А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Спарений електрон
Сприяння електрони описані з кількох точок зору одночасний розгляд яких має дати краще уявлення про умови п функціях цих електронів в молекулі. По-перше, при їх описі використано поняття про атомні орбітах і взято до уваги кожне ядро в молекулі. По-друге, їх опис з унітарно-молекулярної точки зору засновано на понятті про молекулярні орбітах. Зазначено, що всі хімічні дані, які привели Льюїса до поняттю про двухелектронной зв'язку, можна тепер пояснити квантової теорії, не вдаючись до цього поняття. Відзначено, що квантово-механнческое поняття про двухелектронной зв'язку Гейтлера - Лондона, Полін га - Злий-тера явно відрізняється від концепції Льюїса і що воно також має більш обмежену додаток до хімічних даними. Зазначено, в згоді з Хунду, що концепція молекулярних орбіт в такій же мірі може бути з користю застосована до хімічних сполук, як п згадане подання про двухелектронной зв'язку. Наприклад, критерій Полін га - Слейтера, згідно з яким найміцнішою зв'язку відповідає максимальне перекривання атомних орбіт, так само властивий зв'язує молекулярною орбітах, як і двухелектронной зв'язку. Остання тут витлумачена як щось дещо інше, ніж два електрона, що займають зв'язує молекулярну орбіту. Загалом можна сказати, що система (a set) з п двухелектронних зв'язків витлумачена як система з 2п електронів, що займають п молекулярних орбіт, тому що немає необхідності в тому, щоб молекулярні орбіти були локалізовані між двома ядрами подобнодвухелектронним зв'язків.
Сприяння електрони не дають спектр ЕПР. У неспареного електрона на тій же самій орбіталі немає відповідного електрона-партнера, тому такий електрон дає спектр ЕПР.
Сприяння електрони не дають спектр ЕПР.
Сприяння електрони у кисню не можуть роз'єднуватися внаслідок того, що зовнішній електронний шар у нього другий. У цьому рівні більше двох підрівнів (s і р) бути не може, отже, немає вільних осередків для розміщення розпарених електронів.
Схема правила спина. Сприяння електрони обов'язково повинні володіти протилежними спинами; в силу специфічного квантово-механічної взаємодії таких електронів і замикання їх магнітних полів (електрони з різними спинами подібні двом різнойменних магнітик) вони взаємно пов'язують одне одного, тобто нул'валентни.
максимальне число електронів на енергетичних рівнях. Сприяння електрони є електронами з протилежними (антипаралельними) спинами.
Схема освітньої ня молекули НС1. Сприяння електрони належать обом атомам, входять до складу їх електронних рівнів.
Сприяння електрони дають спин, рівний нулю.
Порушити спарені електрони атома фтору неможливо - немає - підрівні на (другому енергетичному рівні. Схематичне зображення освіти зв'язують ( 0 і розпушують. Двох спарених електронів досить для заповнення о-орбіталі.
Орбіти спарених електронів можуть або повністю належати одному з атомів - електровалентная зв'язок, або бути пов'язаними з обома ядрами - ковалентний зв'язок.
У спарених електронів, подібно різнойменних магнітів, магнітні поля замкнуті. Внаслідок цього спарені електрони виявляються взаємопов'язаними. Їх можна роз'єднати, лише підвівши енергію ззовні, для чого необхідно наявність вільних осередків в тому ж або близькому по своїй енергії підрівні.
Наявність спарених електронів є індикатором наявності хімічного зв'язку, але не причиною її утворення. Така затримка призводить до зниження їх кінетичної енергії, в результаті негативна складова повної енергії молекули переважає, молекула стає стійкою або, як кажуть, утворюється хімічний зв'язок.
Схема, яка пояснює утворення зв'язку Н - Н шляхом спарювання електронів, знаходяться на перекриваються орбиталях. | Схематичне зображення освіти зв'язують (а і розпушують. Двох спарених електронів досить для заповнення а-орбіталі. АТ знаходяться спарені електрони. Наприклад, спарені електрони мають однакову ймовірність опинитися в даному місці простору. Слід враховувати спарені електрони внутрішніх оболонок і валентної оболонки, так як вони істотно впливають на енергію зв'язку.
Дія двох спарених електронів на розпушують орбіталі призведе до того, що відштовхування перевищить тяжіння, обумовлене першою парою електронів. Розглянутий приклад дозволяє зрозуміти, чому два атома гелію, стикаючись, не зливаються в молекулу.
Скільки пар спарених електронів міститься в електронних оболонках атома: а) калію; б) алюмінію; в) сірки; г) брому; д) аргону.
Збудження з спарених електронів мають нульовий спін і подібні бозона. Принаймні, вони здатні накопичуватися в основному стані, утворюючи відповідне колективне стан надпровідника.
Вуглеводні зі спареними електронами є діамагне-Такамі.
Поряд зі спареними електронами в надпровіднику існує і звичайний електронний газ - газ індивідуальних електронів. Таким чином, в надпровіднику існують як би дві рідини, одна звичайна, а інша надпровідна (пор. Якщо температура надпровідника починає підвищуватися від нуля градусів, то тепловий рух буде розривати все більше і більше число пар електронів - частка звичайного електронного газу буде рости. Нарешті, настане критична температура, при якій зникнуть останні спарені електрони.
Поряд зі спареними електронами в надпровіднику існує і звичайний електронний газ - газ індивідуальних електронів. Таким чином, в надпровіднику існують як би дві рідини, одна звичайна, а інша надпровідна (пор. Якщо температура надпровідника починає підвищуватися від нул й градусів, то тепловий рух буде розривати все більше і більше число пар електронів - частка звичайного електронного газу буде рости. Нарешті, настав критичний я температура, при якій зникнуть останні спарені електрони.
Що називається спареними електронами.
Атом може втрачати спарені електрони або узагальнювати їх парами. Тому якщо типовий елемент може мати декілька позитивних ступенів окислення, то вони відрізняються на дві одиниці. Слід зазначити, що в даний час відомо велика кількість незвичайних і несподіваних ступенів окислення, наприклад Al, Si, C1IV і ін., І згадані вище закономірності потрібно розглядати лише як загальну тенденцію.
Таким чином, спарені електрони по одному від кожного атома водню рухаються на однаковій відстані від їх ядер.
Які спини мають спарені електрони.
Якщо речовина містить тільки спарені електрони, воно слабо виштовхується магнітним полем, так як поле індукує в ньому невеликі магнітні моменти протилежного напрямку; такі речовини називаються діамагнітними.
Порушення одного з спарених електронів збільшує кількість неспарених електронів на два і валентність елемента на дві одиниці.
Зв'язок, утворена спареними електронами, які належать одному і тому ж атому, називається комплексною.
Вищевказані зв'язку утворюються спареними електронами з протилежними спинами, при цьому електронний заряд локалізований в області зв'язку; така локалізація служить обгрунтуванням наближеного сталості властивостей зв'язків.
Наприклад, в аміаку спарені електрони, що належать азоту, можуть утворити комплексну зв'язок з протоном з утворенням іона амонію.
Коли неіонізовану дефект містить спарені електрони, в обох висловах слід враховувати множник (4); в протилежному випадку його необхідно опустити.
Для утворення зв'язку спини спарених електронів повинні бути протилежні.
Схеми розподілу по подуровням електронів зовнішньої оболонки у збудженому атомів елементів третього періоду. При цьому один з спарених електронів перескакує на найближчий підрівень в тому ж енергетичному рівні: з s - підрівні в р-підрівень, з - підрівні в d - підрівень.
Зі схеми видно, що спарені електрони атома фтору через відсутність cf - орбіталей порушити неможливо. Єдиний валентний електрон в атомі фтору настільки міцно пов'язаний з ядром, що відтягнути його при впливі на нього інших атомів неможливо.
Властивості атомів галогенів. З схем видно, що спарені електрони атома фтору через відсутність d - орбіталей порушити неможливо. Єдиний валентний електрон в Ахом фтору настільки міцно пов'язаний з ядром, що відтягнути його при впливі на нього інших-атомів неможливо.
Ковалентний зв'язок осущестйлйвтся за рахунок спарених електронів (двома електронами, що належать різним атомам. Зіставлення елементів II і III періодів. Причина полягає в послідовності роз'єднання спарених електронів. Температурна залежність магнітної сприйнятливості феромагнетика (1 парамагнетика (2 і антиферомагнетика (3. діамагнетизм обумовлений індукованої полем циркуляцією спарених електронів, яка призводить до виникнення магнітного поля протилежного напрямку. Таким чином, всі молекули відчувають вплив діамагнітних ефектів.
Зв'язок, здійснювана за допомогою загальних спарених електронів, називається ковалентним, або атомної.
через слабкий тяжіння відстань між спареними електронами виявляється рівним декільком тисячам міжатомних відстаней в металі. Електрони кожної пари рухаються в середовищі, що містить інші пари. рух усіх пар погоджено; електронні хвилі, що описують їх рух, мають однакові довжини і фази.
Крім того, атом може втрачати спарені електрони або узагальнювати електрони парами, тому, коли в групі типових елементів можливо кілька ступенів окислення, вони розрізняються на дві одиниці. Ці загальні закономірності слід мати на увазі при розгляді елементів.
Можна уявити собі, що ці спарені електрони одночасно пращаются по орбітах, охвативагош їм ядра обох атомів, і таким чином пов'язують їх в молекулу.
Ковалентні кристали мають зв'язку за рахунок спарених електронів. У просторі між двома атомами збільшується щільність електронної хмари, що призводить до появи сил тяжіння між атомами. До ковалентен-ним кристалів відносяться напівпровідники.
В процесі збудження атома відбувається роз'єднання спарених електронів і перехід одного з них з даного підрівня на вільну орбіталь іншого підрівня в межах одного енергетичного рівня.
На перший взляд синглетний стан зі спареними електронами має бути менш реакционноспособним, ніж звичайне тріплетное стан молекули кисню. Таким чином, відповідно до експериментом, О2 в синглетному стані повинен мати підвищену окислювальну здатність. Однак в процесі (5) має місце зміна сумарного електронного спина системи, що зменшує ймовірність цього процесу. Навпаки, гасіння фосфоресценції за механізмом (6) набагато більш імовірно, так як спін системи зберігається.
Вважають, що в діамагнітних семікоордінаціонних комплексах спарені електрони перебувають на низьколежачих dxz і d JZ-орбіталях. Інші комплекси Мо з про-феніленбісдіметіларсіном були отримані взаємодією[Мо111 ( Н2О) С15 ]2 - або[МошС1в ]3 - з діарсіном в спиртовому розчині соляної кислоти. Яскраво-жовтий октаедричному нейтральний хлорид Mo (diars) 2Cl2 ймовірно, має транс-конфігурацію атомів хлору.
Сприяння електрони не дають спектр ЕПР. У неспареного електрона на тій же самій орбіталі немає відповідного електрона-партнера, тому такий електрон дає спектр ЕПР.
Сприяння електрони не дають спектр ЕПР.
Сприяння електрони у кисню не можуть роз'єднуватися внаслідок того, що зовнішній електронний шар у нього другий. У цьому рівні більше двох підрівнів (s і р) бути не може, отже, немає вільних осередків для розміщення розпарених електронів.
Схема правила спина. Сприяння електрони обов'язково повинні володіти протилежними спинами; в силу специфічного квантово-механічної взаємодії таких електронів і замикання їх магнітних полів (електрони з різними спинами подібні двом різнойменних магнітик) вони взаємно пов'язують одне одного, тобто нул'валентни.
максимальне число електронів на енергетичних рівнях. Сприяння електрони є електронами з протилежними (антипаралельними) спинами.
Схема освітньої ня молекули НС1. Сприяння електрони належать обом атомам, входять до складу їх електронних рівнів.
Сприяння електрони дають спин, рівний нулю.
Порушити спарені електрони атома фтору неможливо - немає - підрівні на (другому енергетичному рівні. Схематичне зображення освіти зв'язують ( 0 і розпушують. Двох спарених електронів досить для заповнення о-орбіталі.
Орбіти спарених електронів можуть або повністю належати одному з атомів - електровалентная зв'язок, або бути пов'язаними з обома ядрами - ковалентний зв'язок.
У спарених електронів, подібно різнойменних магнітів, магнітні поля замкнуті. Внаслідок цього спарені електрони виявляються взаємопов'язаними. Їх можна роз'єднати, лише підвівши енергію ззовні, для чого необхідно наявність вільних осередків в тому ж або близькому по своїй енергії підрівні.
Наявність спарених електронів є індикатором наявності хімічного зв'язку, але не причиною її утворення. Така затримка призводить до зниження їх кінетичної енергії, в результаті негативна складова повної енергії молекули переважає, молекула стає стійкою або, як кажуть, утворюється хімічний зв'язок.
Схема, яка пояснює утворення зв'язку Н - Н шляхом спарювання електронів, знаходяться на перекриваються орбиталях. | Схематичне зображення освіти зв'язують (а і розпушують. Двох спарених електронів досить для заповнення а-орбіталі. АТ знаходяться спарені електрони. Наприклад, спарені електрони мають однакову ймовірність опинитися в даному місці простору. Слід враховувати спарені електрони внутрішніх оболонок і валентної оболонки, так як вони істотно впливають на енергію зв'язку.
Дія двох спарених електронів на розпушують орбіталі призведе до того, що відштовхування перевищить тяжіння, обумовлене першою парою електронів. Розглянутий приклад дозволяє зрозуміти, чому два атома гелію, стикаючись, не зливаються в молекулу.
Скільки пар спарених електронів міститься в електронних оболонках атома: а) калію; б) алюмінію; в) сірки; г) брому; д) аргону.
Збудження з спарених електронів мають нульовий спін і подібні бозона. Принаймні, вони здатні накопичуватися в основному стані, утворюючи відповідне колективне стан надпровідника.
Вуглеводні зі спареними електронами є діамагне-Такамі.
Поряд зі спареними електронами в надпровіднику існує і звичайний електронний газ - газ індивідуальних електронів. Таким чином, в надпровіднику існують як би дві рідини, одна звичайна, а інша надпровідна (пор. Якщо температура надпровідника починає підвищуватися від нуля градусів, то тепловий рух буде розривати все більше і більше число пар електронів - частка звичайного електронного газу буде рости. Нарешті, настане критична температура, при якій зникнуть останні спарені електрони.
Поряд зі спареними електронами в надпровіднику існує і звичайний електронний газ - газ індивідуальних електронів. Таким чином, в надпровіднику існують як би дві рідини, одна звичайна, а інша надпровідна (пор. Якщо температура надпровідника починає підвищуватися від нул й градусів, то тепловий рух буде розривати все більше і більше число пар електронів - частка звичайного електронного газу буде рости. Нарешті, настав критичний я температура, при якій зникнуть останні спарені електрони.
Що називається спареними електронами.
Атом може втрачати спарені електрони або узагальнювати їх парами. Тому якщо типовий елемент може мати декілька позитивних ступенів окислення, то вони відрізняються на дві одиниці. Слід зазначити, що в даний час відомо велика кількість незвичайних і несподіваних ступенів окислення, наприклад Al, Si, C1IV і ін., І згадані вище закономірності потрібно розглядати лише як загальну тенденцію.
Таким чином, спарені електрони по одному від кожного атома водню рухаються на однаковій відстані від їх ядер.
Які спини мають спарені електрони.
Якщо речовина містить тільки спарені електрони, воно слабо виштовхується магнітним полем, так як поле індукує в ньому невеликі магнітні моменти протилежного напрямку; такі речовини називаються діамагнітними.
Порушення одного з спарених електронів збільшує кількість неспарених електронів на два і валентність елемента на дві одиниці.
Зв'язок, утворена спареними електронами, які належать одному і тому ж атому, називається комплексною.
Вищевказані зв'язку утворюються спареними електронами з протилежними спинами, при цьому електронний заряд локалізований в області зв'язку; така локалізація служить обгрунтуванням наближеного сталості властивостей зв'язків.
Наприклад, в аміаку спарені електрони, що належать азоту, можуть утворити комплексну зв'язок з протоном з утворенням іона амонію.
Коли неіонізовану дефект містить спарені електрони, в обох висловах слід враховувати множник (4); в протилежному випадку його необхідно опустити.
Для утворення зв'язку спини спарених електронів повинні бути протилежні.
Схеми розподілу по подуровням електронів зовнішньої оболонки у збудженому атомів елементів третього періоду. При цьому один з спарених електронів перескакує на найближчий підрівень в тому ж енергетичному рівні: з s - підрівні в р-підрівень, з - підрівні в d - підрівень.
Зі схеми видно, що спарені електрони атома фтору через відсутність cf - орбіталей порушити неможливо. Єдиний валентний електрон в атомі фтору настільки міцно пов'язаний з ядром, що відтягнути його при впливі на нього інших атомів неможливо.
Властивості атомів галогенів. З схем видно, що спарені електрони атома фтору через відсутність d - орбіталей порушити неможливо. Єдиний валентний електрон в Ахом фтору настільки міцно пов'язаний з ядром, що відтягнути його при впливі на нього інших-атомів неможливо.
Ковалентний зв'язок осущестйлйвтся за рахунок спарених електронів (двома електронами, що належать різним атомам. Зіставлення елементів II і III періодів. Причина полягає в послідовності роз'єднання спарених електронів. Температурна залежність магнітної сприйнятливості феромагнетика (1 парамагнетика (2 і антиферомагнетика (3. діамагнетизм обумовлений індукованої полем циркуляцією спарених електронів, яка призводить до виникнення магнітного поля протилежного напрямку. Таким чином, всі молекули відчувають вплив діамагнітних ефектів.
Зв'язок, здійснювана за допомогою загальних спарених електронів, називається ковалентним, або атомної.
через слабкий тяжіння відстань між спареними електронами виявляється рівним декільком тисячам міжатомних відстаней в металі. Електрони кожної пари рухаються в середовищі, що містить інші пари. рух усіх пар погоджено; електронні хвилі, що описують їх рух, мають однакові довжини і фази.
Крім того, атом може втрачати спарені електрони або узагальнювати електрони парами, тому, коли в групі типових елементів можливо кілька ступенів окислення, вони розрізняються на дві одиниці. Ці загальні закономірності слід мати на увазі при розгляді елементів.
Можна уявити собі, що ці спарені електрони одночасно пращаются по орбітах, охвативагош їм ядра обох атомів, і таким чином пов'язують їх в молекулу.
Ковалентні кристали мають зв'язку за рахунок спарених електронів. У просторі між двома атомами збільшується щільність електронної хмари, що призводить до появи сил тяжіння між атомами. До ковалентен-ним кристалів відносяться напівпровідники.
В процесі збудження атома відбувається роз'єднання спарених електронів і перехід одного з них з даного підрівня на вільну орбіталь іншого підрівня в межах одного енергетичного рівня.
На перший взляд синглетний стан зі спареними електронами має бути менш реакционноспособним, ніж звичайне тріплетное стан молекули кисню. Таким чином, відповідно до експериментом, О2 в синглетному стані повинен мати підвищену окислювальну здатність. Однак в процесі (5) має місце зміна сумарного електронного спина системи, що зменшує ймовірність цього процесу. Навпаки, гасіння фосфоресценції за механізмом (6) набагато більш імовірно, так як спін системи зберігається.
Вважають, що в діамагнітних семікоордінаціонних комплексах спарені електрони перебувають на низьколежачих dxz і d JZ-орбіталях. Інші комплекси Мо з про-феніленбісдіметіларсіном були отримані взаємодією[Мо111 ( Н2О) С15 ]2 - або[МошС1в ]3 - з діарсіном в спиртовому розчині соляної кислоти. Яскраво-жовтий октаедричному нейтральний хлорид Mo (diars) 2Cl2 ймовірно, має транс-конфігурацію атомів хлору.