А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Реагує атом

Реагують атоми при каталізі адсорбуються в улоговинах між сусідніми атомами каталізатора (див. Гл. Якщо в складних активних центрах атоми кисню в малому числі теж входять в активний центр (див., Наприклад, рівняння (5.9) - (512) для дегідратації), то , як видно з попередніх міркувань, їх вплив не може бути вирішальним.

Реагують атоми молекул на окислах пов'язані не з киснем, а з іонами металу оксиду.

У лівій частини малюнка схематично показаний газ, що містить молекули. Реагують атоми натрію (з металевого натрію) і атоми хлору (з газоподібного хлору, який також бере участь в реакції) перейшли в хлористий натрій, що утворився в результаті реакції, проте тепер їх розташування стало вже іншим.

Група реагують атомів в молекулі, між якими здійснюється перерозподіл зв'язків і які стикаються з атомами каталізатора, називається індексного групою.
 Відповідність між змінами енергії активації дегідратації пзопропілового спирту ЕЗ (1 і іонними радіусами металів в окислах г (2. | відповідність між змінами енергія активації дегидрогенизации ізопропілового спирту 82 (1 на металах ц радіусами металів г (2. | відповідність між змінами величин енергії зв'язку вуглецю з каталізаторами Омена металах (1 і іонних радіусів металів г (2. Якби реагують атоми зв'язувалися з киснем окису, то при заміні окису на сульфід того ж металу повинно було б спостерігатися сильна зміна Q-K. Насправді[8]величини () А-К Для оксидів і для сульфідів близькі одна до одної.

Конфігурація з реагуючих атомів або молекул, що представляє собою перехідний стан в елементарному акті хімічної реакції; характеризується повищенной запасом потенційної енергії в порівнянні з вихідними частинками і малою тривалістю життя.

Згідно Мультиплетність теорії реагують атоми утворюють поверхневий розчин або сплав з атомами твердого каталізатора, який в більшості випадків є кристалічним. Реагують атоми входять в поглиблення між поверхневими атомами каталізатора. Таким чином, з реагують атомами (індексного групою) стикається кілька атомів каталізатора, мультіплет. Внаслідок цього полегшується перерозподіл валентностей.

Якщо у двох реагуючих атомів на зовнішній електронній оболонці є шість обобществленних електронів, то говорять про потрійний зв'язку.

Якщо ж електронегативності реагують атомів розрізняються сильно, то мінімум енергії в системі виходить навіть не тоді, коли утворюється спільна орбіта, а коли електрони від менш електронегативного атома переходять на вакантні місця в електронних орбітах більш електронегативного атома.

Якщо ж ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ реагують атомів розрізняються сильно, то мінімум енергії в системі виходить навіть не тоді, коли утворюється спільна орбіта, а коли електрони від менш електронегативного атома переходять на вакантні місця в електронних орбітах більш електронегативного атома.

Якщо ж електронегативності реагують атомів розрізняються сильно, то мінімум енергії в системі виходить навіть не тоді, коли утворюється спільна орбіта, а коли електрони від менш електронегативного атома переходять на вакантні місця в електронних орбітах більш електронегативного атома.

Для цього потрібно підбирати реагують атоми таким чином, щоб один з них мав невеликий потенціал іонізації, а другий - високу спорідненість до електрону.

Згідно мультиплетной теорії, що реагують атоми повинні стикатися з каталізатором, так як радіус дії хімічних сил малий. Таке зіткнення підпорядковується певним закономірностям. Кінетика в гетерогенному каталізі дає можливість встановити ці закономірності, дозволяючи отримати дані про властивості активованого і попереднього адсорбционного комплексів. Освіта цих комплексів є найбільш відповідальними стадіями в механізмі гетерогенно-каталітичних реакцій.

У всіх цих формулах реагирующему атому функціональної групи присвоєно заряд, відповідний його валентності. Примикає ж вуглецевого атома (алифатической ланцюга або ароматичного циклу) дан лише відносний, натхнений функціональною групою, заряд, що забезпечує електронейтральність зображеної частини молекули.

Постійний також заряд на реагуючому атомі електрофени.

У рівняння (IV.4) енергії зв'язків реагуючих атомів з каталізатором увійдуть з негативним знаком, оскільки тут утворюються нові зв'язки А - С і В - D і рвуться зв'язки з атомами каталізатора.

Розташування молекули н-бутилового спирту на нікелі при дегидрогенизации. Розглянемо схему накладення на поверхню реагують атомів А, В, С, Д, з яких утворюються молекули АВ і СД. атоми каталізатора зображені на схемі у вигляді точок.

Якщо А залишається постійним, а реагує атом або група в ВС змінюється, можна легко прийти до аналогічного принципу.

Розглядаючи активний комплекс як молекулу, що реагують атоми якої активовані, Ям так само, як HI і Я2 можна уявити сумою енергій зв'язку, як це прийнято в термохімії.

Зміна відстані метал - неметал в ряду двовалентних оксидів металів 4-го періоду. Для здійснення реакції необхідно, щоб реагують атоми А, В, С і D стикалися з атомами поверхні каталізатора, які на схемі (45) зображені точками. А для такого зіткнення необхідно відповідність між відстанями атомів в регулюючих молекулах і атомами в каталізаторі.

Нам відомо, що кожен з реагуючих атомів у зовнішньому шарі має по 6 електронів; отже, кожному з них бракує по 2 електрони до октету. Перший атом прагне відняти від іншого 2 електрона, але так як обидва атоми прагнуть здійснити це в рівній мірі, то ці 4 електрона виявляються належать одночасно обом атомам.

Як видно з рівнянь, кількість реагуючих атомів дорівнює кількості атомів в продуктах реакції. Те ж саме виходить, якщо взяти вагові кількості, відповідні грам-еквіваленту. Так, при утворенні води реагують 2 г водню і 16 г кисню. В результаті реакції ми отримуємо 118 г води.

Схема росту і перекривання зародків. Аналогічну дію має гальмування реакції дифузією реагують атомів, наприклад кисню, в твердому тілі.

Так як при хімічних реакціях ядра реагують атомів залишаються без зміни, то фізичні та хімічні властивості атомів залежать перш за все від.

Так як при хімічних реакціях ядра реагують атомів залишаються без зміни (за винятком радіоактивних перетворень), то фізичні та хімічні властивості атомів залежать перш за все від будови електронних оболонок атомів. Тому ми докладно зупинимося на розподілі електронів в атомі і, головним чином, тих з них, які обумовлюють хімічні властивості атомів (так звані валентні електрони), а отже, і періодичність у властивостях атомів і їх сполук.

Там, де спеціально не обумовлено, що реагують атоми знаходяться Жирним шрифтом є посилання на літературу до тексту.

Там, де спеціально не обумовлено, що реагують атоми знаходяться в основних електронних станах. Жирним шрифтом є посилання на літературу до тексту.

Для підбору каталізаторів необхідно знати енергії зв'язку реагують атомів QAB, QCD QAD QBC чт б обчислити S, і енергії зв'язку QAK, QBK.

Як порівнюваних властивостей обрані енергії зв'язку реагують атомів водню, вуглецю і кисню з активними центрами каталізатора (Qn-K, Qc-к, Qo-к), що знаходяться кінетичним методом[1]з енергій активації реакцій дегидрогенизации і дегідратації спиртів і дегидрогенизации вуглеводнів.

А, В, С, D - реагують атоми (індекс); М - мультіплет-ний комплекс; 1) і 2) - вихідні і кінцеве стану реагуючих атомів.

Реакція такого типу - дублетних реакція, а реагують атоми утворюють індексну групу, що характеризує реакцію.

Відбувається при окислювально-відновних реакціях перехід електронів від одних реагують атомів або іонів до інших супроводжується відповідною зміною величини або знака їх електровалентності; це в основному має місце при утворенні іонних з'єднань, що знаходить експериментальне підтвердження.

Відбувається при окислювально-відновних реакціях перехід електронів від одних реагують атомів до інших супроводжується відповідною зміною ступеня їх окислення. З цього, власне, ознакою і встановлюється окисно-відновний характер будь-якої реакції.

Сумарна енергія (кінетична плюс потенційна) системи реагують атомів завжди буде або менше, або більше висоти потенційного бар'єру. У першому випадку вершина потенційного бар'єру не буде досягнута, в другому - вона буде пройдена, і станеться реакція. Імовірність того, що система буде мати енергію, в точності дорівнює висоті бар'єру, дорівнює нулю. Тому ніякої зупинки на вершині бар'єру статися не може.

Сумарна енергія (кінетична плюс потенційна) си-стеми реагують атомів завжди буде або менше, або більше висоти потенційного бар'єру. У першому випадку вершина потенційного бар'єру не буде досягнута, в другому - вона буде пройдена, і станеться реакція. Імовірність того, що система буде мати енергію, в точності дорівнює висоті бар'єру, дорівнює нулю, Тому ніякої зупинки на вершині бар'єру статися не може.

Теплові коливання молекули повинні призводити до зміни орієнтації реагуючих атомів, що знаходиться в протиріччі з постулатом теорії орбітального управління про жорстку орієнтації реагуючих груп.

З іншого боку, потрібно знати енергії зв'язків реагуючих атомів з каталізатором. Тут теж, в першому наближенні, досить знати середні енергії зв'язків.

Матюші-ко[223]запропонували новий метод визначення енергій зв'язку реагують атомів з активною частиною поверхні каталізатора. Обидві пропозиції різняться лише в деталях.

Імовірність знаходження електрона на відстані г від ядра в іоні рубідію. Ця теорія виходила з уявлення, що при зближенні реагуючих атомів і утворення зв'язку відбувається взаємодія неодружених () електронів з утворенням пари (), що дає зменшення енергії системи.

Ця теорія виходила з уявлення, що при зближенні реагуючих атомів і утворення зв'язку відбувається взаємодія неодружених (f) електронів з утворенням пари (ft), що дає зменшення енергії системи.

У оксими (69), стійкому до циклізації, що реагують атоми віддалені один від одного і можуть виявитися на відстані, достатньому для взаємодії, тільки при розщепленні зв'язку CN в цьому оксими. Конфігурації інших пар оксимов можуть бути встановлені шляхом порівняння їх фізичних констант з відповідними константами тих пар оксимов, зміни яких вже встановлені. Оскільки надійно показано, що в Бекманівська перегрупування мігрує група R, яка перебуває в анги-положенні, по структурі утворюється аміду можна судити про конфігурацію оксима, з якого він утворюється.

Схема. пі-зв'язку в молі -[IMAGE ]Схема пі-зв'язку в молекулі азоту куле азоту при перекривання про - при перекривання вблаков р2 - електронів лаків рк-електронів. Вона заснована на утворенні загальної електронної пари з одиночних електронів реагують атомів, молекулярне електронне хмара якої симетрично розташоване по відношенню до обох ядер.

По-друге, циклизация при не дуже складних молекулах передбачає розташування реагують атомів в молекулах в такому положенні, яке зазвичай мало узгоджується з відомою жорсткістю зв'язків в останніх. Знаючи, що іноді такі випадки все-таки зустрічаються, ми тим не менше свідомо відволікаємося в даному випадку від циклізації, виграючи зате в спрощення розрахунків і у виключенні з формальних схем, разом з кількома реальними, величезного числа нереальних схем.

В ході елементарного акту реакції при незмінній загальній енергії групи реагують атомів змінюються два доданки енергії - потенційна і кінетична. При цьому ми під потенційною енергією розуміємо частину енергії, яка визначається відносним розташуванням атомних ядер. Вона включає, по суті, поряд з істинною потенційної енергією, також і кінетичну енергію електронів. Під кінетичної енергією ми розуміємо частину енергії, яка визначається швидкостями руху ядер.

При хімічній взаємодії стану електронів (головним чином валентних) реагують атомів змінюються. При взаємодії навіть однакових атомів дискретні атомні енергетичні рівні електронів розщеплюються. Це розщеплення виражається в розширенні енергетичних рівнів і перетворенні їх в смуги.

Зв'язок, що виникає за рахунок електронної пари тільки одного з реагуючих атомів, називається координаційної зв'язком.