А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Присутність - амонійна сіль

Присутність амонійних солей при нестачі вільного аміаку шкідливо, оскільки амонійні солі окислюються бромом і збільшують цим зміст в розчині вільної кислоти. Тому, як правило, перед осадженням марганцю амонійні солі слід руйнувати або видаляти. Якщо кількість їх мало, осадження марганцю можна проводити в їх присутності, але на це буде потрібно більше брому і треба стежити за тим, щоб розчин весь час був лужним.

Присутність аммонийной солі перешкоджає осадження марганцю бромом і ацетатом натрію; коли вся сіль амонію окислена до азоту, марганець може бути обложений у вигляді НаМпОз, якщо тільки вжити заходів до того, щоб розчин не був кісльш.

Присутність амонійних солей при нестачі вільного аміаку шкідливо, оскільки амонійні солі окислюються бромом і збільшують цим зміст в розчині Вільної кислоти. Тому, як правило, перед осадженням марганцю амонійні солі слід руйнувати або видаляти.

Присутність амонійних солей виявляють нагріванням з їдким натром.

Присутність аммонийной солі перешкоджає осадження марганцю бромом і ацетатом натрію; коли вся сіль амонію окислена до азоту, марганець може бути обложений у вигляді НаМпОз, якщо тільки вжити заходів до того, щоб розчин не був кісльш.

У присутності амонійних солей з розчину видаляють іони тільки таких металів, які не дають з іоном амонію розчинних комплексних сполук.

У присутності амонійних солей або солей лужних металів, що діють висаліваются чином, продукт конденсації виділяється негайно, утворюючи разом з сульфідом марганцю смолоподобную масу, досить повільно затвердевающую і щільно прилипає до стінок колби. Цього можна уникнути, додаючи невелику кількість мацерированной паперу; тоді продукт конденсації збирається на волокнах, прилипання до стінок не спостерігається, і у всіх випадках осад вельми легко фільтрується і промивається.

У присутності амонійних солей двовалентні метали не осідають і можуть бути відокремлені від алюмінію. Але при малих кількостях хлориду амонію (5 г) все ж має місце часткове соосаж-дення їх. У присутності 10 г NH4C1 алюміній повністю відділяється від Mn, Ni, Zn; для відділення від кобальту необхідно збільшити кількість хлориду амонію до 15 м Зазвичай необхідність переосажденіем не виникає.

У присутності амонійних солей навколо окису кальцію негайно з'являється червоне коло. За відсутності амонійних солей забарвлення з'являється лише після довгого стояння.

У присутності амонійних солей виділяється осад іно.

У присутності амонійних солей двовалентні метали не осідають і можуть бути відокремлені від алюмінію. Але при малих кількостях хлориду амонію (5 г) все ж має місце часткове соосаж-дення їх. Зазвичай необхідність переосажденіем не виникає.

У присутності амонійних солей з розчину видаляють іони тільки таких металів, які не дають з іоном амонію розчинних комплексних сполук.

У присутності амонійних солей (аіміачно-амонійний буфер) осад на утворюється. Гідроокис магшя має здатність утворювати інтенсивно забарвлені сполуки адсорбційного характеру з багатьма органічними барвниками, за своїм кольором відрізняються від цих барвників. Це властивість гідроксиду магнію знаходить прімзнаніе в аналітичній хімії для виявлення і кількісного визначення магнію.

У разі присутності амонійних солей необхідно видалити хлористий амоній обережним прожарюванням. Потім надходять, як при визначенні калію перхло-ратним шляхом. Якщо присутні незначні кількості сульфатів, то сірчану кислоту слід осадити. Визначення сірчаної кислоти виробляють, як викладено на стор. В - присутності амонійних солей концентрація гідроксил-існо в недостатня для осадження гідроксиду цинку, як і гидроокисей інших двовалентних металів групи сірчистого амонію.

Аміак у присутності амонійних солей, наприклад NHiOH NH4C1 не осаджує двовалентні катіони, але тримає в облозі тривалентні. Це пояснюється тим, що іон амонію NHJ настільки знижує дисоціацію МЬЬОН, що концентрація гідроксильних іонів ОН - в розчині стає менше, ніж потрібно для досягнення необхідного твори розчинності гідроксиду двовалентного катіона третьої групи. В той же час вона достатня для досягнення величини добутку розчинності гідроксиду тривалентного катіона.

Аміак у присутності амонійних солей, наприклад NFUOH - r NH4CI, не осаджує двовалентні катіони, але тримає в облозі тривалентні. Це пояснюється тим, що іон амонію NH4b настільки знижує дисоціацію МНЮН, що концентрація гідроксильних іонів ОН в розчині стає менше, ніж потрібно для досягнення необхідного твори розчинності гідроксиду двовалентного катіона третьої групи. У той же час вона достатня для досягнення величини добутку розчинності гідроксиду тривалентного катіона.

Аміак у присутності амонійних солей, наприклад i H4OH NH4Cl, не осаджує двозарядні катіони, але тримає в облозі трехзарядние катіони. Це пояснюється тим, що іон амонію МН4 настільки знижує дисоціацію NH4OH, що концентрація гідроксильних іонів в розчині стає менше, ніж потрібно для досягнення твори розчинності гідроксиду двухзаряд-них катіонів третьої групи. У той же час вона достатня для досягнення твори розчинності гідроксиду трехзаряд-них катіонів.

Аміак у присутності амонійних солей, наприклад NH4OH NH4Cl, не осаджує двовалентних катіонів третьої групи, але тримає в облозі тривалентні катіони. Це пояснюється тим, що іон NHJ настільки знижує дисоціацію NH4OH, що концентрація іонів ОН в розчині стає менше тієї, яка необхідна для перевищення твори розчинності гідроксиду двовалентного катіона і в той же час достатня для досягнення твори розчинності гідроксиду тривалентного катіона.

Однак у присутності амонійних солей карбонат магнію (або його основна сіль) і гідроксид магнію не осідають. OH -]2[CO3 - ]nP (MgOH) 2co3 - З цієї причини іон магнію зазвичай відносять до I групі катіонів.

Однак у присутності амонійних солей карбонат магнію (або його основна сіль) і гідрат окису магнію не осідають.

Аміак у присутності амонійних солей, наприклад NH4OH NH4C1 не осаджує двовалентні катіони, але тримає в облозі тривалентні катіони. У той же час вона достатня для досягнення твори розчинності гідроксиду тривалентних катіонів.

Однак у присутності амонійних солей карбонат магнію (або його основна сіль) і гідроксид магнію не осідають.

Метод неспеціфічен присутності амонійних солей, альдегідів і деяких амінів аліфатичного ряду.

Метод неспеціфічен присутності амонійних солей, сірководню, альдегідів і деяких амінів аліфатичного ряду.

Ця реакція непридатна в присутності амонійних солей так як вони також виділяють аміак при нагріванні з Біурета.

Гідроокис амонію зазвичай застосовують в присутності амонійних солей, які значно зменшують її дисоціацію. Найбільш часто цей метод застосовується при відділенні алюмінію, заліза і титану від кальцію, магнію і ряду інших катіонів. Значні труднощі при цьому викликає марганець, який при малому надлишку гідроксиду амонію не осідають у вигляді Мп (ОН) 2 проте під впливом кисню повітря окислюється і частково осідає у вигляді гідрату оксиду вищої валентності. Тому при великій кількості марганцю осадження його гидроокисью амонію ведуть у присутності окислювачів, наприклад надсірчанокислий амонію. В цьому випадку марганець кількісно переходить в осад разом з алюмінієм і залізом. Осад гидроокисей алюмінію і заліза зазвичай захоплює частину кальцію і магнію. Тому при точних аналізах осад, після відділення його фільтруванням, розчиняють в соляній кислоті і повторюють осадження. Щоб зменшити перехід в осад кальцію і магнію, при осадженні краще уникати значного надлишку гідроксиду амонію; з цією метою осадження зручно вести в присутності індикатора, наприклад метілкрасного, який при рН 5 змінює колір від червоного до жовтого.

Класифікація катіонів. Карбонат магнію розчиняється тільки в присутності амонійних солей. Вони також нерозчинні в воді, але розчиняються в розбавлених кислотах.

Гідроокис амонію зазвичай застосовують в присутності амонійних солей, які значно зменшують її дисоціацію. Найбільш часто цей метод застосовується при відділенні алюмінію, заліза і титану від кальцію, магнію і ряду інших катіонів. Значні труднощі при цьому викликає марганець, який при малому надлишку гідроксиду амонію не осідають у вигляді Мп (ОН) 2 проте під впливом кисню повітря окислюється і частково осідає у вигляді гідрату оксиду вищої валентності. Тому при великій кількості марганцю осадження його гидроокисью амонію ведуть у присутності окислювачів, наприклад надсірчанокислий амонію. В цьому випадку марганець кількісно переходить в осад разом з алюмінієм і залізом. Осад гидроокисей алюмінію і заліза зазвичай захоплює частину кальцію і магнію. Тому при точних аналізах осад, після відділення його фільтруванням, розчиняють в соляній кислоті і повторюють осадження. Щоб зменшити перехід в осад кальцію і магнію, при осадженні краще уникати значного надлишку гідроксиду амонію; з цією метою осадження зручно вести в присутності індикатора, наприклад метил-червоного, який при рН як 5 змінює колір від червоного до жовтого.

Осадження олова розчином аміаку в присутності амонійних солей успішно застосовується для попереднього відділення олова від великих кількостей міді, нікелю або кобальту перед визначенням його іодометріческім методом.

З огляду на те, що в присутності амонійних солей утворюються сполуки, в яких іридій міцно пов'язаний з азотом, в аналітичній практиці слід уникати введення амонійних солей або органічних амінів в сірчанокислий розчини, які містять іридій. Взаємодія комплексних хлоридів іридію з концентрованої сірчаної кислотою в присутності окислювачів (хлорного або азотної кислот) призводить до утворення синьо-фіолетових розчинів комплексного сульфату іридію (IV)[30], ь якому іридій входить до складу комплексного аніону.

Наведені реакції безпосередньо незастосовні в присутності амонійних солей, так як останні виділяють аміак. Слід проводити окреме випробування на присутність амонійних солей з реактивом Несслера.

З огляду на те, що в присутності амонійних солей утворюються сполуки, в яких іридій міцно пов'язаний з азотом, в аналітичній практиці слід уникати введення амонійних солей або органічних амінів в сірчанокислий розчини, які містять іридій. Взаємодія комплексних хлоридів іридію з концентрованої сірчаної кислотою в присутності окислювачів (хлорного або азотної кислот) призводить до утворення синьо-фіолетових розчинів комплексного сульфату іридію (IV)[30], В якому іридій входить до складу комплексного аніону.

Аміак осаджує гідроксиду тривалентних металів в присутності амонійних солей, тоді як катіони двовалентних металів в цих умовах не осідають.

аміак тримає в облозі гідроксиди трехзарядних іонів металів в присутності амонійних солей, тоді як катіони двозарядних іонів металів в цих умовах не осідають.

Внаслідок цього іон Zn44 не осідають NH4OH в присутності амонійній солі і тому повинен бути віднесений до другої підгрупи III групи катіонів.

Осаджують гідроокис торію аміаком, що не містить в присутності амонійних солей; для усунення, по можливості, впливу вугільної кислоти повітря реакцію рекомендують вести в ерленмейеровской колбі. При великих змістах лужноземельних металів виробляють переосадження.

Розчинність гідроксиду галію в аміаку, зростаюча в присутності амонійних солей, які утворюються при осадженні аміаком, пояснюється утворенням галлата. Розчинність осаду залежить від ступеня його старіння. Обложена аміаком студнеобразная Ga (OH) 3 npH кип'ятінні розчину міцно прилипає до стінок склянки і кількісне перенесення її на фільтр дуже важко. Тому при осадженні потрібно уникати надлишку аміаку.

Якщо осад великий, для відділення магнію виробляють переосадження в присутності амонійних солей.

Залізо (П) і марганець (П) в присутності амонійній солі не осідають розчином аміаку. Якщо ж їх попередньо окислити перекисом водню, то вони випадають в осад у вигляді гідроксиду заліза і двоокису марганцю.

При осадженні з кислих розчинів на холоду невеликим надлишком аміаку в присутності амонійних солей утворюється а-гідро-окис складу А1 (ОН) 3 у вигляді білого пластівчастого, аморфного гелю. Ця гідроокис дуже реакционноспособна і нестійка. Легко розчиняється в розведених розчинах НС1 і ИаОН, має велику адсорбційну здатність, її - гідроокис при зберіганні під водою мимоволі переходить в інші форми. Цей процес може протікати по двох напрямах одночасно.

При осадженні з кислих розчинів на холоду невеликим надлишком аміаку в присутності амонійних солей утворюється а-гідро-окис складу А1 (ОН) 3 у вигляді білого пластівчастого, аморфного гелю. Ця гідроокис дуже реакционноспособна і нестійка. Легко розчиняється в розведених розчинах НС1 і NaOH, має велику адсорбційну здатність. Гідроокис при зберіганні під водою мимоволі переходить в інші форми. Цей процес може протікати по двох напрямах одночасно.

Для осадження гідроксидів найчастіше в якості осадителя застосовують аміак в присутності амонійних солей; останні вводять для утримання магнію в розчині. У цих умовах з наведених в табл. 8 металів, що стоять вище магнію, не осідають Мп (П) і метали, що утворюють аміачні комплекси. Одноразове осадження, як правило, не дає кількісного відділення; гідроксиду Fe, Al, Ti, а також багатьох інших металів захоплюють з собою частину магнію. Тому часто потрібно переосадження.

Описаний метод непридатний для аналізу персульфата амонію або інших персульфат в присутності амонійних солей, так як при кип'ятінні відбувається часткове окислення іона амонію до азотної кислоти, що призводить до підвищених результатами.

Гідроліз, проведений за допомогою піридину при нагріванні розчину і в присутності амонійних солей, призводить до утворення добре відстоювати малодісперсних опадів гидроокисей. Процес нагрівання грає при цьому важливу роль, досить сприяючи дегідратації водної гідроксиду, що виділяється при гідролізі.

Рідкоземельні метали є членами групи аміаку, їх гідроксиду осідають аміаком в присутності амонійних солей; осадження, особливо для гидроокисей найбільш основного характеру, протікає кількісно тільки на холоду і при великому надлишку аміаку. Осадження щавлевої кислотою в кислому розчині служить для відділення лантанидов від інших елементів цієї групи.

Фенолфталеїн абсолютно непридатний для титрування Амміано ка, як також і в присутності амонійних солей; непридатний взагалі для титрування слабких основ: при титруванні слабких основ кислотою утворюються солі, що дають кислу реакцію, тому такий індикатор як фенолфталеин, який має перехід в лужному області (рн 7 8 - 10) в даному випадку не може бути застосований.

Проведення гідролізу за допомогою піридину з нагріванням розчину, а також в присутності амонійних солей призводить досить швидко до отримання добре відстоювати малодісперсних опадів гидроокисей. Процес нагрівання грає при цьому важливу роль, досить сприяючи дегідратації виділяється при гідролізі водної гідроксиду.

Крім того, не можна повністю нехтувати розчинністю срібної солі ціанаміду в аміаку в присутності амонійних солей; розчинність цієї солі може бути причиною помилок при кількісному визначенні.