А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Водоотнимающее властивість

Активне водоотнимающее властивість цієї композиції дозволяє застосовувати її в якості буферної рідини при проведенні ізоляційних робіт і глушіння, при інших ремонтних роботах.

Водовіднімаючих властивості сірчаної кислоти використовують для осушення різних препаратів.

Нарешті водовіднімаючих властивості середовища впливають на швидкість в тих випадках, коли вода утворюється в результаті оборотної реакції.

Сірчана кислота має сильну водовіднімаючих властивістю.

Хлорне кислота в гарячому стані володіє сильними окисними, а також водовіднімаючих властивостями. При випаровуванні тривалентний хром окислюється до хромової кислоти, вольфрам - до вольфрамової кислоти. Кремінна кислота, п'ятиокис ніобію і танталу практично повністю виводяться з розчину. Хлорне кислота не заважає титрування розчином перманганату. Її широко застосовують при аналізах металевого хрому і хромових сплавів для видалення хрому у вигляді хлористого хрому СгО2С12 а також при аналізі ферровольфрама і фер-роніобія.

Кислоти надають дію на організм людини і тварин, так як мають водовіднімаючих властивостями, змінюють властиву живий протоплазмі лужну реакцію на кислу і осаджують білки. Цими ж властивостями кислот пояснюється і їх антисептичну дію. Реакція кислот на тканини (опік) залежить від виду кислоти і концентрації її розчину. Кислоти можуть викликати роздратування поверхні і повне руйнування тканин.

В обох випадках виходять ідентичні продукти реакції, причому роль сірчаної кислоти посилюється її водовіднімаючих властивостями.

До трьох попередньо підігрітим безводних кислот додали оксид фосфору (У) Р4Ою володіє сильними водовіднімаючих властивостями І ось що сталося В першій кислоті з'явилися безбарвні кристали, що спалахнули з бавовною і освітою клубів червоно буро го газу У другій кислоті утворилася безбарвна масляниста рідина, яка теж вибухнула, виділивши кисень і жовто-зелений газ З третину їй кислоти повалив білий дим, в середовищі якого волога синя Лакма совая папірець почервоніла у всіх трьох колбах, де проводилися реакції ції, залишилася безбарвна склоподібна маса тетраметафосфорной киць лоти які кислоти брали участь в дослідах і які оксиди виходили .

Останнім способом отримання хлористого водню можна користуватися на уроці якщо учні знають, що таке соляна кислота, і які водовіднімаючих властивості сірчаної кислоти.

Найбільша кількість робіт присвячено підбору третього компонента, в присутності якого відбувається зсув азеотропного складу системи HQ-I - O. Такими компонентами можуть бути сполуки, які мають водовіднімаючих властивостями, наприклад сірчана кислота, хлориди кальцію, магнію, літію.

Реакцію поліконденсації активують за допомогою вводяться каталізаторів, які обирають залежно від типу реакції. Так, якщо реакція супроводжується утворенням води, то вибирають каталізатор з водовіднімаючих властивістю, наприклад якусь кислоту. Каталізатор беруть в можливо меншій кількості так який забруднює отриманий діелектрик, що погіршує його електричні характеристики. Деякі види підлогу і конденсації можуть протікати і без каталізаторів.

Ряд дослідників вважав, що роль сірчаної кислоти полягає в зв'язуванні води, що утворюється. Виявилося, однак, що швидкість реакції нітрування визначається головним чином кислотністю середовища, а не її водовіднімаючих властивостями. Так, швидкість реакції досягає максимуму при застосуванні в якості розчинника не 100 а 90% - ної сірчаної кислоти. Додаток пятиокиси фосфору-сильного водовіднімаючих кошти - не позначається на швидкості реакції.

Ненасичені вуглеводні ряду етилену отримують з відповідних спиртів шляхом відщеплення елементів води. У лабораторіях для цього користуються водовіднімаючих властивістю концентрованої сірчаної кислоти, що утворює зі спиртом вже на холоду на першій стадії кислий складний зфір. При нагріванні кислий складний ефір розкладається з виділенням непредельного вуглеводню, а сірчана кислота знову вступає в реакцію зі спиртом.

Ненасичені вуглеводні ряду етилену отримують з відповідних спиртів шляхом відщеплення елементів води. У лабораторіях для цього користуються водовіднімаючих властивістю концентрованої сірчаної кислоти, що утворює зі спиртом вже на холоду на першій стадії кислий складний ефір. При нагріванні кислий складний ефір розкладається з виділенням непредельного вуглеводню, а сірчана кислота знову вступає в реакцію зі спиртом.