А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Вісмутова кислота

Вісмутова кислота - кислота ще більш слабка, в ній зростають основні властивості.

Останній є ангідридів слабкою висмутовой кислоти, що утворює солі - вісмутати.

Стибієва Гідрат пятиокиси вісмуту, кислота висмутовая кислота.

Чи не виділені у вільному стані і вісмутові кислоти.

Вісмутат натрію не є істинною сіллю висмутовой кислоти.

Зміна фізико-хімічних характеристик елементів підгрупи вуглецю. Кислотний характер гидроокисей зменшується від азотної до висмутовой кислоті. Однак хімічні властивості від азоту до вісмуту виявляють характерні відхилення.

Вісмуту п'ятиокис Bi206 - ангідриду не виділеної у вільному стані висмутовой кислоти НВЮ3; порошок коричнево-червоного кольору; щільність 510 розчиняється в НС1 (з виділенням С12) і в лугах. Лужні солі НВЮ3 (вісмутати) за складом наближаються до МеВЮ3 (Me - одновалентних метал) і є сильними окислювачами, знаходять застосування в аналитич.

Найважливіші з них це вісмутати - солі не виділеної у вільному стані висмутовой кислоти, наприклад внсмутат калію КВЮ.з. Ці сполуки являють собою дуже сильні окислювачі.

При дії КМпО4 на суспензія оксиду вісмуту (III) в розчині КОН утворюється сіль висмутовой кислоти.

Вісмуту п я т і о к і с ь Bi205 - ангідриду не виділеної у вільному стані висмутовой кислоти НВЮ3; порошок коричнево-червоного кольору; щільність 510 розчиняється в НС1 (з виділенням С1а) і в лугах. Лужні солі НВЮ3 (вісмутати) за складом наближаються до МеВЮ3 (Me - одновалентних метал) і є сильними окислювачами, знаходять застосування в аналитич.

ВЮ (ОН) з1 точно не встановлено, проте відомі солі з цілком певним складом - похідні висмутовой кислоти (див. Стор. Відповідні кислоти V групи періодичної системи елементів в ряду азотна кислота HN03 ортофосфорна кислота Н3Р04 ортомишьяковая кислота H3AsO4 сурьмяная кислота H3Sb04 і висмутовая кислота НВЮ3 стають все слабкішими, що проявляється в зменшенні значень їх констант кислотної дисоціації у водних розчинах.

У повній відповідності з моделлю Косселя гідроокис-всіх елементів підгрупи зі ступенем окислення 5 є кислотами, катіонів з таким зарядом в природі не існує. Вісмутовую кислоту НВЮ3 отримати не вдалося, але її солі наприклад NaBiO3 добре відомі. як видно, координаційне число при переході від азотної кислоти до сурьмяной зростає від 3 до 6 відповідно до зростання радіусу центрального атома.

Трехокіс' вісмуту Bi203 основного характеру більш-менш легко розчинна в кислотах і малорастворима в концентрованих розчинах лугів. Пятиокись Bi205 і відповідна їй висмутовая кислота HBiOg ще не отримані як індивідуальні з'єднання. Вони мають надзвичайно сильні окислювальні властивості.

з відповідних сполук водню в вільному стані отримано лише оксоарсенат (V) водню H3AsO4 (миш'якова кислота) - тверде, розчинна у воді речовина. Чи не виділені у вільному стані і вісмутові кислоти.

З відповідних сполук водню в вільному стані виділено лише H3AsO4 (ортомишьякоеая кислота) - тверде, розчинна у воді речовина. Чи не виділені у вільному стані і вісмутові кислоти.

З відповідних сполук водню в вільному стані отримано лише оксоарсенат (V) водню H3AsO4 (миш'якова кислота) - тверде, розчинна у воді речовина. Чи не виділені у вільному стані і вісмутові кислоти.

Суспензія відфільтровують, промивають гарячою, а потім холодною водою і висушують при 60 - 80 С. Для отримання більш чистого продукту рекомендується перед висушуванням вісмутовую кислоту прогріти в концентрованої азотної кислоти, розбавити розчин (в два рази) водою, відфільтрувати і висушити. На повітрі висмутовая кислота стійка. При 120 С вона поступово втрачає воду і переходить в п'ятиокис В12О5 яка має червоно-коричневе забарвлення.

Суспензія відфільтровують, промивають гарячою, а потім холодною водою і висушують при 60 - 80 С. Для отримання більш чистого продукту рекомендується перед висушуванням вісмутовую кислоту прогріти в концентрованої азотної кислоти, розбавити розчин (в два рази) водою, відфільтрувати і висушити. На повітрі висмутовая кислота, стійка. При 120 С вона поступово втрачає воду і перетворюється на оксид BJ2O5 який має червоно-коричневе забарвлення.

Суспензія відфільтровують, промивають гарячою, а потім холодною водою і висушують при 60 - 80 С. Для отримання більш чистого продукту рекомендується перед висушуванням вісмутовую кислоту прогріти в концентрованої азотної кислоти, розбавити розчин в два рази водою, відфільтрувати і висушити. Пі повітрі висмутовая кислота стійка.

Суспензія відфільтровують, промивають гарячою, а потім холодною водою і висушують при 60 - 80 С. Для отримання більш чистого продукту рекомендується перед висушуванням вісмутовую кислоту прогріти в концентрованої азотної кислоти, розбавити водою, відфільтрувати і висушити. На повітрі висмутовая кислота стійка. При 120 С вона поступово втрачає воду і перетворюється на оксид Bi2O5 який має червоно-коричневе забарвлення.

Миш'якова і сурьмяная кислоти у вигляді з'єднань з зазначеним вище складом відомі тільки в розчинах або у вигляді солей (див. стор. Чи є гідрат пятиокиси вісмуту з'єднанням з певним складом[висмутовой кислотой ВЮг ( ОН) или ВЮ ( ОН) з ], точно не встановлено, проте відомі солі з цілком певним складом - похідні висмутовой кислоти (див. стор.

Це був важливий результат, але для того, щоб зробити остаточний висновок, одного дослідження, взагалі кажучи, недостатньо. Але подібні дослідження з тих пір, мабуть, не проводилися, були вивчені лише солі висмутовой кислоти, про які тепер можна говорити досить виразно.

Деякі фізичні характеристики простих речовин підгрупи азоту. Оксиди R2Oe проявляють кислотні властивості які помітно слабшають від азоту до вісмуту. Та ж закономірність спостерігається у відповідних кислот: азотна кислота HNO3 - сильна, фосфорна Н2РО4 - середньої сили, арсенові H3AsO4 - слабша, сурьмяная H3SbO4 - дуже слабка, висмутовая кислота у вільному вигляді не виділена, але її солі відомі.

Миш'якова і сурьмяная кислоти в вигляді сполук із зазначеним вище складом відомі тільки в розчинах або у вигляді солей (див. стор. Чи є гідрат пятиокиси вісмуту з'єднанням з певним складом[висмутовой кислотой ВЮг ( ОН) или ВЮ ( ОН) з ], точно не встановлено, проте відомі солі з цілком певним складом - похідні висмутовой кислоти (див. стор .

Всі розглянуті гідроксиди, крім гідроксидів Sb (- III, V) і Bi (III), добре розчинні у воді. гідроксиди Sb (III, V) мають невизначений склад: xSb2O3 Z /H2O; jcSb2O5 Z / H2O; метафосфорная кислота - полімерна сполука. Вісмутові кислоти у вільному вигляді не отримані.

Всі розглянуті гідроксиди, крім гідроксидів Sb (III, V) і Bi (III), добре розчинні у воді. Гідроксиди Sb (III, V) мають невизначений склад: Sb2O3 - t /H2O; Sb2O5 - (/H2O; метафосфорная кислота - полімерна сполука. Вісмутові кислоти у вільному вигляді не отримані. Всі розглянуті гідроксиди, крім гідроксидів Sb (- III, V) і Bi (III), добре розчинні у воді. Гідроксиди Sb (III, V) мають невизначений склад: xSb2O3 Z /H2O; х5Ь2О5 /Н2О; метафосфорная кислота - полімерна сполука. Вісмутові кислоти у вільному вигляді не отримані.

Суспензія відфільтровують, промивають гарячою, а потім холодною водою і висушують при 60 - 80 С. Для отримання більш чистого продукту рекомендується перед висушуванням вісмутовую кислоту прогріти в концентрованої азотної кислоти, розбавити розчин (в два рази) водою, відфільтрувати і висушити. На повітрі висмутовая кислота стійка. При 120 С вона поступово втрачає воду і переходить в п'ятиокис В12О5 яка має червоно-коричневе забарвлення.

Суспензія відфільтровують, промивають гарячою, а потім холодною водою і висушують при 60 - 80 С. Для отримання більш чистого продукту рекомендується перед висушуванням вісмутовую кислоту прогріти в концентрованої азотної кислоти, розбавити розчин (в два рази) водою, відфільтрувати і висушити. На повітрі висмутовая кислота, стійка. При 120 С вона поступово втрачає воду і перетворюється на оксид BJ2O5 який має червоно-коричневе забарвлення.

Суспензія відфільтровують, промивають гарячою, а потім холодною водою і висушують при 60 - 80 С. Для отримання більш чистого продукту рекомендується перед висушуванням вісмутовую кислоту прогріти в концентрованої азотної кислоти, розбавити розчин в два рази водою, відфільтрувати і висушити. Пі повітрі висмутовая кислота стійка.

суспензія відфільтровують, промивають гарячою, а потім холодною водою і висушують при 60 - 80 С. Для отримання більш чистого продукту рекомендується перед висушуванням вісмутовую кислоту прогріти в концентрованої азотної кислоти, розбавити водою, відфільтрувати і висушити. На повітрі висмутовая кислота стійка. При 120 С вона поступово втрачає воду і перетворюється на оксид Bi2O5 який має червоно-коричневе забарвлення.

Пятв-окис вісмуту виходить, коли довго пропускається хлор через киплячий розчин КНО (уд. Пвроввсмутовая кислота В12НЮ7 утворює бурий порошок, який втрачає вже частина води при 150 що розкладається при подальшому нагріванні з виділенням води і кисню і виходить при дії надлишку сінеродістого калію на розчин азотновісмутовой солі. З солей висмутовой кислоти відомі мета-солі напр . При промиванні слабкої азотної кислоти він дає вісмутовую кислоту.

З відповідних сполук водню в вільному стані отримано лише оксоарсенат (V) водню ЩАвС (миш'якова кислота) - тверде розчинна у воді речовина. HgAsC отримують окисленням As або А820з азотною кислотою. He виділені у вільному стані і вісмутові кислоти.

Вибравши окислювач, напишіть відповідне рівняння реакції. Чи стійкі вісмутати і виділена чи у вільному стані висмутовая кислота.

З'єднання 5-валентного вісмуту з киснем Bi206 - вісмутовий ангідрид-є кислотним оксидом. Однак не всі з можливих кислот вісмуту отримані. Відома лише дуже слабка, тендітна (легко розкладається при нагріванні) кислота НВЮ3 (висмутовая кислота), яка за складом відповідає метакіслотам. Отримано деякі солі цієї кислоти, наприклад КВЮ3іін. У цих з'єднаннях вісмут грає роль металоїди.

З'єднання 5-валентного вісмуту з киснем В120Б - вісмутовий ангідрид-є кислотним оксидом. Однак не всі з можливих кислот вісмуту отримані. Відома лише дуже слабка, тендітна (легко розкладається при нагріванні) кислота НВЮ3 (висмутовая кислота), яка за складом відповідає метакісло-там. Отримано деякі солі цієї кислоти, наприклад КВЮ3іін. У цих з'єднаннях вісмут грає роль неметалла.

Хейдт і інші[90]звернули увагу на подібність в кінетиці і в вибірковості реакцій окиснення гліколь тотраацотатом свинцю і йодною кислотою, причому вони сформулювали деякі специфічні вимоги до будови окислювача, здатного викликати розщеплення гликолей. Серед цих вимог є вимога, щоб центральний атом окислювачі мав діаметр 25ІО - 8 - 3 - Ю 8 см, що досить, щоб з'єднати за допомогою містка дві гідроксілишс групи в 1 2-гліколі. На підставі висловлених ними міркувань про необхідні розмірах, валентності координаційної здібності центрального атома і окисного потенціалу Е0 окислювача вони виявилися в змозі передбачити, і до того ж правильно, що ефективними реагентами для реакції розщеплення гликолей повинні бути натрієва сіль висмутовой кислоти і гідратірованпий іон тривалентного срібла.

Пятв-окис вісмуту виходить, коли довго пропускається хлор через киплячий розчин КНО (уд. Пвроввсмутовая кислота В12НЮ7 утворює бурий порошок, який втрачає вже частина води при 150 що розкладається при подальшому нагріванні з виділенням води і кисню і виходить при дії надлишку сінеродістого калію на розчин азотновісмутовой солі. З солей висмутовой кислоти відомі мета-солі напр. При промиванні слабкої азотної кислоти він дає вісмутовую кислоту.

Оксиди елементів підгрупи миш'яку в вищого ступеня окислення 5 (As2O6 Sb2O6 Bi2O5) є кислотообразующими оксидами відповідних кислот. Миш'якова кислота H3AsO4 - тверда речовина, добре розчинна у воді. солі її - арсенати - за властивостями схожі з фосфатами. відомі також мета - і піромишьяковая кислоти. сурьмяной кислота існує лише у водному розчині проте солі її - антімонати М38ЬО, MSbO3іін. - добре відомі . Вісмутова кислота також не виділена у вільному стані її солі - вісмутати, наприклад М3ВЮ4 МВЮ3 відомі.

Для з'ясування інших властивостей вісмуту, має помітити ще, що він слід за близькими по атомній вазі Hg, Т1 РЬ, а тому з ними схожий, особливо з найближчим до нього свинцем. Хоча РЬО і РЬО2 представляють інші форми, ніж Bi2O8 і Bi2O5 проте вони схожі багато в чому, навіть у зовнішньому вигляді; нижчі ступені окислення-підстави, вищі-слабкі кислоти, легко виділяють кисень. Але, вже судячи за формою, Bi2O3 підставу більш слабке, ніж РЬО. Обидва легко дають основні солі. Як для свинцю форма РЬХ2 є форма основна, постійна, легко утворюється і важко переходить у вищу і нижчу форми, які непостійні так точно і для вісмуту форма сполук BiX3 є звичайна, основна форма сполук, форма ж BiX3 відноситься до BiX3 цілком, як двоокис свинцю до його окису. І виходить висмутовая кислота абсолютно точно так же, дією хлору на збовтати у воді окис вісмуту, як РЬО2 виходить з РЬО. Вона є точно такий же окислювач, як і РЬО2 і навіть кислотний характер в висмутовой кислоті трохи тільки більш розвинений, ніж у двоокису свинцю. Тут так само, як для свинцю (сурик), легко утворюються проміжні сполуки, в яких вісмут нижчого ступеня окислення займає роль підстави, сполученого з кислотою, яку утворює вища форма окислення вісмуту.

Для з'ясування інших властивостей вісмуту, має помітити ще, що він слід за близькими по атомній вазі Hg, Т1 РЬ, а тому з ними схожий, особливо з найближчим до нього свинцем. Хоча РЬО і РЬО2 представляють інші форми, ніж Bi2O8 і Bi2O5 проте вони схожі багато в чому, навіть у зовнішньому вигляді; нижчі ступені окислення-підстави, вищі-слабкі кислоти, легко виділяють кисень. Але, вже судячи за формою, Bi2O3 підставу більш слабке, ніж РЬО. Обидва легко дають основні солі. Як для свинцю форма РЬХ2 є форма основна, постійна, легко утворюється і важко переходить у вищу і нижчу форми, які непостійні так точно і для вісмуту форма сполук BiX3 є звичайна, основна форма сполук, форма ж BiX3 відноситься до BiX3 цілком, як двоокис свинцю до його окису. І виходить висмутовая кислота абсолютно точно так же, дією хлору на збовтати у воді окис вісмуту, як РЬО2 виходить з РЬО. Вона є точно такий же окислювач, як і РЬО2 і навіть кислотний характер в висмутовой кислоті трохи тільки більш розвинений, ніж у двоокису свинцю. Тут так само, як для свинцю (сурик), легко утворюються проміжні сполуки, в яких вісмут нижчого ступеня окислення займає роль підстави, сполученого з кислотою, яку утворює вища форма окислення вісмуту.