А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Сесквісульфід
Сесквісульфід Аз283 починає випаровуватися ок. Моносульфід Аз8 існує у вигляді тетрамера Аз484 в парах починає диссоциировать при - 800 С, при - 1000 С димерами (Аз282); розчин.
Залежність З /С0 від т /т0 (де Со-початкова концентрація мітки, С-концентрація мітки в момент часу т, т0 - час ідеального витіснення мітки. 081 - Л1. 2 - л - л - оо. Сесквісульфід Нр283 синтезований при 1000 С взаємодій.
Сесквісульфіди Me2S3 є нормальними валентними сполуками з кубічної структурою типу Th3P4 в якій кожен атом металу оточений тетраедром з атомів сірки, причому ці тетраєдри пов'язані між собою спільними для них атомами сірки.
Сесквісульфід церію на повітрі при звичайній температурі стійкий, а при нагріванні загоряється полум'ям блакитного кольору. Окислення порошку Ce2S3 в струмі кисню починається при 300 С, але відбувається дуже повільно, швидке окислення починається при 600 С. Як і всі сульфіди, Ce2S3 відрізняється великою крихкістю. Досить низький коефіцієнт термічного розширення дозволяє нагрівати вироби з Ce2S3 зі швидкістю 100 град /хв.
Тетрафосфортрісул'фід Vi ai званий також сесквісульфідом фосфору, в даний час широко застосовують для виготовлення сірників, а засвічуються при терті про будь-яку поверхню. Завдяки високим температурам плавлення сульфіди фосфору придатні як речовини для нагрівальних лазень.
Тетрафосфортрісул'фід Р48з, званий також сесквісульфідом фосфору, в даний час широко застосовують для виготовлення сірників, а засвічуються при терті про будь-яку поверхню. Завдяки високим температурам плавлення сульфіди фосфору придатні як речовини для нагрівальних лазень.
Тетрафосфортрісул'фід Ф з, званий також сесквісульфідом фосфору, в даний час широко застосовують для виготовлення сірників, а засвічуються при терті про будь-яку поверхню. Завдяки високим температурам плавлення сульфіди фосфору придатні як речовини для нагрівальних лазень.
Методика приготування Ce2S3 приведена при описі отримання сесквісульфіда лантану.
Властивості галіда заліза. З сполук заліза з сіркою відомі моносульфід FeS, сесквісульфід Fe2S3 дисульфід (персульфід) FeS2 а також більш складні за складом, що зустрічаються в природі у вигляді мінералів. Присутність сульфідів заліза в сталях і інших сплавах різко знижує їх механічні властивості. Тому усунення домішок сірки зі сталі є однією з важливих задач металургії. Вміст сірки в сталях жорстко лімітується відповідними стандартами.
Як випливає з результатів сульфідізаціі СеО2 сірководнем (табл. 18), сесквісульфід церію практично стехіометричного складу утворюється при температурі 1000 - 1200 С.
При утворенні сульфідів елементів підгрупи бору (ШБ-підгрупи), зокрема сесквісульфідов Е253 властивості яких представлені більш повно, ніж інших фаз, спостерігається наступне. це прагнення атомів бору є превалюючим[11], Особливо в зв'язку з низьким головним квантовим числом його валентних електронів; йому протиставляється висока акцепторная здатність атомів сірки.
Тобольський і ін. W2w2w21. отримали сополімери сірки і фосфору шляхом сплаву сірки з сесквісульфідом фосфору при 250 С і швидкого охолодження в силіконовому маслі при температурі сухого льоду. Таким же способом отримані сополімери сірки з миш'яком.
Сірководнева кислота, солі 76 Сіроокий вуглецю 7694 Сірковуглець 7687 - 93 Сесквісульфід фосфору 161 Сілан, галогенопроїзводниє 321 і їв.
П'ятисірчистий фосфор застосовується в якості напівпродукту в органічних синтезах, наприклад у виробництві флотаційних реагентів (крезілових Аерофлот), фосфоровмісних інсектофунгицидов і ін. Сесквісульфід загоряється при терті, а тому застосовується для виготовлення сірників.
Для отримання чистих моносульфід празеодіма і неодиму, близьких за складом до стехиометрическим, необхідно, як і при отриманні CeS, використовувати в шихті надлишок сесквісульфідов, що становить 60 - 70% в порівнянні з розрахунковим вмістом Me2S3 в шихті. Надлишок сесквісульфіда додають безпосередньо в вихідну шихту або до продукту першого нагріву з подальшим остаточним нагріванням при 1650 С.
Сірчисті метали 83 - 85 Сірчистий ангідрид 7694 Сірчистий газ 7694 сірчано кислота, солі 76 Сірчаний ангідрид 76100 Сірчаний колір 77 Сірководень 7678 - 82 Сірководнева кислота, солі 76 Сіроокий вуглецю 7694 Сірковуглець 7687 - 93 Сесквісульфід фосфору 161 Сілан, галогенопроїзводниє 321 і їв.
Сульфід (пентасульфід діванадія) У285 - чорні кристали; розчин. Сесквісульфід У283 - чорні кристали; при 1000 С дисоціюють з утворенням У8; отримують при дії С52 на У2О5 нагрітий до 700 С.
До; отримують з фаз типу ММо688 вимиванням металу М к-тій. Сесквісульфід Мо283 - квазіодномер-ні голчасті сірі кристали металлоцепочечного типу моноклінної сингонії (а 06092 нм, видання 03208 нм, з 086335 нм, р 102432 + 2 просторів, група Рг т); плотн. З переходить в тріклінная-ву фазу; Д р - 221 9 кДж /моль; зі зниженням т-ри проявляє аномалії в фіз.
Для отримання чистих моносульфід празеодіма і неодиму, близьких за складом до стехиометрическим, необхідно, як і при отриманні CeS, використовувати в шихті надлишок сесквісульфідов, що становить 60 - 70% в порівнянні з розрахунковим вмістом Me2S3 в шихті. Надлишок сесквісульфіда додають безпосередньо в вихідну шихту або до продукту першого нагріву з подальшим остаточним нагріванням при 1650 С.
Енергія дисоціації ScS, певна мас-спектрометри-но, становить 11342 5 ккал. Точка плавлення сесквісульфіда скандію, певна при тиску 10 - 2 мм.
Освіта в такому поєднанні переважно ковалентен-ного типу зв'язку обумовлює його високу температуру плавлення, що досягає 1700 - 19003 С. Однак бор утворює з сіркою і сесквісульфід B2S3 в якому конкуренція акцепторних властивостей обох компонентів повинна бути виражена особливо сильно і проявлятися в статистично високому числі електронів , нелокалізованих у атомів бору і сірки і розпушують грати сескві-сульфіду бору.
Cd (OH) 2 термічним розкладанням вищих сульфідів ванадію в відновної середовищі; прі400 З ця фаза переходить в моноклінний сесквісульфід.
Він розчинний у сірковуглецю, бензолі, в трехлорі-стом фосфорі. При кімнатній температурі P4S3 не змінюється на повітрі і помітно не реагує з водою. При нагріванні до 40 - 50-ті С на повітрі P4S3 повільно окислюється з фосфоресценції. Сесквісульфід фосфору повільно розкладається киплячою водою, соляна і сірчана кислоти на холоду на нього не діє.
Наступним найбільш важливим класом сполук зі зв'язками Sn-S є сульфіди, що містять угруповання Sn-S-Sn. Обробку оксидів сірководнем (схема 203) проводять зазвичай у воді або водному ацетоні. Взаємодія тригалогенидов з сульфідом натрію призводить до сесквісульфідам (схема 207), зазвичай представляють собою аморфні тверді сполуки. Сесквісульфід бутілолова (23) було отримано в кристалічному стані.
Синтез полуторних сульфідів РЗМ із застосуванням сірковуглецю. 1 - склянка Тищенко з СаС12. 2 - трубка з Р2О5. 3 - реометр. 4 - кран триходовий. 5 - склянка Тищенко з CS2. 6 - насиченість посудину. 7 - човник. S - кварцова пробірка з пробкою з двома відводами. 9 - термопара. 10 - горизонтальна трубч тая. Як показали розрахунки зміни вільної енергії реакцій сульфидирования сероуглеродом і сірководнем, сульфідірова-ня сероуглеродом термодинамічно вигідніше. Звєрєва[201]отримала LaS відновленням La2S3 металевим лантаном за способом просочення. Для цього пористі тиглі з сесквісульфіда лантану, виготовлені спіканням спресованих під тиском 100 кг /см-заготовок в вакуумі 10 - 4 - 10 - 5 мм рт. ст. при 1800 С, заповнювали металевим лантаном в кількості, кілька перевищує стехиометрическое, після чого нагрівали в вакуумі.
Залежність З /С0 від т /т0 (де Со-початкова концентрація мітки, С-концентрація мітки в момент часу т, т0 - час ідеального витіснення мітки. 081 - Л1. 2 - л - л - оо. Сесквісульфід Нр283 синтезований при 1000 С взаємодій.
Сесквісульфіди Me2S3 є нормальними валентними сполуками з кубічної структурою типу Th3P4 в якій кожен атом металу оточений тетраедром з атомів сірки, причому ці тетраєдри пов'язані між собою спільними для них атомами сірки.
Сесквісульфід церію на повітрі при звичайній температурі стійкий, а при нагріванні загоряється полум'ям блакитного кольору. Окислення порошку Ce2S3 в струмі кисню починається при 300 С, але відбувається дуже повільно, швидке окислення починається при 600 С. Як і всі сульфіди, Ce2S3 відрізняється великою крихкістю. Досить низький коефіцієнт термічного розширення дозволяє нагрівати вироби з Ce2S3 зі швидкістю 100 град /хв.
Тетрафосфортрісул'фід Vi ai званий також сесквісульфідом фосфору, в даний час широко застосовують для виготовлення сірників, а засвічуються при терті про будь-яку поверхню. Завдяки високим температурам плавлення сульфіди фосфору придатні як речовини для нагрівальних лазень.
Тетрафосфортрісул'фід Р48з, званий також сесквісульфідом фосфору, в даний час широко застосовують для виготовлення сірників, а засвічуються при терті про будь-яку поверхню. Завдяки високим температурам плавлення сульфіди фосфору придатні як речовини для нагрівальних лазень.
Тетрафосфортрісул'фід Ф з, званий також сесквісульфідом фосфору, в даний час широко застосовують для виготовлення сірників, а засвічуються при терті про будь-яку поверхню. Завдяки високим температурам плавлення сульфіди фосфору придатні як речовини для нагрівальних лазень.
Методика приготування Ce2S3 приведена при описі отримання сесквісульфіда лантану.
Властивості галіда заліза. З сполук заліза з сіркою відомі моносульфід FeS, сесквісульфід Fe2S3 дисульфід (персульфід) FeS2 а також більш складні за складом, що зустрічаються в природі у вигляді мінералів. Присутність сульфідів заліза в сталях і інших сплавах різко знижує їх механічні властивості. Тому усунення домішок сірки зі сталі є однією з важливих задач металургії. Вміст сірки в сталях жорстко лімітується відповідними стандартами.
Як випливає з результатів сульфідізаціі СеО2 сірководнем (табл. 18), сесквісульфід церію практично стехіометричного складу утворюється при температурі 1000 - 1200 С.
При утворенні сульфідів елементів підгрупи бору (ШБ-підгрупи), зокрема сесквісульфідов Е253 властивості яких представлені більш повно, ніж інших фаз, спостерігається наступне. це прагнення атомів бору є превалюючим[11], Особливо в зв'язку з низьким головним квантовим числом його валентних електронів; йому протиставляється висока акцепторная здатність атомів сірки.
Тобольський і ін. W2w2w21. отримали сополімери сірки і фосфору шляхом сплаву сірки з сесквісульфідом фосфору при 250 С і швидкого охолодження в силіконовому маслі при температурі сухого льоду. Таким же способом отримані сополімери сірки з миш'яком.
Сірководнева кислота, солі 76 Сіроокий вуглецю 7694 Сірковуглець 7687 - 93 Сесквісульфід фосфору 161 Сілан, галогенопроїзводниє 321 і їв.
П'ятисірчистий фосфор застосовується в якості напівпродукту в органічних синтезах, наприклад у виробництві флотаційних реагентів (крезілових Аерофлот), фосфоровмісних інсектофунгицидов і ін. Сесквісульфід загоряється при терті, а тому застосовується для виготовлення сірників.
Для отримання чистих моносульфід празеодіма і неодиму, близьких за складом до стехиометрическим, необхідно, як і при отриманні CeS, використовувати в шихті надлишок сесквісульфідов, що становить 60 - 70% в порівнянні з розрахунковим вмістом Me2S3 в шихті. Надлишок сесквісульфіда додають безпосередньо в вихідну шихту або до продукту першого нагріву з подальшим остаточним нагріванням при 1650 С.
Сірчисті метали 83 - 85 Сірчистий ангідрид 7694 Сірчистий газ 7694 сірчано кислота, солі 76 Сірчаний ангідрид 76100 Сірчаний колір 77 Сірководень 7678 - 82 Сірководнева кислота, солі 76 Сіроокий вуглецю 7694 Сірковуглець 7687 - 93 Сесквісульфід фосфору 161 Сілан, галогенопроїзводниє 321 і їв.
Сульфід (пентасульфід діванадія) У285 - чорні кристали; розчин. Сесквісульфід У283 - чорні кристали; при 1000 С дисоціюють з утворенням У8; отримують при дії С52 на У2О5 нагрітий до 700 С.
До; отримують з фаз типу ММо688 вимиванням металу М к-тій. Сесквісульфід Мо283 - квазіодномер-ні голчасті сірі кристали металлоцепочечного типу моноклінної сингонії (а 06092 нм, видання 03208 нм, з 086335 нм, р 102432 + 2 просторів, група Рг т); плотн. З переходить в тріклінная-ву фазу; Д р - 221 9 кДж /моль; зі зниженням т-ри проявляє аномалії в фіз.
Для отримання чистих моносульфід празеодіма і неодиму, близьких за складом до стехиометрическим, необхідно, як і при отриманні CeS, використовувати в шихті надлишок сесквісульфідов, що становить 60 - 70% в порівнянні з розрахунковим вмістом Me2S3 в шихті. Надлишок сесквісульфіда додають безпосередньо в вихідну шихту або до продукту першого нагріву з подальшим остаточним нагріванням при 1650 С.
Енергія дисоціації ScS, певна мас-спектрометри-но, становить 11342 5 ккал. Точка плавлення сесквісульфіда скандію, певна при тиску 10 - 2 мм.
Освіта в такому поєднанні переважно ковалентен-ного типу зв'язку обумовлює його високу температуру плавлення, що досягає 1700 - 19003 С. Однак бор утворює з сіркою і сесквісульфід B2S3 в якому конкуренція акцепторних властивостей обох компонентів повинна бути виражена особливо сильно і проявлятися в статистично високому числі електронів , нелокалізованих у атомів бору і сірки і розпушують грати сескві-сульфіду бору.
Cd (OH) 2 термічним розкладанням вищих сульфідів ванадію в відновної середовищі; прі400 З ця фаза переходить в моноклінний сесквісульфід.
Він розчинний у сірковуглецю, бензолі, в трехлорі-стом фосфорі. При кімнатній температурі P4S3 не змінюється на повітрі і помітно не реагує з водою. При нагріванні до 40 - 50-ті С на повітрі P4S3 повільно окислюється з фосфоресценції. Сесквісульфід фосфору повільно розкладається киплячою водою, соляна і сірчана кислоти на холоду на нього не діє.
Наступним найбільш важливим класом сполук зі зв'язками Sn-S є сульфіди, що містять угруповання Sn-S-Sn. Обробку оксидів сірководнем (схема 203) проводять зазвичай у воді або водному ацетоні. Взаємодія тригалогенидов з сульфідом натрію призводить до сесквісульфідам (схема 207), зазвичай представляють собою аморфні тверді сполуки. Сесквісульфід бутілолова (23) було отримано в кристалічному стані.
Синтез полуторних сульфідів РЗМ із застосуванням сірковуглецю. 1 - склянка Тищенко з СаС12. 2 - трубка з Р2О5. 3 - реометр. 4 - кран триходовий. 5 - склянка Тищенко з CS2. 6 - насиченість посудину. 7 - човник. S - кварцова пробірка з пробкою з двома відводами. 9 - термопара. 10 - горизонтальна трубч тая. Як показали розрахунки зміни вільної енергії реакцій сульфидирования сероуглеродом і сірководнем, сульфідірова-ня сероуглеродом термодинамічно вигідніше. Звєрєва[201]отримала LaS відновленням La2S3 металевим лантаном за способом просочення. Для цього пористі тиглі з сесквісульфіда лантану, виготовлені спіканням спресованих під тиском 100 кг /см-заготовок в вакуумі 10 - 4 - 10 - 5 мм рт. ст. при 1800 С, заповнювали металевим лантаном в кількості, кілька перевищує стехиометрическое, після чого нагрівали в вакуумі.