетворюються в середні карбонати, М (НС03) 2 - - - - - МСО3 СО2 Н2О, випадають в осад або кристалізуються на стінках посудини для кип'ятіння. В результаті вміст солей у воді знижується. Постійна жорсткість не може бути усунена простим кип'ятінням води - вона обумовлена присутністю відносно добре розчинних і не руйнуються при кип'ятінні сульфатів, силікатів, хлоридів. Для усунення постійної жорсткості води розроблено велику кількість різних методів.

Тим, що середній карбонат літію погано розчинний, а кислий карбонат розчинний у воді, літій схожий на лужноземельні метали і відрізняється від інших лужних металів, кислі карбонати яких розчинні гірше, ніж середні карбонати.

Оскільки ці відкладення є мілководними і прибережними, збагачення їх карбонатами може відбуватися внаслідок видалення розчиненої вуглекислоти при нагріванні або випаровуванні[20]: Зниження вмісту у воді вуглекислоти веде до переходу розчиненого бікарбонату кальцію в практично нерозчинний середній карбонат, який і виділяється в осад.

Все гідроксиду нерозчинні, за винятком гидроокисей лужних металів, амонію і барію; Са (ОН) 2 і Sr (OH) 2 помірно розчинні. Всі середні карбонати і фосфати нерозчинні, за винятком відповідних з'єднань лужних металів і амонію. Багато кислі карбонати і фосфати, наприклад Са (НС03) 2 Са (Н2Р04) 2 розчинні.

Середні карбонати Ьп2 (З3) з виходять у вигляді аморфних або кристалічних опадів дією на водні розчини їх солей розбавлених розчинів карбонатів натрію, калію і амонію, взятих в стехиометрическом кількості. Можна отримати середні карбонати, вільні від основних карбонатів, насиченням гидроокисей лантаноїдів вуглекислим газом. Кристалічні карбонати осідають у вигляді гідратів з різним числом молекул води.

Характерний також наступний приклад. При дії розчинних середніх карбонатів (наприклад, вуглекислого натрію) на розчини солей двовалентного заліза, кобальту або нікелю випадають опади нейтрального карбонату заліза і основних карбонатів кобальту або нікелю.

При наближенні складу свинцевих білил до середнього карбонату свинцю РЬСО3 пігментні властивості білил погіршуються. При зменшенні вмісту СО2 (до певної межі) якість свинцевих білил підвищується. Наприклад, білила, мають склад 5РЬСО3 - 2РЬ (ОН) 2 РЬО, мають кращу покриваністю в порівнянні з нормальними свинцевими білилами.

При наближенні складу свинцевих білил до середнього карбонату свинцю РЬСО3 пігментні властивості білил погіршуються. При зменшенні вмісту СО2 (до певної межі) якість свинцевих білил підвищується. Наприклад, білила, мають склад 5РЬСО3 - 2РЬ (ОН) 2 - РЬО, мають кращу покриваністю в порівнянні з нормальними свинцевими білилами.

Так, при шбліженіі складу до середнього карбонату свинцю РЬСО3 піг-нтние властивості погіршуються, а сам середній карбонат свинцю юбще не володіє пігментними властивостями.

Наприклад, по-різному протікає взаємодія розчинів солей берилію, магнію та лужноземельних металів з розчинами вуглекислих лугів. Якщо на солі лужноземельних металів діяти розчинними середніми карбонатами, утворюються нерозчинні нейтральні карбонати. Аналогічна реакція з розчинами солей берилію і магнію, які в отли чие від солей лужноземельних металів схильні до значного гідролізу, протікає з утворенням нерозчинних основних карбонатів. Осадити нейтральні карбонати берилію і магнію можна тільки в присутності великого надлишку вуглекислого газу, який необхідний для придушення гідролізу, що перешкоджає утворенню нейтральної солі.