А Б В Г Д Е Є Ж З І Ї Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ю Я
Перетворюється речовина
Якщо перетворюються речовини, наприклад ефіри, контактують з каталізатором одночасно, то величина г qi /qz є мірою изг бірательності реакції одного речовини по відношенню до іншого.
Видалення більш повільно перетворюються речовин з реакційної схеми можливо, тому що в масштабі часу интерме-ДІАТ їх концентрації, по суті, постійні. Коли такі речовини видалені, константи швидкості повинні бути модифіковані, щоб врахувати множники, відповідні віддаленим речовин.
Пропорційність швидкості реакції концентрації перетворюється речовини представлялася, проте, не узгоджується з ТАС: поява молекул з енергією, більшою у порівнянні із середньою, відбувається в результаті енергообміну при зіткненнях частинок, тобто швидкість реакції повинна бути пропорційна квадрату їх концентрації. Перрен в 1919 році запропонував радіаційну теорію активації частинок при поглинанні ними ПК-випромінювання стінок посудини. Її неспроможність була незабаром показана Ленгмюром.
Суворе кількісне визначення швидкості реакції як зміни кількості перетворюється речовини в одиницю часу в одиниці об'єму зони, в якій протікає хімічна реакція, було дано в другій половині минулого століття.
В ході елементарного акту змінюється запас енергії, що характеризує стан перетворюються речовин в системі. Якщо знехтувати можливими змінами кінетичної енергії електронів, то елементарні процеси можуть характеризуватися змінами потенційної енергії при переході від вихідного стану до кінцевого.
Активними є такі домішки, які взаємодіють хімічно або з самим перетворюється речовиною, або з продуктами його розпаду. Природно, що хімічна дія активних домішок не вкладається в рамки теорії власне мономолекулярних реакцій і в кожному конкретному випадку має розглядатися окремо. У зв'язку з хімічною дією домішок вкажемо тільки, що такими домішками можуть бути як спеціально додаються домішки, так і домішки, присутні в системі у вигляді забруднень.
Ес-сон в 1866 р Вони показали, що швидкість хімічної реакції прямо про-пропорційна кількості перетворюється речовини.
Якщо в будь-якому процесі одна речовина перетворюється в інше, причому швидкість утворення продукту пропорційна готівковим кількістю перетворюється речовини, то таке явище називають процесом (або реакцією) першого порядку.
Якщо в будь-якому процесі одна речовина перетворюється в інше, причому швидкість утворення продукту пропорційна готівковим кількістю перетворюється речовини, то таке явище називають процесом (або реакцією) першого порядку.
Зрозуміло, що тільки в подібних умовах з'явилися на поверхні зразка зародки займають еквівалентні положення по відношенню до перетворюються речовини і можуть, отже, розвиватися аналогічно. проблеми, виникають при приготуванні і використанні зразків певної форми, коротко обговорені в гл.
Можливим шляхом управління ставленням специфічності є заміщення частини противоионов ионита на іони, подібні за структурою з одним з перетворюються речовин. Такі іони можуть сприяти його сорбції каталізатором і таким чином вибірково прискорювати перетворення.
Розрахунок АЯ і AFH, а також АЯ і AF досі ми вели зазвичай на моль утворюється або перетворюється речовини.
До рівняння (5 - 28. | До рівняння (5 - 29. Знак перед Q і Lh буде позитивний, якщо апарат отримує теплоту з навколишнього середовища або зовнішня машина робить роботу для перетворюється речовини. Для обчислення величини у за допомогою формули (1811 ) з безпосередньо визначається з досвіду відносної ефективності придушення у /, потрібно знати газокінетичний діаметри молекул перетворюється речовини і сторонньої домішки. Крім того, цей розрахунок, заснований на формулах теорії Гіншел'вуда, передбачає наближену придатність цієї теорії. Приклади обчислення величини у будуть приведені в наступному розділі.
В процесі фазових перетворень, коли відбувається утворення невеликих обсягів нової фази і подальший їх зростання, повинно бути помітним зменшення вільної енергії, пропорційне добутку кількості перетворюється речовини на різницю питомих вільних енергій старої і нової фаз. Однак при виникненні ділянок нової фази утворюється межфазная поверхню розділу і вільна енергія системи збільшується.
За допомогою функції OVERALLRX можна також встановити, які реакції протікають при найбільш повільному масштабі часу, якщо ми вважаємо, що X, Y і Z - швидко перетворюються речовини.
Вант-Гофф відносить реакції розпаду дібромянтарной кислоти на броммалеіновую кислоту і бромистий водень, монохлоруксусной кислоти на гликолевую і хлористий водень і встановлює, що в мономолекулярних реакціях перетворене кількість не залежить від обсягу, займаного перетворюється речовиною. Однією з відмінних рис мономолекулярних перетворень Вант-Гофф вважає те, що вони не йдуть через зіткнення молекул, тоді як полімолекулярного перетворення відбуваються шляхом зіткнення між молекулами.
Руссель[IV-190 ], Користуючись кривої охолодження стали, намагався вирахувати вміст вуглецю по перетворенню аустеніту в перліт. Його дані з очевидністю показують надзвичайно складну взаємозалежність величини ефекту, кількості що виділяється при цьому перетворенні тепла і маси перетворюється речовини. Нортон[1-316], Застосувавши щонайретельнішу захист навесок від нерівномірності нагріву і конвекції повітря, провів досвід кількісного визначення мінералів за площею, що утворюється відхиленням записи від прямолінійного напряму. Однак для цього також були безумовно необхідні однакові умови нагрівання, в зв'язку з чим результати досліджень Нортона не цілком переконливі.
Згідно з викладеними вище теоретичними уявленнями і досвідченим даними, при зменшенні тиску, починаючи з деякого значення р, питома швидкість реакції зменшується і при низькому тиску змінюється пропорційно тиску. Область тисків, в якій питома швидкість реакції виявляє залежність від тиску, визначається кінетичними особливостями реакції і властивостями перетворюється речовини.
Притягають станами є зазвичай стаціонарні стани, але можуть бути більш складні стану, такі, як коливальні або хаотичні. У будь-якому випадку, якщо в швидкому масштабі часу рух досить швидке, тільки усереднені концентрації швидко реагують речовин в їх притягує стані впливають на рух будь-яких більш повільно перетворюються речовин. Оскільки середні утворюються і витрачаються кількості кожного з швидко реагують речовин рівні, швидко реагують речовини можуть бути видалені з схеми хімічних реакцій.
У перетвореннях за участю великих молекул, що характеризуються великим впливом дифузійних перешкод на швидкість реакції, зв'язок кінетики з обмінної ємністю ионита носить більш складний характер. Наприклад, на катионите дауекс - SOW в формі Н - Na або Н - К на залежність константи швидкості інверсії сахарози від концентрації каталітично активних іонів в іоніте впливає величина модуля Тіле, що визначається радіусом зерна іоніту і коефіцієнтом дифузії перетворюється речовини. Характерно, що для даної реакції, ускладненої дифузійними утрудненнями, на константу швидкості впливає не тільки ступінь заміщення іонів водню, як в раніше розглянутому випадку гідролізу ефіров89 а й природа заміщає катіона, від якої залежить набухаемость катионита.
Для практичних розрахунків рівняння (5 - 11) слід перетворити. Велика частина процесів (у відкритих або закритих судинах) відбувається при приблизно постійному тиску. Так як перетворюється речовина в більшій чи меншій мірі зазнає зміна обсягу, то це перетворення пов'язане з роботою зміни обсягу. Якщо обсяг зменшується, то зовнішній тиск здійснює позитивну роботу (знак, згідно з конвенцією IUPAC, буде позитивним), якщо ж обсяг збільшується, то система здійснює роботу проти зовнішнього тиску та знак її буде негативним. Робота зміни обсягу відрізняється за своїм характером від звичайної роботи, так як вона необхідна тільки для проведення перетворення в ході різних процесів, а для інших цілей неприйнятна.
Для практичних розрахунків рівняння (5 - 11) слід перетворити. Велика частина процесів (у відкритих або закритих судинах) відбувається при приблизно постійному тиску. Так як перетворюється речовина в більшій чи меншій мірі зазнає зміна обсягу, то це перетворення пов'язане з роботою зміни обсягу. Якщо обсяг зменшується, то зовнішній тиск здійснює позитивну роботу (знак, згідно з конвенцією IUPAG, буде позитивним), якщо ж обсяг збільшується, то система здійснює роботу проти зовнішнього тиску та знак її буде негативним. Робота зміни обсягу відрізняється за своїм характером від звичайної роботи, так як вона необхідна тільки для проведення перетворення в ході різних процесів, а для інших цілей неприйнятна.
Багато прості феноли впливають на енергетику системи і окислення субстратів в процесі клітинного дихання. це властивість фенолів зручно для вивчення окисного фосфо-рілірованія і допомагає з'ясувати механізм дії деяких лікарських засобів. Очевидно, гідроксильна група активується таким чином що в процесі фосфорилювання діє спільно з перетворюється речовиною.
Вона, подібно до того, як закон вічності матерії визначає кількість речовини, визначає якість перетворюється речовини. Цей закон уже не так точний, як закон вічності речовини, тому що саме поняття про простих тілах є поняття умовне. Якщо візьмемо зелена речовина і спостерігатимемо його хімічні перетворення від нагрівання, то бачимо, що з нього виходять газоподібне і чорне речовини.
Зауважимо, що різниця між повним числом коливальних ступенів свободи Зп - 6 і числом f в разі азосоединений і алкшшітрі-тов дорівнює числу зв'язків С - Н в молекулі відповідного з'єднання. Таке пояснення видається досить правдоподібним, хоча слід зазначити, що в інших випадках, наведених в табл. 23 зазначена закономірність не виконується. Інша закономірність, помічена Лірмекерсом[867], Полягає в тому, що величина f виявляється близькою до потроєному числа важких атомів в молекулі перетворюється речовини. Таким чином, ця закономірність також усуває коливання атомів Н від участі в активації. Однак ця закономірність, як і закономірність, відзначена Касселем, виконується лише в окремих випадках.
Горизонтальний ділянку на термограмме позначає, що все надходить ззовні тепло поглинається в результаті ендотермічного процесу. Очевидно, що чим вище швидкість нагріву, а отже, і температурний градієнт між речовиною і пічним простором, тим більша кількість речовини реагує в одиницю часу. Звідси необхідно мати на увазі, що для кожного ізотермічного процесу при безперервному нагріванні печі реакція починається при незначному градиенте температур між речовиною і піччю, а закінчується в залежності від кількості перетворюється речовини при досить великих різницях температур, що можуть досягати 100 - 150 С і більше. Отже, кількість перетворюється в одиницю часу речовини під час реакції має поступово збільшуватися.
Згідно з викладеними вище теоретичними уявленнями і досвідченим даними, при зменшенні тиску, починаючи з деякого значення р, питома швидкість реакції зменшується і при низькому тиску змінюється пропорційно тиску. Область тисків, в якій питома швидкість реакції виявляє залежність від тиску, визначається кінетичними особливостями реакції і властивостями перетворюється речовини. Звідси випливає, що чим менше атомів містить молекула перетворюється речовини, тим при високому тиску лежить ця область.
Будь-яку хімічну реакцію можна представити як перетворення одних речовин в інші, в будь-якої реакції можна розрізнити вихідні реагенти і продукти реакції. Витрата вихідних речовин та інших цінних продуктів реакції - це процес, який відбувається в часі. Правда, не завжди цей час піддається виміру - деякі хімічні реакції відбуваються практично миттєво, тоді як для протікання інших реакцій необхідні роки. Як і будь-який процес, що проходить в часі, хімічна реакція характеризується швидкістю, під якою мається на увазі швидкість витрачання вихідних речовин або ж швидкість утворення продуктів реакції. Більш строго: швидкість хімічної реакції - це зміна кількості перетворюється речовини в одиниці об'єму в одиницю часу, інакше кажучи, зміна концентрації перетворюється речовини в одиницю часу. Швидкість реакції зазвичай вимірюють по зменшенню концентрації початкових або по збільшенню концентрації кінцевих речовин.
Будь-яку хімічну реакцію можна представити як перетворення одних речовин в інші, в будь-якої реакції можна розрізнити вихідні реагенти і продукти реакції. Витрата вихідних речовин та інших цінних продуктів реакції - це процес, який відбувається в часі. Правда, не завжди цей час піддається виміру - деякі хімічні реакції відбуваються практично миттєво, тоді як для протікання інших реакцій необхідні роки. Як і будь-який процес, що проходить в часі, хімічна реакція характеризується швидкістю, під якою мається на увазі швидкість витрачання вихідних речовин або ж швидкість утворення продуктів реакції. Більш строго: швидкість хімічної реакції - це зміна кількості перетворюється речовини в одиниці об'єму в одиницю часу, інакше кажучи, зміна концентрації перетворюється речовини в одиницю часу. Швидкість реакції зазвичай вимірюють по зменшенню концентрації початкових або по збільшенню концентрації кінцевих речовин.
Видалення більш повільно перетворюються речовин з реакційної схеми можливо, тому що в масштабі часу интерме-ДІАТ їх концентрації, по суті, постійні. Коли такі речовини видалені, константи швидкості повинні бути модифіковані, щоб врахувати множники, відповідні віддаленим речовин.
Пропорційність швидкості реакції концентрації перетворюється речовини представлялася, проте, не узгоджується з ТАС: поява молекул з енергією, більшою у порівнянні із середньою, відбувається в результаті енергообміну при зіткненнях частинок, тобто швидкість реакції повинна бути пропорційна квадрату їх концентрації. Перрен в 1919 році запропонував радіаційну теорію активації частинок при поглинанні ними ПК-випромінювання стінок посудини. Її неспроможність була незабаром показана Ленгмюром.
Суворе кількісне визначення швидкості реакції як зміни кількості перетворюється речовини в одиницю часу в одиниці об'єму зони, в якій протікає хімічна реакція, було дано в другій половині минулого століття.
В ході елементарного акту змінюється запас енергії, що характеризує стан перетворюються речовин в системі. Якщо знехтувати можливими змінами кінетичної енергії електронів, то елементарні процеси можуть характеризуватися змінами потенційної енергії при переході від вихідного стану до кінцевого.
Активними є такі домішки, які взаємодіють хімічно або з самим перетворюється речовиною, або з продуктами його розпаду. Природно, що хімічна дія активних домішок не вкладається в рамки теорії власне мономолекулярних реакцій і в кожному конкретному випадку має розглядатися окремо. У зв'язку з хімічною дією домішок вкажемо тільки, що такими домішками можуть бути як спеціально додаються домішки, так і домішки, присутні в системі у вигляді забруднень.
Ес-сон в 1866 р Вони показали, що швидкість хімічної реакції прямо про-пропорційна кількості перетворюється речовини.
Якщо в будь-якому процесі одна речовина перетворюється в інше, причому швидкість утворення продукту пропорційна готівковим кількістю перетворюється речовини, то таке явище називають процесом (або реакцією) першого порядку.
Якщо в будь-якому процесі одна речовина перетворюється в інше, причому швидкість утворення продукту пропорційна готівковим кількістю перетворюється речовини, то таке явище називають процесом (або реакцією) першого порядку.
Зрозуміло, що тільки в подібних умовах з'явилися на поверхні зразка зародки займають еквівалентні положення по відношенню до перетворюються речовини і можуть, отже, розвиватися аналогічно. проблеми, виникають при приготуванні і використанні зразків певної форми, коротко обговорені в гл.
Можливим шляхом управління ставленням специфічності є заміщення частини противоионов ионита на іони, подібні за структурою з одним з перетворюються речовин. Такі іони можуть сприяти його сорбції каталізатором і таким чином вибірково прискорювати перетворення.
Розрахунок АЯ і AFH, а також АЯ і AF досі ми вели зазвичай на моль утворюється або перетворюється речовини.
До рівняння (5 - 28. | До рівняння (5 - 29. Знак перед Q і Lh буде позитивний, якщо апарат отримує теплоту з навколишнього середовища або зовнішня машина робить роботу для перетворюється речовини. Для обчислення величини у за допомогою формули (1811 ) з безпосередньо визначається з досвіду відносної ефективності придушення у /, потрібно знати газокінетичний діаметри молекул перетворюється речовини і сторонньої домішки. Крім того, цей розрахунок, заснований на формулах теорії Гіншел'вуда, передбачає наближену придатність цієї теорії. Приклади обчислення величини у будуть приведені в наступному розділі.
В процесі фазових перетворень, коли відбувається утворення невеликих обсягів нової фази і подальший їх зростання, повинно бути помітним зменшення вільної енергії, пропорційне добутку кількості перетворюється речовини на різницю питомих вільних енергій старої і нової фаз. Однак при виникненні ділянок нової фази утворюється межфазная поверхню розділу і вільна енергія системи збільшується.
За допомогою функції OVERALLRX можна також встановити, які реакції протікають при найбільш повільному масштабі часу, якщо ми вважаємо, що X, Y і Z - швидко перетворюються речовини.
Вант-Гофф відносить реакції розпаду дібромянтарной кислоти на броммалеіновую кислоту і бромистий водень, монохлоруксусной кислоти на гликолевую і хлористий водень і встановлює, що в мономолекулярних реакціях перетворене кількість не залежить від обсягу, займаного перетворюється речовиною. Однією з відмінних рис мономолекулярних перетворень Вант-Гофф вважає те, що вони не йдуть через зіткнення молекул, тоді як полімолекулярного перетворення відбуваються шляхом зіткнення між молекулами.
Руссель[IV-190 ], Користуючись кривої охолодження стали, намагався вирахувати вміст вуглецю по перетворенню аустеніту в перліт. Його дані з очевидністю показують надзвичайно складну взаємозалежність величини ефекту, кількості що виділяється при цьому перетворенні тепла і маси перетворюється речовини. Нортон[1-316], Застосувавши щонайретельнішу захист навесок від нерівномірності нагріву і конвекції повітря, провів досвід кількісного визначення мінералів за площею, що утворюється відхиленням записи від прямолінійного напряму. Однак для цього також були безумовно необхідні однакові умови нагрівання, в зв'язку з чим результати досліджень Нортона не цілком переконливі.
Згідно з викладеними вище теоретичними уявленнями і досвідченим даними, при зменшенні тиску, починаючи з деякого значення р, питома швидкість реакції зменшується і при низькому тиску змінюється пропорційно тиску. Область тисків, в якій питома швидкість реакції виявляє залежність від тиску, визначається кінетичними особливостями реакції і властивостями перетворюється речовини.
Притягають станами є зазвичай стаціонарні стани, але можуть бути більш складні стану, такі, як коливальні або хаотичні. У будь-якому випадку, якщо в швидкому масштабі часу рух досить швидке, тільки усереднені концентрації швидко реагують речовин в їх притягує стані впливають на рух будь-яких більш повільно перетворюються речовин. Оскільки середні утворюються і витрачаються кількості кожного з швидко реагують речовин рівні, швидко реагують речовини можуть бути видалені з схеми хімічних реакцій.
У перетвореннях за участю великих молекул, що характеризуються великим впливом дифузійних перешкод на швидкість реакції, зв'язок кінетики з обмінної ємністю ионита носить більш складний характер. Наприклад, на катионите дауекс - SOW в формі Н - Na або Н - К на залежність константи швидкості інверсії сахарози від концентрації каталітично активних іонів в іоніте впливає величина модуля Тіле, що визначається радіусом зерна іоніту і коефіцієнтом дифузії перетворюється речовини. Характерно, що для даної реакції, ускладненої дифузійними утрудненнями, на константу швидкості впливає не тільки ступінь заміщення іонів водню, як в раніше розглянутому випадку гідролізу ефіров89 а й природа заміщає катіона, від якої залежить набухаемость катионита.
Для практичних розрахунків рівняння (5 - 11) слід перетворити. Велика частина процесів (у відкритих або закритих судинах) відбувається при приблизно постійному тиску. Так як перетворюється речовина в більшій чи меншій мірі зазнає зміна обсягу, то це перетворення пов'язане з роботою зміни обсягу. Якщо обсяг зменшується, то зовнішній тиск здійснює позитивну роботу (знак, згідно з конвенцією IUPAC, буде позитивним), якщо ж обсяг збільшується, то система здійснює роботу проти зовнішнього тиску та знак її буде негативним. Робота зміни обсягу відрізняється за своїм характером від звичайної роботи, так як вона необхідна тільки для проведення перетворення в ході різних процесів, а для інших цілей неприйнятна.
Для практичних розрахунків рівняння (5 - 11) слід перетворити. Велика частина процесів (у відкритих або закритих судинах) відбувається при приблизно постійному тиску. Так як перетворюється речовина в більшій чи меншій мірі зазнає зміна обсягу, то це перетворення пов'язане з роботою зміни обсягу. Якщо обсяг зменшується, то зовнішній тиск здійснює позитивну роботу (знак, згідно з конвенцією IUPAG, буде позитивним), якщо ж обсяг збільшується, то система здійснює роботу проти зовнішнього тиску та знак її буде негативним. Робота зміни обсягу відрізняється за своїм характером від звичайної роботи, так як вона необхідна тільки для проведення перетворення в ході різних процесів, а для інших цілей неприйнятна.
Багато прості феноли впливають на енергетику системи і окислення субстратів в процесі клітинного дихання. це властивість фенолів зручно для вивчення окисного фосфо-рілірованія і допомагає з'ясувати механізм дії деяких лікарських засобів. Очевидно, гідроксильна група активується таким чином що в процесі фосфорилювання діє спільно з перетворюється речовиною.
Вона, подібно до того, як закон вічності матерії визначає кількість речовини, визначає якість перетворюється речовини. Цей закон уже не так точний, як закон вічності речовини, тому що саме поняття про простих тілах є поняття умовне. Якщо візьмемо зелена речовина і спостерігатимемо його хімічні перетворення від нагрівання, то бачимо, що з нього виходять газоподібне і чорне речовини.
Зауважимо, що різниця між повним числом коливальних ступенів свободи Зп - 6 і числом f в разі азосоединений і алкшшітрі-тов дорівнює числу зв'язків С - Н в молекулі відповідного з'єднання. Таке пояснення видається досить правдоподібним, хоча слід зазначити, що в інших випадках, наведених в табл. 23 зазначена закономірність не виконується. Інша закономірність, помічена Лірмекерсом[867], Полягає в тому, що величина f виявляється близькою до потроєному числа важких атомів в молекулі перетворюється речовини. Таким чином, ця закономірність також усуває коливання атомів Н від участі в активації. Однак ця закономірність, як і закономірність, відзначена Касселем, виконується лише в окремих випадках.
Горизонтальний ділянку на термограмме позначає, що все надходить ззовні тепло поглинається в результаті ендотермічного процесу. Очевидно, що чим вище швидкість нагріву, а отже, і температурний градієнт між речовиною і пічним простором, тим більша кількість речовини реагує в одиницю часу. Звідси необхідно мати на увазі, що для кожного ізотермічного процесу при безперервному нагріванні печі реакція починається при незначному градиенте температур між речовиною і піччю, а закінчується в залежності від кількості перетворюється речовини при досить великих різницях температур, що можуть досягати 100 - 150 С і більше. Отже, кількість перетворюється в одиницю часу речовини під час реакції має поступово збільшуватися.
Згідно з викладеними вище теоретичними уявленнями і досвідченим даними, при зменшенні тиску, починаючи з деякого значення р, питома швидкість реакції зменшується і при низькому тиску змінюється пропорційно тиску. Область тисків, в якій питома швидкість реакції виявляє залежність від тиску, визначається кінетичними особливостями реакції і властивостями перетворюється речовини. Звідси випливає, що чим менше атомів містить молекула перетворюється речовини, тим при високому тиску лежить ця область.
Будь-яку хімічну реакцію можна представити як перетворення одних речовин в інші, в будь-якої реакції можна розрізнити вихідні реагенти і продукти реакції. Витрата вихідних речовин та інших цінних продуктів реакції - це процес, який відбувається в часі. Правда, не завжди цей час піддається виміру - деякі хімічні реакції відбуваються практично миттєво, тоді як для протікання інших реакцій необхідні роки. Як і будь-який процес, що проходить в часі, хімічна реакція характеризується швидкістю, під якою мається на увазі швидкість витрачання вихідних речовин або ж швидкість утворення продуктів реакції. Більш строго: швидкість хімічної реакції - це зміна кількості перетворюється речовини в одиниці об'єму в одиницю часу, інакше кажучи, зміна концентрації перетворюється речовини в одиницю часу. Швидкість реакції зазвичай вимірюють по зменшенню концентрації початкових або по збільшенню концентрації кінцевих речовин.
Будь-яку хімічну реакцію можна представити як перетворення одних речовин в інші, в будь-якої реакції можна розрізнити вихідні реагенти і продукти реакції. Витрата вихідних речовин та інших цінних продуктів реакції - це процес, який відбувається в часі. Правда, не завжди цей час піддається виміру - деякі хімічні реакції відбуваються практично миттєво, тоді як для протікання інших реакцій необхідні роки. Як і будь-який процес, що проходить в часі, хімічна реакція характеризується швидкістю, під якою мається на увазі швидкість витрачання вихідних речовин або ж швидкість утворення продуктів реакції. Більш строго: швидкість хімічної реакції - це зміна кількості перетворюється речовини в одиниці об'єму в одиницю часу, інакше кажучи, зміна концентрації перетворюється речовини в одиницю часу. Швидкість реакції зазвичай вимірюють по зменшенню концентрації початкових або по збільшенню концентрації кінцевих речовин.