А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Пероксодісерная кислота

Пероксодісерная кислота H2S2O8 і її солі - пероксодісульфа-ти володіють сильними окисними властивостями. Практично вся пероксодісерная кислота і велика частина пероксоді-сульфатів, одержуваних електрохімічним методом, використовуються для одержання пероксиду водню. Пероксодісульфати застосовуються в аналітичній хімії, при відбілюванні жирів і мила, у фотографії, як ініціатори процесів полімеризації. Пероксодісульфат калію використовують при отриманні сумішевих вибухових речовин і деяких пестицидів.

Пероксодісерная кислота H2S2O8 виходить при електролізі сірчаної кислоти або гідросульфат.

Пероксодісерная кислота є похідним пероксиду водню і проміжним продуктом при отриманні останньої електрохімічним шляхом.

Пероксодісерная кислота H2S208 виходить при електролізі сірчаної кислоти або гідросульфат.

Пероксодісерная кислота утворює лише середні солі le2S208 (з них найбільш відомі солі калію і амонію), широко використовувані в хімії як окислювачі.

Діаграма плавкості системи Н2О - SO3. Максимуми на кривій відповідають температурам плавлення зазначених сполук. Пероксодісерная кислота HO3S - О - О - SO3H містить пе-роксідную угруповання, укладену між двома великими фрагментами SO3H і тому важкодоступну для взаємодії. В результаті іон S2Og - в кислому середовищі виступає в ролі сильного (Е201 У), але кінетично інертного окислювача.

Пероксодісерная кислота НзЗаОз виходить при електролізі сірчаної кислоти або гідросульфат.

Пероксодісерную кислоту отримують в промисловості електролізом сірчаної кислоти. У концентрованих розчинах (вище 50%) H2SO4 іонізована на катіон Н3О і аніон HSC.

Пероксодісерную кислоту в техніці отримують анодним окисленням гидросульфат-аніону.

Пероксодісерную кислоту можна отримати з її лужних або амонійних солей, які виділяють з розчинів після елек - рроліза сульфатів при низькій температурі і високій щільності егока.

Пероксодісерную кислоту в техніці отримують анодним окисленням гидросульфат-аніону.

Принципова схема отримання пероксиду водню через перок-содісульфат калію. Розчин пероксодісерной кислоти з анодної камери останнього електролізера каскаду направляють в збірник і звідти його подають в гідролізери. Процес гідролізу ведуть при залишковому тиску 13 0 - 14 5 кПа, при цьому в парову фазу переходять пари води і Н2О2 і відбувається упаривание сірчаної кислоти. З гідролізеров парову фазу подають в колону ректифікації, в якій отримують 30 - 40% - ний розчин Н2О2 - пергідроль. Розчин з гідролізеров, що містить 1000 - 1100 кг /м3 H2SO405 - 2 0 кг /м3 Н2О2 і 1 5 - 2 0 кг /м3 H2SO5 розбавляють і після охолодження повертають в технологічний цикл.

Солі пероксодісерной кислоти - пероксодісул'фати - застосовуються для деяких технічних цілей, як засіб для відбілювання і як окислювачі в лабораторній практиці.

Солі пероксодісерной кислоти знаходять застосування в практиці як окислювачі.

Вплив концентрації сірчаної кислоти на відносне зміст не іссоціірованних молекул H2SO4 іонів HSO4 - і SO42 - (а і на активність води і питому електропровідність розчину сірчаної кислоти (б. Отримання пероксодісерной кислоти здійснюють електролізом розчинів сірчаної кислоти високої концентрації. Це сприяє зменшенню швидкості виділення кисню на аноді за рахунок зниження активності води. При цьому однак враховують, що електропровідність сильно концентрованих розчинів низька.

Розчини досить сильною пероксодісерной кислоти стійкі на холоду. При нагріванні відбувається розкладання на сірчану і пероксомоносерную кислоти, причому остання лише одноосновними, і в свою чергу здатна розкладатися на Н2О2 і сульфат-іон. Обидві пероксо-кислоти не утворюють важкорозчинних солей. Для них типові реакції окислення - відновлення.

Умови освіти пероксодісерной кислоти при електролізі були детально досліджені в кінці минулого і початку цього століття.

Електрохімічне отримання пероксодісерной кислоти можливо тільки в диафрагменном електролізері, в якому катод відновлення іонів персульфата практично не протікає. Отримання персульфат здійснюють як в диафраг-вих, так і в бездіафрагменних електролізерах. Тому в лабораторному електролізері для отримання персульфата амонію діафрагму можна не застосовувати, що полегшує охолодження електроліту за допомогою катода-холодильника. У цьому випадку в електроліт крім роданида амонію додають невелику кількість хромату калію. Останній утворює в прікатодном шарі захисну плівку гідроксиду хрому, що грає роль діафрагми.

Платино-титановий охолоджуваний анод. Для гідролізу пероксодісерной кислоти можуть бути використані графітові блокові теплообмінники і колони з порцеляни, заповнені насадкою.

Структура іона пероксодісерной кислоти S20jj - відповідає наведеній вище формулі кислоти, як це було встановлено при рентгеноструктурном дослідженні кристалів пероксодісульфата амонію.

Електрохімічні отримання пероксодісерной кислоти віз можна тільки в диафрагменном електролізері, в якому катод відновлення іонів персульфата практично не протікає. Отримання персульфат здійснюють як в диафраг-вих, тик і в бездіафрагменних електролізерах. Тому в лабораторному електролізері для отримання персульфата амонію діафрагму годі й застосувати, що полегшує охолодження електроліту за допомогою катода-холодильника. У цьому випадку в електроліт крім роданида амонію додають невелику кількість хромату калію. Останній утворює в прікатодном шарі захисну плівку гідроксиду хрому, що грає роль діафрагми.

Електрохімічне отримання пероксодісерной кислоти можливо тільки в диафрагменном електролізері, в якому катод відновлення іонів персульфата практично не протікає. Отримання персульфат здійснюють як в диафраг-вих, так і в бездіафрагменних електролізерах. Тому в лабораторному електролізері для отримання персульфата амонію діафрагму можна не застосовувати, що полегшує охолодження електроліту за допомогою катода-холодильника. У цьому випадку в електроліт крім роданида амонію додають невелику кількість хромату калію. Останній утворює в прікатодном шарі захисну плівку гідроксиду хрому, що грає роль діафрагми.

Хоча розчини пероксодісерной кислоти досить стійкі на холоду, вони швидко піддаються гідролізу при кип'ятінні в присутності надлишку сірчаної кислоти. У зв'язку з цією тенденцією до гідролізу, а також через наявність сильних окисних властивостей у пероксодісерной кислоти її важко отримати в дуже чистому стані; зазвичай її і не виділяють з розчинів. Ця кислота діє на різні органічні речовини: викликає обвуглювання парафіну, а суміші її з деякими органічними розчинниками можуть навіть вибухати.

Умови освіти пероксодісерной кислоти при електролізі були детально досліджені в кінці минулого і початку цього століття.

Вихід по току пероксодісерной кислоти або її солі визначається, по-перше, співвідношенням швидкостей цих реакцій; по-друге, рівнем втрат іона персульфата за рахунок вторинних, неелектрохіміческіх реакцій і, по-третє, швидкістю катодного реакції зворотного відновлення персульфата до бисульфата. Основними технологічними чинниками, що впливають на перераховані реакції, є концентрація і склад електроліту, анодная щільність струму (поверхнева і об'ємна), температура аноліта, тривалість процесу. З конструктивних чинників слід зазначити наявність діафрагми і матеріал, з якого вона виготовлена, а також спосіб охолодження аноліта.

Чому при електросинтезі пероксодісерной кислоти прагнуть до високою об'ємною анодної щільності струму. Як цей фактор реалізується в однорастворном електролізері для електролізу сірчаної кислоти.

Вихід по току пероксодісерной кислоти або її Солі визначається, з-перше, співвідношенням швидкостей цих реакцій; по-друге, рівнем втрат іона персульфата за рахунок вторинних, неелектрохіміческіх реакцій і, по-третє, швидкістю катодного реакції зворотного відновлення персульфата до бисульфата. Основними технологічними чинниками, що впливають на перераховані реакції, є концентрація і склад електроліту, анідних щільність струму (поверхнева і об'ємна), температура аноліта, тривалість процесу. З конструктивних чинників слід зазначити наявність діафрагми н матеріал, з якого вона виготовлена, а також спосіб охолодження аноліта.

Вихід по току пероксодісерной кислоти або її солі визначається, по-перше, співвідношенням швидкостей цих реакцій; по-друге, рівнем втрат іона персульфата за рахунок вторинних, неелектрохіміческіх реакцій і, по-третє, швидкістю катодного реакції зворотного відновлення персульфата до бисульфата. Основними технологічними чинниками, що впливають на перераховані реакції, є концентрація і склад електроліту, анодная щільність струму (поверхнева і об'ємна), температура аноліта, тривалість процесу. З конструктивних чинників слід зазначити наявність діафрагми і матеріал, з якого вона виготовлена, а також спосіб охолодження аноліта.

чому при електросинтезі пероксодісерной кислоти прагнуть до високої об'ємної анодної щільності струму. Як цей фактор реалізується в однорастворном електролізері для електролізу сірчаної кислоти.

На процес утворення пероксодісерной кислоти істотно впливає температура електроліту. Підвищення температури призводить до значних втрат цільового продукту, так як при цьому прискорюється процес гідролізу пероксодісерной. Для зниження температури електроліту до 10 - 16 С були запропоновані охолоджувані платино-титанові аноди, що дозволяють отримувати розчини з концентрацією H2S2Os 300 кг //м3 замість 230 кг /м3 без зниження виходу за струмом.

Яке застосування знаходять солі пероксодісерной кислоти.

У свежеприготовленном вигляді розчини пероксодісерной кислоти при кімнатній температурі не дають характерних реакцій перекису водню з титановим розчином або перманганатом; з розчину йодиду вони лише повільно виділяють йод. Основне практичне значення пероксодісерной кислоти полягає в її застосуванні, як зазначено вище, для виробництва перекису водню електролітичним методом.

Для отримання пероксиду водню пероксодісерную кислоту піддають гідролізу і потім під вакуумом відганяють пероксид водню.

Перший спосіб заснований на електрохімічному отриманні пероксодісерной кислоти з сірчаної з подальшим її розкладанням до перекису водню і сірчаної кислоти. Після додавання промотора в католіт отриманий розчин перекачується в напірний бак, звідки він самопливом перетікає через все анодні простору каскадно розташованих електролізерів. У каскаді поміщається 10 - 29 електролізерів. Далі анолит направляється на гідроліз.

Перший спосіб заснований на електрохімічному отриманні пероксодісерной кислоти з сірчаної з подальшим її розкладанням до перекису водню і сірчаної кислоти. Після додавання промотора в католіт отриманий розчин перекачується в напірний бак, звідки він самопливом перетікає через все анодні простору каскадно розташованих електролізерів. У каскаді поміщається 10 - 29 електролізерів. Далі анолит направляється на гідроліз.

Електрохімічний метод одержання пероксиду водню через пероксодісерную кислоту і її солі включає три основні стадії: отримання I - SgOs шляхом анодного окислення сірчаної кислоти або її солей, гідроліз пероксодісерноі кислоти і дистиляція пероксиду водню, очищення робочих розчинів.

До основного обладнання, що використовується у виробництві пероксодісерной кислоти, її солей і пероксиду водню відносяться електролізери і апарати для гідролізу.

В даний час в СРСР для отримання пероксодісерной кислоти використовуються електролізери з охолоджуваними плати-но-титановими анодами.

Чому застосування каскаду анодних осередків при електросинтезі пероксодісерной кислоти покращує певні (які. Чому застосування каскаду анодних осередків при електросинтезі пероксодісерной кислоти покращує певні (які. Проведено багато робіт по визначенню залежності освіти пероксодісерной кислоти від ряду факторів, у тому числі від конструкції ванни і її експлуатації. Максимальний вихід пероксодісерной кислоти по току спостерігається при мінімальному загальний час знаходження електроліту в ванні, так як наростання концентрації пероксомоносерной кислоти в часі призводить до втрати активного кисню. Концентрація ж пероксодісерной кислоти в електроліті, навпаки, у міру збільшення часу перебування в ванні продовжує зростати. Тому в виробничих процесах оптимальний час визначається шляхом складання відповідного економічного балансу.

у виробництві пероксиду водню електрохімічним методом через пероксодісерную кислоту на першому місці застосовують два типи гідро-Лізер. Поверхні апарату, дотичні з робочим розчином, покриті кислототривкої емаллю. Такий вертикальний сталевий апарат складається з окремих царг, забезпечених паровими сорочками. Всередину апарату вставляють склянки, покриті емаллю.

Крім того, використання сітчастих анодів у виробництві пероксодісерной кислоти не дозволяє знизити температуру аноліта нижче 17 С.

При електролітичному окисленні концентрованих розчинів чистої сірчаної кислоти утворюється пероксодісерная кислота.

Залежність виходу Н2 2О8 по 87 5 току від числа електролізерів в. каскаді g При різній температурі аноліта нг. Після електролізу розчин, що містить 300 г /л пероксодісерной кислоти і 250 - 300 г /л сірчаної кислоти, надходить у відділення гідролізу. Розкладання пероксодісерной кислоти є важливою стадією в процесі електрохімічного отримання пероксиду водню. Напрямок цього процесу залежить від середовища.

Механізм утворення пероксідісульфатов принципово не відрізняється від механізму утворення пероксодісерной кислоти.