А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Сусідній атом

Сусідні атоми поверхневого шару (світлі кружки) утворюють зв'язку між собою, об'єднуючись в димери.

Якщо сусідні атоми пісна ДИФУЗІЯ.

Якщо сусідні атоми в структурі алмазу замінити атомами цинку і сірки, то виходить структура цинкової обманки (ZnS), в якій кожен атом цинку оточений Тетраедрично чотирма атомами сірки, а кожен атом сірки таким же способом оточений чотирма атомами цинку. Якщо тепер атоми цинку замінити по черзі атомами міді і заліза, то виникає структура халькопирита CuFeS2 В результаті цього заміщення атоми, що знаходяться в вершинах вихідної елементарної комірки ZnS, вже не належать до одного типу, і довжина елементарної комірки в одному напрямку подвоюється.

Якщо сусідні атоми є атомами водню або дейтерію, ці зміни в частотах будуть приводити до різниці в нульових енергіях основних і перехідного станів і до виникнення вторинного ізотопного ефекту. Перетворення гібридизації sp в sp2 викликає лише невеликі зміни в валентном і одному деформаційному коливаннях, але може приводити до більш помітних змін в інших деформаційних коливаннях, наприклад в інтервалі від 1340 до-800 см 1 в модельних сполуках з р2 - гібридизацією, таких, як альдегіди . Можна було б очікувати, що така зміна зумовить ізотопний ефект, рівний 138 тому що спостерігається ізотопний ефект, рівний 115 можна пояснити наближенням частоти цього деформаційного коливання до частоти коливання іона Карбонія в перехідному стані.

Однак сусідні атоми вуглецю можуть з'єднуватися між собою не тільки простий (ординарної), або інакше одинарної (однієї), але і подвійним зв'язком. При цьому вільними у кожного атома залишаються тільки по дві зв'язку.

Але сусідній атом вуглецю в кільці відділений від R тільки внутрішньою частиною молекули - областю з порівняно невеликою ефективної діелектричної проникністю. Поле у R може визначатися в основному цим останнім взаємодією, і тим самим воно виявляється в більшій чи меншій мірі обернено пропорційним першого ступеня відстані. Ці міркування показують, що зміна ефекту поля з відстанню має бути проміжним між тим, яке відповідає зворотної пропорційності першого та другого ступеня відстані.

Участь сусідніх атомів або груп в реакційному комплексі обумовлено наявністю у них неподіленого електронних пар.
 Вплив сусідніх атомів від розташування об'єкта активного центру на неоднорідній поверхні.

Електрон сусіднього атома кремнію може заповнити цей зв'язок, при цьому утворюється дірка в тому місці, звідки пішов електрон.

Наявність сусіднього атома бору прискорює реакцію.

Для сусідніх атомів вуглецю в молекулі бензолу S дорівнює приблизно 025 але при збільшенні відстані між атомами інтеграл перекривання дуже швидко зменшується.

Спини сусідніх атомів металів здатні паруватися. Різке зменшення магнітного моменту при утворенні деяких сполук, що містять кілька атомів металу (порівняно з ізольованими атомами), стало одним з вказівок на можливість утворення сполук, в яких існує зв'язок між двома атомами металу.

Відібрання сусідніх атомів галоида (або ацилов) без заміщення 503 і їв.

Для сусідніх атомів вуглецю в молекулі бензолу S з 025 але при збільшенні відстані між атомами інтеграл перекривання дуже швидко зменшується.

Ми вибираємо сусідній атом по осі z тільки для того, щоб зручно використовувати звично орієнтовану систему сферичних координат.

Всі ці сусідні атоми внаслідок деформації впливають на активний центр і на енергії зв'язку його з атомами каталізують молекул. Вплив, що виходить від атомів, пов'язаних безпосередньо з атомами активного центру чи використовувати правову допомогу інших атомів каталізатора, позначається на величиною енергії зв'язку атомів активного центру каталізатора з атомами індексного групи реагує молекули.

Очевидно, сильно поляризовані сусідні атоми в бензольному кільці в значній мірі сприяють розриву зв'язку О - О, причому цей процес можна розглядати як внутрішньомолекулярний молекулярно-інду-ства гомолізу.

Розподіл електричного поля в кубічної решітці напівпровідника. | Освіта енергетичних зон при зближенні атомів. взаємодія полів сусідніх атомів і електронів призводить до розщеплення окремих, дозволених для даного атома орбіт на нові, трохи відрізняються один від одного.

Якщо взаємодія сусідніх атомів дуже мало, то і в разі незаповненою юні провідність може стати настільки малою, що практично тіло не буде провідником.

Закономірності впливу сусідніх атомів на інтенсивність і частоту валентного коливання СО карбонових кислот подібні до закономірностей, встановлених у кетонів. 
Зниження електронегативності сусіднього атома веде, як і в випадку резонансу протонів, до збільшення екранування.

Це вплив сусідніх атомів має велике значення при визначенні різних груп; таблицею поправок слід користуватися з великою обережністю, так як частоти коливань для різних груп можуть накладатися один на одного. Крім того, питання про відповідність дайной смуги поглинання певної угрупованню атомів ускладнюється появою обертонів і комбінаційних частот, що призводять до посилення смуг поглинання при низьких частотах. Тому бажано поєднувати використання таблиць поправок із застосуванням методу порівняння спектрів поглинання полімерів зі спектрами відповідних модельних сполук з відомим будовою молекули. В результаті подальшого розвитку спектроскопії в даний час для вивчення орієнтованих полімерів широко застосовується інфрачервона спектроскопія в поляризованому світлі. Це може виявитися цінним для встановлення зв'язку між смугами поглинання і певними угрупованнями атомів і дати корисні стереохимические відомості про конфігурацію і орієнтації молекул або ділянок молекул.

Атом кремнію і чотири його валентні зв'язку. | Парно-електронні зв'язку в кристалі кремнію. Зв'язок двох сусідніх атомів зумовлена парою електронів, що утворюють так звану парно-електронну або валентну зв'язок.

Тому для сусідніх атомів характерно зв'язування або синглет-ве взаємодія і можна говорити про дробовому порядку зв'язку. Взаємодія ж крайніх атомів носить триплетний характер.

Лінії рівних енергій для квадратної решітки. Вбллзі ядра сусіднього атома V (г) буде велике, в той час як U (г) нульового атома в цьому місці вже практично дорівнює нулю.

Для трьох сусідніх атомів вуглецю (тріади) можливі наступні відносні зміни mm, mr і рр. Для п'яти послідовних атомів вуглецю (пентади) можливі десять конфігурацій: тттт, mmmr, mmrm, mmrr, mrrm, mrmr, rmmr, rrrm, rrmr і rrrr.

Розташування р-електрон-них хмар в молекулі бензолу. | Схема перекривання р-електронних хмар в молекулі бензолу. | Пі-зв'язку в молекулі бензолу.

Електронні хмари сусідніх атомів вуглецю перекриваються над і під площиною кільця.

Залежність інтенсивності. Вільнорадикальне стан сусідніх атомів вуглецю може бути результатом міграції двох вільних радикалів по довжині макроланцюга або, що менш ймовірно, розриву зв'язків С - Н у двох сусідніх атомів вуглецю при опроміненні.

Решітка алмазу. Цмклогек-сан - форма крісла. Кожні п'ять сусідніх атомів вуглецю утворюють пространственноцентрі-вання тетраедр (рис. 25) з відстанню між атомами вуглецю 154 А, як у аліфатичних з'єднань.

Наявність у сусідніх атомів вуглецю декількох електроноак-цепторних нітрильних груп визначає можливість протікання таких реакцій, в які нітрили зазвичай не вступають. значний електронний дефіцит подвійного зв'язку тетраціанетілена обумовлює здатність цього з'єднання брати участь в реакціях окислення - відновлення.

Просторове положення сусідніх атомів відносно даного атома можна визначити за допомогою встановлення міжатомних відстаней і кутів між різними зв'язками, утвореними атомом. З різних причин доцільно розглянути окремо кова-лентний і іонні зв'язку. Одна з причин полягає в тому, що слід вивчати стереохімію іонів в твердому тілі, де мало молекул кінцевих розмірів або комплексних іонів, що містять в основному іонні зв'язку. Число електронів, що здобуваються або втрачаються атомом при утворенні іона, залежить від електронної структури атома, але коли іон вже утворився, спосіб упаковки іонів в кристалі визначають тільки геометричні фактори і умова електронейтральності. Відомо, що кількість сусідніх атомів, наприклад у іона 02 -, в різних кристалах змінюється в широких межах, зокрема, поруч з іоном О2 - знаходяться три іона Ti4l - в ТЮ2 4 іона Th44 в ТЮ, 6 іонів Mg2 в MgO і 8 іонів К в К2О, а далі буде показано, що ефективний радіус іона змінюється з його координаційним числом. Однак максимальне число ковалентен-них зв'язків, яке може утворити даний елемент, дуже обмежена, тому що електрони, що служать як зв'язків, одночасно є частиною орбітальної електронної структури атома, причому існує певна межа числа електронів, що можуть займати зовнішню оболонку атома. При цьому максимальне число ковалентних зв'язків обмежена, а фактично може утворитися число зв'язків менше максимального. Тому слід з'ясувати: 1) чи можна підібрати ряд ковалентних радіусів, сума яких дала б довжину ковалентного зв'язку між кожними двома даними атомами, і 2) чи залежить цей ковалентний радіус від числа освічених зв'язків. Для цього перш за все необхідно точно знати, які електрони беруть участь в утворенні даних зв'язків. При визначенні довжини ковалентних зв'язків і кутів між ними немає потреби розглядати окремі молекули і кристали.

Відстань між сусідніми атомами в атомних сітках приймають однаковим і рівним 142 А. Вважають, що осередки цих сіток мають форму рівностороннього шестикутників, як в графіті. Однак відомо, що відстані між атомами в ароматичних конденсованих структурах варіюють в межах 134 - 146 А в залежності від місця атомів в структурі.
 Відстань між сусідніми атомами в площині щільної упаковки кристалічного графіту одно 142 А, відстань між площинами 335 А. Атоми в сусідніх площинах зрушені щодо нормалі до площини, і тільки атоми кожній другій площині розташовані один над іншим. Можна думати, що всередині площині атоми пов'язані валентної зв'язком. Зв'язок же між площинами визначається силами типу Ван-дер - Ваальса.

Відстань між сусідніми атомами одно а, а жорсткість зв'язків між ними к. Між двома сусідніми атомами, вуглецю, що знаходяться в стані РЗ - гібридизації, встановлюється, як відомо, не тільки звичайна о-зв'язок, але і друга зв'язок особливого типу.

Відстань між сусідніми атомами в шарі дорівнює 0218 нм, а між шарами 0368 нм.

Відстань між сусідніми атомами вуглецю в площині щільної упаковки кристалічного графіту одно 142 А, відстань між площинами - 335 А. Атоми в сусідніх площинах розташовані в шаховому порядку.

Тетраедричну розташування зв'язків, утворених атомом вуглецю. Якщо між сусідніми атомами вуглецю виникають подвійні або потрійні зв'язки, замість ті-траедріческіх структур утворюються інші форми (див. Розд. Як приклад наведемо дані про з'єднання з двома вуглецевими атомами і атомами водню, що ілюструють основні відмінності між простий, подвійний і потрійний вуглець вуглецевими зв'язками.

незбурених структури, сусідні атоми яких несуть електричні заряди одного і того ж знака, беруть участь в резонансі в набагато меншому ступені, ніж інші структури.

незбурених структури, сусідні атоми яких несуть електричні заряди одного і того ж знака , беруть участь в резонансі в набагато меншому ступені, ніж інші структури.

Впроваджений атом зміщує сусідній атом, який перебував раніше в вузлі (зазначеному на рис. 27 хрестиком), і утворює з ним пару (гантель) симетрично розташованих зміщених з вузлів атомів.

. у цьому випадку сусідні атоми рухаються в протифазі, що може статися, коли випускає у-квант атом отримує всю енергію віддачі R і вдаряє потім в сусідній атом. Для збудження більш довгих хвиль (менших частот) необхідно, щоб одночасно було приведено в рух відразу кілька атомів, що є малоймовірним.

Спектр власного поглинання світла в Si і Ge. | Дисперсійна діаграма решітки кристала. пунктирна лінія - дисперсійна крива поширюється по кристалу світла. | Спектр граткової поглинання світла германием. | Положення екситонних рівнів в напівпровіднику. При оптичних коливаннях сусідні атоми коливаються зі значним зрушенням по фазі по відношенню один до одного; це призводить до виникнення змінного ді-полиюго моменту, а отже, - до випускання електромагнітних хвиль. Тому сильному поглинанню має відповідати і сильне відображення. Зазвичай спектр поглинання гратами спостерігається у вигляді так званих залишкових променів.

У базовій площині сусідні атоми вуглецю утримуються хімічними зв'язками, а самі площині утворюють кристалітів, пов'язані силами Ван-дер - Ваальса. Така структура обумовлює анізотропію властивостей графіту. Електропровідність, стисливість -, теплові властивості, здатність до взаємодії з різними хімічними реагентами і інші властивості значно залежать від напрямку впливу на шари графіту.

У базовій площині сусідні атоми вуглецю утримуються хімічними зв'язками, а самі площині утворюють кристалітів, пов'язані силами Вап-дер - Ваальса. Така структура обумовлює анізотропію властивостей графіту. Електропровідність, стисливість, теплові властивості, здатність до взаємодії з різними хімічними реагентами і інші властивості значно залежать від напрямку впливу на шари графіту.

Подібно до того як сусідні атоми внеіндексних заступників впливають на QAB, QCD, QAD, QBC, так і на величини QAK. QCK і QDK повинні впливати не тільки внеіндексние заступники, а й атоми каталізатора, сусідні з активним центром, а саме природа, число і розташування останніх. Від цього, зокрема, залежить добре відоме в каталітичної хімії вплив способів приготування, носіїв і в деяких випадках - добавок.

J - число сусідніх атомів, інших, ніж Н (числа в графах і різні тоді, коли є кратні зв'язки); - Номери атомів, пов'язаних з даним атомом; - Беруть участь у цьому зв'язку.

Схема молекули озону.[IMAGE ]Схема молекули води. Відстань між центрами сусідніх атомів в молекулі води менше, ніж в разі озону, а саме: воно дорівнює 097 А.