А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Вільна енергія - Гіббс

Вільна енергія Гіббса 313435 6172 Сегрегація 23 - 27 Селективність (коеф. Вільна енергія Гіббса АС для освіти критичного поверхневого зародка виражається рівнянням (див. W2w2w20. Статистичним методом, аналогічним вживаному для опису ідеальної локальної адсорбції. При розрахунку були зроблені деякі припущення.

вільну енергію Гіббса не слід змішувати з вільною енергією при постійних обсязі і температурі, що позначається буквою F і званої енергією Гельмгольца.

Як вільна енергія Гіббса, так і ентальпія - параметри екстенсивні, поки їх відносять до одного молю. Однак при вирішенні важливого завдання про хімічну рівновагу ці параметри неважко перетворити в інтенсивні, віднісши їх до одного атома.

Тому вільна енергія Гіббса в результаті цих взаємодій сильно зменшується.

Ентропія води як функція температури і тиску. Липни постійного тиску наведені на поверхні. Залежність вільної енергії Гіббса від температури має такий вислів: (ДС /дт) Р - S.

Виграш вільної енергії Гіббса при утворенні сольових містків обумовлений як кулоновским взаємодією, так і зміною структури води при руйнуванні гідратних оболонок.

Зменшення вільної енергії Гіббса в міру наближення системи до хімічного рівноваги представляє дисипації хімічної енергії системи.
 Рівняння вільної енергії Гіббса G H - TS U pV - TS після диференціювання набуває такого вигляду: dGdt /pdV Vdp-TdS-SdT.

Як пов'язана вільна енергія Гіббса з ентальпії і ентропією.

Як пов'язана вільна енергія Гіббса з константою хімічної рівноваги.

При рівновазі вільна енергія Гіббса замкнутої системи при постійних Т і Р мінімальна. Відсутні сумарні зміни енергії або числа частинок. Система не може здійснювати роботу. отже, в цих умовах перенесення нескінченно малу кількість компонента А з однієї частини системи в іншу відбувається без витрати роботи або зміни вільної енергії як системи, так і даного компонента. Молярна вільна енергія кожного компонента постійна по всій системі.

Дайте визначення вільної енергії Гіббса (С) і поясніть, чому ця функція особливо важлива для хімічної термодинаміки.

Залежність вільної енергії Гіббса від ступеня невпорядкованості кристала (праворуч і температури (зліва, а - функція G проходить через мінімум (фазовий перехід першого роду. б - функція G змінюється монотонно (фазовий перехід другого роду. Графіки залежності вільної енергії Гіббса G від ступеня невпорядкованості (х) при різних температурах, а - для системи, в якій відбувається фазовий перехід першого роду; б - для системи з безперервним переходом.

Стандартне зміна вільної енергії Гіббса AG виявляється залежним тільки від вільних енергій двох твердих речовин.

Термодинамічний потенціал або вільна енергія Гіббса названа АН СРСР ізобарно-ізотермічним потенціалом.

Тут G - вільна енергія Гіббса (ізобарно-ізотермічний потенціал); я - - число молей i - ro компонента, я /- число молей всіх інших, крім 1-го, компонентів; ЦГ - хімічний потенціал i - ro компонента розчину.

Тут G - вільна енергія Гіббса (ізобарно-ізотермічний потенціал); п; - Число молей г - го компонента, п /- число молей всіх інших, крім 1-го, компонентів; (I - - - хімічний потенціал 1-го компонента розчину. Метод дозволяє визначати вільні енергії Гіббса процесів про-тонування органічних підстав, а по температурної залежності обчислювати зміна ентальпії і ентропії в цих процесах. Аналогічно можна досліджувати дисоціацію органічних кислот в органічних розчинниках .

АС - зміна вільної енергії Гіббса; п - число грам-еквівалентів речовини, що бере участь в реакції; ДЕ UOK - - 1 /оа - різниця потенціалів елемента, в якому можна зупинити здійснюється даний корозійний процес; 1 /ок - оборотний потенціал катодного реакції в даному електроліті; Uoa 1 /оме - оборотний потенціал анода (металу) в даному електроліті; F - число Фарадея.

Зміна енергії Гіббса при утворенні зародків кристала в залежності від їх розміру (а і ступеня переохолодження ДТ (б. Графічна залежність зміни вільної енергії Гіббса в залежності від розміру зародка і ступеня переохолодження приведена на рис. 2.3. Так як величина першого члена вищенаведеного рівняння пропорційна кубу розміри зародка R, а другого члена - квадрату розміру зародка, то ця залежність має максимум при деякому R RK. Якщо виникає зародок розміром R RK, то він стійкий і здатний до зростання, так як при збільшенні його розміру сумарна вільна енергія Гіббса зменшується.

чому дорівнює зміна вільної енергії Гіббса для цього процесу.

Отримайте вираз для вільної енергії Гіббса (GU-TS - - pV) суміші ідеальних газів, вказавши, робляться якісь припущення при виведенні цього рівняння і якщо робляться, то які. Використовуючи отриманий вираз і прийнявши, що умовою рівноваги системи є рівність fiG0 а також, що робота відбувається тільки постійним зовнішнім тиском або проти нього, виведіть рівняння ізохорами реакції Вант-Гоффа.

якщо електростатичну компоненту вільної енергії Гіббса представити у вигляді виразу, знайденого в прикладі 7 то чому дорівнює електростатична компонента іонної ентропії.

ДО є зміна вільної енергії Гіббса при постійних тиску і температурі; її називають зміною ізобарно-Ізотерм-чеського потенціалу.

Кожна з цих вільних енергій Гіббса випаровування становить величину порядку 10 ккал /моль. Чисельний розрахунок показує, що зміна різниці між цими вільними енергіями приблизно на 5 кал /моль може перетворити неможливе поділ (а100) в можливий поділ (а101), тоді як зміна на 50 кал /моль.

Функція G називається вільною енергією Гіббса і при незалежних змінних Тир є характеристичною функцією. Вона є мірою стійкості системи при постійному тиску.

Ентальпія, ентропія і вільна енергія Гіббса Н2О при будь-якій температурі Т по відношенню до ентальпії, ентропії та вільної енергії Гіббса льоду при Про До може бути знайдена за допомогою чисельного інтегрування значень пор.

Відносне розташування кривих температурної залежності ізобарно-Ізотерм-чеського потенціалу твердої і рідкої фаз для однокомпонентної системи. | Визначення фіксовано. Загальний характер концентраційної залежності вільної енергії Гіббса випливає безпосередньо з критерію стійкості щодо безперервного зміни стану системи. У загальному вигляді фізична картина стійкості даного стану фази щодо сусідніх станів була дана в гл. Для обґрунтування загального характеру концентраційної залежності вільної енергії Гіббса необхідно конкретизувати вираз для критерію стійкості.

Зміна загального тиску змінює вільну енергію Гіббса для компонентів конденсованої фази.

Це рівняння дозволяє розрахувати вільну енергію Гіббса, якщо відома ентальпія як функція температури.

Функцію Ф називають також вільної енергією Гіббса або термодинамічним потенціалом Гіббса.

Залежність вільної енергії Гельмгольца від характеристичних параметрів стану (Т і V. | Залежність вільної енергії Гіббса від характеристичних параметрів стан (Г і р. Функцію G називають також вільної енергією Гіббса в зв'язку з тим, що саме він розкрив її виняткову роль в термодинаміці. . Крива температура - Італія. | Залежність розміру активного центру пароутворення від складу суміші етанол - вода при кипінні на поверхні з нікелевим покриттям при р 0 2 - 0 6 МПа[5J. К-постійна рівноваги; g - вільна енергія Гіббса.

Отже , в цій моделі вільна енергія Гіббса виходить у вигляді суми вкладів подвійних систем.

Планка; АС, - вільна енергія Гіббса активації електропровідності.

Тут ДС являє стандартне зміна вільної енергії Гіббса в результаті хімічної реакції. Для ідеальних систем величини К в рівняннях 434.2 еквівалентні. Рівняння 4.2 дозволяє в принципі визначати експериментально константу рівноваги, вимірюючи рівноважні концентрації реагентів.

У табл. 6.6 підсумовані зміни вільної енергії Гіббса для цих ступенів. Можна помітити, що HF випадає в двох відносинах із загального ряду кислот НХ. По-перше, для HF надзвичайно висока вільна енергія разривасвязі. По-друге для Р - - іона виключно висока енергія гідратації.

Аса) д - зміна вільної енергії Гіббса, пов'язане з адсорбційно-десорбціонную-ним рівновагою для молекул типу А.

У табл. 6.6 підсумовані зміни вільної енергії Гіббса для цих ступенів. Можна помітити, що HF випадає в двох відносинах із загального ряду кислот НХ. По-перше, для HF надзвичайно висока вільна енергія розриву зв'язку. По-друге, для Р - - іона виключно висока енергія гідратації.

Схема залежності числа зародків і швидкості їх зростання від ступеня переохолодження. Зі збільшенням переохолодження зростає різниця вільних енергій Гіббса (AG Gx - Від) і при гарній рухливості атомів зростають і досягають максимуму і С.Р. Подальше зменшення і пояснюється зниженням рухливості атомів при падінні температури. Зменшення коефіцієнта дифузії при великих At ускладнює перебудову атомів рідини в кристалічну решітку твердого тіла. При дуже великих переохолодженнях і дорівнюють нулю і рідина не кристалізується, а твердне як аморфне тіло.

Цей автор досліджував - поведінка вільної енергії Гіббса уздовж кривої Південно-нио.

Отже, крива температурної залежності вільної енергії Гіббса обернена опуклістю вгору.

За визначенням AG є зміною вільної енергії Гіббса, відповідним рівнянням реакції, якщо всі учасники реакції знаходяться в стандартному стані.