А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Присутність - ітрій

Присутність ітрію в паровій фазі вперше було виявлено при 1600 К.

Стан окислення і іонні радіуси Y, РЗЕ і трансплутонієві елементів. У присутності ітрію і скандію ступінь спорідненості до сильнокислотним катіонообменнік зменшується в ряду La Се Рг Nd Pm Sm Eu Tb Dy Y Але Er Tm Yb Lu Sc. Незважаючи на помітне зменшення спорідненості між La і Lu, відмінність в спорідненості між окремими сусідніми лантаноїдами дуже мало. Тому для їх поділу на сильнокислотних і сільноосновним іонообмінних-ках необхідно використовувати відповідні комплексообразующие агенти.

Для визначення в присутності ітрію скандій гидролизуют при рН 6 3 та визначають в фільтраті ітрій. Спочатку титрують всі компоненти, включаючи скандій, а потім, після введення NH4F, титрують ЕДТА, що виділилася в кількості, еквівалентній вмісту скандію.

Для визначення в присутності ітрію скандій гидролизуют при рН 6 3 та визначають в фільтраті ітрій.

Запропоновано фотометричний метод визначення лантану в присутності ітрію при використанні маскування реакції ітрію фторидом натрію і метод визначення ітрію в суміші з лантаном, заснований на здатності сульфату натрію знижувати інтенсивність забарвлення комплексу лантану більшою мірою, ніж ітрію.

Показана можливість використання методу для визначення стронцію в присутності ітрію. Відносна помилка визначення 5 - 10%, тривалість 20 - 30 хвилин.

Ряд методів відрізняється високою вибірковістю і дозволяє визначати скандій в присутності ітрію і лантанидов.

Метод заснований на осадженні скандію в вигляді основного тар-трата в присутності ітрію в якості соосадітеля. Осад прожарюють, розчиняють в соляній кислоті і визначають скандій фотометрически за допомогою сульфоназо.

Тому скандій не є елементом переважно магматичних залишкових лугів, як РЗЕ, а концентрується в силікату, багатих магнієм і залізом. Якщо присутність ітрію обов'язково у всіх рідкоземельних мінералів, що містять иттриевую підгрупу елементів, то про скандії цього сказати не можна.

При зниженні рН до 2 0 заважає вплив більшості перерахованих металів слабшає, а ітрій взагалі не впливає. Згідно Білопольському і Попову[4], В присутності ітрію виходять все ж дещо завищені результати визначення скандію; тому вони рекомендують в розчини, що застосовуються для побудови калібрувального графіка, вводити приблизно такі ж кількості ітрію, які містяться в аналізованому розчині.

Багато елементів поводяться аналогічно. Прямолінійна залежність інтенсивності світіння від концентрації спостерігається в межах від 0 2 до 6 0 мкг /мл. При введенні в аналізований розчин іона фтору можливе визначення скандію в присутності ітрію і суми рідкісноземельних елементів по різниці світіння розчинів, так як фтор-іон, гасячи люмінесценцію окси-хіноліната скандію, не впливає на люмінесценцію ітрію і суми рідкісноземельних елементів. Для цього спочатку вимірюють сумарну люмінесценцію скандію і суми рідкісноземельних елементів, а потім, після додавання фториду, світіння ітрію і рідкоземельних і по різниці визначають зміст скандію.

Для виявлення лантанидов в окису кальцію останню, у вигляді Королько, прожарюють у верхній частині полум'я протягом 2 хв. Корольок охолоджують 2 - 3 хв і вносять в нижню частину полум'я. Якщо в окису кальцію є лантаніди, виникає люмінесценція. Якщо ж в препараті присутні кілька домішок, то вони світять в різних місцях Королько, так як оптимальна температура активації різних домішок різна. Жовто-зеленим кольором люминесцируют церій, самарій і Тулій, зеленим - діспрозій, люмінесценція червоного кольору різних відтінків виникає в присутності лантану, празеодима і неодиму та синьо-фіолетового-в присутності ітрію. Автор вказує, що метод настільки чутливий, що дозволяє виявляти 110 - 8 г ітрію в 1 г окису кальцію, а так як маса Королько в дослідах дорівнювала 0 1 г, то абсолютна чутливість методу становила 0001 мкг ітрію.