А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Природа - хімічна сила

Природа хімічних сил так само прихована понині для нас, як і природа всесвітнього тяжіння, але як без знання цієї останньої, докладаючи механічні поняття, астрономічні явища стали підлягати точному узагальнення і докладного прогнозу безлічі деталей, так без знання природи хімічної спорідненості є надія досягти в вивченні хімії значного успіху. Але понині ця частина хімічних відомостей ще не узагальнена, а тому, складаючи поточне завдання науки, вона докладніше розвивається в особливій її частини, званої або теоретичні, або физическою химиею, а найкраще позначається назвою хімічна механіка.

Яка природа хімічних сил, як вони змінюються в залежності від відстані між атомами і від умов проведення реакції - ці та багато інших питань залишалися нез'ясованими.

Унітарні уявлення про природу хімічних сил були розвинені Кекуле. Кожному атому властива своя валентність, або валентність, які вказують на кількість його зв'язків; стійкими є ті молекули, в яких не залишилося невикористаних валентностей.

Сучасний розвиток вчення про природу молекулярних і хімічних сил повністю підтвердило глибоку ідею Менделєєва, захищати їм з 60 - х років минулого століття. Можна відрізнити тільки механічне змішання від молекулярного, а поділяти останнім на хімічне і фізичне - НЕ грунтовно.

Для того щоб краще зрозуміти природу хімічних сил, необхідно ознайомитися трохи докладніше з зовнішньої електронної сферою атомів, так як саме від неї і залежать закони, що керують освітою молекул. Електрони визначають число і властивості хімічних зв'язків, яке може утворити атом; зміна положень електронів, що відбувається при зближенні реагуючих атомів, лежить в основі зменшення енергії, що відбувається при утворенні молекули, а отже, і вирішує питання про стійкість хімічних зв'язків.
 Зв'язок /се залежить від умов розсіювання вільних зарядів; вона різна в залежності від природи хімічних сил, що утворюють даний кристал, від дефектів решітки і від домішок.

Зіставляючи доповіді Б. Т. Коломійця, А. Г. Власова, М. В. Волькенштейна і К. А. По-рай - Кошиця, Р. С. Шевелевич ОТМУТІЛ, що оптичні і дифракційні методи, взаємно доповнюючи один одного, дають відомості про силових константи і геометричній структурі склоподібних середовищ, представляючи тим самим незалежні дані для виявлення природи хімічних сил зв'язку в стеклах. В цьому відношенні особливу цінність мають методи радіоспектроскопії. Значення функції спектральної щільності для певних процесів (нагрівання, охолодження, стеклование, кристалізація) повинні істотно відрізнятися для стеклообразного і кристалічного станів, і, зіставляючи їх, можна, мабуть, виявити специфічність цих станів, а також пояснити схильність стекол до кристалізації або неможливість стеклования ряду речовин.

Для стислості, ми будемо називати хімічними ті сили взаємодії атомів і іонів, які не мають чисто електростатичного походження і не підкоряються закону Кулона. Між природою хімічних сил, обумовлених постійними або наведеними диполями в молекулах, і природою чисто електростатичних сил, обумовлених надлишком або нестачею електронів в заряджених частинках, зрозуміло, немає різниці. Як ті, так і інші мають, в кінцевому підсумку, електричне походження. Але хімічні сили мають малий радіус дії, так як вони змінюються обернено пропорційно приблизно шостого ступеня відстані; електростатичні ж сили мають порівняно великий радіус дії; крім того, зовнішнє електричне поле, що діє на заряджені частинки, не взаємодіє з хімічним силовим полем.

У першому випадку (а) обидва атома брали участь в утворенні спільного електронної пари, у другому випадку (б) загальна електронна пара виникла за рахунок електронів одного атома. Таким чином, природа хімічних сил і в цьому випадку не відрізняється від звичайних валентних сил. Донорно-акцепторная зв'язок відрізняється від ковалентного лише своїм походженням.

Радянським фізіологам Т. Н. Годневу і Осіновой103 вдалося дуже близько підійти до остаточного розкриття природи хімічних сил, що зв'язують молекули хлорофілу і молекули білка. На їхню думку, цей зв'язок здійснюється за рахунок кислих груп білкових молекул і основних атомів азоту в піррольних ядрах молекул хлорофілу. Цей зв'язок непостійна і змінюється в залежності від виду рослин і їх віку, про що докладніше буде сказано нижче. Придатних і Осипова вважають, що відсутність сталості відносин білка і хлорофілу в хлоропла-стах і гранулах і мінливість міцностей зв'язків кажуть, ймовірно, про те, що хлорофіл не утворює настільки міцного і певного комплексу, яким, наприклад, є гемоглобін.

Але точно така ж зв'язок хімічних явищ з теплотнимі ( при хімічних явищах теплота розвивається і теплотою тіла можуть розкладатися) показує тільки єдність сил природи, здатність одних сил виконувати інші, перетворюватися в них і їх видозмінювати. Так як з усіх молекулярних явищ природи з найбільшим (відносним) досконалістю і повнотою нині відомі лише теплотние явища, а саме вони зведені на найпростіші основні механічні поняття (енергії, рівноваг, рухів), що можуть, з часів Ньютона, підлягати і суворому математичного аналізу, то цілком природно прагнення - привести хімічні поняття в суворе співвідношення з вивченими явищами теплоти, проте без всякого ототожнення хімічних явищ з теплотнимі. Природа хімічних сил також прихована понині для нас, як і природа всесвітнього тяжіння, але як без знання цієї останньої, докладаючи механічні поняття, астрономічні явища стали підлягати точному узагальнення і докладного прогнозу безлічі деталей, так без знання природи хімічної спорідненості є надія досягти в вивченні хімії значного успіху. Але понині ця частина хімічних відомостей ще не узагальнена, а тому, складаючи поточне завдання науки, вона докладніше розвивається в особливій її частини, званої або теоретичні, або физическою химиею, а найкраще позначається назвою: хімічна механіка.

Сполучна адсорбується грунтом, причому найбільш інтенсивно відбувається адсорбція асфальтенов. Освіта водостійких зв'язків в укріпленому ґрунті обумовлено не стільки інтенсивністю процесів фізичної адсорбції, що протікають під дією молекулярних сил між частками породи і в'язкої речовини, скільки наявністю сил хімічної взаємодії (хемосорбция), у багато разів перевищують попередні. Природа молекулярних і хімічних сил носить електричний характер - протилежно заряджені частинки притягуються, а однойменні - відштовхуються. Процес адсорбції тісно пов'язаний з поверхневий натяг, тому поверхнево-активні речовини, які зменшують поверхневий натяг, сприяють поліпшенню адсорбції.

Баха і Н. А. Шилова в тому, що вони чітко поставили питання про роль проміжних продуктів в хімічній кінетиці. З'ясування природи хімічних сил, що зв'язують атоми і молекули, вивчення детального механізму хімічних процесів і встановлення внутрішніх закономірностей численних явищ, що супроводжують протягом хімічних реакцій, - ці питання, настільки важливі для розвитку хімічної кінетики, є одночасно головними завданнями хімічної фізики.

Електричні і магнітні сили проявляються не тільки в мікропроцесу, але і між тілами макроскопічних розмірів, коли ці тіла наелектризовані або намагнічені. З'ясування природи молекулами-лярних і хімічних сил значною мірою було засновано на екстраполяції цих законів. Про ядерних же силах доводиться судити лише по підсумковим ефектів їх прояви, які завжди можуть бути витлумачені неоднозначно. Тому не дивно, що, незважаючи на видатні експериментальні і практичні досягнення ядерної фізики, в розробці її головною теоретичної проблеми - розкриття природи ядерних сил - успіхи понині невеликі.

Двадцять п'ять років тому з'єднання, що утворюється при полімеризації акрилонітрилу, розглядали як цікавий лабораторний продукт, непридатний для переробки, - нерозчинний в звичайних органічних розчинниках, які не плавиться і не піддається формуванню. Важливим моментом стало відкриття того факту, що поліакрилонітрил може розчинятися в сильно полярних розчинниках. В результаті для визначення природи хімічних сил, що обумовлюють інертність полиакрилонитрила, стало можливим досліджувати як розчини, так і частки різної форми, отримані з розчинів полиакрилонитрила.

Атоми в органічних сполуках пов'язані один з одним в певному порядку хімічними силами. При цьому сучасна наука набагато більш глибоко проникла в природу хімічних сил, природу хімічного зв'язку. За часів А. М. Бутлерова лише в загальних словах говорили про силах валентності і умовно зображували рискою хімічний зв'язок між атомами. У наш час з'ясовано, що сили валентності мають електронну природу, що валентна риска символізує пару електронів.

Для обчислення швидкості елементарної бімолекулярний реакції необхідно виходити з числа зіткнень, при яких енергія системи перевершує деякий дане значення. Це пов'язано з тим, що для здійснення хімічної реакції енергія зіштовхуються молекул зазвичай повинна перевершувати деяке мінімальне значення, зване енергією активації. Існування енергії активації обумовлено сам: ой природою хімічних сил. Позначимо через Р ймовірність того, що зіткнення даного типу призведе до хімічної реакції. У загальному випадку Р залежить від енергії частинок, що стикаються (відносної швидкості v), від їх взаємної орієнтації (кута а) і стану молекул.