А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Присутність - щавлева кислота

Присутність щавлевої кислоти не тільки ускладнює поділ одержуваних кислот на окремі фракції або індивідуальні сполуки, але і знижує цінні якості суміші. Так, в ряді процесів, пов'язаних з поликонденсацией, присутність щавлевої кислоти небажано, тому що вона розкладається при досить низькій температурі. Найціннішою частиною суміші кислот, одержуваних при окисленні кам'яного вугілля, є кислоти ароматичні, вихід яких, за даними Камия[7], Доходить до 65% на органічну масу вугілля.

У присутності щавлевої кислоти швидкість ал-кллірованія фенолу стиролом настільки перевищує швидкість полпморіааціі стиролу, що полігтірол в реакційній масі практично відсутня.

У присутності щавлевої кислоти швидко утворюється розчинний в спирті продукт червоного кольору.

Амперометричне титрування Movl СГ2. | Титрування W і Мо в присутності WVI. У присутності щавлевої кислоти зростання дифузійного струму не спостерігається.

Куркумін в присутності щавлевої кислоти взаємодіє з миш'яком (V) з утворенням забарвленого з'єднання, яке розчиняється в н-бутанолі і характеризується максимумом поглинання при 545 нм.

У слабокислою середовищі в присутності щавлевої кислоти відповідна реакція ніобію різко пригнічується. Іони титану маскують перекисом водню.

При осернением л-толуілендіамін в присутності щавлевої кислоти або при осернением попередньо отриманого щавлевокислого похідного утворюються барвники (Екліпсовий коричневий, Gy; CI 937), фарбувальні в міцні коричневі кольори. Тіокате-хін (StD; CI 936) - коричневий барвник, виходив нагріванням n - аміноацетаніліда з сірчистим натрієм або з сіркою. Цікаво відзначити вплив ацетильной групи, оскільки п-фенілен-діамін в тих же умовах дає зеленувато-чорний барвник.

При алкилировании фенолу стиролом в присутності щавлевої кислоти утворюється суміш ізомерних а-метілбензілфенолов.

Однак з азотнокислим розчинів в присутності щавлевої кислоти ніобій амфіболами не поглинається і не впливає на сорбцію протактиния. На цьому заснований метод поділу протактиния і ніобію на Амфіболь.

Обробкою сурику азотною кислотою в присутності щавлевої кислоти отримують розчин, в якому встановлюють наявність свинцю. За відсутності щавлевої кислоти залишається коричневий осад.

отримане лейкосоедіненіе окислюють в барвник хромпиком в присутності щавлевої кислоти.

Конденсація торф'яного фенолу з формальдегідом проводиться в присутності щавлевої кислоти.

Обробкою сури - а азотною кислотою в присутності щавлевої кислоти отримують розчин, в якому встановлюють наявність свинцю. За відсутності щавлевої кислоти залишається коричневий осад.

Осадження иодата[236]або фітіната[237]торію безпосередньо в присутності щавлевої кислоти дає можливість досягти одночасно відділення Тi, Zr, U і інших елементів, а також сульфатів і фосфатів.

Нами виявлено[4], Що в слабокислою середовищі в присутності щавлевої кислоти з ніобієм реагує люмогалліон ІРЕА[2 2, 4 -триокси - 5-хлор ( 1-азо - Г) - бензол-3 - сульфокисло-та ]з утворенням сполуки, що має рожеве забарвлення і флуоресціюючого оранжево-червоним світлом під дією ультрафіолетових променів.

Люмогалліон І PEA[34, 35], В слабокислих середовищах в присутності щавлевої кислоти утворює з ніобієм з'єднання, Люми-несцірующее оранжево-червоним світлом при опромінюванні ультрафіолетовими променями. Розвиток світіння триває 30 хв, після чого його інтенсивність залишається постійною протягом доби.

Метод заснований на осадженні ніобію купфероном в слабосолянокіслой середовищі в присутності щавлевої кислоти, яка утворює комплексне з'єднання з вольфрамом, утримувати в розчині.

Деякі приклади використання EDTA в якості маскуючого агента. природно, маскування часто може бути небажаним, наприклад, коли присутність щавлевої кислоти погіршує осадження сульфіду молібдену або освіту фосфоромолібдата. При виконанні крапельних проб іноді спостерігаються несподівані реакції маскування - іони металів, в тому числі міді і золота, сильно сорбуються целюлозою паперу і обробка відповідним реагентом не призводить до очікуваного ефекту. З огляду на природу іона металу, характер атомів лігандів, з якими він переважно бере участь в комплексообразовании, і число зв'язків метал-ли-ганд, які може утворити даний іон, часто можна передбачити, наскільки ймовірні такого роду перешкоди.

Куркумін з миш'яком (У) дає кольорову реакцію тільки в присутності щавлевої кислоти.

Антранілат кобальту можна також прожарювати при температурі вище 1000 С в присутності щавлевої кислоти; отриманий оксид Со304 зважують.

Метод заснований на осадженні іонів ніобію купфероном в слабокислою середовищі в присутності щавлевої кислоти (можна винної), що маскує іони вольфраму. При визначенні ніобію в об'єктах, що містять вольфрам, залізо, титан, ванадій та інші елементи, що осідають купфероном, необхідно спочатку виділити ніобій таннином в присутності аскорбінової кислоти (при цьому значно соосаджуються іони вольфраму), а потім відокремити ніобій від вольфраму в щавлевокислого розчині.

Останнім часом почали застосовувати осадження иодата або фітіната торію безпосередньо в присутності щавлевої кислоти, що дало можливість досягти одночасного відділення Ti, Zr, U і інших елементів, а також сульфатів і фосфатів.

Механізм фотохімічного відновлення заліза (Ш) до заліза (П) в присутності щавлевої кислоти розглянуто в гол. Фотохімічна активність заліза (Ш) в присутності різних органічних сполук використана для розробки титриметричних, фотометричні і кінетичних методів його визначення.

механізм фотохімічного відновлення заліза (Ш) до заліза (П) в присутності щавлевої кислоти розглянуто в гол. Фотохімічна активність заліза (1 II) в присутності різних органічних сполук використана для розробки титриметричних, фотометричні і кінетичних методів його визначення.

Після охолодження на дно пробірки вливають 10 мл концентрованої сірчаної кислоти; в присутності щавлевої кислоти з'являється синє кільце. Якщо у випробуваному розчині поряд зі щавлевої була присутня також мурашина кислота, то над вузьким синім кільцем (щавлева кислота) негайно з'являється повільно розширюється помаранчева смуга і виділяється оксид вуглецю. Якщо обережно нагріти шар сірчаної кислоти, то в присутності винної кислоти під синім кільцем (щавлева кислота) з'являється яскраве червоне кільце. Ця реакція вимагає попереднього видалення іонів COf -, S, Р і ВГ - Домішки окислювачів руйнуються кип'ятінням з сірчистої кислотою. Оцтова, молочна, лимонна, бурштинова і бензойна кислоти не заважають реакції.

Метод заснований на осадженні торію фітіновой кислотою з 6 N розчину азотної кислоти в присутності щавлевої кислоти.

Якщо торій визначають у вигляді ThO2 то осад оксіхіноліната прокаливают при 1000 в присутності щавлевої кислоти для запобігання можливої, хоча і незначною, летючості сполуки.

Метод заснований на реакції утворення пофарбованого з'єднання фторотанталата родаміну 6Ж в сірчанокислої середовищі в присутності щавлевої кислоти. З'єднання екстрагується хлороформом і флуоресціює під дією ультрафіолетових променів жовто-помаранчевим світлом. Максимум спектра флуоресценції сполуки лежить при довжині хвилі 565 - 570 нм.

Отримують конденсацією я-грег-октілфенола з формальдегідом в лужному середовищі з подальшою термообробкою отриманого резола в присутності щавлевої кислоти.

Реакцій на нітрати з бруцином і сірчаною кислотою і з дифеніламіном і сірчаною кислотою заважає присутність щавлевої кислоти. Не повинно виходити синього кільця.

Азотистая кислота і окисли азоту не фарбує реактиву ні самі по собі, ні в присутності щавлевої кислоти.

Фотометричний метод заснований па кольоровий реакції торію з арсену-зо III в ЗА /солянокислой середовищі в присутності щавлевої кислоти, що утворює з Ti, Zr і W міцні розчинні комплекси. Реакція освіти пофарбованого з'єднання торію з арсеназо III протікає моментально, забарвлення стійка протягом чотирьох годин і при концентрації торію від 3 до 35 мкг в 50 мл підкоряється закону Бера.

Метод визначення закису заліза в матеріалах, що містять двоокис марганцю, заснований на розчиненні їх у присутності щавлевої кислоти, дає завищені результати, особливо при великих кількостях окису заліза. Це пов'язано з відновленням тривалентного заліза щавлевої кислотою, яке особливо інтенсивно протікає на світлі.

Визначення торію з 8-оксихинолином може виконуватися зважуванням повітряно-сухого залишку оксіхіноліната торію, прожарювання його до окису в присутності щавлевої кислоти поступовим нагріванням до 1000 броматометрія-ного титруванням залишку оксихинолина як макро -, так і мікроаналітичних шляхом.

Жовтий барвник куркумін утворює червоне з'єднання з бором; це з'єднання зазвичай отримують шляхом випаровування розчинів в присутності щавлевої кислоти.

США 4173470]НС з ММ від 2000 до 15000 отримана конденсацією формальдегіду з крезолу і грег-бутилфенол в присутності щавлевої кислоти. Вона краще змішується з неполярними компонентами. Фоторезисти на її основі мають підвищеною світлочутливістю, легше видаляються з підкладки ацетоном.

Фільтрат, що не містить фторид-іонів, подкисляют до - 0 5 М НМОз і осаджують а-бензоіяоксімат молібдену в присутності щавлевої кислоти для утримання в розчині ніобію. Осад обробляють концентрованими розчинами НМОз і НСЮ4 для видалення дочірнього техніці і органічних речовин. Залишок розчиняють в концентрованому розчині лугу, додають залізо і в облогу його гідроокис. Проводять цю операцію ще раз. Фільтрат нейтралізують, додають оцтову кислоту і ацетат амонію і осаджують РЬМоО4 додаванням ацетату свинцю. Осад розчиняють в НМОз і повторюють осадження молибдата свинцю. Осад промивають, прожарюють при 600 С і зважують.

При визначенні бору в кремнії і тетраіодіде кремнію автори цієї роботи використовували властивість борної кислоти утворювати з куркуміном в присутності щавлевої кислоти червоний осад, який при розчиненні в спирті дає розчин червоно-оранжевого кольору.

Цікавим прикладом сполученої реакції окислення целюлози, при якій швидкість процесу окислення значно підвищується, є окислення біхроматом в присутності щавлевої кислоти. При цьому відбувається одночасне окислення целюлози і щавлевої кислоти.

Для відділення ніобію від великих кількостей вольфраму А. І. Пономарьовим і А. Я. Шескольской[66]розроблений швидкий і точний метод осадження ніобію купфероном в присутності щавлевої кислоти, що утворює міцний комплекс з вольфрамом. Бекон і Мільнер[78]відокремлюють вольфрам і молібден обробкою купферонатов аміаком.

Відновлюючи UO2 до UIV, можна різко підвищити селек тивность визначення, проводячи його в 5 - 6 М соляної кислоти в присутності щавлевої кислоти.

Діметілфлуорон[9 - ( та-днметшгаминофенпл) - 2 3 7-трноксп - С-флуорон ]C2iHi705N утворює з танталом в слабокислою середовищі в присутності щавлевої кислоти червоний осад комплексної сполуки. При малих кількостях танталу (50 мкг Та в 10 мл) утворюється лише колоїдний розчин, який стабілізується желатином, забарвлюючись від оранжевого до рожево-червоного кольору, в залежності від змісту танталу. Забарвлення розвивається дуже повільно. Нагрівання прискорює розвиток забарвлення.

Пізніше метод був удосконалений Бєляєвої[173], Причому осадження торію з розчину, 6 N по НМОз, здійснювалося фітіновой кислотою безпосередньо в присутності щавлевої кислоти, яку вводили в якості комплексо-утворить агента для Ti, Zr, U і Fe. Після прожарювання осаду фітіната торій визначають зважуванням у вигляді метафосфат ТЬ (троянд) 4 - Результати визначення збігаються з даними, отриманими іодатним методом. Нижче наводяться обидві методики.

Синтез простих поліефірів[163]може бути здійснений поликонденсацией спиртів[( НОСН2) ( К О) СбНзО ]2К при температурі 130 - 250 в присутності щавлевої кислоти в якості каталізатора.

Лукасевич і Фітцжеральд[280]запропонували варіант фотокінетіческого визначення заліза (Ш), заснований на вимірюванні інтенсивності забарвлення 110-фенантроліната заліза (П), що утворюється при опроміненні аналізованого розчину в присутності щавлевої кислоти і 110-фенантроліна.

Лукасевич і Фітцжеральд[280]запропонували варіант фотокінетіческ го визначення заліза (Ш), заснований на вимірюванні інтенсивності забарвлення 110-фенантроліната заліза (II), що утворюється при опроміненні аналізованого розчину в присутності щавлевої кислоти і 110-фенантроліна.

Для підвищення чутливості визначення урану цим методом запропонований[4]ще один варіант, в якому кількість розклалися щавлевої кислоти знаходять фотометрически по ослабленню забарвлення роданідного комплексу заліза (Ш), що руйнується в присутності щавлевої кислоти. При визначенні урану (УГ) в цьому варіанті методу надходять так само, як описано раніше, але в кювету вносять 5 - Ю 4 М розчин щавлевої кислоти і суміш опромінюють 10 хв. До 5 мл стандартного розчину солі заліза (Ш) (0 1 мг /мл) додають 2 мл 5% - ного розчину роданида амонію і розбавляють водою до 50 мл. Потім в дві мірні колби ємністю 50 мл наливають по 25 мл приготованого розчину роданида заліза, в одну з них додають опромінений розчин, розбавляють обидва розчину водою до мітки і вимірюють їх оптичну щільність. По різниці оптичної щільності цих розчинів за допомогою каліброваного графіка знаходять утриманці урану.

Для підвищення чутливості визначення урану цим методом запропонований[4]ще один варіант, в якому кількість розклалися щавлевої кислоти знаходять фотометрически по ослабленню забарвлення роданідного комплексу заліза (Ш), що руйнується в присутності щавлевої кислоти. При визначенні ypana (VI) в цьому варіанті методу надходять так само, як описано раніше, але в кювету вносять 5 - 10 - 4 М розчин щавлевої кислоти і суміш опромінюють 10 хв. До 5 мл стандартного розчину солі заліза (Ш) (0 1 мг /мл) додають 2 мл 5% - ного розчину роданида амонію і розбавляють водою до 50 мл. Потім в дві мірні колби ємністю 50 мл наливають по 25 мл приготованого розчину роданида заліза, в одну з них додають опромінений розчин, розбавляють обидва розчину водою до мітки і вимірюють їх оптичну щільність. По різниці оптичної щільності цих розчинів за допомогою каліброваного графіка знаходять зміст урану.