А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Природа - ионит

Природа ионита також впливає на стабільність.

Залежно від природи іонітів і обмінюються іонів, а також від їх концентрації час встановлення ионообменного рівновазі коливається від декількох хвилин до декількох діб.

Ізотерма рівноваги лимонної кислоти на анионите Еде-10П. | Ізотерми рівноваги для сульфополістірольной смоли з різним вмістом дивинилбензола. На рівновагу впливають природа ионита і поглинаються іонів, температура і рН розчину електроліту.

У поняття про природу ионита входить хімічну будову матриці, зміст зшиває агента, що є мірою ступеня зшивання (поперечної пов'язаності), ступінь (або константа) електролітичноїдисоціації активних груп, характер противоионов.

З такого уявлення про природу іонітів логічно випливає необхідність визнання рухомої іонної атмосфери у поверхні твердої фази іоніту, що утворюється в результаті його дисоціації в присутності розчинника.

Залежність EJ від - lg a в розчинах LiCl (a і КС1 (б Позначення 1. Інтервал прямолінійною залежності визначається природою ионита і природою хлориду. Слід зазначити, що в розчинах МН4С1 для електродів з ФМА і NaA лінійна залежність дотримується аж до ЗМ концентрацій. . Ступінь регенерації залежить від ємності і природи ионита, природи видаляються іонів (що виражається через значення константи обміну), кількості ионита і інших чинників. Зокрема, витрата реагенту на регенерацію зростає зі збільшенням значення константи обміну усували іонів. Звідси можна зробити висновок про доцільність використання слабодіссоціірованних іонітів, на яких значення констант обміну досліджуваних іонів дуже малі. Можливості використання слабодіссоціірованних іонітів будуть розглянуті на прикладі слабокислотних ка-тіонітов.

Ці ряди змінюються в залежності від природи ионита, хромато-графіруемих речовин, розчинів, застосовуваних при елюювання, і зовнішніх умов експерименту.

Ступінь дисоціації йоногенних груп, що залежить від природи ионита і властивостей розчину, визначає кислотні та основні властивості іеніта.

За останні 30 років наші уявлення про природу іонітів сильно змінилися.

Селективність електродів з такими мембранами залежить в основному від природи ионита, а не розчинника.

Розподіл сірки між фазами після нагрівання. відносний внесок десульфірування, ресульфірованія і окислювально-відновних реакцій залежить від природи ионита і змісту в ньому залишкової води та температури. Так, для зразків катионитов СБС, КУ-1 і КУ-2 зневоднених при 383 К, граничний вміст сірчаної кислоти, що залишається в смолі при проведенні дослідів при 373 - 423 К в запаяних ампулах, становить 070; 124 і 216 моль /кг матриці. Кількість виділився дисульфіду сірки не може служити єдиним критерієм термостабильности сульфокатіонітов при нагріванні на повітрі, тому що занадто багато факторів можуть впливати на цю величину.

Вона досягає 6 - 10 мекв /р обміну іонів рівновагу визначається природою ионита, гідратацією, які обмінюються іонів, їх концентрацією в фазі іоніту і в розчині. Обмін різновалентних іонів залежить також від величини їх заряду.

Вона досягає 6 - 10 мекв /р обміну іонів рівновагу визначається природою ионита, гидратацией обмінюються іонів, їх концентрацією в фазі іоніту і в розчині. Обмін різновалентних іонів залежить також від величини їх заряду.

Вона досягає 6 - 10 мекв /р обміну іонів рівновагу визначається природою ионита, гідратацією, які обмінюються іонів, їх концентрацією в фазі іоніту і в розчині. Обмін різновалентних іонів залежить також від величини їх заряду.

Вона досягає 6 - 10 мекв /р обміну іонів рівновагу визначається природою ионита, гидратацией обмінюються іонів, їх концентрацією в фазі іоніту і в розчині. Обмін різновалентних іонів залежить також від величини їх заряду.

Вона досягає 6 - 10 мекв /р обміну іонів рівновагу визначається природою ионита, гидратацией обмінюються іонів, їх концентрацією в фазі іоніту і в розчині. Обмін різновалентних іонів залежить також від величини їх заряду.

Вона досягає 6 - 10 мг-екв /м обміну іонів рівновагу визначається природою ионита, гидратацией обмінюються іонів, їх концентрацією в фазі іоніту і в розчині. Обмін різновалентних іонів залежить також від величини їх заряду.

Вона досягає 6 - 10 мекв /р обміну іонів рівновагу визначається природою ионита, гидратацией обмінюються іонів, їх концентрацією в фазі іоніту і в розчині. Обмін різновалентних іонів залежить також від величини їх заряду.

Встановлення іонообмінної рівноваги і швидкості обміну між двома фазами пов'язані з природою іонітів, хромато-графіруемих речовин і технікою експерименту.
 Основними характеристиками, що визначають швидкість реакцій, що каталізують іонітами, є: природа ионита; обмінна ємність; кількість, розміри зерен і пористість ионита; природа розчинника та температура процесу. Крім того, як вже зазначалося, відіграє роль природа реагуючих речовин, що виявляється в різній сорбіруємості їх у фазі іоніту.

Схема іонного обміну в зернах катіоніту (а і аніоніти. Вона досягає 6 - 10 ммоль екв /м обміну іонів рівновагу визначається природою ионита, гидратацией обмінюються іонів, їх концентрацією в фазі іоніту і в розчині. Обмін різновалентних іонів залежить також від величини їх заряду.

Вона досягає 6 - 10 мекв /р Іопоо менное рівновагу визначається природою ионита, гідратацж обмінюються іонів, їх концентрацією в фалі ионита і в ра тзоре. Обмін різновалентних іонів залежить також від величин їх заряду.

Швидкість іонного обміну між двома фазами, а також встановлення іонообмінної рівноваги пов'язане з природою іонітів, хрому-тографіруемих речовин і технікою експерименту.

Швидкість іонного обміну між двома фазами, а також встановлення іонообмінної рівноваги пов'язано з природою іонітів, хромато-графіруемих речовин і технікою експерименту.

Як і слід було очікувати, значення статечного коефіцієнта е в рівнянні (3) не залежить від природи ионита.

На підставі всього сказаного, при застосуванні даного методу велике значення мають такі чинники: 1) природа ионита; 2) природа розчинника; 3) природа обмінюються іонів; 4) швидкість фільтрування розчину через ионит; 5) температура досвіду; 6) сольовий склад розчину; 7) концентрація розчину; 8) розмір і форма зерен іоніту; 9) форма колонки.

Тут До і А - нерозчинні частини ионита (матриця, каркас), що несуть заряд, який визначає природу ионита: негативний - у катионитов і позитивний - у анионитов.

Раціональний вибір температури, тривалості експозиції, потужності випромінювання і концентрації розчинів при будь-якому впливі цих чинників повинен визначатися природою ионита і його іонної формою. У всіх випадках цей вплив має приводити до помітних змін (до 10 - 20%) властивостей іоніту. Проведення таких досліджень при трьох-чотирьох температурах з використанням рівняння Арреніуса дозволить оцінювати стійкість іонітів при будь-якій температурі, зазвичай застосовується на практиці.

Відповідно зі зменшенням радіусів гидратирован-них іонів коефіцієнти розподілу збільшуються в ряду Rb Cs Fr незалежно від концентрації НС1 і природи ионита.

Осмотична складова обумовлена різницею парціальних тисків розчину в іоніте і поза ним, які, в свою чергу, залежать від природи ионита (сшітості, природи функціональних груп і матриці), від концентрації розчину, природи розчиненої речовини (зокрема, його іонного радіуса), температури і тиску.

Все це визначає доцільність розгляду на першій стадії опису рівноважних властивостей іонітів найзагальніших співвідношень, що характеризують іонообмінний процес, безвідносно до природи ионита і специфіки реалізуються в ньому взаємодій. Такі співвідношення можуть бути отримані методами термодинаміки.

Величина Ка не залежить від концентрації мікрокомпонента, але змінюється від природи другого обмінюється речовини, складу розчину, температури, тиску і природи ионита.

Коефіцієнти розподілу іонів не залежить від концентрації мікрокомпонента, але змінюються в залежності від природи другого обмінюється іона, складу розчину, температури розчину і природи іонітів.

Залежність lgK. від ID при[IMAGE ]Залежність lg - o6M від 1 /D при обміні іонів цезію па іони кальцію обміні іонів цезію на іони літію. При обміні іонів різної валентності зниження діелектричної проникності середовища зміщує рівновагу в бік збільшення адсорбції іона з великим зарядом. Природа ионита не робить особливого впливу на константу обміну.

При обміні іонів однієї валентності зниження діелектричної проникності розчинника зміщує рівновагу в бік збільшення адсорбції іона з меншим кристаллографическим радіусом і більшою схильністю до асоціації. Природа ионита і кількість ДВБ в ньому сильно позначаються на становищі рівноваги.

Часто виявляється природа ионита.

Для всіх типів іонітів координаційно-активними є депротонованої йоногенних групи. Залежно від природи ионита координаційно-активна група знаходиться або в анионной (катіоніти) або в нейтральній (аніоніти) формі.

Вона залежить від природи ионита, властивостей і концентрації обмінюються іонів, а також в значній мірі від рН середовища.

Перераховані причини, що викликають переважне поглинання іонітом противоионов одного виду, визначають селективність іоніту. Остання властивість, залежне від природи ионита, а також умов проведення експерименту (температура, рН розчину і ін.) Є найважливішим для іонітів і обумовлює широкі можливості застосування ионообменников для вирішення ряду практичних завдань.

Експериментальне визначення природи лімітуючої стадії важливо не тільки для з'ясування механізму хімічного процесу, але і для вирішення ряду практичних питань оптимізації реакцій в присутності іонітів і управління ними. Так, мають значення: вибір природи ионита, найбільш придатного для проведення даної реакції, рекомендації по зернового і ступеня поперечної пов'язаності каталізатора, уточнення температурних умов проведення процесу і швидкості фільтрації реакційної суміші через реактори колонного типу.

Важливою характеристикою іонітів є їх поглинає здатність, або обмінна ємність, що залежить від ряду факторів, і перш за все від числа йоногенних груп в одиниці об'єму. Ступінь дисоціації йоногенних груп, що залежить від природи ионита і властивостей розчину, визначає кислотні та основні властивості ионита.

Гм-Таким чином, зміна обмінної здатності Гм катионитов цього типу від нуля до Гм відбувається в досить вузькій області рН (див. Рис. XI. Положення цієї області залежить від концентрації іона Мг і природи ионита: чим слабкіше виражені його кислотні властивості, тим більше високих значень рН відповідає підйом кривої.

Криві потенціомет-рического титрування іонітів різних типів (XI. 1. | Співвідношення обсягів розчинів при титруванні без ионита. Слід розрізняти граничну обмінну ємність і обмінну ємність в даних умовах, яка завжди менше першої. Вибір методу визначення граничної обмінної ємності - в статичних або динамічних умовах - залежить від природи ионита.

Для катионитов цього типу характерно, що при малих значеннях рН розчину більшість катіонів не вичавлюємо з них іонів водню. Величина рН розчину, при якій починає різко зростати обмінна ємність катионита, залежить від концентрації катіона в розчині і природи ионита.