А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Рівноважна концентрація - водень

Незначна рівноважна концентрація водню при відновленні РегОз до Fe3O4 не дозволяє експериментально вловити впливу їх взаємної розчинності.

Діаграма системи залізо - кисень - водень. Зниження рівноважних концентрацій водню при підвищенні температури вказує на збільшення його активності як відновника в області високих температур.

Вплив температури на ступінь дисоціації а різних газів. Графіки рівноважних концентрацій водню і азоту в сталі, алюмінії, нікелі і міді при різних температурах, наведені на рис. 123 а, б, показують, що в рідкому металі рівноважні концентрації окремих газів досить значні, а при переході в твердий стан різко падають, незважаючи на його високу температуру. Це створює ризик утворення пір при прискореної кристалізації.

С - рівноважна концентрація водню; 1 /- - обсяг рідкої фази; Т - температура; X - концентрація каталізатора.

У таблиці 2 наведені рівноважні концентрації водню в циркулюючому газі в залежності від температури та об'ємної швидкості подачі сировини при циркуляції газу 600 м3 /м3 сировини і загальному тиску 15 ці.

Залежність рівноважних концентрацій водню в сталі від тиску і температури. На рис. 424 приведена залежність рівноважної концентрації водню в сталі від тиску і температури. Криві рівноваги при тиску I і ГО МПа отримані розрахунковим шляхом.

Залежність розчинності водню від тиску при 300 - 900 С для стали Х18Н10Т. На рис. 10.1 наведена залежність рівноважної концентрації водню в сталі від тиску і температури. Криві рівноваги при тиску 10 і 100 ат отримані розрахунковим шляхом.

Автори вказують, що збільшення рівноважної концентрації водню (третя колонка) залежить не тільки від зниження кількості водню на зв'язування сірки, але і від деякого форсування процесів дегидрогенизации нафтенов з температурою.

В результаті зменшиться рівноважна концентрація водяної пари і збільшаться рівноважні концентрації водню і кисню.

Залежність рівноважного парціального тиску водню від температури для титану з різним вмістом водню,%. Зміна температури або тиску водню зміщує рівновагу в ту або іншу сторону до тих пір, поки не встановиться рівноважна концентрація водню, відповідна нових умов. Підвищення температури або зменшення тиску в системі призводить до зниження концентрації водню в металі. На цьому грунтується видалення водню з титану і його сплавів за допомогою вакуумного відпалу.

Аналізуючи результат, знаходимо, що друге рішення квадратного рівняння є несумісним з умовою завдання, так як в цьому випадку виходять негативні рівноважні концентрації водню і йоду.

При загальній циркуляції в другій і третій сходинках (попереднє гідрування і розщеплення) в скиданні зазвичай немає необхідності, так як рівноважна концентрація водню в циркуляційному газі ступені розщеплення виходить вище необхідної, і змішання газів циркуляції ступенів попереднього гідрування і розщеплення забезпечує необхідний вміст водню в сумарному циркуляційному газі.

Використовуючи дані Нельсона і Вільямса, отримані, як уже вказувалося, при випробуваннях стали 4130 в середовищі газоподібного водню, Мун застосував нелінійний регресійний аналіз до рівняння, що зв'язує К1КР зі ставленням рівноважних концентрацій водню поза (С0) і в зоні максимальних значень тривісних напруг, що розтягують (СКР) (див. гл.

Принципова схема лабораторної установки для вивчення процесу авто-гідроочищення. Результати дослідження по автогідроочістке освітлювального гасу зі східних нафт Союзу (фракції 150 - 300 С) показали, що ступінь знесірчення сировини рівна 98% була отримана при парціальному тиску водню 9 ата і вище. Рівноважна концентрація водню в циркулюючому газі, відповідна вказаною парціальному тиску водню, досягається при температурі не нижче 370 С.

Водень розчиняється в рідкому і твердому сріблі. Рівноважна концентрація водню в твердому сріблі пропорційна парціальному тиску водню в атмосфері. При підвищенні температури розчинність водню в твердому металі також зростає.

При нормальній роботі реакторної установки повинно бути забезпечено придушення радіолізу води шляхом вибору відповідних режимів роботи реактора і допоміжного обладнання. У разі бескоррекціонного режиму рівноважна концентрація водню на вході в активну зону повинна становити близько 1 см3 - кг4 в коррекци-ційних режимах концентрація водню в воді на вході в активну зону повинна складати 2 - 5 смЗ - кг 1 з точки зору необхідності придушення радіолізу шляхом добавок водню або гелієво-водневої суміші в теплоносій. 
При 950 С максимальний вміст водню, що дорівнює 002%, досягається за 6 год, після чого вміст водню в зразку зменшується. Цей максимум близький до рівноважної концентрації водню.

Помітивши подібну закономірність, ми зазвичай намагаємося знайти математичну формулу, яка б їй відповідала. Ми вже помітили, що рівноважні концентрації водню і йоду пов'язані так, що зростання однієї з них веде до зменшення іншої. Крім того, ми - помітили, що обидві вони ростуть зі збільшенням концентрації йодистого водню.

Реакції 2 3 і 4 все є ендотермічну і тому рівновага зміщується в бік відновлення в області досить високих температур. На рис. 1110 представлені криві залежності від температури рівноважних концентрацій водню при відновленні оксидів заліза. Всі три криві перетинаються в одній точці при Г845 До 572 С.

Вихід водню з колекторів можливий тільки після його дисоціації на атоми. Для цього необхідно, щоб тиск і температура були такими, що кількість диссоциированного водню було вище рівноважної концентрації водню, розчиненого в кристалічній решітці стали. Сусідні обсяги металу, навколишні колектор, в результаті його зростання піддаються деформації стиснення. Ці області деформованого металу і стають єдиними шляхами дифузії водню в глиб металу.

Від сонця в атмосферу постійно вторгається потік протонів. Для врівноваження цього припливу, очевидно, необхідна певна швидкість убування водню, яка в свою чергу вимагає наявності певної рівноважної концентрації водню в екзосфері.

Для проведення аналізу в обезгаженную кварцову трубку (обмінник) обсягом V см5 поміщається проба досліджуваного металу вагою Р г, що містить V0 см3 водню при нормальних умовах. Потім повітря з обмінника відкачується (або завантаження навішування здійснюється в вакуумі), і обмінник наповнюється дейтерієм до тиску pD MM Hg, при даній температурі Т К. Обмінник відділяється від вакуумної системи і нагрівається до тих пір, поки в результаті ізотопного обміну в металі і в газі, навколишньому метал, що не встановляться рівноважні концентрації водню і дейтерію.

У цих умовах водень повинен спочатку абсорбуватися з обсягу бульбашок рідиною. Потім шляхом перемішування і дифузії він транспортується до поверхні каталізатора. У багатьох випадках опір переносу від газу дуже малий і на межі поділу між газом і рідиною встановлюється рівновага. Рівноважна концентрація водню в рідині далі позначається се.

Для пояснення суперечить кривим потенціометричного титрування факту малої сорбіруємості катіонів (не тільки великих, а й малих розмірів), а також і для пояснення причин сорбіруємості диполярного іонів карбоксильними смолами в Н - формі досить припустити, що найбільш уповільненим процесом в системі сорбційних процесів є НЕ дифузія сорбіруемих іонів, а дифузія десорбіруемих з карбоксильних смол іонів водню. Дійсно, відповідно до кривими потенції етр іческого титрування (рис. 5) рівноважна концентрація іонів водню в зерні смоли повинна бути мізерно малою. Відповідно до цього стає зрозумілим і що спостерігалося явище[15-17]збільшення ємності по стрептоміцину карбоксильних смол в Н - формі при додаванні до розчину солей натрію. Криві погенціомет-рического титрування при цьому зміщуються (рис. 5) і рівноважна концентрація водню в зернах смоли підвищується, що призводить до збільшення швидкості дифузії іонів водню з зерен іоніту в розчин. Крім того, подібне явище певною мірою може бути пов'язане і зі зміщенням рівноваги в трикомпонентної системі сорбіруемих іонів.

Після скраплення це співвідношення повільно змінюється з плином часу; відповідні зміни відбуваються і в фізичних властивостях водню. У точці кипіння рівноважна концентрація відповідає 021% орто - і 9979% параводорода. Температура кипіння рівноважного водню нижче температури кипіння нормального водню приблизно на 012 К. Найменування рівноважний водень означає, що водень має свою рівноважну орто - і параконцентрацію при даній температурі. Щоб уникнути помилок при реалізації реперних точок водню, що викликаються невизначеним орто - і парасоаавом, рекомендується використовувати рівноважний водень, конвертований за допомогою каталізатора, наприклад, активованої гідроксиду заліза, з метою збереження постійної рівноважної концентрації водню.