А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Проведення - гідроліз

Проведення гідролізу за схемою в дозволяє здійснити процес з повним виділенням газоподібного хлористого водню, який може бути використаний для інших синтетичних цілей.

Проведення гідролізу за допомогою піридину з нагріванням розчину, а також в присутності амонійних солей призводить досить швидко до отримання добре відстоювати малодісперсних опадів гидроокисей. Процес нагрівання грає при цьому важливу роль, досить сприяючи дегідратації виділяється при гідролізі водної гідроксиду.

Поля твердих фаз в системі ний магнезит, а при 1000 - MgO-HCl - H20. вимогам на металургійне. Проведення гідролізу MgCl2 із запобіганням розплавлення його в кристаллизационной воді можливо при використанні в якості вихідного матеріалу магнезиального цементу Сореля.

Проведення гідролізу о-нітрохлорбензола в присутності міді не дозволяє отримати онітрофенол: це вдається зробити, користуючись сталевий апаратурою (пор.

Проведення порівняльного гідролізу цих полісахаридів в гомогенної середовищі не представляється можливим, так як монокарбоксілцеллюлоза на відміну від целюлози не розчиняється у концентрованих кислотах.

Поля твердих фаз в системі MgO - HC1 - Н2О. Проведення гідролізу MgClg із запобіганням розплавлення його в кристаллизационной воді можливо при використанні в якості вихідного матеріалу магнезиального цементу Сореля.

Проведення гідролізу о-нітрохлорбензола в присутності міді не дозволяє отримати про-нитрофенол; це вдається зробити, користуючись сталевий апаратурою (пор.

Проведення гідролізу феназону при даному способі дещо відрізняється від попереднього визначення. Нижче наводиться опис ходу аналізу за другим способом.

Технологічна схема промислового гідролізу діметілдіхлорсілана. Проведення гідролізу сумішей діорганодіхлорсіланов, наприклад діметілдіхлорсілана з метілфенілдіхлорсіланом або диметил-діхлорсілана з діетілдіхлорсіланом без застосування розчинників, призводить до утворення продуктів гідролізу підвищеної в'язкості. Це створює труднощі при їх подальшої нейтралізації.

Проведення гідролізу вуглеводів зразка хліба в 2% - ном розчині соляної кислоти.

Для проведення гідролізу суміш 0 1 г 4-імііо - 2-тнонтетрагідро - 1 3-тіазіна з 5 мл концентрованої соляної кислоти випарювали насухо иа киплячій водяній бані.

Для проведення гідролізу суміш 0 1 м 4-оксіміно - 2-тіонтетрагідре - 1 3-тіазіна з 5 мл концентрованої соляної кислоти випарювали насухо на киплячій водяній бані.

Для проведення гідролізу стакан місткістю 400 - 500 мл з вихідним розчином нагрівають до 60 С на електроплитці, встановленої в витяжній шафі, і при безперервному перемішуванні механічною мішалкою вводять зародки з розрахунку 6 мл на 100 мл вихідного розчину.

Для проведення гідролізу в розчин сірчанокислого титану додають окремо приготовані зародки в формі колоїдного розчину гідрату окису титану.

Апарат для отримання гідроцеллюлози методом перколяції. Для проведення гідролізу протягом більш тривалого часу неточно приготована кислота не придатна.

Для проведення гідролізу реакційну суміш виливають на суміш льоду і сірчаної кислоти, продукт екстрагують ефіром, ефірну витяжку виливають при охолодженні в колбу, що містить 1 5л HzSCU; органічний шар висушують і виділяють гексаетілдісілок-сан шляхом ректифікації.

Для проведення гідролізу нами використовувався метод, розроблений Гіредмет і застосовується в даний час на Кадамджай-ському комбінаті.

Після проведення гідролізу 182 в тріхлорацетілхлоріда додаванням 18 г води залишилася в колбі рідина по охолодженні до 20 застигає в білу кристалічну масу-технічну тріхлоруксусіую кислоту, яка містить 98 5% основної речовини. Вихід продукту дорівнює 164 5 в, що становить 99% від теоретичного. Для отримання дуже чистої трихлороцтової кислоти, ие дає опалесценции при розчиненні в воді, вихідний трихлор-ацетилхлоридом перед гідролізом слід перегнати.

Принципова схема проведення процесів. Для проведення безперервного гідролізу, амінування, лужного плавлення, алкілування та інших процесів доцільно застосування трубчастих апаратів, легко витримують високі тиску. Крім того, в подібних апаратах можна проводити процеси без спеціальних розмішують пристосувань, оскільки в трубах невеликого перерізу створюється турбулентний потік.

Після проведення гідролізу білка отриману суміш амінокислот необхідно розділити і кількісно проаналізувати. Зрозуміло, необхідно перевести вільні амінокислоти в більш леткі для ГЖХ похідні і в цьому полягає складність. Більшість відомих методів включає дві реакції: утворення складного ефіру з карбоксильної групи і ацилуючий-вання аміногрупи. вкрай важливо, щоб обидві реакції протікали практично без остачі, а утворилися похідні можна було про б розділити. Кілька сотень опублікованих за останні 25 років робіт свідчать про труднощі, які при цьому виникають. Карбоксильну групу зазвичай переводять в складноефірний, використовуючи прості радикали від метилу до Пента, в той час як для захисту аміно - або іміногрупи популярні W-тріфтораце-тільная і А /- гептафтормасляная групи, так як вони дозволяють проводити ГРХ-аналіз з високою чутливістю при використанні детектора електронного захоплення. Труднощі пов'язані з аці-вання гуанідинового угруповання аргініну і термолабильностью похідних цистеїну через реакцій р-елімінації.

Для проведення гідролізу беруть розчин, що складається з рівних обсягів концентрованої сірчаної кислоти і води.

Перед проведенням гідролізу з метою виділення титанової кислоти необхідно очистити розчини від основної маси заліза, щоб запобігти забрудненню їм опадів титанової кислоти.

При проведенні гідролізу розведеним NaOH виходить рацемический спирт (метілпропенілметанол); проте з концентрованим NaOH цей спирт виходить в первісної оптично активній формі.

Іноді для проведення гідролізу доводиться вдаватися до обхідних шляхів, наприклад до диазотировании або окислення складних ефірів Тіоспирти (розд. Наприклад, проведення гідролізу органо-хлорсіланов в кислому середовищі сприяє утворенню більшої кількості циклічних (низькомолекулярних) продуктів, а при гідролізі в нейтральному середовищі основні продукти, навпаки, мають лінійну будову і більшу молекулярну вагу. Різні мономери, які беруть участь в утворенні смол, повідомляють їм певні якості: метилтрихлорсилан надає міцність і жорсткість, фе-нілтріхлорсілан - термічну стійкість і жорсткість, ді-метілдіхлорсілан-еластичність. Змінюючи співвідношення мономерів і умови проведення процесу, можна отримувати велике число продуктів з різноманітними властивостями. Освіта поліорганної-сілоксанов в процесах гідролізу і конденсації характеризується тим, що ці процеси йдуть один за іншим і не віддільні один від одного.

Однак труднощі проведення гідролізу полягає в тому, що ЕТС і вода взаємно не розчиняються. Тому, як правило, при реакції гідролізу ЕТС застосовують органічні розчинники - спирти, ацетон, які розчиняють і ЕТС, і воду. Розчинники видаляються при сушінні і прожаренні. 
Другий режим проведення гідролізу створює більш сприятливі умови для роботи реактора періодичної дії. В цьому режимі в реакторі періодичної дії крім цілий-люлаз, адсорбованих на поверхні целюлози (як в проточних реакторах), додатково знаходиться ще значна кількість слабо адсорбирующихся ферментів. Інакше кажучи, чим гірше целлюлолитические ферменти адсорбуються на поверхні целюлози, тим більш сприятливим є даний режим для реактора періодичної дії, і менш сприятливим - для колонного реактора.

Хроматограмма штучної суміші. Оптимальними умовами проведення гідролізу є наступні: нагрівання досліджуваного речовини в 50% - ном розчині їдкого калі протягом 40 хв.

Показана можливість проведення гідролізу сульфокіс-лоти 3-нітро - 5-аміно - 1 | 2 4-тріметілбензола в середовищі етіленглі-коля в присутності невеликої кількості соляної кислоти.

Це підтверджено проведенням гідролізу (1 - 1936) в присутності добавки тіолу. Було показано, що швидкість зникнення тіоефірной зв'язку зменшується при збільшенні концентрації доданого тіолу в розчині; отже, продукт реакції (тиол) звертає рівновагу з вихідним тіоефір. Значення цих даних обговорюється в гл.

Видалення аміаку до проведення гідролізу не може бути рекомендовано, так як гарячий концентрований розчин їдкого натру, що утворюється в цьому випадку при подальшому гідролізі, може викликати ізомеризації Алкіни-1.

Механізм реакції доведений проведенням гідролізу з важкою водою і дослідженням, що утворяться.

Головним ускладненням при проведенні гідролізу є неможливість виключити всі побічні реакції. Для отримання правильних результатів аналізу при гідролізі не повинно виділятися інших летких сполук кислотного характеру, крім кислоти, що утворилася при відщепленні визначається ацильної групи. Освіта інших летких сполук кислотного характеру призводить до спотворення результатів титриметрического визначення.

Метод полягає в проведенні гідролізу капролактамл до е-амінокапронової кислоти і кількісному визначенні її в тонкому шарі сорбенту за допомогою нінгндріна. Отримане після прояву забарвлене з'єднання вилучають із сорбенту і кількісно визначається фотоколориметри-чсскі.

Так, при проведенні гідролізу первинних галогенні-дов водою в слабоіонізірующей середовищі, наприклад у водному ацетоні, реакція протікає головним чином по молекулярних механізму, якщо ж його проводять в мурашиної кислоти (сильно ионизирующем розчиннику), реакція протікає по мономолекулярному механізму.

Прагнучи створити умови для проведення гідролізу з точним регулюванням величини рН, Рай і Хаттопадіа[8, 9]запропонували використовувати гексаметилентетрамин, який в процесі гідролізу поступово підвищує величину рН розчину.

Вертикальний циліндричний апарат для проведення гідролізу рослинної сировини; в нижній частині апарату знаходиться фільтруючий пристрій для відділення лігніну від гідролізату.

Склад розчину і спосіб проведення гідролізу сильно впливають на склад і структуру одержуваних опадів.

Відомі два виробничих способу проведення гідролізу: спосіб розведення і спосіб введення зародків.

Це вказує на можливість проведення гідролізу в гідролізаторах безперервної дії.

На деяких заводах при проведенні двухфазного гідролізу сировину змішують з 10 - 15% -ної сірчаної кислотою при гідромодуль 0 2 - 0 | 3 1 завантажують в гідролізаппарат, нагрівають гострим паром до 160 - 180 С і пов.

Найбільш підходящим є наступний спосіб проведення гідролізу. Щоб запобігти викидання і не дати грузлому матеріалу прилипнути до дна, рекомендується додати десяток скляних намистин. Для підтримки температури на цьому рівні колбу поміщають в азбестову сорочку. Краще користуватися електричним нагрівачем, а не пальником Бунзена, так як найменший перегрів і обвуглювання ускладнюють отримання чистого бариевой солі кислоти.

Незважаючи на те що при проведенні гідролізу при температурі 240 С спостерігається деяке розкладання полімеру, в роботі[22]зразок полімеру гідролізу-вали при 250 С протягом 16 год, потім вводили тетра-етіленглікольдіметіловий ефір (внутрішній стандарт) і розділяли суміш на карбовакс при 290 С.

Істинний каталіз підставами івблюдается при проведенні гідролізу в умовах, коли середовище близька до нейтральної. Гідроліз складних ефірів в нейтральному середовищі - досить загальна реакція і каталізується різними підставами. В таких умовах можлива реалізація двох типів каталізу: общеосновного і нуклеофільного (див. Гл. Умовою виділення оптично активних амінокислот є проведення гідролізу в кислому середовищі, в той час як при лужному гідролізі в результаті рацемизации утворюються оптично неактивні амінокислоти. Прилад для визначення дітіокар (баматов по Роту і Бекку. На рис. 9.3 показаний прилад для проведення гідролізу. по завершенні реакції розчин утворюється метілксантогената калію в посудині 3 розбавляють водою і нейтралізують оцтовою кислотою.