А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Негативний температурний коефіцієнт - розчинність

Негативний температурний коефіцієнт розчинності, який характерний для пропану при підвищених температурах, зображується на потрійних діаграмах, рис. V-8 і V-9 графічно представляючи умови, при яких знаходиться залишок складу А, оброблений пропаном при 57 8 і 73 9 С.

Криві розчинності. | Розчинність в воді неорганічних речовин, що мають технічне значення 15]. негативним температурним коефіцієнтом розчинності характеризуються такі сполуки, як CaSO4 CaCO3 Mg (OH) 2 які в теплоенергетичних установках при нагріванні води виділяються з неї, утворюючи накипні відкладення.

З огляду на негативний температурний коефіцієнт розчинності і дуже малу залежність розчинності магнетиту від щільності, можна вважати, що вона зменшується при підвищенні температури.

Він володіє негативним температурним коефіцієнтом розчинності в воді, стаючи менш розчинним з підвищенням температури. Емульфор STS виходить також з АЛКІЛФЕНОЛИ і 7 5 - 8 молей окису етилену, емульфор Про - з олеіловий спирту, конденсованого з 20 молями окису етилену, і емульфор ELN - з додецілфенола і 20 молей окису етилену. Емульфор EL являє собою продукт взаємодії касторової олії з 40 молями окису етилену (окис етилену в цьому випадку утворює просту ефірну зв'язок з гідроксильною групою, що знаходиться в положенні 12 в залишку рицинолевої кислоти), а дісмульган III - продукт взаємодії додецілфенола з 30 молями окису етилену. Всі ці речовини призначаються для спеціальних випадків емульгування.

У зв'язку з негативним температурним коефіцієнтом розчинності і дуже малою залежністю від щільності (координаційне число дорівнює 0 6) розчинність магнетиту при підвищенні температури зменшується. Це і спостерігається, як видно з розрахункової ізобари розчинності магнетиту для тиску 300 кгс /см2 ( см. рис. 1 - 13) - остання не має мінімуму, чим відрізняється від ізобар розчинності окису міді, кремені-кислоти, хлористого кальцію і багатьох інших з'єднань.

У разі речовин, що мають негативний температурний коефіцієнт розчинності, кристалізацію потрібно проводити шляхом нагрівання розчину, а не охолодження, хоча зазвичай такий метод не застосовується.

Ізотерми розчинності потрійної системи KI-ДМФ-АН при 604030 і 10 С. Встановлено, що йодид калію має негативним температурним коефіцієнтом розчинності, а крісталлосольват - позитивним.

Схема каскадного підігрівача. Сірчанокислий кальцій (гіпс) також має негативний температурний коефіцієнт розчинності, і частина постійної жорсткості у вигляді гіпсу при термічному пом'якшенні видаляється, особливо при наявності у воді великої кількості сульфатних іонів.

Небезпека в сенсі накипформування представляють солі з негативним температурним коефіцієнтом розчинності. Океанська вода знаходиться на межі насичення іонами, що утворюють при своєму з'єднанні карбонат кальцію, тому карбонатная накип - головна складова накипу у всіх низькотемпературних испарителях.

Цей метод використовується для речовин з великим позитивним або негативним температурним коефіцієнтом розчинності. При безперервному охолодженні (або нагріванні) насиченого розчину пересичення монотонно зростає.

Швидкість освіти метастабильного фосфату алюмінію 2А12О3 ЗР2О5 пН2О.

Перші три фосфату, подібно FeP04 2Н2О і СаНРО4 мають негативними температурними коефіцієнтами розчинності.

В'язкі, в яких в якості клею використовують розчини речовин з негативним температурним коефіцієнтом розчинності або розчини неорганічних полімерів.

Було показано, що цей спирт і його нижчі гомологи мають негативним температурним коефіцієнтом розчинності. Так, при 0 насичений розчин містить 9 7%, а при 45-тільки 5% спирту.

Характерною особливістю цього виду солей є те, що при досить високих температурах їм властивий вже негативний температурний коефіцієнт розчинності, і при наближенні до критичної температури води розчинність цих солей стає зовсім незначною.

Середні фосфати алюмінію і заліза (FePO4 - 2H2O і А1РО4 - 2Н2О) мають негативним температурним коефіцієнтом розчинності; при підвищенні температури прискорюється їх кристалізація. Остання, ймовірно, є стабільним з'єднанням.

З цього співвідношенню можна визначити кратність циркуляції КЦ, якщо відома величина СП.С. Для речовини з негативним температурним коефіцієнтом розчинності при деяких значеннях температури стінки труби tc концентрація Сп. В експериментах фіксується ця температура, і по ній знаходять снас.

Ці графіки наочно показують, що в області температур до 320 С сульфат натрію в даній системі має негативним температурним коефіцієнтом розчинності, а при температурах 350 ° С і вище знак розчинності змінюється на позитивний.

S - Н2О і NaCl - Na2SO4 - H2O автори встановили, що при високих температурах K2SO, і Na2S04 характеризуються негативним температурним коефіцієнтом розчинності; при 350 розчинність їх у воді незначна. Ці солі добре розчиняються в розплавлених хлоридах натрію і калію і при високих температурах-в насичених розчинах хлоридів.

Для потрійних систем КС1 - K2SO4 - Н2О і NaCl - Na2SO4 - Н2О автори встановили, що при високих температурах К25О4 і N32804 характеризуються негативним температурним коефіцієнтом розчинності; при 350 ° С розчинність їх у воді незначна.

Для потрійних систем КС1 - K2SO4 - Н2О і NaCl - Na2SO4 - H O автори встановили, що при високих температурах K2SO4 і Na2SO4 характеризуються негативним температурним коефіцієнтом розчинності; при 350 розчинність їх у воді незначна. Ці солі добре розчиняються в розплавлених хлоридах натрію і калію і при високих температурах-в насичених розчинах хлоридів.

Встановлено далі, що органічні перекису діють ефективніше при температурах вище 100 а молекулярний кисень посилює корозію при низьких температурах, що, ймовірно, пов'язано з негативним температурним коефіцієнтом розчинності кисню в маслі.

Можна трохи збільшити вихід сульфату натрію, нагріваючи розплавлену масу, так як розчинність його при цьому зменшується (див. рис. 144); наприклад, при 90 в осаді залишається 45 9% сульфату натрію, що містився в вихідному декагідрат. Негативний температурний коефіцієнт розчинності Na2SO4 викликає заростання щільною кіркою сульфату теплопередающих поверхонь плавильних апаратів - парових змійовиків або стінок, що обігріваються димовими газами.

Поява накипу пов'язано з утворенням пересичених розчинів, однією з причин появи якої є зменшення розчинності деяких з'єднань з підвищенням температури. Негативним температурним коефіцієнтом розчинності мають, наприклад, силікати кальцію і магнію і сульфат кальцію. Інша причина утворення накипу пов'язана з термічним розкладанням гідрокарбонатів і утворенням карбонатів.

Кристаллизатор періодичної дії з перемішуванням. Вибір обладнання зазвичай залежить від взаємозв'язку між розчинністю і температурою речовин, які повинні бути закристалізовані. Для речовин з малим позитивним або негативним температурним коефіцієнтом розчинності необхідний ступінь пересичення отримують шляхом випаровування. Якщо розчинну речовину має великий позитивний коефіцієнт, застосовують охолодження без випаровування.

Відповідно до сучасних уявлень накип і шлам утворюються в результаті фізико-хімічних процесів, з яких основним є процес кристалізації, що характеризується виділенням твердої фази з багатокомпонентних пересичених розчинів. З ростом температури виникає кристалізація солей, що мають негативний температурний коефіцієнт розчинності, а при загальному підвищенні концентрації солей в випаровується воді внаслідок її упарювання з розчину починають виділятися в тверду фазу в першу чергу ті сполуки, для яких розчин найближче до стану насичення.

При обробці цих вод в випарних установках в результаті підвищення концентрації солей в котельній воді випарників може бути досягнута межа розчинності важкорозчинних солей і вони виділяться в тверду фазу. В першу чергу в тверду фазу виділяються солі, що мають негативний температурний коефіцієнт розчинності (СаСОз, CaSO4 Mg (OH) s), які відкладаються на найбільш гарячих поверхнях нагріву.

При русі насиченого пара через пароперегрівача відбувається не тільки перегрів його, а й перш за все доупаріваніе яких віднесло крапельок води, яке супроводжується підвищенням концентрації домішок в розчині до стану насичення з наступним виділенням деяких з них у вигляді твердої фази. В першу чергу будуть відкладатися ті сполуки, які мають негативним температурним коефіцієнтом розчинності, наприклад сульфат натрію і оксиди заліза.

В результаті проведеного дослідження системи FkO-NaaSCX були отримані також експериментальні дані по плотностям парової і рідкої фаз і широкому діапазоні температур, тисків і концентрації при фазовому рівновазі. Ці дані дозволили вперше побудувати діаграму фазового рівноваги для систем, що володіють негативним температурним коефіцієнтом розчинності. Ця діаграма відображає зміну щільності розчинів постійних складів (лінії ізокон центрат) в залежності від температури.

Черговість кристалізації домішок з рідкої фази з утворенням відкладень на поверхнях нагріву пароперегрівача залежить від величини температурної депресії Ats, властивої тому чи іншому неорганическому з'єднанню (див. Гл. В першу чергу будуть відкладатися ті сполуки, у яких величина Ats менше і які мають негативним температурним коефіцієнтом розчинності, наприклад сульфат натрію і оксиди заліза.

Типи контактів макромолекул в студне (розташовані в порядку збільшення - їх міцності. Іноді нагрівання сприяє застигання і, навпаки, охолодження призводить до розрідження системи. Подібне явище, що спостерігається, наприклад, для метшщеллюлози в воді і нітрату целюлози в спирті, пов'язане з негативним температурним коефіцієнтом розчинності високомолекулярної речовини в даному розчиннику.

Типи контактів макромолекул в студне (розташовані в порядку збільшення - їх міцності. Іноді нагрівання сприяє застигання і, навпаки, охолодження призводить до розрідження системи. Подібне явище, що спостерігається, наприклад, для метшщеллюлози в воді і нітрату целюлози в спирті, пов'язане з негативним температурним коефіцієнтом розчинності високомолекулярної речовини в даному розчиннику.

Залежність Д71 від S розчину. | Залежність коефіцієнта очищення від процентного витрати флегми. Наприклад, інтенсивність пароутворення в випарних апаратах (продуктивність) залежить від кількості теплоти, переданої випаровується воді через стінку трубки гріючої камери, яке визначається забрудненістю теплопередающей поверхні сумішшю важкорозчинних солей кальцію - СаСОз, CaSO4 CaSiOs і продуктів корозії. Причинами утворення відкладень є упаривание води, що підвищує концентрацію кальцієвих солей вище допустимої межі (твір розчинності), і їх негативні температурні коефіцієнти розчинності. Оскільки пом'якшення вихідної води для радіоактивних солесодержащих вод застосовується, для зниження інтенсивності накипоутворення при випаровуванні таких вод застосовують інші способи. Розглянемо деякі з них.

Однак раніше вважали, що трехзамещенний фосфат є дигідрат (FeP04 - 2H2O) і має той же склад, що і природні мінерали - стенгіт і фос-фосідеріт. За даними Байлера (40)[74 ]і Бруцкус (70)[76 ]рівноважної кристалічної фазою є FeP04 - 2H20 і ця сіль має негативний температурний коефіцієнт розчинності.

Внаслідок того що однією з умов прояву в'яжучих властивостей є утворення дисперсної системи з високою смачивающей здатністю, як рідин замішування слід застосовувати полярні середовища: воду, водні розчини, полярні органічні розчинники. Для освіти гелів і опадів, що володіють адгезійними властивостями, використовують розчини неорганічних полімерів, які вступають в реакцію поліконденсації в процесі нагрівання, а також розчини речовин з негативним температурним коефіцієнтом розчинності.

З підвищенням температури від 70 до 80 розчинність середньої солі зменшується. У результаті негативного температурного коефіцієнта розчинності з підвищенням температури збільшується виділення середньої солі в тверду фазу.

У головної фракції концентруються Sm, Eu, Gd, в середній - Tb, Dy, Y і Але, важчі РЗЕ - в маткових розчинах. Дробової кристалізацією вдається отримати наступні фракції: Ег - Y, Tu - Yb, Yb - Lu. У зв'язку з тим що диметил-фосфати мають негативний температурний коефіцієнт розчинності в воді, найменш розчинні сполуки, зокрема більшу частину з'єднань ітрію, відокремлюють при 40 - 50 С.

При твердінні негашеного вапна спочатку відбувається її розчинення у воді[1, с. Пересыщение создается в результате повышения температуры при гидратации и миграции воды внутрь массы к еще непогасившейся части извести. Повышение температуры приводит к созданию пересыщения в связи с отрицательным температурным коэффициентом растворимости извести. В ходе твердения негашеной извести могут возникать значительные пересыщения, в результате чего сначала образуется большое число частиц, близких по размерам к коллоидным.
При концентрации кислоты ниже 15 % Р206 растворимость фосфата железа резко уменьшается до десятых и сотых долей процента. С повышением температуры от 70 до 80 растворимость средней соли уменьшается. Вследствие отрицательного температурного коэффициента растворимости с повышением температуры увеличивается выделение средней соли в твердую фазу.
Поэтому максимально допустимое количество ванадия в сыром материале, направляемом на переочистку, определяется принятой в аффинажном процессе свободной кислотностью. Тенденция растворов к пересыщению полезна, так как перерабатываются они раньше, чем установится равновесие. Поскольку во время процесса кислотность снижается, то могут выпасть осадки V2O5 - A H2O или FeVO4, но никаких потерь урана за счет химических реакций здесь не происходит. Уранована-диевые соединения имеют относительно большой отрицательный температурный коэффициент растворимости, поэтому вскрытие высокованадиевых концентратов должно осуществляться при минимальной температуре, допустимой в процессе аффинажа.
Повышение концентрации растворов ВМС всегда увеличивает вероятность застудневания, так как при этом возрастает вероятность столкновения макромолекул или их фрагментов. Увеличение числа столкновений повышает возможность образования межмолекулярных связей. Обычно в этом же направлении действует и понижение температуры, хотя для отдельных систем иногда может наблюдаться и обратная картина. Это бывает лишь тогда, когда наблюдается отрицательный температурный коэффициент растворимости ВМС в данном растворителе. Переход раствора в студень совершается при охлаждении непрерывно и не характеризуется какой-либо определенной температурой.
Рост температуры поверхности капли приводит к увеличению концентрации насыщения, если соль имеет положительный коэффициент растворимости. В то же время более высокая концентрация насыщения понижает парциальное давление воды и приводит к увеличению температуры насыщенного раствора Ts. В результате относительная степень насыщения понижается и осаждения соли не происходит. Таким образом, при термической обработке растворов солей с положительным температурным коэффициентом растворимости в конце концов получаются сплошные частицы, при отрицательном температурном коэффициенте растворимости получаются, как правило, полые сферы или фрагменты полых сфер.
В этом случае пары растворителя конденсируются на более холодной крышке кристаллизатора и конденсат стекает по его боковым стенкам, причем часть конденсата улавливается небольшой перегородкой. Благодаря регулированию скорости, с которой улавливаемый растворитель удаляется через кран, кристалл может расти с нужной скоростью. Если скорость упаривания слишком высока, то конденсат просто переливается через перегородку и возвращается в раствор. Температурный режим устанавливают с помощью водяной рубашки с изоляцией, а зародыши кристаллов укрепляют на поворачивающихся лопастях, которые служат одновременно для размешивания раствора. Этим методом были получены кристаллы моногидрата сульфата лития, имеющего небольшой отрицательный температурный коэффициент растворимости.
Растворимость многих белков растет с повышением температуры. В случае одних белков растворимость увеличивается в разбавленном, а в случае других - в концентрированном растворе соли, а также в водно-спиртовых смесях. Указанное явление, невидимому, чаще наблюдается в условиях, при которых происходит высаливание, однако оно не ограничивается этими случаями. Согласно опубликованным данным[9г ], Сульфат альбуміну плазми і сульфат інсуліну виявляють негативний температурний коефіцієнт розчинності в воді.