А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Приєднання - електрон

Приєднання електронів окислювачем і віддача їх відновником - вираження умовні в разі утворення з'єднань з ковалентним зв'язком.

Приєднання електрона на абсолютно порожню орбіталь дає екзо- ефект-130 ккал, а приєднання на орбіталь, що вже має один електрон, супроводжується досить сильним взаємним відштовхуванням електронів і ефект знижується зі 130 до 34 ккал.

Приєднання електронів, що супроводжується зниженням ступеня окислення, називається восстановлв ням.

Приєднання електронів окислювачем і віддача їх відновником - вираження умовні при утворенні сполук з ковалентним зв'язком.

Приєднання електронів і протонів до атомам кисню мулу NH-груп відбувається, мабуть, значно легше, ніж до атому вуглецю, як це спостерігається у альдегідів і ке-тонів.

Приєднання електрона до нейтральних молекул викликає потім їх активацію, що і забезпечує продовження реакції.

Приєднання електронів як стадія, що визначає кінетику електровідновлення. Подібний випадок відповідає концепції уповільненої розряду і здійснюється, по-видимому, на будь-яких електродах. Акт розряду з приєднанням одного або двох електронів часто вичерпує собою сумарну електрохімічний реакцію.

Приєднання електронів, що супроводжується зниженням ступеня окислення, називається відновленням.

приєднання електронів, що супроводжується зниженням ступеня окислення, називається відновленням. Речовина, до складу якого входить елемент, спосіб-приєднувати електрони, називається окислювачем.

Приєднання електрона до молекули переносника призводить до нової його рівноважної конформації. РЦ грають регуляторну роль, забезпечуючи формування електронної стежки і спрямований характер перенесення електрона по ланцюгу переносників.

Приєднання електронів, що супроводжується зниженням ступеня окислення елемента, називається відновленням.

Приєднання електрона до негативного іона може бути пов'язано не з виділенням, а з поглинанням енергії, внаслідок електростатичного відштовхування однойменних зарядів.

Приєднання електронів, що супроводжується зниженням ступеня окислення, називається відновленням.

Приєднання електрона деякими сполуками в опромінюється суміші може викликати різке збільшення швидкості розкладання. наприклад, якщо опромінювати розчин чотирихлористого вуглецю в бензолі, то тетрахлорид розкладається набагато більшою мірою, ніж цього можна було б очікувати з дослідів по радіолізу обох компонентів окремо.

Приєднання електронів як стадія, що визначає кінетику електровідновлення. Подібний випадок відповідає концепції уповільненої розряду і здійснюється, по-видимому, на будь-яких електродах. Акт розряду з приєднанням одного або двох електронів часто вичерпує собою сумарну електрохімічний реакцію.

Приєднання електрона до нейтрального атома або негативно зарядженого іона супроводжується виділенням енергії, яка характеризує спорідненість до електрона. Цю величину виражають або в електрон-вольтах на атом, або в кілокалорії на грам-атом.

Приєднання електрона до іона металу або втрата ним електрона часто є причиною виникнення вільних радикалів.

Приєднання електронів до атома з утворенням негативного кону супроводжується в більшості випадків виділенням енергії X, званої електронною спорідненістю розглянутого атома. Звичайним шляхом для знаходження величини електронної спорідненості служить цикл Борна-Габерз (1919), що складається з ряду стадій, енергія яких, крім X, відома.

Приєднання електрона до атома з утворенням негативного іона супроводжується виділенням енергії Хб. Величина останнього може бути в принципі знайдена тими ж способами, як і потенціал іонізації. Подібно до того як межа спектра атомарного водню відповідає енергії його іонізації (Н - - Н-1 - у), межа спектра аніону С1 відповідає іонізації останнього (С1 - - - С1 в), на яку витрачається енергія X. Таке спектроскопическое визначення електронної спорідненості ускладнюється проте незнанням деталей спектрів аніонів, які вдавалося проміряти лише в рідкісних випадках.

Приєднання електронів, що супроводжується зниженням ступеня окислення елемента, називається відновленням.

Приєднання електронів атомами елементів групи кисню відбувається при взаємодії їх з металами. У з'єднаннях з неметалами атоми елементів групи кисню добудовують електронну оболонку до атомів відповідного інертного газу, шляхом утворення ковалентних зв'язків.

Приєднання електронів називається реакцією відновлення, а атоми або іони, що приєднують електрони і тим самим збільшують свою негативнувалентність, є окислювачами.

Приєднання електронів до молекул, радикалам або атомом обумовлено наявністю у них спорідненості до електрону. При утворенні негативних іонів дуже часто енергія, що виділяється в результаті приєднання електрона, перевершує енергію дисоціації молекули.

Приєднання електронів; стосовно елементу термін відноситься до потоку електронів, спрямованому всередину активного матеріалу.

Приєднання електронів як стадія, що визначає кінетику електровідновлення. Подібний випадок відповідає концепції уповільненої розряду і здійснюється, по-видимому, на будь-яких електродах. Акт розряду з приєднанням одного або двох електронів часто вичерпує собою сумарну електрохімічний реакцію.

Приєднання електрона до нейтрального - атому або негативно зарядженого іона супроводжується виділенням енергії, яка характеризує спорідненість до електрона. Цю величину виражають або в електрон-вольтах на атом, або в кілокалорії на грам-атом.

Приєднання електронів, що супроводжується зниженням ступеня окислення елемента, називається відновленням.

Розподіл електронів по орбіталях катіон-радикала і аііон-раднкала етилену. Приєднання електрона характеризується спорідненістю до електрону.

Приєднання електрона супроводжується виділенням енергії.

Приєднання електрона приводить до утворення гідрид-іона Н -, електронна конфігурація якого Is2 відповідає оболонці гелію.

Приєднання електрона до органічної молекулі веде до утворення аніон-радикала.

Приєднання електронів, що супроводжується зниженням ступеня окислення елемента, називається відновленням.

Для приєднання електрона іон повинен бути піднятий з глибокої потенційної ями, зумовленої низьким рівнем потенційної енергії сольватного комплексу.

Процес приєднання електронів називається ніс-становленням.

Енергія приєднання електрона до атома хлору становить 85 ккал /г-атом.

Процес приєднання електронів атомом, молекулою або іоном, що приводить до зниження ступеня окислення.

Енергії приєднання електрона (розд. Легкість приєднання електрона залежить від спорідненості до елек - 1рону даного вуглеводню і енергнн сольватации утворюються іонів. Найбільш легко протікає відновлення повн-циклічних ароматичних вуглеводнів. Процес приєднання електронів атомом, іоном або молекулою називають відновленням. . Енергія приєднання електрона до молекули невелика, і молекула зазвичай не дисоціює, віддаючи надмірну електрон позитивного іону.