А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Різний електроліт

Різні електроліти мають різну схильність до розщеплення на іони. Електроліти, ступінь дисоціації яких навіть у відносно концентрованих розчинах велика (близька до 1), називаються сильними електролітами, а електроліти, ступінь дисоціації яких навіть в розведених розчинах мала, - слабкими електролітами. Таким чином, сильні електроліти ті, які легко розпадаються на іони, а слабкі ті, які важко розпадаються на іони. з підстав до сильних відносяться гідроксиду лужних металів (N. За дуже рідкісними винятками, до числа яких належить хлорид міді (II), в розчинах солей нерозщеплених молекул не виявлено. Солі відносяться до сильних електролітів незалежно від того, утворені вони сильними або слабкими підставами і кислотами .

Різні електроліти, розчинені в одному і тому ж розчиннику при однаковій температурі і однаковою концентрації розчину, диссоциируют в різного ступеня.

Різні електроліти при одних і тих же концентраціях мають різні ступені дисоціації. Зі спостережень випливає, і пізніше буде доведено теоретично, що розпад молекул на іони зростає з розведенням, досягаючи межі - повної дисоціації (про 1) - при дуже великих розведеннях.

У різних електролітів при однакових концентраціях розчину ступінь дисоціації різна. Для кожного електроліту ступінь дисоціації визначають досвідом - шляхом вимірювання електропровідності розчину.
 Індивідуальні відмінності різних електролітів проявляються головним чином у концентрованих розчинах; в області розбавлених розчинів є чітко виражені загальні закономірності.

На кордоні двох різних електролітів через можливе дифузійного переносу іонів справжнє рівновага не встановлюється.

Вплив рН для різних електролітів різному. При приготуванні електроліту можлива зміна рН внаслідок деякого розчинення частинок, адсорбції ними певних іонів, розчинення домішок. Для забезпечення стабільних властивостей покриття необхідно безперервно контролювати рН електроліту в процесі осадження КЕП.

Часто в суспензіях присутні різні електроліти або поверхнево-активні речовини, які, як показано раніше, в значній мірі впливають на фізико-хімічні властивості суспензій і опадів, чим і пояснюються відмінності в швидкості фільтрування. Цією особливості технології виробництва органічних продуктів і, особливо, барвників Потрібно звернути особливу увагу як при виборі механізованого обладнання, так і при його розрахунку. Механізація стадій фільтрування суспензій з нестабільними властивостями утруднена, а автоматизація цих стадій практично неможлива.

Залежність еквівалентної електропровідності сильного і слабкого електролітів від розведення. Для порівняння провідності розчинів різних електролітів введено поняття про еквівалентної електропровідності, якої називають електропровідність розчину, що містить один грам-еквівалент електроліту, розміщеного між електродами, що відстоять один від одного на відстані 1 см. Її позначають буквою К.

Цей коефіцієнт різний для різних електролітів, але він не залежить від типу валентності. Тому правило Массона застосовується для перевірки теорії Дебая - Хюккеля.

Положення максимуму кривих розчинів різних електролітів різний і змінюється в залежності від температури.

Для рідинної кордону між різними електролітами розрахунок фдіф в загальному випадку неможливий. З рівняння (871) слід лише, що фдіф виключається, якщо числа перенесення аніона і катіона в бінарному електроліті однакові.

Цікаво, що в таких різних електролітах, як розчини 3% NaCl 0 1% Н2О2 і 20% H2SO430 г /л NaCl, що викликають корозію сталі з різною катодного деполяризацией (кисневої або водневої) та різними агресивними анионами (гідроксил-іон і сульфат-іон), спостерігається схожа залежність відносного прискорення корозії від навантаження, близька до розрахункової.

Угруповання молекул води близько іонів Na і С1 -.

Іони, які утворюються при дисоціації різних електролітів, різні.

Залежність коефіцієнта розподілу необмінно-поглиненого електроліту від його концентрації в зовнішньому розчині. Густафсон[73,74]досліджував Необмінна поглинання різних електролітів катионитами на базі полістиролу і поліметакрі-ловой кислоти.

величина цього відносини для розчинів різних електролітів залишається однією і тією ж при концентраціях, що відповідають одному і тому ж числу смуг. Це було перевірено не тільки на розчинах талієвої солей, але і на розчинах ряду інших електролітів, що буде змістом наступної статті. Таким чином, згаданий хід відносини До з концентрацією є властивістю самих кюветок, а не наповнюють їх розчинів.

Воно охоплює способи оксидування в різних електролітах.

залежність швидкості корозії стали ЗОХГСНА в різних середовищах від растягивающего напруги. | Залежність швидкості корозії алюмінію від растягивающего напруги в різних середовищах. Цікаво, що в таких різних електролітах, як розчини 3% NaCl - - 0 1% Н2О2 і 20% H2SO430 г /л NaCl, що викликають корозію сталі з різною катодного деполяризацией (кисневої або водневої) та різними агресивними анионами (гідроксіл- іон і сульфат-іон), спостерігається схожа залежність відносного прискорення корозії від навантаження, близька до розрахункової.

В одному і тому ж розчиннику різні електроліти дисоціюють по-різному.

З наведених даних видно, що різні електроліти викликають неоднакове збільшення адсорбції ПАР.

Електрохімічні еквіваленти іонів. При пропущенні однакової кількості електрики через різні електроліти кількість кожного з речовин, що виділилися при електролізі (або перейшли в розчин), пропорційно їх хімічним еквівалентів. 
Зберігаючи положення датчика і послідовно використовуючи різні електроліти в залежності від покриття, визначають товщину кожного шару багатошарових покриттів.

Характер іонів, що утворюються при дисоціації різних електролітів, природно, повинен бути різним. У молекулах солей дисоціація завжди призводить до утворення катіонів металу і аніонів кислотного залишку. Тому солі можуть бути визначені як з'єднання, що дають у водному розчині іони металу і кислотного залишку. 
Характер іонів, що утворюються при дисоціації різних електролітів, природно, повинен бути різним. У молекулах солей дисоціація завжди призводить до утворення катіонів металу і аніонів кислотного залишку. Тому солі можуть бути визначені як з'єднання, Дають в водномрастворе іони металу і кислотного залишку.

Характер іонів, що утворюються при дисоціації різних електролітів, природно, повинен бути різним. У молекулах солей дисоціація завжди призводить до утворення катіонів металу і аніонів кислотного залишку. Тому солі можуть бути визначені як з'єднання, що дають у водному розчині іони металу і кислотного залишку.

А - константа, різна для різних електролітів.

Тому якщо в двох дотичних розчинах містяться різні електроліти, то потенціал статичного з'єднання не зберігає постійного значення.

При проходженні однакової кількості електрики через розчини різних електролітів маса речовин, що виділяється на електродах, пропорційна їх хімічним еквівалентів.

Досвід показує, що ступінь дисоціації у різних електролітів різниться дуже сильно. Так, наприклад, легко переконатися, що в той час як соляна кислота диссоциирована вельми сильно, оцтова кислота в розчинах тієї ж концентрації диссоциирована незрівнянно слабкіше.

На практиці зустрічаються гальванічні ланцюга з кількома різними електролітами, які попарно контактують між собою і утворюють межелектролітние кордону розділу.

Електрохімічне оксидування магнієвих сплавів здійснюється в двох різних електролітах.

Дифузійний потенціал виникає на кордоні дотику двох розчинів різних електролітів або двох розчинів, що містять один і той же електроліт різної концентрації.

Однак ця величина не придатна для порівняння електропровідності різних електролітів, так як залежить від концентрації розчину.

Залежність кута відриву кварцових частинок від швидкості електрофорезу в розчинах хлоридів (по Бу-загу. Слід зазначити, що адгезія частинок в розчинах різних електролітів, катіони яких мають однакову валентність, різна при одній і тій же концентрації. Наприклад, розчин LiCl в меншій мірі знижує адгезію частинок, ніж розчин NaCl тієї ж концентрації.

Осі текстур електроосадженні металів. при осадженні одного і того ж металу з різних електролітів в цілому також спостерігається зменшення розміру зерен з ростом поляризації. Наприклад, при електроосадженні металів з ціанідних електролітів, в яких поляризація більш висока, розмір зерен завжди менше, ніж при осадженні з сірчанокислих електролітів.

при проходженні одного і того ж кількості електрики через різні електроліти, кількості речовин, що виділяються на електродах, пропорційні їх хімічним еквівалентів.

Потенціал нульового заряду. Потенціал нульового заряду даного металу кілька різний Е розчинах різних електролітів.

Практично доводиться користуватися експериментальними даними електропровідності для різних концентрацій різних електролітів, отриманими дослідниками шляхом безпосередніх вимірювань, так як значення /і х не є однозначними.

Дифузійні потенціали виникають також на кордоні двох розчинів, що містять різні електроліти.

При проходженні одного і того ж кількості постійного струму через різні електроліти кількість виділився при цьому речовини пропорційно їх еквівалентним ваг.

При проходженні одного і того ж кількості постійного струму через різні електроліти кількість виділилися при цьому речовин прямо пропорційно їх еквівалентним ваг.

При проходженні одного і того оці кількості постійного струму через різні електроліти кількість виділився при цьому речовини пропорційно їх еквівалентним ваг.

Тому такий спосіб вибору стандартного стану зручний для порівняння термодинамічних характеристик різних електролітів в одному розчиннику.

Питома електропровідність розчинів LIC1O4 в органічних розчинниках. У табл. 7 8 наведені дані по електропровідності концентрованих розчинів різних електролітів в ряді органічних розчинників. Як видно з табл. 7 8 навіть найбільш проводять розчини в органічних розчинниках мають електропровідність приблизно на порядок нижче, ніж водні розчини кислот і лугів, які застосовуються в джерелах струму. Тільки розчини в ацетонітрилі мають приблизно таку ж електропровідність, як водні розчини. В цілому для солей величини питомої електропровідності змінюються в однаковій послідовності, незалежно від розчинника.

У багатьох електрохімічних дослідженнях використовуються ланцюги, складені з електродів з різними електролітами. При цьому можлива поява дифузійних потенціалів, які важко виміряти або розрахувати. Існує, однак, метод, що дозволяє іноді настільки знизити величину дифузійного потенціалу, що їм вже практично можна знехтувати. Полягає метод в тому, що електроліти обох електродів з'єднуються через концентрований (зазвичай насичений) розчин хлориду калію, званий сольовим містком.

Дійсно, одна і та ж добавка виявляє різну дію в різних електролітах, наприклад: желатину і клей дають досить щільні опади у олов'яних і кадмієвих кислих електролітах, вони ж шкідливі при електроосадженні нікелю і міді, при отриманні цинку допустимі тільки малі кількості цих добавок. До вибору органічних добавок поки підходять обережно, просунув вая для кожного окремого випадку попередні експерименти.

ЕРС розкладання кислот. | ЕРС розкладання лугів. Правильність вищенаведеного тлумачення кривих напруги підтверджується тим, що в разі виділення різними електролітами одних і тих же продуктів на електродах потенціали розкладання а при відсутності сторонніх ускладнень відповідають нернстовскую потенціалом.