А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Вільний атом - галоген
Свободные атомы галогенов (С1 Вг, I) имеют резко выраженную тенденцию рекомбииировать на стенках сосудов (стекло, кварц), в которых они образуются. Поэтому продолжительность их существования очень короткая. В случае хлора рекомбинации сильно замедляется, если стенки предварительно насыщены НС1 или покрыты тонким слоем КС1 что Снижает их способность адсорбировать свободные атомы.
Поскольку свободным атомам галогенов, а также образуемым ими при обычных условиях молекулам типа F2 C12 Вг2 J2 в большей степени, чем любым атомам и простым телам, присуща способность присоединять электроны, г галогены можно считать самыми Типичными неметаллами.
Так, например, в воде свободные атомы галогена очень быстро образуют гидроксильные радикалы, и поэтому они будут действовать как гидроксилирующие, а не галогенирующие агенты. Но при надлежаще выборе растворителя можно добиться того, что свободные атомы или радикалы будут непрерывно регенерироваться (с возникновением таких же радикалов, но из других молекул) при столкновениях с растворителем. Так, четы-реххлористый углерод благоприятствует сохранению атомарного хлора.
Рассмотрим теперь, как ведет себя свободный атом галогена (положительная дырка), образованный вместе со свободным электроном. Этот свободный галоген НЕ является абсолютно неподвижным, а может также мигрировать.
Поскольку каждый квант света может вызвать соединение нескольких тысяч молекул, очевидно, что свободные атомы галогена не так легко исчезают при столкновении с любой молекулой растворителя. Но в хлорированном растворителе, например в четыреххлористом углероде, одни активные атомы могут быстро заменяться другими.
Убедительным химическим доказательством образования свободных атомов хлора и брома при освещении является тот факт, что эти молекулы вступают в фотохимическую реакцию с газообразным водородом. Эта реакция является цепным процессом, в кинетических отношении, Сходным с реакцией соединения, которая инициируется в темноте прибавлением следов свободных атомов галогенов, вносимых извне (стр. Фотосинтез бромистого водорода является обратимым процессом. Кинетические исследования полностью подтвердил предположение о том, что при его разложении образуются свободные атомы.
Данные по окислению Некоторых товарных парафинов. Реакция галогенирования алканов относится к радикально-цепным. Различают термическое, фотохимической и инициированное галогенирование. Возбужденный свободный атом галогена способен замещать атом водорода в н-алканов.
Различают термическое, фотохимической и инициированное , галогенирование. Возбужденный свободный атом галогена способен замещать атом водорода в нормальном Алкан.
Различают термическое, фотохимической и инициированное галогенирование. Возбужденный свободный атом галогена способен замещать атом водорода в нормальном Алкан.
Атомарный хлор образуется в стратосфере в результате фотохимический разрушения хлорфторуглеродов (ХФУ), или фреонов, или хладонов CF2C12 и CFClg. Эти вещества летучи и устойчивы в тропосфере. Однако в условиях стратосферы они начинают распадаться в связи с образованием свободных атомов галогенов.
Рассмотрение устойчивых ионных соединений 0-элементов показывает, что все ионы в их кристаллах имеют устойчивые электронные конфигурации ближайшей благородных газов. Известно, что энергия образования галогенид-ионов меньше (на 295 - 350 кДж /моль), чем энергия образования свободных атомов галогенов. Следовательно, в устойчивость ионов с конфигурацией благородных газов вносит вклад энергия стабилизации ионной решетки (ср. Из рис. 3.7 видно, что энтальпия ионизации резко возрастает, когда катион с конфигурацией благородного газа теряет еще один электрон (ср. .
Поскольку свободным атомам галогенов, а также образуемым ими при обычных условиях молекулам типа F2 C12 Вг2 J2 в большей степени, чем любым атомам и простым телам, присуща способность присоединять электроны, г галогены можно считать самыми Типичными неметаллами.
Так, например, в воде свободные атомы галогена очень быстро образуют гидроксильные радикалы, и поэтому они будут действовать как гидроксилирующие, а не галогенирующие агенты. Но при надлежаще выборе растворителя можно добиться того, что свободные атомы или радикалы будут непрерывно регенерироваться (с возникновением таких же радикалов, но из других молекул) при столкновениях с растворителем. Так, четы-реххлористый углерод благоприятствует сохранению атомарного хлора.
Рассмотрим теперь, как ведет себя свободный атом галогена (положительная дырка), образованный вместе со свободным электроном. Этот свободный галоген НЕ является абсолютно неподвижным, а может также мигрировать.
Поскольку каждый квант света может вызвать соединение нескольких тысяч молекул, очевидно, что свободные атомы галогена не так легко исчезают при столкновении с любой молекулой растворителя. Но в хлорированном растворителе, например в четыреххлористом углероде, одни активные атомы могут быстро заменяться другими.
Убедительным химическим доказательством образования свободных атомов хлора и брома при освещении является тот факт, что эти молекулы вступают в фотохимическую реакцию с газообразным водородом. Эта реакция является цепным процессом, в кинетических отношении, Сходным с реакцией соединения, которая инициируется в темноте прибавлением следов свободных атомов галогенов, вносимых извне (стр. Фотосинтез бромистого водорода является обратимым процессом. Кинетические исследования полностью подтвердил предположение о том, что при его разложении образуются свободные атомы.
Данные по окислению Некоторых товарных парафинов. Реакция галогенирования алканов относится к радикально-цепным. Различают термическое, фотохимической и инициированное галогенирование. Возбужденный свободный атом галогена способен замещать атом водорода в н-алканов.
Различают термическое, фотохимической и инициированное , галогенирование. Возбужденный свободный атом галогена способен замещать атом водорода в нормальном Алкан.
Различают термическое, фотохимической и инициированное галогенирование. Возбужденный свободный атом галогена способен замещать атом водорода в нормальном Алкан.
Атомарный хлор образуется в стратосфере в результате фотохимический разрушения хлорфторуглеродов (ХФУ), или фреонов, или хладонов CF2C12 и CFClg. Эти вещества летучи и устойчивы в тропосфере. Однако в условиях стратосферы они начинают распадаться в связи с образованием свободных атомов галогенов.
Рассмотрение устойчивых ионных соединений 0-элементов показывает, что все ионы в их кристаллах имеют устойчивые электронные конфигурации ближайшей благородных газов. Известно, что энергия образования галогенид-ионов меньше (на 295 - 350 кДж /моль), чем энергия образования свободных атомов галогенов. Следовательно, в устойчивость ионов с конфигурацией благородных газов вносит вклад энергия стабилизации ионной решетки (ср. Из рис. 3.7 видно, что энтальпия ионизации резко возрастает, когда катион с конфигурацией благородного газа теряет еще один электрон (ср. .