А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Взаємодіє атом

Взаємодіючі атоми при цьому перетворюються в іони. Один з атомів, що приєднав до себе один або кілька електронів, набуває негативний заряд і стає негативним іоном. Інший атом, який віддає відповідне число електронів, перетворюється в позитивний іон. Між різнойменно зарядженими іонами виникають сили електростатичного притягання.

Коли взаємодіючі атоми відрізняються за своєю електронегативності то усуспільнення пара електронів зміщується до більш електронегативного атома, викликаючи появу на останньому негативного заряду. Більш електропозитивний атом, втративши частково свого електрона, набуває певний позитивний заряд, рівний за величиною негативного.

Якщо взаємодіючі атоми характеризуються різною електронегативність, то усуспільнення пара електронів зміщується до ядра більш електронегативного атома. наприклад, електронегативність фтору (4 0) більше електронегативності водню (2 1), тому усуспільнення електронна пара в молекулі HF зміщена в бік фтору. Якщо пара електронів, що утворюють хімічний зв'язок, зміщена до одного з ядер атомів, то зв'язок називають полярним ковалентним зв'язком.

Якщо взаємодіючі атоми характеризуються різною електронегативність, то усуспільнення пара електронів зміщується до ядра більш електронегативного атома. наприклад, електронегативність фтору (4 0) більше електронегативності водню (2 1), тому усуспільнення електронна пара в молекулі HF зміщена в бік фтору. Якщо пара електронів, що утворюють хімічний зв'язок, зміщена до одного з ядер атомів, то зв'язок називають полярної к о в а-лентнойсвязью.

Якщо взаємодіючі атоми мають різну електронегативність (атоми різних елементів), то загальна електронна пара зміщена до атома з більшою електронегативність. В цьому випадку виникає полярна ковалентний зв'язок. Наприклад, полярної є зв'язок в молекулі фтороводорода HF. Загальна електронна пара розташована несиметрично щодо центрів взаємодіючих атомів.

Розташування взаємодіючих атомів або молекул даної речовини, відповідне мннім. При низьких темп - pax і зовнішніх тисках вона має стійку форму. При більш високих тисках і темп - pax стійкою формою може виявитися інша решітка, відповідна мінімуму термодинамич. 
Розташування взаємодіючих атомів або молекул даної речовини, відповідне мінім. При низьких темп - pax і зовнішніх тисках вона має стійку форму. При більш високих тисках і темп - pax стійкою формою може виявитися інша решітка, відповідна мінімуму термодинамич.

Схема МО молекул N2 O2 F2 і т. Д., Отримання спрощеним методом. Кожен з взаємодіючих атомів має в валентної групі одну s - і три р-орбіталі. Якщо розташувати ядра атомів вздовж осі z, то орбіталі рх і ру обох атомів взаємодіють, даючи дві п-зв'язуючі і дві я - розпушують МО.

Коливання сильно взаємодіючих атомів можна уявити як сукупність слабо взаємодіючих хвиль.

Відстань між взаємодіючими атомами є функцією радіусів відповідних верств і відстаней між осями їх циліндрів.

Якщо між атомами немає інших атомів ланцюга або молекул розчинника, то е визначається поляризованість взаємодіючих атомів і реактивним полем навколишнього середовища.

Схема освіти енер - Заповнення електронами МО. При невеликому числі взаємодіючих атомів для перекладу електрона з будь-якого енергетичного рівня на найближчий вищий рівень необхідна витрата порівняно великий енергії.

Схема освіти енсрге - Заповнення електронами МО.

При невеликому числі взаємодіючих атомів для перекладу електрона з будь-якого енергетичного рівня на найближчий вищий рівень необхідна витрата порівняно великий енергії. Але при великому числі атомів N (в макроскопічному кристалі //має порядок числа Авогадро) сусідні рівні настільки мало різняться, що утворюється практично безперервна енер тична зона, і перехід електрона на найближчий вищий рівень може здійснитися при витраті мізерно малою енергії.

Схема освіти енер - Заповнення електронами МО. при невеликому числі взаємодіючих атомів для перекладу електрона з будь-якого енергетичного рівня на найближчий вищий рівень необхідна витрата порівняно великий енергії. Але при великому числі атомів N (в макроскопічному кристалі N має порядок числа Авогадро) сусідні рівні настільки мало різняться, що утворюється практично безперервна енергетична зона, і перехід електрона на найближчий вищий рівень може здійснитися при витраті мізерно малою енергії.

при великому числі взаємодіючих атомів є електронні орбіталі енергії яких приблизно рівні енергії електронних орбіталей в ізольованих атомах.

Схема освіти енер - Заповнення електронами МО. При невеликому числі взаємодіючих атомів для перекладу електрона з будь-якого енергетичного рівня на найближчий вищий рівень необхідна витрата порівняно великий енергії. Але при великому числі атомів N (в макроскопічному кристалі N має порядок числа Авогадро) сусідні рівні настільки мало різняться, що утворюється практично безперервна е н е р г е тична зона, і перехід електрона на найближчий вищий рівень може здійснитися при витраті мізерно малою енергії.

Різні форми руху в двухатомной молекулі. а рух електронів щодо ядер, 5 коливальний рух атомів близько їхнього економічного становища рівноваги, в обертальний рух. Молекули складаються з взаємодіючих атомів.

рівноважний розташування двох взаємодіючих атомів відносно один одного при даній температурі досягається при відстані між ними, відповідному максимуму стабільності і енергії зв'язку і мінімуму повної енергії. Остання складається з енергії взаємодії при тяжінні і відштовхуванні.

Відстань між ядрами взаємодіючих атомів встановлюється таким, що сили відштовхування ядер врівноважуються силами тяжіння їх електронами. Зрозуміло, чим глибше відбувається взаємопроникнення атомних орбіталей при їх перекривання, тим міцніше буде утворюється зв'язок.

Розташування шести іонів Na навколо. Різниця в електронегативності взаємодіючих атомів призводить до утворення полярного зв'язку внаслідок зсуву електронної щільності молекулярної орбіталі до більш електронегативного атома. Якщо ж різниця між атомами дуже велике, то можна говорити про повний перехід електронної пари до більш електронегативного атома. спрощено це зводиться до переходу електрона від одного атома до іншого, наприклад при утворенні хлориду натрію NaCl. Взаємодія атомів натрію і хлору відповідно до теорії іонного зв'язку супроводжується перенесенням електрона від натрію до хлору.

Різниця в електронегативності взаємодіючих атомів призводить до утворення полярного зв'язку внаслідок зсуву електронної щільності сполучного електронного хмари до більш електронегативного атома. Якщо ж різниця між атомами дуже велике, то можна говорити про повний перехід електронної пари до більш електронегативного атома.

Якщо у двох взаємодіючих атомів відбувається усуспільнення їх неспарених електронів, то в результаті утворюється ковалентний (го-меополярная) зв'язок.

Відносна електронегативність деяких елементів (по Полингу. Між різницею електроотріцательностей взаємодіючих атомів і зрушенням електронної хмари існує пряма залежність. Перекриття таких орбіталей взаємодіючих атомів, як вказувалося в попередньому параграфі неефективно, тому що число електронів на утворюються зв'язують і розпушують МО однаково.

При великому числі взаємодіючих атомів є електронні орбіталі енергії яких приблизно рівні енергії електронних орбіталей в ізольованих атомах.

При однаковій електронегативності взаємодіючих атомів виграшу енергії при переході електрона не відбувається і отже, є умови для утворення валентного зв'язку.

У разі коли взаємодіючі атоми мають близькі або однакові значення електронегативності зв'язок між ними може здійснюватися внаслідок спільного користування парою електронів. Електрони з орбіти одного з атомів переходять на спільну орбіту двох атомів; утворена та - - 1аіі - чином С1ягзБ - - атимии зветься ковалентного.

При утворенні іонного зв'язку взаємодіє атом передає іншому один або більшу кількість електронів, в результаті чого атоми перетворюються в іони протилежного знаку. Притягаючи один до одного, іони утворюють нейтральну молекулу.

Фазовий простір Г системи взаємодіючих атомів ділиться так званої критичної поверхнею S на ряд областей, які ототожнюються з ділянками простору, що відповідають різним стабільним молекулярним утворень.

Ефект спотворення для системи взаємодіючих атомів автоматично враховується в Хартрі-фо-ковских розрахунках, що ґрунтуються на молекулярних орбіталях Гартрі поля. Тяжіння при великих г є міжоболочним кореляційним ефектом.

Якщо один з пари взаємодіючих атомів в достатній мірі електроположітелен, а інший - електроотріцателен, то перший атом може передати валентний електрон другого атому, внаслідок електростатичного (кулонівського) взаємодії протилежно заряджених іонів виникає сила тяжіння і утворюється іонна зв'язок.

Схема освіти. Для цього розташуємо ядра взаємодіючих атомів на тій відстані один від одного (г), на якому вони знаходяться в молекулі і зробимо хвильові функції ls - орбіта-лей цих атомів (рис. 43 а); кожна з цих функцій має вигляд, показаний на рис. 9 а (стор. Для цього розташуємо ядра взаємодіючих атомів на тій відстані один від одного (г), на якому вони знаходяться в молекулі і зробимо хвильові функції ls - орбіталей цих атомів (рис. 43 а); кожна з цих функцій має вигляд, показаний на рис. 9 а (стр. Як видно, в просторі між ядрами значення молекулярної хвильової функції if більше, ніж значення вихідних атомних хвильових функцій. Виходить, зростання я л в порівнянні з tyi і г) 2 означає, що при утворенні МО щільність електронної хмари в меж'ядерном просторі збільшується. В результаті виникають сили тяжіння позитивно заряджених атомних ядер до цієї області - утворюється хімічна зв'язок.

Для цього розташуємо ядра взаємодіючих атомів на тій відстані один від одного (г), на якому вони знаходяться в молекулі і зробимо хвильові функції ls - орбіталей цих атомів (рис. 43 а); кожна з цих функцій має вигляд, показаний на рис. 9 а (стр. Як видно, в просторі між ядрами значення молекулярної хвильової функції ty більше, ніж значення вихідних атомних хвильових функцій. Виходить, зростання i) в порівнянні з to і to означає, що при утворенні МО щільність електронної хмари в меж'ядерном просторі збільшується. В результаті виникають сили тяжіння позитивно заряджених атомних ядер до цієї області - утворюється хімічний зв'язок. Тому МО розглянутого типу називається зв'язує.

Для цього розташуємо ядра взаємодіючих атомів на тій відстані один від одного (г), на якому вони знаходяться в молекулі і зробимо хвильові функції ls - орбіталей цих атомів (рис. 43 а); кожна з цих функцій має вигляд, показаний на рис. 9 а (стр. Як видно, в просторі між ядрами значення молекулярної хвильової функції більше, ніж значення вихідних атомних хвильових функцій. Виходить, зростання ч) в порівнянні з ty і 1) з2 означає, що при утворенні МО щільність електронної хмари в меж'ядерном просторі збільшується. В результаті виникають сили тяжіння позитивно заряджених атомних ядер до цієї області - утворюється хімічний зв'язок. Тому МО розглянутого типу називається зв'язує.

Для цього розташуємо ядра взаємодіючих атомів на тій відстані один від одного (г), на якому вони знаходяться в молекулі і зробимо хвильові функції ls - орбіталей цих атомів (рис. 43 а); кожна з цих функцій має вигляд, показаний на рис. 9 а (стр. Як видно, в просторі між ядрами значення молекулярної хвильової функції з більше, ніж значення вихідних атомних хвильових функцій. . Для цього розташуємо ядра взаємодіючих атомів на тій відстані один від одного (г), на якому вони знаходяться в молекулі і зробимо хвильові функції ls - орбіталей цих атомів (рис. 43 а); кожна з цих функцій має вигляд, показаний на рис. 9 а (стр. Як видно, в просторі між ядрами значення молекулярної хвильової функції ф більше, ніж значення вихідних атомних хвильових функцій.

Для цього розташуємо ядра взаємодіючих атомів на тій відстані один від одного (г, на якому вони знаходяться в молекулі і зробимо хвильові функції ls - орбіталей цих атомів (рис. 43 а); кожна з цих функцій має вигляд, показаний на рис. 9 а (стр. Як видно, в просторі між ядрами значення молекулярної хвильової функції ф більше, ніж значення вихідних атомних хвильових функцій.

до визначення енергії тяжіння атома а твердим адсорбентом. Повну потенційну енергію двох взаємодіючих атомів (молекул) задовільно описує рівняння Леннарда - Джонса.

Постійна З визначається властивостями взаємодіючих атомів.

Як змінюється енергія системи взаємодіючих атомів при утворенні хімічного зв'язку.

Для цього розташуємо ядра взаємодіючих атомів на тій відстані один від одного (г), на якому вони знаходяться в молекулі і зробимо хвильові функції ls - орбіталей цих атомів (рис. 43 а); кожна з цих функцій має вигляд, показаний на рис. 9 а (стр. Як видно, в просторі між ядрами значення молекулярної хвильової функції i) більше, ніж значення вихідних атомних хвильових функцій. Виходить, зростання г; в порівнянні з T]II і ip2 означає, що при утворенні МО щільність електронної хмари в меж'-ядер просторі збільшується. В результаті виникають сили тяжіння позитивно заряджених атомних ядер до цієї області - утворюється хімічний зв'язок. Тому МО розглянутого типу називається зв'язує.

Залежно від природи взаємодіючих атомів і типу кристалічної решітки валентна зона і зона провідності можуть перекриватися або не перекривати один з одним. В останньому випадку між валентною зоною і зоною провідності виникає енергетичний розрив, званий забороненою зоною.

Іонні кристалічні решітки хлориду натрію (а і хлориду цезію (б. Якщо різниця крейда-їжу електронегативний взаємодіючих атомів велика, то відбувається перехід електрона від атома з меншою електронегативність до атома з більшою електронегативність. Залежно від природи взаємодіючих атомів і типу кристалічної решітки валентна зона і зона провідності можуть перекриватися або не перекривати один з одним. У останньому випадку між валентною зоною і зоною провідності виникає енергетичний розрив, званий забороненою зоною.

З'ясування структури енергетичного спектра системи взаємодіючих атомів і молекул є важливою, але важке завдання. Однак для пояснення властивостей цих систем знання спектра рівнів абсолютно необхідно.