А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Вант-гофф

Вант-Гофф, який запропонував цю схему, містить суміш N2 H2 і NH3 в рівновазі при деякому даному тиску р і температурі t, причому і р і t залишаються постійними. Циліндри В, С і D при деякому даному тиску р0 містять, відповідно, Н2 N2 і NH3 а непроникні затвори захищають їх вміст від зіткнення з газами в ящику. Зауважимо, що D тепер вважається циліндром з поршнем, пов'язаних з робочим механізмом, так само як і циліндри В і С - При змішуванні газів за допомогою напівпроникних мембран Н2 і N2 розширюються ізотермічні і оборотно від своїх вихідних тисків до таких тисків, які вони мали б, перебуваючи за допомогою напівпроникних мембран в рівновазі з сумішшю в ящику, (Для ідеальних газів тиск було б одно парціальному тиску відповідного газу в ящику. Потім, так само як і раніше, непроникні затвори замінюють мембранами, і гази нагнітаються в ящик. так як це порушує рівновагу в ящику, то буде утворюватися NH3 і з тією ж швидкістю, з якою він утворюється, він проникає в D через напівпроникну мембрану.

Вант-Гофф, який допустив здатність атомних груп, з'єднаних простий зв'язком, обертатися навколо сполучною їх осі а також можливість виникнення при обертанні цих груп найбільш ймовірних енергетичних положень, які виключають особливо стійке (факсірованное) становище груп. Наприклад, в молекулі етану С2Й6 метальними групи відчувають обертання один щодо одного.

Вант-Гофф було розроблено математичний вираз кінетичних закономірностей.

Вант-Гофф ще в 1875 і підтверджений в 1935 на прикладі13-дифеніл - або 1 3-ді-вафтілаллена.

Загальний характер. Вант-Гофф встановлено просте емпіричне правило, згідно з яким швидкість реакції при підвищенні температури на 10 зростає в 2 - 4 рази.

Вант-Гофф (188П), С noMiinibso рівняння ізотерми реакції попрілості-ляють можливість або неможливість реакції при даних умовах. Отже, для гого щоб хімічна реакція повинна була, значення V7 має бути негативним; якщо значення AG позитивно, реакція не може протікати.

Вант-Гофф було розроблено математичний вираз кінетичних закономірностей.

Вант-Гофф в 1889 р Воно виражає закон Вант-Гоффа; осмотичнийтиск розчину дорівнює тому тиску, яке виробляло б розчинена речовина, якщо б воно у вигляді ідеального газу займало обсяг, що дорівнює об'єму розчину при тій же температурі.

Вант-Гофф встановлено емпіричне правило, згідно з яким швидкість більшості хімічних реакцій при підвищенні температури на 10 збільшується в 2 - 4 рази.

Кристалічна решітка льоду. Вант-Гофф та ін. Колдігатівнимі називають такі властивості які залежать тільки від концентрації розчинених речовин, але не від хімічної природи.

Вант-Гофф було розроблено математичний вираз кінетичних закономірностей.

Вант-Гофф, який допустив здатність атомних груп, з'єднаних простий зв'язком, обертатися навколо сполучною їх осі а також можливість виникнення при обертанні цих груп найбільш ймовірних енергетичних положень, які виключають особливо стійке (факсірованное) становище груп. Наприклад, в молекулі етану Сані метальними групи відчувають обертання один щодо одного.

Вант-Гофф ще в 1875 і підтверджений в 1935 на прикладі13-дифеніл - або 1 3-ді-нафтжлаллена.

Закон Вант-Гоффа справедливий лише для розбавлених розчинів неелектролітів. Відхилення від закону, і вельми значні мають місце в розчинах неелектролітів високої концентрації і в розчинах електролітів будь-якої концентрації.

Метод Вант-Гоффа полягає в наступному.

Рівняння Вант-Гоффа дозволяють розрахувати - hGATp і - & FATjV оборотної реакції для заданого складу реакційної суміші та визначити, в якому напрямку і до якої межі може протікати реакція в даних умовах.

Закон Вант-Гоффа багаторазово перевірявся досвідченим шляхом, причому він для розбавлених розчинів неелектролітів цілком підтвердився.

Формула Вант-Гоффа застосовна тільки для істинних розчинів, так як в цьому випадку осмотичний тиск пропорційно числу молекул. Тому при визначенні молекулярного ваги високомолекулярних речовин необхідно застосовувати досить розбавлені розчини, властивості яких наближаються до властивостей істинних розчинів. Перш ніж застосовувати формулу Вант-Гоффа, необхідно встановити її придатність для обраної концентрації досліджуваної речовини.

Закон Вант-Гоффа формулюється так: осмотичнийтиск розведеного розчину пропорційно його молярної концентрації і абсолютній температурі.

Закон Вант-Гоффа: все розбавлені розчини проявляють осмотичнийтиск, чисельно рівне тому газовому тиску, яке надавало б розчинена речовина, якби вона перебувала в газоподібному стані і займало б обсяг, що дорівнює об'єму розчину.

Правило Вант-Гоффа дає наближений результат, оскільки змінюється з температурою. Рівновага зміщується зліва направо. Рівновага зміщується зліва направо. Реакція протікає в зворотному напрямку.

Рівняння Вант-Гоффа показує, що осмотичний тиск дорівнює тому тиску, яке виробляло б розчинена речовина, якщо б воно у вигляді ідеального газу займало той ж обсяг, що і в розчині при тій же температурі. Рівняння (12611) правильно передає залежність осмотичного тиску від концентрації і температури. Універсальна газова стала R, розрахована з даних по осмотичного тиску розчину, збігається з величиною, отриманою при вивченні газів.

Правило Вант-Гоффа є вельми грубим і може бути застосовано тільки в дуже обмеженому інтервалі температур.

Вчення Вант-Гоффа не могло бути, на наш погляд, беззастережно визнано А. М. Бутлеров не тільки із зазначених мотивів, але ще й тому, що, приймаючи постійний рух атомів в молекулах, А. М. Бутлерова важко було визнати за відображення об'єктивної реальності якусь стандартну модель з спочивають в вершинах правильного тетраедра, різними по масі та хімічної природі атомами або атомними групами, що зображає молекули з асиметричним атомом вуглецю.

Правило Вант-Гоффа є наближеним і може бути застосовано лише для орієнтовної оцінки впливу температури на швидкість реакції. Температура впливає на швидкість хімічної реакції, збільшуючи константу швидкості.

Закон Вант-Гоффа, так само як і закон Рауля для тиску пари розчинника (246), закон Генрі для тиску пара розчиненої речовини (245), хріоскопіческая (268) і ебуліоскопічна (279) формули являють со - сорок п'ятий приклади граничних законів нескінченно розведених розчинів .

Рівняння Вант-Гоффа застосовується лише для розбавлених розчинів.

Правило Вант-Гоффа: збільшення температури на 10 С, як правило, призводить до прискорення хімічних процесів в 2 - 3 рази. Це важливо при зміні температури організмів і навколишнього середовища.

Рівняння Вант-Гоффа і рівняння (1417) повністю вирішують задачу розрахунку констант рівноваги з термодинамічних характеристик компонентів реакції.

Метод Вант-Гоффа полягає в наступному.

Моделі Вант-Гоффа дозволяють тому передбачити лише число просторових ізомерів. Тлумачення перебігу реакції з їх допомогою неможливо. Це виходить далеко за межі дійсного змісту тетраедріческой теорії Вант-Гоффа. В даний час ми знаємо, що в першому з досліджених прикладів, при окисленні перманганатом, є однозначне цис-приєднання.

Роботи Вант-Гоффа послужили підставою до усвідомленого відмежування саме таких випадків спрощення, або ідеалізації, об'єкта від вивчення реальних кінетичних систем, як правило, ускладнених дією середовища. Відповідно до цього і дослідження в галузі хімічної кінетики з середини 1880 - х років здійснювалися як би на двох рівнях: рівні навмисного спрощення з метою встановлення закономірностей, властивих хімічним процесу в чистому вигляді і на рівні навмисного пошуку кількісних залежностей ходу реакцій від безлічі факторів середовища.

Співвідношення Вант-Гоффа - Дімрота, звичайно, можна висловити і через молярний частки.

Закон Вант-Гоффа: осмотичнийтиск чисельно дорівнює тому тиску, яке надавало б розчинена речовина, якщо б воно при даній температурі знаходилось в стані ідеального газу і займало обсяг, що дорівнює об'єму розчину.

Правило Вант-Гоффа є наближеним і може бути застосовано лише для орієнтовної оцінки впливу температури на швидкість реакції. Температура впливає на швидкість реакції, збільшуючи константу швидкості.

Коефіцієнт Вант-Гоффа можна визначити, вимірявши безпосередньо осмотичнийтиск досліджуваного розчину осмометром Пфеффера, що складно, або кріометріческім методом, що значно простіше.

Закон Вант-Гоффа дозволяє обчислити осмотичний тиск розчину, якщо відомі його концентрації і температура. Основа: ням для розрахунків можуть служити наступні міркування.

Правило Вант-Гоффа стверджує, що при підвищенні температури на кожні10 швидкість реакції (константа швидкості) збільшується IB 2 - 4 рази.

Правило Вант-Гоффа вельми наближене.

Закон Вант-Гоффа справедливий для розбавлених розчинів неелектролітів. Розчини з однаковим осмотичним тиском називають ізотонічними. За допомогою закону Вант-Гоффа можна обчислювати молекулярні ваги розчинених речовин.

Рівняння Вант-Гоффа застосовується лише до ідеальних або розведених розчинів. Однак це рівняння з деякими застереженнями може бути використано і при розгляді колоїдних розчинів.

Схема приладу для вимірювання осмотичного тиску розчину. Закон Вант-Гоффа справедливий для розбавлених розчинів електролітів. У концентрованих розчинах спостерігаються відхилення від закону Вант-Гоффа, але ще більші відхилення від нього дають водні розчини електролітів.

Правило Вант-Гоффа є наближеним і може бути застосовано лише для орієнтовної оцінки впливу температури на швидкість реакції. Температура впливає на швидкість хімічної реакції, збільшуючи константу швидкості.

Правило Вант-Гоффа застосовується для орієнтовних розрахунків.