А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Зв'язки - Носенок

Зв'язки носять імовірнісний, (стохастичний) корелятивні характер, але відрізняються високим ступенем тісноти.

Внаслідок того що зв'язки носять переважно овалентний характер, відбувається вирівнювання зарядів, так що вони стають набагато менше, ніж ступеня окислення. З'єднання з високими ступенями окислення для важких елементів менш стійкі.

Ці характеристики іонів не можуть безпосередньо використовуватися для обчислення міжатомних відстаней в кристалах, де зв'язку носять проміжний характер, але можуть виявитися корисними при різних теоретичних розрахунках, як буде показано надалі.

Полімерні структури виявлені у кристалів СаСр2 РЬСр2 Т1Ср, InCp, 1пСр3 - все зв'язку M-С носять тут а-характер і мають стандартні довжини.

На субрахунку 62 - 2 Розрахунки плановими платежами враховуються розрахунки з покупцями і замовниками при наявності тривалих зв'язків з ними, якщо такі зв'язку носять постійний характер і не завершуються надходженням оплати за окремим розрахунковим документом.

Постійне спостереження предметів і явищ в природі і виробництв, діяльності підводило людей до з'ясуванню того, що не всі зв'язки речей повторюються в однаковій мірі, що одні зв'язки носять стійкий, постійно повторюваний характер, а інші зв'язку виступають дуже рідко.

Водневі зв'язки, що з'єднують ці мономери в полімерах, є порівняно міцними длямежмс-лекулярная зв'язків, але набагато слабшими, ніж хімічні зв'язки, що з'єднують між собою водень і кисень в мономерах; крім того, ці зв'язки носять перехідний характер; вони безперервно утворюються, розриваються за рахунок теплових рухів і знову виникають. Наявність таких полімерів або великих молекул не знаходить відображення при визначеннях температур замерзання; ефективної одиницею для перекису водню є Н202 а асоціація за рахунок водневих зв'язків відображає лише міжмолекулярні сили, характерні для рідини.

Особливості сучасних теорій штучного інтелекту та інформатики полягають в тому, що вони мають тісний зв'язок з лінгвістикою, психологією і логікою, які вивчають явища, що відносяться до пізнання, розуміння і умовиводів. Ці зв'язки носять взаємний характер: з одного боку, сьогодні лінгвісти, психологи, фахівці в галузі математичної логіки переводять в програми ті нові моделі, які вони розробляють (точно так само, як математики, біологи, дослідники в галузі медицини), а з іншого - дослідники в області штучного інтелекту вивчають ці моделі і намагаються відтворити на їх основі логіку ефективних методів вирішення задач.

На відміну від безлічі тут обов'язково присутні орієнтація на іншого, соціальна дія, встановлюється соціальна зв'язок. Але ці зв'язки носять контактний характер, тобто вони нестійкі, Вузьконаправлене, випадкові, не є самооновлювється.

формальний ковалентний заряд відноситься до граничного ковалентному станом, граничним енергій ко-валентних гібридних зв'язків. Однак тут зв'язку носять іонно-ковалентньш характер в результаті резонансу зв'язків різного типу. Справжні або ефективні заряди атомів відрізняються від чисто іонних і чисто ковалентних.

Ми бачимо, що ці зв'язки носять статистичний характер. Коли ми задаємо якусь частину макроскопічних параметрів, то тим самим ми визначаємо тільки безліч можливих микросостояний системи. Інші макроскопічні величини при цьому не задаються. Вони встановлюються самі собою на рівні таких значень, яким відповідає переважна кількість цих можливих микросостояний. Встановлюються з точністю до флуктуації.

Рівняння зв'язків (7.1) являють собою - систему диференціальних рівнянь Пфаффа. Якщо рівняння (7.1) неінтегріруемих, то зв'язку звуться неголономних; якщо ж вони інтегровними, то зв'язку - голономних.

З нашої точки зору, необхідно враховувати різну електронегативність і донорів електронів при обчисленнях електронних зарядів зв'язків. Однак практично в разі органічних сполук, де зв'язку носять істотно ковалентний характер, цей дефект даної методики мало позначається на кінцевих результатах. І тільки у С-F ионности зв'язку настільки велика, що ігнорування цієї обставини призводить до різкого погіршення кінцевого результату.

Монопольна ціна, хоча і не грає в товариств, про-з-ве такої регулюючої ролі, як ціна произова в домонополістіч. Коли раніше безроздільно панують вартісні відносини, а вартісні форми товариств, зв'язку носять загальний характер, С.

Температурна залежність питомого опору (р, ом-см розплаву 30 вагу.% Телуру 70 вагу.% Селену (а. Питомого опору селену (б і кінематичної в'язкості (ч, одиниці CGS (в селену. Ці обставини дозволяють зробити висновок, що у рідких Bi2Te3 і Bi2Se3 поблизу точки плавлення гомополярние зв'язку зберігаються більше і що ці зв'язки руйнуються при нагріванні розплаву до більш високих температур. Треба очікувати, що при достатньому нагріванні система переходить в стан, в якому зв'язку носять переважно металевий характер.

Молекули, іони і атоми речовини рідкої або газової суміші знаходяться в постійному русі, проте характер руху різний. Окремі молекули в розчині, іони диссоциирующих речовин не прикуті один до одного, їх зв'язку носять мерехтливий характер. Цілком зрозуміло, що частота цих стрибків при інших рівних умовах буде залежати від числа і міцності зв'язків. Це означає, що на рухливості молекул буде позначатися утворення комплексних з'єднань. І взагалі можна сказати: рухливість молекул або іонів буде залежати від складу і концентрації суміші (розчину), бо вони визначають характер і число зв'язків.

Перекриття d2sp3 гібридної орбіти центрального атома з р-орбітою аддендов. a t sp - гібридна орбіта. б /- орбіта аддендов. | Освіта ic - зв'язків між двома орбітами. Перекриття dxz і pz атомних орбіт двох атомів. Зв'язок здійснюється уздовж осі х. | Взаємодія між двома. У цьому випадку уздовж осі зв'язку спостерігається мінімум електронної щільності. Освіта л - і а-зв'язків може відбуватися одночасно. Такі зв'язки носять разовий характер і відрізняються підвищеною електронною щільністю.

Пульти управління. | Схема управління двошвидкісним асинхронним електродвигуном. У схемах автоматизованого управління верстатами здійснюються взаємозв'язку в роботі окремих механізмів верстата або різних режимів роботи одного механізму. Ці зв'язки носять спільну назву блокувальних зв'язків і виконуються здебільшого електричним шляхом, рідше механічним. Розрізняють два основні режими роботи верстата - робочий і налагоджувальний (поштовховий) режими.

Для прогнозу розвитку людства авторами роботи За межами зростання була розроблена модель WORLD 3 в якій простежується розвиток наступних елементів системи: населення, капітал, забруднення, орні землі. У моделі враховується експоненціальне зростання елементів системи, наявність меж зростання, зміна потоків ресурсів, конкуренція, а також час, необхідний для здійснення тієї чи іншої дії, і наявність запізнювання в тимчасових ланцюгах. Елементи системи виявляються пов'язаними між собою, емпіричні залежності і зв'язку носять часто нелінійний характер.

У різних модельних теоріях сегнетоелектричних кристалів АВОз зі структурою типу перовскіту передбачається та чи інша ступінь ковалентності зв'язків іонів в кристалічній решітці. Маттіас[32], Наприклад, вважає, що в сегнетоелектричних кристалах реалізуються чисто іонні зв'язку. Веневцев і Жданов[33]висловлюються більш обережно, вважаючи, що ці зв'язки носять переважно іонний характер. Бєляєв[16]передбачає, що характер зв'язків близький до їх характеру у відповідних окислах. Смоленський [34], Мего[35]і Вузден[36]вважають, що сегнетоелектрики представляють собою іонні з'єднання з певною часткою кова-лентний зв'язків. Мего вважає також, що виникнення спонтанної поляризації пов'язано з різким посиленням ковалентен ого характеру зв'язків в точці Кюрі.

Молекулу води зазвичай описують як тетраедр, чотири кути якого є місцями зосередження заряду. Два таких місця зайняті атомами водню, що несуть позитивний заряд; два інших займають електронні пари кисню, які можуть брати участь в утворенні водневих зв'язків з двома сусідніми молекулами води. Таким чином, молекули води пов'язані між собою водневими зв'язками, спрямованими по осях тетраедра; ці зв'язки носять в основному електростатичний характер. Можна показати за допомогою розрахунку, що потенційна енергія електростатичного взаємодії двох молекул в рідкій воді становить близько 3 ккал.

Отже, в ряду актинидов в деякому інтервалі атомних номерів (в основному від U до Am) енергії 5 /-, 6d -, 7s - і 7р - орбіталей приблизно однакові. Якщо врахувати, що ці орбіталі до того ж перекриваються в просторі, то цілком можливо, що кожна з них або всі вони можуть брати участь в утворенні зв'язків. Це положення відбивається і на хімічних властивостях актинидов, які набагато більш схильні до утворення комплексів, ніж лантаніди, де зв'язку носять майже виключно іонний характер. Дійсно, крім звичайних комплексів з галогенні-дами, сульфатом та іншими іонами, актинідії можуть утворювати комплекси навіть з я-лігандами, наприклад з алкілфосфінамі, тіо-ефіраиі і л-ціклопентадіенілом. Відмінність від хімії лантанідів зазвичай пояснюється внеском ковалентних структур, що утворюються за рахунок гібридних орбіт за участю 5 /- електронів.

З експериментальних даних випливає, що існують два основних типи хімічного зв'язку - іонна і кова-лентний. Молекули, що володіють іонними зв'язками, диссоциируют на іони в полярних розчинах; молекули ж з ковалентними зв'язками такої дисоціації не виявляють. Як буде видно надалі, походження цих сил можна пояснити кванто-вомеханіческі, а поняття іонної і ковалентного зв'язків відносяться лише до граничних випадків; реальні ж зв'язку носять проміжний характер.

На відміну від точних наук, де дослідник має справу з активним експериментом, в геології йдеться про пасивному експерименті, тобто експерименті, поставленому природою. В цьому сенсі склад нафти є результат багатофакторного природного експерименту, і завдання дослідника полягає в тому, щоб правильно його інтерпретувати. Для природних процесів не характерно наявність функціональних зв'язків. Зв'язки носять, як правило, імовірнісний характер, тому для їх виявлення дуже зручні методи математичної статистики. Використання статистики, з одного боку, дозволяє на великому фактичному матеріалі перевірити наявні гіпотези, а з іншого - служить потужним каталізатором народження нових ідей.

Розглянемо, ка До пов'язані з металом NO2 - і МОЗ-груіпи; зв'язок М - N02 може бути здійснена через атоми N або О. Тоді як зв'язок метал - МОЗ здійснюється через О. Якби зв'язок метал - кисень була присутня в обох випадках, то величини дипольних моментів мали б бути аналогічними. Якщо ж ці зв'язки носять різний характер, то повинна мати місце різниця в дипольних моментах. Більш висока величина i нітратосоедіненій обумовлена наступним: МО2 - група пов'язана з Pt (II) через азот; дві зв'язку N-О лежать в площині інших чотирьох заступників.

Немет і Шірагой[7]було проведено теоретичне розгляд процесу утворення айсбергів на основі статистичної термодинаміки. Всередині самого айсберга молекули води, що утворюють по чотири водневі зв'язки з сусідніми молекулами, можуть мати в якості сусіда молекулу розчиненого речовини. В результаті координаційне число зростає від 4 до 5 і, отже, енергія молекул води з чотирма зв'язками стає нижче, ніж в разі основного стану, відповідного чистій воді. Постійні, індуковані або миттєві дипольні взаємодії призводять до утворення зв'язків між розчиненою молекулою і водою. У разі вільних молекул води ці зв'язки носять інший характер в тому сенсі, що координаційне число у вільних молекул більше, ніж у молекул, що утворюють чотири водневі зв'язки, орієнтовані певним чином. Молекули розчиненої речовини можуть виявитися в околиці вільної молекули води тільки в разі заміщення іншої молекули води, що знаходилася яа цьому місці. Оскільки вандерваальсови диполь-дипольні взаємодії між молекулами води набагато сильніше, ніж між молекулами води і молекулами розчиненої речовини, то при появі в околиці вільної молекули води молекули розчиненої речовини зростає енергія вільної молекули. В результаті всіх цих ефектів енергія молекул води в першій координаційній сфері зменшується під дією неполярного розчиненої речовини. Таким чином, відповідно до закону розподілу Больцмана, розчинена речовина збільшує число молекул, пов'язаних в льдоподобниє кластери.

Їх застосовують в якості вогнетривких матеріалів (при виготовленні тиглів, нагрівачів високотемпературних електричних печей, захисних чохлів для металевих термопар занурення, випарників вакуумних установок), твердих і зносостійких матеріалів, абразивних матеріалів, електро - і радіотехнічних матеріалів, матеріалів з високим питомим електричним опором і низьким значенням термічного коеф. Характеризуються ковалентно-іонним характером зв'язку, відрізняються високою т-рою інконгруентного плавлення, що досягає 3000 - 3500 С, є діелектриками або напівпровідниками з широкою забороненою зоною, хімічно стійки в агресивних середовищах і в багатьох розплавлених металах, сплавах і солях. Найбільш вивчений і широко використовується карбід В4С - з'єднання з широкою областю гомогенності, високою твердістю і т-рій розкладання, високою хім. стійкістю. Карбід кремнію існує у вигляді гексагональної a - SiC) та кубічної (8 - SlC) модифікацій. До безкисневим неметаллическим нітриду відносяться з'єднання простих речовин з азотом, в яких брало хім. зв'язку носять переважно іонний і ковалентний характер і не міститься елементів металевої зв'язку.

Електропроводку до апаратів управління, розташованим на верстаті, виконують в сталевих трубах або гнучких металевих рукавах, монтуються по корпусу верстата. Іноді для прокладки проводів і кабелів в корпусі верстата або в окремих його вузлах передбачають канали. Зовнішню електропроводку, яка з'єднує між собою апарати управління, розташовані на верстаті з окремими пультами і шафами управління, виконують відкрито в коробах і лотках, а також в сталевих і вініпластові трубах, що прокладаються в підлозі. У схемах автоматичного керування верстатами здійснюється взаємозв'язок між різними режимами роботи одного і того ж механізму верстата або між окремими механізмами верстата відповідно до вимог технології. Ці зв'язки носять спільну назву блокувальних зв'язків і виконуються зазвичай електричними, рідше механічними.

Температурна залежність питомого опору (р, ом-см розплаву 30 вагу.% Телуру 70 вагу.% Селену (а. Питомого опору селену (б і кінематичної в'язкості (v, одиниці CGS (в Селепей[19. 33j. Из данных, приведенных на рис. 24 и 25, где представлены результаты измерений электропроводности Bi2Te3 и Bi2Se3[12, 13, 20], Видно, що аж до температури 600 з у В128е3і250 с у Bi2Te3 електропровідність зразків примесная. Її температурна залежність має металевий характер і обумовлена зменшенням рухливості зі збільшенням температури. при більш високих температурах, коли починає проявлятися власна провідність, знак температурного коефіцієнта змінюється. характер зміни електропровідності зразка при плавленні в той же час залишається незмінним. Однак в рідкому стані поблизу точки плавлення електропровідність їх не досягає величин, властивих рідким металам, а приблизно на порядок менше. ці обставини дозволяють зробити висновок, що у рідких В13Те3 і Bi2Se3 поблизу точки плавлення гомополярние зв'язку зберігаються більше і що ці зв'язки руйнуються при нагріванні розплаву до більш високих температур. Треба очікувати, що при достатньому нагріванні система переходить в стан, в якому зв'язку носять переважно металевий характер.