А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Свянь

Свянь між ентропією і сприйнятливістю, певна Вейном, Стенландом, де - Клерком і Гортером 1128], наведена на фіг. Вимірювання були виконані на монокристалах сферичної форми, розташованих таким чином, що одна з кубічних осей була паралельна невеликому вимірювального полю.

Хімічна свянь, що утворюється в результаті передачі електронів в спільне користування, називається ковалентним зв'язком. В результаті її освіти обидва атома набувають стійку електронну конфігурацію.

Тепер ми спробуємо встановити свянь між метриками на різних прямих за допомогою ортогональних проекцій; для цього ми повинні спочатку уточнити поняття перпендикулярності прямих.

ІРМ такій обробці послаблюється свянь волоса і епідермісу з тримай.

Користуючись методами теорії пружності, можна виявити практично дуже важливу функціональну свянь між переміщенням на контурі, радіусом вироблення і механічними властивостями породи. Вище вже наголошувалося, що свердловина є вертикальною циліндричну вироблення кругового поперечного перерізу. Тому розподіл напружень і переміщення в породі навколо стовбура і на її контурі подібно завдань, що вирішуються для шахт, можуть бути визначені також за допомогою методів теорії пружності.

З одного боку, у всіх роботах, в яких співпрацюють багато індивідууми, загальна свянь і єдність процесу необхідно представлені однієї керуючої нулів і функціями, що відносяться ні до частковим робіт, а до всієї діяльності майстерні, як це має місце з диригентом оркестру. Це - продуктивна праця, виконувати який необхідно при всякому комбінованому способі виробництва.

Важливість цього циклу перетворень легко бачити, так як тільки в двох випадках, коли змінюється свянь в асиметричному центрі (а саме при дезаминировании і реакції Курциуса), нова група займає положення, яке займала стара.

Полярність зв'язків метал - вуглець (М - С) в МОС неперехідних елементів змінюється по періоду від сильно полярної у металів I групи, через слабо полярну, ковалентну свянь у елементів IV групи до сильно полярної, з протилежного (I група) орієнтацією диполя у елементів VII групи.

Абсолютно але іншим шляхом протікає окислення олефінів двоокисом солена. При цьому подвійна свянь по зачіпається, а відбувається гпдроксі-вання атомів водню, пов'язаних з сусідніми до подвійного зв'язку атомами вуглецю.

Свободіорадікальное окислення вуглеводнів атмосферним киснем називають антоскіслергіем; саме цей процес в основному відповідальний за псування харчових продуктів на повітрі. Контролювати цей тип окислення в лабораторних умовах важко, а виходи в реакціях зазвичай низькі. Освітлення, деякі іони металів і радикали промотнруют ці реакції, в яких кисень реагує в своєму основному, тріплетном стані. Третинний центр обкопується найбільш чутливим до окислення (в порівнянні з иторічінм і первинним центрами) відповідно до того, що відрив атома водню в цьому випадку відбувається легше і пртюдіт до утворення щодо стабілізованого радикала. Так само легко атакуються за утвореному відповідних гідронероксідов аллільних і бензильну центри. Легко окислюється також альдегидная свянь вуглець - водень, причому утворюється на першій стадії пер-оксикислота зазвичай взаємодіє далі з ще пепрореагі-ропаішім альдегідів, даючи відповідну кислоту. Авто-окисле пні а - положення простих ефірів створює певну небезпеку при роботі в лабораторії, так як утворюються при - чтому гідропероксид здатні мимовільно ізриваться.