А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Зв'язування - визначається іон

Зв'язування визначається іона на 99%, якщо це необхідно, повинно бути, очевидно, при[R - ]100 /Скомпл.

Зв'язування визначається іона в комплекс на 99%, якщо це необхідно, повинно бути, очевидно, при[К - ]Зг10 (Жкомпл - Якщо відома Кіп, то можна розрахувати і необхідну величину рН розчину. Внаслідок того що зв'язування визначаються іонів в забарвлене з'єднання відбувається при деякому надлишку реактиву, в порівнюваних розчинах прагнуть створити однакові надлишкові концентрації реактиву.

Методи комплексоутворення засновані на зв'язуванні визначаються іонів в дуже міцні і добре розчинні комплексні сполуки. В якості індикаторів при цьому застосовують зазвичай органічні сполуки, що утворюють з визначеним катионом забарвлені сполуки. В даний час одним з найбільш поширених методів цієї групи є комплексонометрічеокій. приклади застосування цього методу описані в гл.

Оскільки вплив концентрації реагенту в розчині так істотно для зв'язування визначається іона, при фотометричних визначеннях прагнуть отримати однакову концентрацію реагенту в вимірюваних розчинах.

При застосуванні реагентів, які є слабкими кислотами, повнота зв'язування визначається іона в комплекс зростає зі збільшенням рН розчину. Однак при цьому необхідно враховувати можливість прояву реагентом індикаторних властивостей. Завжди є інтервал рН, в якому відбувається досить повне зв'язування визначається іона в комплекс, а забарвлення самого реагенту ще не змінюється.

При застосуванні реактивів, які є слабкими кислотами, повнота зв'язування визначається іона в комплекс зростає зі збільшенням рН розчину. Однак при цьому необхідно враховувати можливість прояву реактивом індикаторних властивостей. Завжди при проведенні таких реакцій є інтервал рН, в якому відбувається досить повне зв'язування визначається іона в комплекс, а зміни забарвлення самого реактиву ще не відбувається.

У зв'язку з тим що концентрація реактиву в розчині істотно позначається на ступеня зв'язування визначається іона в зафарбована сполука, при колориметричних визначеннях прагнуть створити однакову надмірну концентрацію реактиву в порівнюваних розчинах.

Раніше було показано, що міцні комплекси мають значну перевагу в тому відношенні, що зв'язування визначається іона в такий міцний комплекс не вимагає великого надлишку реактиву.

При застосуванні реактивів, які є слабкими кислотами, як вказувалося в попередньому розділі, повнота зв'язування визначається іона в комплекс зростає зі збільшенням рН розчину. Однак при цьому необхідно враховувати можливість прояву реактивом індикаторних властивостей. Регулювання кислотності розчину при використанні р еакті BOB, про б л а д а ю щи х індикаторними властивостями, має першорядне значення.

Як і в інших випадках використання ШС, отримання кінцевого або аналітичного продукту реакції передує стадія зв'язування визначається іона в ЦПК. Реакція ця завжди вимагає надлишку лігандч. Успіх визначення, таким чином, залежить, крім усього іншого, і від складу комплексу. Специфічність реакції посилюють за допомогою декількох прийомів: I) виборчої екстракцією асоціата ГПК-ОК; 2) застосуванням маскувальних надлишковий ліганд речовин; 3) підбором кислотності середовища в момент утворення кінцевого продукту.

Зв'язування визначається іона в комплекс при зміні рН розчину. Таким чином, з підвищенням рН збільшується концентрація вільного аніону реактиву (рис. 31) і цим поліпшується зв'язування визначається іона в поглинаючий світло комплекс.

Таким чином, зі зростанням рН збільшується концентрація вільного аніону реактиву (вісь абсцис, рис. 10) і цим поліпшується зв'язування визначається іона в забарвлений комплекс.

Це може мати місце тільки в разі утворення міцних комплексів. Крім того, зв'язування визначається іона в міцний комплекс не вимагає великого надлишку реактиву. Перевага міцних комплексів також в тому, що вони зберігають постійний склад у великих інтервалах концентрацій реактиву і інших компонентів.

Для колориметрии найважливіше значення має стійкість утворюється пофарбованого комплексу. Кнест, тим більше ступінь зв'язування визначається іона Me з реактивом R і, отже, тим повніше перекладається визначається іон в забарвлене з'єднання. Це має велике значення і для чутливості реакції: якщо забарвлений комплекс дисоціює в незначній мірі, то він може утворитися навіть в дуже розведених розчинах.

Найбільш загальним способом усунення подібного впливу сторонніх катіонів є застосування надлишку реактиву. Якщо в розчин ввести стільки реактиву R, щоб його було достатньо для зв'язування визначається іона X і стороннього іона М, то вплив останнього може бути часто усунуто.

Таким чином, застосування в якості реактиву слабкої кислоти вимагає обмеження кислотності розчину. При збільшенні останньої вище певних меж, які визначаються з рівняння (16), значно зменшується ступінь зв'язування визначається іона в забарвлений комплекс. Тому утворення комплексів катіонів металів з аніонами слабких кислот йде в загальному краще при збільшенні рН розчину. Однак при цьому збільшення рН, як було зазначено вище, може викликати ряд інших явищ, з яких найважливіші такі.

Навіть в кислому середовищі, де концентрація саліцилат-іонів зменшена, легко створити необхідний надлишок реактиву, додаючи саліцилат. Однак умови ускладнюються при маломіцних комплексах, наприклад з константою дисоціації близько 10 1 крім того, для таких комплексів рівноваги ускладнюються внаслідок ступеневої ходу реакції. Тому для малостійких комплексів дуже важливо, щоб у випробуваному розчині і в стандартному розчині була однакова концентрація реактиву. При цьому умови, як видно з рівняння (III, 25), ступінь зв'язування визначається іона в забарвлений комплекс буде якщо і неповною, то однаковою.

Таким чином, маскування за допомогою комплексоутворюючою реагенту пов'язано з тим, що додається комплекс реагент; пов'язує заважає іон в з'єднання більш міцне, ніж з'єднання з застосовуваним реагентом, в той час - як визначається іон з цим реагентом не взаємодіє. Однак найчастіше в реакцію вступає як маскується іон, так і визначається. В цьому випадку необхідно стежити, щоб зв'язування визначається іона не приводило до зниження його концентрації нижче межі виявлення. Як видно з наведеного вище прикладу, іноді можна теоретично розрахувати процес маскування комплексообразующими реагентами. Для таких розрахунків дуже важливі значення констант стійкості комплексів і наведені в розд.

При ваговому аналізі неповне осадження визначається іона призводить до отримання неточних результатів. Інша залежить від колориметрии. У разі перетворення визначається елемента в порівняно нестійкий комплекс необхідно забезпечити одну і ту ж концентрацію реактиву R у випробуваному і стандартному розчинах. Інакше при однаковій загальній концентрації визначається іона в обох розчинах інтенсивність забарвлення їх буде не дорівнює, так як ступінь зв'язування визначається іона Me в забарвлений комплекс різна.