А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Природа - адсорбція
Природа адсорбції має двоякий характер. Фізична адсорбція заснована на дії сил Вандерваальс (сили тяжіння між молекулами реальних газів) і відбувається при низьких температурах. Крім фізичної адсорбції експериментально встановлено при горінні вуглецю наявність хімічної адсорбції (ХЕМСОРБЦИЯ), що розповсюджується на область більш високих температур.
Зміна вмісту бактерій у воді (М шляхом фільтрації (L з інфільт-раціоіного басейну. Природа адсорбції мікробів при цьому різна: при фільтрації в грунтах вона пов'язана головним чином з впливом антагоністичних мікроорганізмів (шар грунту в 40 см затримує близько 90% бактерій[97]), В дрібнозернистих піщаних грунтах адсорбція бактерій проявляється у вигляді прилипання до окремих часток грунту з- за дії поверхневих або електричних сил, наявності в бактеріях клеять речовин і інших причин.
Природа адсорбції вуглеводнів на графіті, окисях, гідроксиду і хімічно модифікованих поверхнях.
Оскільки природа адсорбції газів і парів надзвичайно багатогранна і складна жодна з існуючих теорій не здатна пояснити все різноманіття явищ адсорбції (а тим більше низькотемпературної адсорбції), хоча при обробці великого числа експериментів хороші результати дає застосування теорії Ленгмюра, ВЕТ і особливо теорії потенціалу.
Для виявлення природи адсорбції пленкообразова-ків на пігментах було проведено вивчення адсорбції резідрола на досліджуваних пігментах ваговим методом з водних розчинів різної концентрації.
Все сказане про природу адсорбції водо - і маслорастворімих ПАР можна віднести і до ПАР, розчинним в обох фазах, принаймні при їх невеликих концентраціях. У цьому випадку в рівновазі знаходяться розчини ПАР у водному і масляної фазах і адсорбційний шар на міжфазної поверхні.
Ізотерми адсорбції н-гексаяа на графітіровапнсш сажі (7 окису. Тому, коли потрібно вирішити питання про природу адсорбції і характер поверхні, обов'язково потрібно супроводжувати вивчення ізотерм адсорбції також і вимірами теплоти адсорбції. Залежність інгібнторного ефекту v від температури t. | Залежність іігнбіторного ефекту v від температури для СТЗ. подібна залежність була пояснена БалезіньЛ за аналогією з каталітичними процесами, зміною природи адсорбції інгібіторів. При невисоких температурах інгібітор адсорбується фізично, а потім зі збільшенням температури фізична адсорбція переходить в хімічну. Падіння іігібіторного ефекту з подальшим підвищенням температури зв'язується з десорбцією інгібітора з поверхні корродирующего металу.
Згідно Тейлору[29]відсутність безпосереднього зв'язку між адсорбцією і каталітичної активністю є наслідком двойствен ної природи адсорбції. Адсорбція газів при низьких температурах не змінює конфігурації і активності адсорбованих долекул. Тільки активована або хімічна адсорбція, що спостерігається при порівняно високих температурах, впливає на активність адсорбованого газу і каталітична дія. Визначення величини адсорбції при температурах, дуже близьких до робочих умов, дає набагато більш сувору залежність між адсорбцією і каталітичної активністю.
Такий порядок адсорбції ароматичних вуглеводнів також знаходиться в згоді з висловленими в першій частині статті поглядами на природу адсорбції гідратованим силікагелем ароматичних вуглеводнів, які проявляють властивості основ.
Ці правила підтверджувалися при хроматографическом поділі олефінових фракцій нафтопродуктів і також підтверджують висновки, зроблені на підставі вивчення природи адсорбції вуглеводнів з урахуванням електронодонорні властивостей олефінів.
Для того щоб зробити вибір між цими трьома можливостями, необхідно мати у своєму розпорядженні додатковими даними з кінетики реакції, природі адсорбції реагуючих газів і ймовірною стійкості різного роду проміжних утворень. Нижче наводяться докази на користь того, що механізм б застосувати до обміну насичених вуглеводнів, а механізм в - до обміну багатьох ненасичених вуглеводнів.
Принцип, покладений в основу записи спектрів інфрачервоного поглинання шару речовини на відбиває підкладці, використовується також для дослідження природи адсорбції і адгезії різних матеріалів на металевих поверхнях. В цьому випадку необхідно досліджувати спектри плівок товщина яких не перевищує 10 моношарів, так як в більш товстих плівках картина взаємодії вуалюється речовиною плівки, необуреним зв'язком з підкладкою.
При поділі суміші методом твердо-рідинної хроматографії аналізоване речовина розподіляється між рухомою рідкою фазою і нерухомою твердою фазою. У зв'язку з тим, що природа адсорбції ще не повністю вивчена, умови поділу вибирають експериментально методом проб і помилок.
Тому магнітні вимірювання є чутливий метод для визначення природи адсорбції.
Природу взаємодії атомів або молекул вдавалося зрозуміти, коли починали вивчати інші, більш складні характеристики розглянутих систем: коливання, взаємодії різних зв'язків і різних ступенів свободи, взаємодія з випромінюванням, магнітні, електричні і, нарешті, хімічні властивості. Мабуть, тільки такий шлях і може привести до відповіді про природу адсорбції в конкретних випадках.
Часто при вирішенні питання про те, якого типу адсорбція має місце, корисно використовувати поряд зі швидкістю адсорбції також і швидкість десорбції. Саме з цієї причини легкість десорбції, що спостерігається при нагріванні системи від температури рідкого повітря до - 78 або до кімнатної температури, часто використовується[5, 6]для попереднього з'ясування природи адсорбції. Як критерій, що дозволяє з'ясувати природу адсорбції, можна також використовувати інтервал температур, в межах якого має місце адсорбція. Фізична адсорбція повинна протікати тільки при температурах, близьких до температури кипіння адсорбата при тиску досвіду, тоді як хемосорбция, пов'язана з дією більш значних сил, повинна йти при температурах, істотно перевищують температуру кипіння адсорбата при тиску досвіду. Хоча цей критерій, безсумнівно, корисний, в разі високопористих адсорбентів він також може привести до помилкових висновків.
Часто при вирішенні питання про те, якого типу адсорбція має місце, корисно використовувати поряд зі швидкістю адсорбції також і швидкість десорбції. Саме з цієї причини легкість десорбції, що спостерігається при нагріванні системи від температури рідкого повітря до - 78 або до кімнатної температури, часто використовується[5, 6]для попереднього з'ясування природи адсорбції. Як критерій, що дозволяє з'ясувати природу адсорбції, можна також використовувати інтервал температур, в межах якого має місце адсорбція. Фізична адсорбція повинна протікати тільки при температурах, близьких до температури кипіння адсорбата при тиску досвіду, тоді як хемосорбция, пов'язана з дією більш значних сил, повинна йти при температурах, істотно перевищують температуру кипіння адсорбата при тиску досвіду. Хоча цей критерій, безсумнівно, корисний, в разі високопористих адсорбентів він також може привести до помилкових висновків.
Так само як воднева зв'язок, я-комплекси і в граничному випадку - взаємодія з перенесенням заряду. Ці взаємодії викликають настільки сильні і виразні зміни в енергіях і в інфрачервоних і електронних спектрах адсорбційних систем (іноді аж до появи спектрів ЕПР), що квантова хімія може пояснити вже знайдені і передбачити нові кореляції між цими експериментальними величинами. Тут важливо дослідження співвідношення локальних і колективних взаємодій, вивчення впливу акцепторних і донорних центрів, природи адсорбції оптичних ізомерів.
Так само як воднева зв'язок, л-комплекси і в граничному випадку - взаємодія з перенесенням заряду. Ці взаємодії викликають настільки сильні і виразні зміни в енергіях і в інфрачервоних і електронних спектрах адсорбційних систем (іноді аж до появи спектрів ЕПР), що квантова хімія може пояснити вже знайдені і передбачити нові кореляції між цими експериментальними величинами. Тут важливо дослідження співвідношення локальних і колективних взаємодій, вивчення впливу акцепторних і донорних центрів, природи адсорбції оптичних ізомерів.
Ця стаття торкається лише одне принципове питання: чи представляє адсорбція явище механічне або хімічне. На початку статті Ловиц помічав, що незважаючи на 14 років, що минули з часу відкриття їм адсорбції, ми ще далекі від пізнання її причини, і що найвизначніші хіміки не можуть навіть прийти до єдиної думку щодо того, яка природа адсорбції. Ловиц вказував далі, що ці найвизначніші хіміки - його сучасники, в числі яких він називає Клапрота, Грен, Вокелена і інших, дотримуються механічної точки зору при поясненні адсорбційних явищ.
Інша картина спостерігається при адсорбції на тій же поверхні розділу фаз маслорастворімих ПАР, розчинених в рідкої вуглеводневої фазі. У цих умовах збільшення довжини ланцюга молекул ПАР призводить лише до слабкому падіння їх поверхневої активності, що пов'язано з невеликим збільшенням розчинності ПАР в вуглеводневому середовищі в міру збільшення довжини ланцюга молекул. Енергетика адсорбції ПАР з вуглеводневої середовища на кордоні розділу вода - масло визначається гідратацією полярних груп при їх виході з вуглеводневої фази на міжфазну поверхню. Все сказане про природу адсорбції водо - і маслорастворімих ПАР можна віднести і до ПАР, розчинним в обох фазах, то принаймні при їх невеликих концентраціях. У цьому випадку в рівновазі знаходяться розчини ПАР у водному і масляної фазах і адсорбційний шар на міжфазної поверхні.
Як уже зазначалося[45], Цеоліти можуть бути віднесені до адсорбенту зі специфічною поверхнею, що несе зосереджені позитивні заряди, розташовані близько розосереджених негативнихзарядів решітки. Змінюючи електронну структуру поверхні шляхом іонного обміну, можна підійти до з'ясування механізму адсорбційних взаємодій з молекулами адсорбата різного електронної будови. У зв'язку з цим в наступному розділі статті буде розглянута природа адсорбції на цеолітах, модифікованих методом катіонного обміну.
Було встановлено, що існує паралелізм в зміні інгібуючої здатності органічних сполук і їх адсорбованих. У ряді робіт були вивчені закономірності адсорбції інгібіторів: зв'язок між інгібуючої дії, адсорбцією і молекулярною структурою інгібіторів, їх природою і фізико-хімічними характеристиками. Встановлено, що захисні властивості органічних інгібіторів в значній мірі визначаються природою адсорбції (хемосорбция, фізична або специфічна адсорбція) і показано, що найкращими інгібіторами є ті, які утворюють хемосорбціонних зв'язок метал - атом азоту. Як відомо, інформацію про механізм адсорбції, природі сил і зв'язків, що утримують адсорбовані молекули на поверхні металу, можна отримати, досліджуючи ізотерми адсорбції. Вид адсорбційної ізотерми тісно пов'язаний з механізмом адсорбції.
Знімок, отриманий за допомогою іонного мікроскопа. Адсорбція азоту на межі вольфраму (ПО (Е h г 1 i з h Q., Proceedings of the Third International Congress on Catalysis, North-Holland Publishing Co., Amsterdam, 1965 p. 128. Газ ионизуется на поверхні в ступеня, обумовленою роботою виходу поверхні, а виникають в результаті іони прискорюються радіальним електричним полем так, щоб стало можливим їх зіткнення з екраном. Перевага даного методу над розглянутим вище полягає в збільшенні роздільної здатності, яка дозволяє розрізняти окремі атоми поверхні. Приклад застосування методу іонної мікроскопії показаний на рис . 87; наведений на малюнку знімок підтверджує, що метод, безсумнівно, дозволяє отримати велику кількість інформації. при вивченні адсорбції спостерігають зміни в картині розподілу, обумовлені зміною роботи виходу при впуску невеликої кількості газу незалежно від того, в якому місці відбувається адсорбція. Як і метод емісійної мікроскопії, іонна мікроскопія дозволяє вивчати міграцію на поверхні. Комбінуючи подібні методи, вдалося детально розібратися в природі адсорбції азоту на різних гранях кристала вольфраму при різних температурах. За допомогою іонної мікроскопії була вивчена також адсорбція окису вуглецю на вольфрамі.
Поведінка ряду каталізаторів окислення в різних реакціях описано в попередніх розділах. У цій частині огляду зроблена спроба узагальнити і представити у вигляді таблиці каталітичні властивості типових металів і оксидів металів, що застосовуються в якості каталізаторів окислення. Для деяких типових реакцій каталітичного окислення властивості каталізаторів можуть перебувати відповідно до їх поведінкою. У табл. 1 наведені деякі властивості металевих оксидів. У другому стовпці зазначено, до якого типу напівпровідників відносяться ці оксиди. Усередині групи оксидів, віднесених в таблиці до класу ізоляторів, провідність зумовлена електронами, які після активації отримали здатність рухатися від рівнів валентних зв'язків до рівнів зв'язків провідності. У третій колонці показаний елемент, який в порівнянні з стехиометрическим складом оксиду знаходиться в надлишку, причому таким чином виникають дефекти, які відповідальні за прояв провідності. У четвертій колонці дається опис якісної природи кисневої адсорбції.
Зміна вмісту бактерій у воді (М шляхом фільтрації (L з інфільт-раціоіного басейну. Природа адсорбції мікробів при цьому різна: при фільтрації в грунтах вона пов'язана головним чином з впливом антагоністичних мікроорганізмів (шар грунту в 40 см затримує близько 90% бактерій[97]), В дрібнозернистих піщаних грунтах адсорбція бактерій проявляється у вигляді прилипання до окремих часток грунту з- за дії поверхневих або електричних сил, наявності в бактеріях клеять речовин і інших причин.
Природа адсорбції вуглеводнів на графіті, окисях, гідроксиду і хімічно модифікованих поверхнях.
Оскільки природа адсорбції газів і парів надзвичайно багатогранна і складна жодна з існуючих теорій не здатна пояснити все різноманіття явищ адсорбції (а тим більше низькотемпературної адсорбції), хоча при обробці великого числа експериментів хороші результати дає застосування теорії Ленгмюра, ВЕТ і особливо теорії потенціалу.
Для виявлення природи адсорбції пленкообразова-ків на пігментах було проведено вивчення адсорбції резідрола на досліджуваних пігментах ваговим методом з водних розчинів різної концентрації.
Все сказане про природу адсорбції водо - і маслорастворімих ПАР можна віднести і до ПАР, розчинним в обох фазах, принаймні при їх невеликих концентраціях. У цьому випадку в рівновазі знаходяться розчини ПАР у водному і масляної фазах і адсорбційний шар на міжфазної поверхні.
Ізотерми адсорбції н-гексаяа на графітіровапнсш сажі (7 окису. Тому, коли потрібно вирішити питання про природу адсорбції і характер поверхні, обов'язково потрібно супроводжувати вивчення ізотерм адсорбції також і вимірами теплоти адсорбції. Залежність інгібнторного ефекту v від температури t. | Залежність іігнбіторного ефекту v від температури для СТЗ. подібна залежність була пояснена БалезіньЛ за аналогією з каталітичними процесами, зміною природи адсорбції інгібіторів. При невисоких температурах інгібітор адсорбується фізично, а потім зі збільшенням температури фізична адсорбція переходить в хімічну. Падіння іігібіторного ефекту з подальшим підвищенням температури зв'язується з десорбцією інгібітора з поверхні корродирующего металу.
Згідно Тейлору[29]відсутність безпосереднього зв'язку між адсорбцією і каталітичної активністю є наслідком двойствен ної природи адсорбції. Адсорбція газів при низьких температурах не змінює конфігурації і активності адсорбованих долекул. Тільки активована або хімічна адсорбція, що спостерігається при порівняно високих температурах, впливає на активність адсорбованого газу і каталітична дія. Визначення величини адсорбції при температурах, дуже близьких до робочих умов, дає набагато більш сувору залежність між адсорбцією і каталітичної активністю.
Такий порядок адсорбції ароматичних вуглеводнів також знаходиться в згоді з висловленими в першій частині статті поглядами на природу адсорбції гідратованим силікагелем ароматичних вуглеводнів, які проявляють властивості основ.
Ці правила підтверджувалися при хроматографическом поділі олефінових фракцій нафтопродуктів і також підтверджують висновки, зроблені на підставі вивчення природи адсорбції вуглеводнів з урахуванням електронодонорні властивостей олефінів.
Для того щоб зробити вибір між цими трьома можливостями, необхідно мати у своєму розпорядженні додатковими даними з кінетики реакції, природі адсорбції реагуючих газів і ймовірною стійкості різного роду проміжних утворень. Нижче наводяться докази на користь того, що механізм б застосувати до обміну насичених вуглеводнів, а механізм в - до обміну багатьох ненасичених вуглеводнів.
Принцип, покладений в основу записи спектрів інфрачервоного поглинання шару речовини на відбиває підкладці, використовується також для дослідження природи адсорбції і адгезії різних матеріалів на металевих поверхнях. В цьому випадку необхідно досліджувати спектри плівок товщина яких не перевищує 10 моношарів, так як в більш товстих плівках картина взаємодії вуалюється речовиною плівки, необуреним зв'язком з підкладкою.
При поділі суміші методом твердо-рідинної хроматографії аналізоване речовина розподіляється між рухомою рідкою фазою і нерухомою твердою фазою. У зв'язку з тим, що природа адсорбції ще не повністю вивчена, умови поділу вибирають експериментально методом проб і помилок.
Тому магнітні вимірювання є чутливий метод для визначення природи адсорбції.
Природу взаємодії атомів або молекул вдавалося зрозуміти, коли починали вивчати інші, більш складні характеристики розглянутих систем: коливання, взаємодії різних зв'язків і різних ступенів свободи, взаємодія з випромінюванням, магнітні, електричні і, нарешті, хімічні властивості. Мабуть, тільки такий шлях і може привести до відповіді про природу адсорбції в конкретних випадках.
Часто при вирішенні питання про те, якого типу адсорбція має місце, корисно використовувати поряд зі швидкістю адсорбції також і швидкість десорбції. Саме з цієї причини легкість десорбції, що спостерігається при нагріванні системи від температури рідкого повітря до - 78 або до кімнатної температури, часто використовується[5, 6]для попереднього з'ясування природи адсорбції. Як критерій, що дозволяє з'ясувати природу адсорбції, можна також використовувати інтервал температур, в межах якого має місце адсорбція. Фізична адсорбція повинна протікати тільки при температурах, близьких до температури кипіння адсорбата при тиску досвіду, тоді як хемосорбция, пов'язана з дією більш значних сил, повинна йти при температурах, істотно перевищують температуру кипіння адсорбата при тиску досвіду. Хоча цей критерій, безсумнівно, корисний, в разі високопористих адсорбентів він також може привести до помилкових висновків.
Часто при вирішенні питання про те, якого типу адсорбція має місце, корисно використовувати поряд зі швидкістю адсорбції також і швидкість десорбції. Саме з цієї причини легкість десорбції, що спостерігається при нагріванні системи від температури рідкого повітря до - 78 або до кімнатної температури, часто використовується[5, 6]для попереднього з'ясування природи адсорбції. Як критерій, що дозволяє з'ясувати природу адсорбції, можна також використовувати інтервал температур, в межах якого має місце адсорбція. Фізична адсорбція повинна протікати тільки при температурах, близьких до температури кипіння адсорбата при тиску досвіду, тоді як хемосорбция, пов'язана з дією більш значних сил, повинна йти при температурах, істотно перевищують температуру кипіння адсорбата при тиску досвіду. Хоча цей критерій, безсумнівно, корисний, в разі високопористих адсорбентів він також може привести до помилкових висновків.
Так само як воднева зв'язок, я-комплекси і в граничному випадку - взаємодія з перенесенням заряду. Ці взаємодії викликають настільки сильні і виразні зміни в енергіях і в інфрачервоних і електронних спектрах адсорбційних систем (іноді аж до появи спектрів ЕПР), що квантова хімія може пояснити вже знайдені і передбачити нові кореляції між цими експериментальними величинами. Тут важливо дослідження співвідношення локальних і колективних взаємодій, вивчення впливу акцепторних і донорних центрів, природи адсорбції оптичних ізомерів.
Так само як воднева зв'язок, л-комплекси і в граничному випадку - взаємодія з перенесенням заряду. Ці взаємодії викликають настільки сильні і виразні зміни в енергіях і в інфрачервоних і електронних спектрах адсорбційних систем (іноді аж до появи спектрів ЕПР), що квантова хімія може пояснити вже знайдені і передбачити нові кореляції між цими експериментальними величинами. Тут важливо дослідження співвідношення локальних і колективних взаємодій, вивчення впливу акцепторних і донорних центрів, природи адсорбції оптичних ізомерів.
Ця стаття торкається лише одне принципове питання: чи представляє адсорбція явище механічне або хімічне. На початку статті Ловиц помічав, що незважаючи на 14 років, що минули з часу відкриття їм адсорбції, ми ще далекі від пізнання її причини, і що найвизначніші хіміки не можуть навіть прийти до єдиної думку щодо того, яка природа адсорбції. Ловиц вказував далі, що ці найвизначніші хіміки - його сучасники, в числі яких він називає Клапрота, Грен, Вокелена і інших, дотримуються механічної точки зору при поясненні адсорбційних явищ.
Інша картина спостерігається при адсорбції на тій же поверхні розділу фаз маслорастворімих ПАР, розчинених в рідкої вуглеводневої фазі. У цих умовах збільшення довжини ланцюга молекул ПАР призводить лише до слабкому падіння їх поверхневої активності, що пов'язано з невеликим збільшенням розчинності ПАР в вуглеводневому середовищі в міру збільшення довжини ланцюга молекул. Енергетика адсорбції ПАР з вуглеводневої середовища на кордоні розділу вода - масло визначається гідратацією полярних груп при їх виході з вуглеводневої фази на міжфазну поверхню. Все сказане про природу адсорбції водо - і маслорастворімих ПАР можна віднести і до ПАР, розчинним в обох фазах, то принаймні при їх невеликих концентраціях. У цьому випадку в рівновазі знаходяться розчини ПАР у водному і масляної фазах і адсорбційний шар на міжфазної поверхні.
Як уже зазначалося[45], Цеоліти можуть бути віднесені до адсорбенту зі специфічною поверхнею, що несе зосереджені позитивні заряди, розташовані близько розосереджених негативнихзарядів решітки. Змінюючи електронну структуру поверхні шляхом іонного обміну, можна підійти до з'ясування механізму адсорбційних взаємодій з молекулами адсорбата різного електронної будови. У зв'язку з цим в наступному розділі статті буде розглянута природа адсорбції на цеолітах, модифікованих методом катіонного обміну.
Було встановлено, що існує паралелізм в зміні інгібуючої здатності органічних сполук і їх адсорбованих. У ряді робіт були вивчені закономірності адсорбції інгібіторів: зв'язок між інгібуючої дії, адсорбцією і молекулярною структурою інгібіторів, їх природою і фізико-хімічними характеристиками. Встановлено, що захисні властивості органічних інгібіторів в значній мірі визначаються природою адсорбції (хемосорбция, фізична або специфічна адсорбція) і показано, що найкращими інгібіторами є ті, які утворюють хемосорбціонних зв'язок метал - атом азоту. Як відомо, інформацію про механізм адсорбції, природі сил і зв'язків, що утримують адсорбовані молекули на поверхні металу, можна отримати, досліджуючи ізотерми адсорбції. Вид адсорбційної ізотерми тісно пов'язаний з механізмом адсорбції.
Знімок, отриманий за допомогою іонного мікроскопа. Адсорбція азоту на межі вольфраму (ПО (Е h г 1 i з h Q., Proceedings of the Third International Congress on Catalysis, North-Holland Publishing Co., Amsterdam, 1965 p. 128. Газ ионизуется на поверхні в ступеня, обумовленою роботою виходу поверхні, а виникають в результаті іони прискорюються радіальним електричним полем так, щоб стало можливим їх зіткнення з екраном. Перевага даного методу над розглянутим вище полягає в збільшенні роздільної здатності, яка дозволяє розрізняти окремі атоми поверхні. Приклад застосування методу іонної мікроскопії показаний на рис . 87; наведений на малюнку знімок підтверджує, що метод, безсумнівно, дозволяє отримати велику кількість інформації. при вивченні адсорбції спостерігають зміни в картині розподілу, обумовлені зміною роботи виходу при впуску невеликої кількості газу незалежно від того, в якому місці відбувається адсорбція. Як і метод емісійної мікроскопії, іонна мікроскопія дозволяє вивчати міграцію на поверхні. Комбінуючи подібні методи, вдалося детально розібратися в природі адсорбції азоту на різних гранях кристала вольфраму при різних температурах. За допомогою іонної мікроскопії була вивчена також адсорбція окису вуглецю на вольфрамі.
Поведінка ряду каталізаторів окислення в різних реакціях описано в попередніх розділах. У цій частині огляду зроблена спроба узагальнити і представити у вигляді таблиці каталітичні властивості типових металів і оксидів металів, що застосовуються в якості каталізаторів окислення. Для деяких типових реакцій каталітичного окислення властивості каталізаторів можуть перебувати відповідно до їх поведінкою. У табл. 1 наведені деякі властивості металевих оксидів. У другому стовпці зазначено, до якого типу напівпровідників відносяться ці оксиди. Усередині групи оксидів, віднесених в таблиці до класу ізоляторів, провідність зумовлена електронами, які після активації отримали здатність рухатися від рівнів валентних зв'язків до рівнів зв'язків провідності. У третій колонці показаний елемент, який в порівнянні з стехиометрическим складом оксиду знаходиться в надлишку, причому таким чином виникають дефекти, які відповідальні за прояв провідності. У четвертій колонці дається опис якісної природи кисневої адсорбції.