А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Правильний вибір - індикатор

Правильний вибір індикаторів і їх підключення вимагають серйозної уваги. Загальні параметри можуть не вибудовуватися з заслуговують на увагу тактиками і привести до вирішення здійснити трейд, заснованому на неправдивої інформації.

Зробити правильний вибір індикатора для титриметрического аналізу можна лише добре знаючи теорію індикаторів.

Для правильного вибору індикатора необхідно знати інтервал з трансформаційних змін потенціалу системи, використовуваної для аналізу. Підбирають такий - індикатор, перехід забарвлення якого відбувається в даному інтервалі значень потенціалу.

При правильному виборі індикатора інтервал переходу його забарвлення, а значить, і його рТ знаходяться всередині стрибка титрування.

Крива титрування 100 мл 0 1 н. розчину СН3СООН 0 1 н. розчином NaOH. Тому для більш правильного вибору індикатора необхідно простежити характер кривої титрування і - встановити величину рН розчину в точці еквівалентності.

Забарвлення деяких індикаторів. Тому навіть при правильному виборі індикатора допускається похибка, яка називається індикаторної помилкою титрування. Неправильний вибір індикатора може абсолютно спотворити результати аналізу. Розглянемо теорію індикаторів і правила їх вибору при різних випадках титрування.

Слід приділяти належну увагу правильному вибору індикатора.

Індикаторні похибки Навіть при правильному виборі індикатора колір індикатора змінюється не абсолютно точно в точці еквівалентності, а раніше чи пізніше. Значення рН, при якому закінчують титрування з обраним індикатором, називають кінцевою точкою титрування (КТТ), при цьому р7 індикатора має збігатися з рН в ТЕ. Якщо р7 індикатора не збігається з рН в ТЕ, то це призводить до так званим індикаторним погрішностей.

Отже, все зводиться до правильного вибору індикатора. Щоб розібратися в цьому вельми важливому для об'ємного аналізу питанні, необхідно простежити за ходом зміни величини рН при титруванні в різних, найбільш типових випадках і, зіставивши їх з показниками титрування різних індикаторів, вивести правило вибору індикатора.

З розглянутого прикладу видно, яке велике значення-має правильний вибір індикатора при титруванні. Щоб добре розібратися в цьому основному питанні об'ємного аналізу, необхідно перш за все познайомитися з теорією індикаторів.

З розглянутого прикладу видно, яке велике значення має правильний вибір індикатора при титруванні. Щоб добре розібратися в цьому основному питанні об'ємного аналізу, необхідно перш за все познайомитися з теорією індикаторів.

З розглянутого прикладу видно, яке велике значення має правильний вибір індикатора при титруванні. Щоб свідомо розібратися в цьому основному питанні об'ємного аналізу, необхідно перш за все познайомитися з теорією індикаторів.

Найважливішою умовою, дотримуваним при титрування, є правильний вибір індикатора. При недотриманні цієї умови можна отримати точні результати аналізу, якщо навіть всі інші аналітичні операції проводилися дуже ретельно.

Розрахунок рівноваг необхідний при розгляді особливостей кривих титрування з метою правильного вибору індикатора.

Більшість аналітиків вважає за краще використовувати в дослідах по титрування внутрішні індикатори, при цьому велике значення має правильний вибір індикатора. Список індикаторів і їх властивостей наведено в більшості довідників, що включають розділ по тітріметрія-зації аналізу. Ці дані дозволяють вибирати потенційні індикатори для кожного конкретного випадку, проте придатність їх у всіх випадках слід перевіряти експериментально.

Наближена оцінка рН розчину, що виходить при взаємодії строго еквівалентних кількостей підстави і кислоти, дуже багато важить для правильного вибору індикатора при титруванні слабкої кислоти сильною основою я слабкої основи сильною кислотою. Так, при титруванні оцтової кислоти їдким калі слід користуватися фенолфталеїном, інтервал переходу (див. С. Наближена оцінка рН розчину, що виходить при взаємодії строго еквівалентних кількостей підстави і кислоти, дуже багато важить для правильного вибору індикатора при титруванні слабкої кислоти сильною основою і слабкого основи сильною кислотою. Так, при титруванні оцтової кислоти гідрокси-будинок калію або натрію слід користуватися фенолфталеїном, інтервал переходу (див. табл. 2) якого лежить в слаболужною області, а при титруванні водного розчину аміаку соляною кислотою - метиловим оранжевим або метиловим червоним, інтервали переходу яких лежать в слабокислою середовищі.

Крива поправок при ти. Щоб вуглекислота, завжди знаходиться в повітрі, і її солі, присутні в застосовуваних лугах, не заважали мікроопределенію сильних кислот (і небезпідставно), необхідний правильний вибір індикатора.

Криві титрування дають можливість простежити зміну рН розчину в різні моменти титрування, вивчити вплив температури і концентрації реагуючих речовин на процес нейтралізації, встановити кінець титрування і, як буде показано надалі, зробити правильний вибір індикатора.

Компаратор. а - вид спереду. б - вигляд ззаду. Оскільки буферна шкала зазвичай готується з декількома індикаторами (наприклад, в діапазоні рН від 4 2 до 8 4 беруть три індикатора: метиловий червоний, бромтимоловий синій і феноловий червоний), то для правильного вибору індикатора спочатку грубо визначають рН досліджуваного розчину за допомогою так званого універсального індикатора.

Компаратор. а - вид спереду. б - вигляд ззаду. Оскільки буферна шкала зазвичай готується з декількома індикаторами (наприклад, в діапазоні рН від 4 2 до 8 4 беруть три індикатори: метиловий червоний, бромтимоловий синій і феноловий червоний), то для правильного вибору індикатора спочатку грубо визначають рН досліджуваного розчину за допомогою так званого універсального індикатора, який являє собою суміш індикаторів з зонами переходу, послідовно охоплюють широку область рН від кислих до лужних значень.

Якщо цього збігу немає, то індикатор не придатний для установки кінцевої точки титрування. Правильний вибір індикатора в зв'язку з цим набуває важливого значення, так як без цього не можна отримати точні результати аналізу. Правильний ви) бор індикатора можна здійснити, якщо відомі інтервал переходу забарвлення індикатора і стрибок титрування. Інтервал переходу індикатора повинен по можливості збігатися зі стрибком титрування, а показник титрування індикатора (рТ) з рН в точці еквівалентності.

Зазвичай концентрація індикатора вимірюється кондуктометрів-ного або потенциометрическим методом, а також по поглинанню світла у видимій або ультрафіолетової частини спектра. Правильний вибір індикатора дуже важливий. При застосуванні різного типу барвників Шухрада і ін. W2w2w20. виявили, що ці барвники, як правило, або розчинні в інший рідкої фазі, або взаємодіють з нею, або навіть впливають на структуру емульсії.

Індикаторами називають такі речовини, які дають можливість з певним ступенем достовірності встановити кінцеву точку титрування. При правильному виборі індикатора точка еквівалентності збігається з кінцевою точкою титрування.

Крива титрування 100 мл 0 1 н. розчину СН3СООН ОД н. розчином NaOH.

Щоб кінець реакції було визначено найбільш точно, необхідно вибирати такий індикатор, рН інтервалу переходу якого (або рТ) найближче збігався б з рН титруемого розчину в момент еквівалентності. Тому для більш правильного вибору індикатора необхідно простежити характер кривої титрування і встановити величину рН розчину в точці еквівалент-лентності.

Крива титрування 100 мл 0 1 н. розчину СНзСООН 0 1 н. розчином NaOH. Щоб кінець реакції було визначено найбільш точно, необхідно вибирати такий індикатор, рН інтервалу переходу якого (або рТ) найближче збігався б з рН титруемого раствоД ра в момент еквівалентності. Тому для більш правильного вибору індикатора необхідно простежити характер кривої титрування і встановити величину рН розчину в точці еквівалентності.

Крива титрування 100 мл 0 1 н. розчину СН3СООН 0 1 н. розчином NaOH. Щоб кінець реакції було визначено найбільш точно, необхідно вибирати такий індикатор, рН інтервалу переходу якого (або рТ) найближче збігався б з рН титруемого розчину в момент еквівалентності. Тому для більш правильного вибору індикатора необхідно простежити характер кривої титрування і встановити величину рН розчину в точці еквівалентності.

Реакція з більш сильною кислотою (кислотою з великим значенням Ка) є кращою, і якщо значення /З речовин кислотного характеру в розчині розрізняються більше ніж в 1000 разів, то реакція з одним з'єднанням проходить практично до кінця до того моменту, коли істотною стає реакція з більш слабкою кислотою. Так, на кривих титрування многоосновних кислот, таких, як вугільна або фосфорна, можна бачити кілька чітких точок перегину. Правильний вибір індикатора для цієї системи дозволяє закінчити титрування на будь-якої потрібної стадії титрування.

Для того щоб при досягненні кінцевої точки титрування забарвлення індикатора різко змінилася, на відповідній кривій рН в цій точці має спостерігатися різкий попід'їдали. Якщо цей підйом кривої не цілком вертикальний то рН змінюється повільно і забарвлення індикатора змінюється поступово. Навіть в разі правильного вибору індикатора в цих умовах неможливо скільки-небудь точно виявити кінець титрування. Взагалі умова, необхідне для точного визначення кінця потенціометричного титрування, а саме, щоб cka і з & ь були більше 10 - можна застосувати також і до титрування з індикатором. Якщо ck менше цієї величини, можуть виходити помилкові результати. Можна отримати більш правильні результати, якщо взяти відповідний індикатор і титрувати до значення рН, що відповідає теоретичної точки еквівалентності, порівнюючи забарвлення титруемого розчину із забарвленням розчину тієї солі, яка утворюється в кінці титрування, за умови, що цей розчин солі містить таку ж кількість індикатора. Ні в одному з цих випадків не відбувається різкої зміни рН в точці еквівалентності. 
Оскільки реакція нейтралізації не супроводжується яким-небудь зовнішнім ефектом, наприклад, зміною забарвлення розчину, фіксувати еквівалентну точку доводиться за допомогою індикаторів. Але індикатори зазвичай змінюють своє забарвлення не строго в еквівалентній точці, а з деяким відхиленням від неї. Тому навіть при правильному виборі індикатора допускається похибка, яка називається індикаторної помилкою титрування. Неправильний же вибір індикатора може абсолютно спотворити результати аналізу. Розглянемо теорію індикаторів і правила вибору їх при різних випадках титрування.

Оскільки реакція нейтралізації не супроводжується яким-небудь зовнішнім ефектом, наприклад, зміною забарвлення розчину, визначати точку еквівалентності доводиться за допомогою індикаторів. Але індикатори зазвичай змінюють своє забарвлення не строго в точці еквівалентності, а з деяким відхиленням від неї. Тому навіть при правильному виборі індикатора допускається похибка, яка називається індикаторної помилкою титрування. Неправильний же вибір індикатора може абсолютно спотворити результати аналізу. Розглянемо теорію індикаторів і правила вибору їх при різних випадках титрування.

Всі ці вимоги сильно обмежують вибір індикаторів. Незважаючи на велику кількість відомих речовин, що володіють індикаторними властивостями, число широко застосовуваних індикаторів не перевищує двадцяти. Дуже велике значення має правильний вибір індикатора при титруванні.

При візуальному виявленні ТЕ користуються індикаторами. Це речовини, забарвлення яких змінюється при певному значенні параметра. Очевидно, що для правильного вибору індикатора і оцінки похибки титрування необхідно побудова кривої титрування.

Реакція нейтралізації не супроводжується зовнішнім ефектом, тому визначати еквівалентну точку доводиться за допомогою індикаторів. Але вони змінюють забарвлення не строго в еквівалентній точці, а з деяким відхиленням. У зв'язку з цим навіть при правильному виборі індикатора допускається похибка, яка називається індикаторної помилкою титрування. Неправильний же вибір індикатора спотворює результати аналізу. Найбільш часто застосовують з індикаторів метиловий оранжевий, метиловий червоний, лакмус і фенолфталеїн.

Оскільки реакція нейтралізації не супроводжується яким-небудь зовнішнім ефектом, наприклад зміною забарвлення розчину, точку еквівалентності визначають за допомогою індикаторів. Але зазвичай індикатори змінюють забарвлення не строго в точці еквівалентності, а з деяким відхиленням від неї. Інакше кажучи, кінцева точка титрування не завжди збігається з точкою еквівалентності, вона тільки більш-менш відповідає точці еквівалентності. Тому навіть при правильному виборі індикатора допускається похибка, яка називається індикаторної помилкою титрування.

С), а зна - Рис - 58 - Крива титрування диться в межах АВ і має меншу зна - заліза (II) пермангаіатом. Незважаючи на це, стрибок потенціалу досить великий, і кінцева точка титрування практично відповідає точці еквівалентності. Те ж саме можна сказати про титрування заліза (II) біхроматом, так як система Cr2O7 - //Cr J теж необоротна. Тому слід завжди з обережністю користуватися термодинамическими значеннями стандартних потенціалів при розрахунку кривих титрування. Це особливо важливо для правильного вибору індикаторів.

Криві титрування показують, що точка еквівалентності при титруванні різних кислот і підстав може перебувати при різних значеннях рН як у нейтральній, так і в кислому і лужної областях. Крім інтервалу переходу індикатори прийнято ще характеризувати показником титрування рТ, що вказує значення рН, до якого слід титрувати з даними ін - індикатор. З викладеного випливає, що індикатори самі по собі вказують не на точку еквівалентності, а тільки на деяке значення рН з відносно низькою точністю. Даний індикатор можна застосувати для титрування певної пари кислота - підстава, тільки в тому випадку, якщо показник титрування збігається зі стрибком титрування в даному тит-р іметріческом визначенні. Якщо цього збігу немає, то індикатор непридатний для установки кінцевої точки титрування. Правильний вибір індикатора в зв'язку з цим набуває важливого значення, так як без цього не можна отримати точні результати аналізу. Правильний вибір індикатора можна здійснити, якщо відомі інтервал переходу забарвлення індикатора і стрибок титрування. Інтервал переходу індикатора повинен по можливості збігатися зі стрибком титрування, а показник титрування індикатора рТ - з рН в точці еквівалентності.

До них відносяться лакмус, метиловий оранжевий, фенолфталеїн і багато інших речовин. Забарвлення кожного з них змінюється всередині певного вузького інтервалу значень рН, причому цей інтервал залежить тільки від властивостей даного індикатора і абсолютно не залежить від природи реагуючих між собою кислоти і підстави. Завдяки цьому зміна забарвлення індикатора відбувається, як правило, не строго в точці еквівалентності, а з відомим відхиленням від неї. Таке відхилення тягне за собою деяку помилку, звану індикаторної помилкою титрування. Величина цієї помилки може коливатися в досить широких межах залежно від того, який взятий індикатор і які підстави і кислота реагують між собою. При правильному виборі індикатора помилка не виходить за звичайні межі аналітичних похибок і може до уваги не прийматися. Навпаки, якщо індикатор узятий непотрібний, помилка виявиться вельми значною.

Криві титрування показують, що точка еквівалентності при титруванні різних кислот і підстав може перебувати при різних значеннях рН як у нейтральній, так і в кислому і лужної областях. Крім інтервалу переходу індикатори прийнято ще характеризувати показником титрування рТ, що вказує значення рН, до якого слід титрувати з даними ін - індикатор. З викладеного випливає, що індикатори самі по собі вказують не на точку еквівалентності, а тільки на деяке значення рН з відносно низькою точністю. Даний індикатор можна застосувати для титрування певної пари кислота - підстава, тільки в тому випадку, якщо показник титрування збігається зі стрибком титрування в даному тит-р іметріческом визначенні. Якщо цього збігу немає, то індикатор непридатний для установки кінцевої точки титрування. Правильний вибір індикатора в зв'язку з цим набуває важливого значення, так як без цього не можна отримати точні результати аналізу. Правильний вибір індикатора можна здійснити, якщо відомі інтервал переходу забарвлення індикатора і стрибок титрування. Інтервал переходу індикатора повинен по можливості збігатися зі стрибком титрування, а показник титрування індикатора рТ - з рН в точці еквівалентності.