А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Присутність - електроліт

Присутність електроліту вже при порівняно невеликих концентраціях помітно змінює впорядкованість води.

Присутність електролітів особливо помітно позначається на ефективності флотації колоїдних частинок. Викликаючи зменшення електрокінетичного потенціалу колоїдних домішок, вони сприяють коагуляції і укрупнення частинок, що супроводжується прискоренням процесу флотації.

Присутність електроліту дає можливість проходити великим іонним струмам і, отже, сприяє корозії.

Присутність електролітів змінює швидкість реакцій, що каталізують кислотами і підставами. Викладене вище не залишає сумніву в тому, що реакції ізотопного обміну водню знаходяться в загальному ряду з іншими реакціями, що протікають при каталізі кислотами і підставами. Це справедливо також відносно кінетичного сольового ефекту при водневому обміні. Правда, сольовий ефект при водневому обміні поки вивчений дуже мало.

Присутність електроліту дає можливість проходити великим іонним струмам і, отже, сприяє корозії.

Присутність електролітів (неорганічних і органічних іонів) обумовлено забрудненнями і домішками. Ці ж речовини викликають появу вологи в корозійних мікроячейках навіть в тому випадку, якщо поверхня захищена лакофарбовим покриттям. В цьому випадку накопичення вологи під плівкою відбувається в результаті осмосу, в якому плівка виконує роль мембрани. Швидкість осмотичного всмоктування води в мікроячейкі при інших рівних умовах залежить від природи і особливо кількості електролітів, вже наявних в плівці і в мікроячейках.

Присутність електроліту може бути обумовлено наявністю пігменті водорозчинних домішок.

Присутність електролітів в суспензії змінює схему адсорбції частинок на поверхні зерен твердих матеріалів.

Присутність електролітів призводить до виникнення високих осмотичного тиску, а при наявності мембран викликає встановлення мембранного (доннановского) рівноваги (див. гл.

Присутність електролітів, особливо багатозарядних катіонів, небажано, так як вони викликають коагуляцію осаду. Дуже сильно вони заважають при визначеннях з еозином, більше ніж при визначеннях з флуоресцеїном і діхлорфлуорес-цеіном.

У присутності електролітів, здатних пасивувати поверхню металу, спостерігається зворотне явище - активна поверхню анода незначна. Щільність струму на таких ділянках дуже велика, що призводить до сильної анодної поляризації. Крива анодної поляризації в останньому випадку має складний вигляд і подібна наведеної вище.

У присутності електроліту, що містить однойменний іон з одним з іонів труднорастворимого електроліту, розчинність останнього зменшується. ПР, що представляє собою твір концентрацій (активностей) іонів, є при даній температурі постійною величиною. Для збільшення повноти осадження що виділяються з води іонів необхідно вести процес при деякому надлишку осадителя.

Нитевидное розташування р-фази в високолегованих магналіевих сплавах після гарту і старіння при температурах 70 - 200 С. травитель 9% - ний Н3РО4. Х 1000. | Розпад Р - фази по зерну в високолегованих. У присутності електроліту така структура растравлівается дуже рівномірно і повільно. Правильно відпалений матеріал не чутливий до низькотемпературних нагріву і зберігає свою високу корозійну стійкість в процесі експлуатації виробів.

У присутності електролітів розчинність газів в рідинах зменшується.

У присутності електролітів електричний заряд частинок барвників змінюється внаслідок збільшення протилежно заряджених іонів на кордоні розділу барвник /рідина і стійкість суспензій знижується. Ці зміни залежать від величини і валентності іонів і збільшуються зі збільшенням останньої. У невеликих кількостях електроліти залишаються в самій тканині після підготовки до фарбування. Вони можуть утворитися в Плюсовочниє суспензіях у великих кількостях, якщо велика ємність корита плюсоькі. Двовалентні іони накопичуються при застосуванні жорсткої води. Одночасна дія цих факторів викликають флокуляцію частинок.

У присутності електролітів і Солей жорсткості зменшується розчинність ПАР в. Ці речовини знижують ККМ поверхнево-активної речовини, викликаючи його випадіння з розчину - висолювання. Чим нижче ККМ, тим при менших концентраціях випадає ПАР в осад.

Вплив концентрації алкилсульфатов натрію в присутності хлориду натрію (0025 М на винесення розчину в піну. | Вплив концентрації алкилсульфатов натрію на час, необхідний для їх вилучення. I - тетрадеціл. 2 - гексадеціл. 3 - до-децил. W2w2w20 У присутності електроліту коефіцієнт розподілу з ростом вихідної концентрації ПАР також зростає, досягає максимуму і потім зменшується.

У присутності електролітів відбувається часткова дегідратація полярних груп поверхнево-активних іонів (або молекул), що призводить до посилення їх гідрофобних властивостей, що виявляється в зниженні розчинності ПАР.

У присутності електролітів відбувається зменшення ефективної ступеня дисоціації мицелл внаслідок підвищення іонної сили розчину. У зв'язку з цим електричне відштовхування в поверхневому шарі мицелл слабшає і стає можливим впровадження в міцелу додаткової кількості міцеллообразующих іонів. Тому при введенні електролітів спостерігається підвищення середнього значення міцелярної маси ПАР.

У присутності електролітів розчинність газів в рідинах зменшується.

Криві поглинання розчинів 9-метил - 5 5 -діхлортіакар. У присутності електролітів і ліофільних колоїдів в спектрах поглинання водних розчинів деяких ціанінових барвників з'являється нова вузька інтенсивна смуга (рис. 9 крива 4), зміщена по відношенню до молекулярної в довгохвильову частина спектра ю - 1 на 40 - 100 mjj. При цьому барвник переходить в нове, так зване високоагрегірованное стан. В утворюються при цьому агрегатах молекули барвника, очевидно, розташовуються в інший спосіб у порівнянні з полімерами, що утворюються в концентрованих водних розчинах, чим і пояснюється їх різне забарвлення.

У присутності електролітів краплі внаслідок адсорбції іонів на поверхні розділу можуть набувати заряду. Відштовхування однаково заряджених крапель перешкоджає агломерації. Аніони зазвичай краще розчинні в органічних рідинах, ніж катіони, і якщо диспергувати органічна фаза, то краплі заряджаються негативно. Заряджена крапля знаходиться в оточенні нерухомого дифузного шару іонів протилежного заряду. Коли такий комплекс рухається відносно нерухомої суцільний фази, на поверхні зсуву виникає потенціал, так званий дзета-потенціал.

Ізотерми динамічного змочування розчинів ПАР в морській воді при 75 С 1 - ДБ. 2 - сульфонол НП-5. 3 - сульфонол НП-1. 4 - сульфонат. | Стійкість 50% - ш. 1Х емульсин вазелінового масла Б дистильованої воді (. - 4 і в морській воді (1 - 4 стабілнаоішших ПЛВ при 20 С 1 1 - ДБ. 2 + 2 - сульфонат - сульфонол НП-1. 4 4 - сульфонол СтІІ - 5 . у присутності електролітів морської води неіоногенний препарат ДБ, як і слід було очікувати, практично не змінює своїх емульгуючих властивостей; в розчинах ж іоногенньгх ПАР змінюється тип емульсій, причому всі вони мають помітну стійкість.

Ізотерми динамічного змочування розчинів ПАР в морській воді при 75 С. | Стійкість 50% - них емульсій вазелінового масла в дистильованої воді (Г - 4 і в морській кладі (1 - 4 стабілізовьнних ПАР при 20 С 1 1 - ДБ. 2 + 2 - сульфонат. З з - сульфонол НП-1. 4 4 - сульфонол НП-5.

у присутності електролітів морської води неіоногенний препарат ДБ, як і слід було очікувати, практично не змінює своїх емульгуючих властивостей; в розчинах ж йоногенних ПАР змінюється тип емульсій, причому всі вони.

Ізотерми динамічного змочування розчинів ПАР в морській воді при 75 С. | Стійкість 50% - них емульсій вазелінового масла в дистильованої воді (. - 4 і в морській кладі (1 - 4 стабілізованих ПАР при 20 С 1 1 - ДБ. 2 + 2 - сульфонат. 3 3 - сульфонол НП-1. 4 4 - сульфонол НП-5. у присутності електролітів морської води неіоногенний препарат ДБ, як і слід було очікувати, практично не змінює своїх емульгуючих властивостей; в розчинах ж йоногенних ПАР змінюється тип емульсій, причому всі вони мають помітну стійкість.

Так як присутність електролітів прискорює виділення хлориду срібла з його насичених розчинів, відзначають, що деякі коливання в одержуваних результатах можливі внаслідок того, що при різних умовах для освіти опалес-ценціі потрібен різний час.

Опірність сталей сірководневого розтріскування (СР в залежності від вмісту в середовищі Н25 і загального тиску р. У разі присутності електроліту у вигляді пари система нескінченно довго залишається інертною. При зміні термодинамічних параметрів системи змінюється і її фазовий склад. Так, при підвищенні тиску або зниженні температури зменшується рівноважний вміст парів води в газі, що призводить до переходу електроліту в рідку фазу. У трубопроводах ОНГКМ конденсація вологи відбувається за рахунок зниження температури при транспорті або дроселювання газу. Волога також конденсується при його контакті з металом стінок труб. При зіткненні холодних і теплих потоків газу відбувається об'ємна конденсація типу туману. Вважається, що найбільш жорсткі умови експлуатації мають місце при відносній вологості газу по воді 75 - 80%, так як в цих умовах на металі утворюється тонка плівка електроліту, що полегшує дифузію через неї кислих компонентів середовища. Існує також думка, що корозійні процеси найбільш інтенсивні при 100% вологості газу, особливо в умовах водяного туману.
  Розглянемо вплив присутності електроліту, що не бере участі при даному потенціалі катода в електродної реакції, на граничний струм, обумовлений електрохімічним відновленням неелектроліту. В цьому випадку відсутній міграційний струм, який переносить реагує речовина до електрода.

Опірність сталей сірководневого розтріскування (СР в залежності від вмісту в середовищі H S і загального тиску р. У разі присутності електроліту у вигляді пари система нескінченно довго залишається інертною. При зміні термодинамічних параметрів системи змінюється і її фазовий склад. Так, при підвищенні тиску або зниженні температури зменшується рівноважний вміст парів води в газі, що призводить до переходу електроліту в рідку фазу. У трубопроводах ОНГКМ конденсація вологи відбувається за рахунок зниження температури при транспорті або дроселювання газу. Волога також конденсується при його контакті з металом стінок труб. При зіткненні холодних і теплих потоків газу відбувається об'ємна конденсація типу туману. Вважається, що найбільш жорсткі умови експлуатації мають місце при відносній вологості газу по воді 75 - 80%, так як в цих умовах на металі утворюється тонка плівка електроліту, що полегшує дифузію через неї кислих компонентів середовища. Існує також думка, що корозійні процеси найбільш інтенсивні при 100% вологості газу, особливо в умовах водяного туману.

У разі присутності електроліту тільки у вигляді пари, система нескінченно довго буде залишатися інертною. При зміні термодинамічних параметрів системи змінюється і її фазовий склад. Так, при підвищенні тиску або зниженні температури знижується рівноважний вміст парів води в газі, що призводить до переходу електроліту в рідку фазу. В умовах експлуатації трубопроводів ОГКМ конденсація вологи відбувається за рахунок зниження температури при транспорті або дроселювання газу. При контакті газу з холодним металом відбувається конденсація вологи на стінках труб. При зіткненні холодних і теплих потоків газу відбувається об'ємна конденсація типу туману. Вважається, що найбільш жорсткі умови експлуатації будуть при відносній вологості газу по воді 75 - 80%, так як в цих умовах відбувається утворення тонкої плівки електроліту, що полегшує дифузію кислих компонентів через неї до металевої поверхні. На думку інших авторів, корозійні процеси найбільш інтенсивні при 100% вологості газу, особливо в умовах водяного туману. Міжблочні комунікації УКПГ, газові лінії обв'язки ПХК і шлейфи газу-донора транспортують газ при 100% вологості або газорідинної суміш, яка містить електроліт, тобто потенційно схильні до корозійного впливу.

Корозія в присутності електроліту (ВНИИНП: С.К. Кюрегян, К.А. Демиденко) - більш жорсткий метод, в якому замість води використовується 10% - й розчин морської солі, який додають до палива. В процесі випробувань при 60 С через суміш палива і води протягом 4 ч барботируют повітря. Метод включений в комплекс методів кваліфікаційної оцінки палив.

У багатокомпонентної піні присутність електролітів сприяє збільшенню ефективності декольматірующего процесу. Це пов'язано в першу чергу з винятковою диспергирующей і пептізірующей здатністю електролітів.

Електрохімічна корозія заліза, яка має контакт з міддю. Вона виникає в присутності електроліту внаслідок перехо і електронів від одних ділянок ме талу до інших.

ККМ знижується в присутності електролітів, при підвищенні концентрації емульгатора і збільшення довжини його вуглеводневого ланцюга, а також при впровадженні вуглеводнів, особливо полярних, в ядро міцели при солюбілізації. Солюбілізація спостерігається тільки при концентрації емульгатора вище ККМ. Розчиняється речовина проникає в міцелу і може орієнтуватися певним чином.

Корозійна активність в присутності електроліту дозволяє більш диференційовано оцінити захисні властивості бензинів, що володіють малою корозійної активністю в умовах конденсації води, що дуже важливо при підборі і дослідженні ефективності інгібіторів корозії.

Вона виникає в присутності електроліту внаслідок переходу електронів від одних ділянок ме талу до інших.

Отже, в присутності побічного електроліту розчинність малорастворимого електроліту збільшується. Оскільки при дослідженні цього явища в якості побічних електролітів зазвичай застосовують добре розчинні солі (наприклад, КС. Корозійна активність в присутності електроліту дизельних палив визначаються лабораторним методом С. К. Кюрегян і К. А. Демиденко (див. Гл. Цей показник в основному характеризує ефективність ан-тіржавейних присадок для дизельних палив.

Схема досвіду Рейс-са. Електрокінетичні ефекти чутливі до присутності електролітів в дисперсійному середовищі.

Підвищення розчинності опадів у присутності електролітів називається сольовим ефектом.

Використання ефекту поля в присутності електроліту пов'язане з певними труднощами, так як електроліт буде шунтировать поперечне опір електрода, в результаті чого вимірювання провідності стають ненадійними.

Приріст адсорбції ПАР в присутності електролітів залежить, як це видно з таблиці, і від ступеня оксіетилювання ефіру, а проте воно не знаходиться в монотонної залежності від довжини оксіетиленового ланцюга.

Ці процеси протікають в присутності електролітів (CaCU, FeC. Для відновлення залізом в присутності електролітів характерний високий вихід цільового і відсутність побічних продуктів, дешевизна відновлює агента і простота технологічного оформлення. Відновлення здійснюється шляхом кип'ятіння суміші водного розчину електроліту і нітросполуки в присутності заліза. . Виявлено, що в присутності електролітів ЕКП знижується, але інтенсивність цього впливу залежить від рН розчинів; в присутності аніоноактивні ПАР найбільш сильне зниження ЕКП спостерігається в кислому середовищі.

Растіорілгость стиролу в 2% - ном розчині олоімата калію. звідси випливає що в присутності колоїдальних електролітів енергія активації реакції ініціювання для розчиненого стиролу приблизно на 6000 - 11000 кал /моль нижче, ніж при полімеризації в розчині органічних розчинників. Ймовірно ініціювання може відбуватися в розчиненої частини мономера в разі частково розчиненого стиролу і: присутності його у вигляді крапель.

Схема взаємодії помедненного цинку із сірчаною кислотою.

Всередині багато помедненного цинку в присутності електроліту виникають місцеві, або паразитні, струми (рис. 109), і цинк швидко кородує. Таким чином, і при безпосередньому контакті цинку і міді кородує, як і в елементі Даніеля, більш активний метал-цинк.