А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Валентний електрон - атом

Валентні електрони атомів, сусідніх з домішкою, можуть зайняти цю вакансію, при цьому в тому місці звідки пішов валентний електрон, утворюється дірка, а атом домішки, що приєднав один електрон, стає негативним. Однак в цілому кристал залишається нейтральним. Освіта дірки при введенні акцепторной домішки не супроводжується утворенням електрона.

Валентні електрони атома германію в основному стані мають конфігурацію 4s24p2 але в з'єднаннях германію ці електрони займають /03-гібридні орбнталі утворюючи чотири однакові зв'язку з тетраедричних розташований у просторі.

Енергія зв'язків фосфору й азоту. Валентні електрони атома фосфору розташовуються далі від ядра, ніж в атомі азоту, і тому більш лабільні. Зв'язок Р - Н легко окислюється на повітрі.

Валентні електрони атомів донорів (наприклад, С) прагнуть перейти до атомам-акцепторам (наприклад, Fe) і добудувати їх незаповнену d - оболонку. В результаті виходять позитивно і негативно заряджені іони. З огляду на це, а також ту обставину, що ймовірність переходу іонів з одного положення рівноваги в інше в напрямку до відповідного електроду збільшується в електричному полі вони вивели формулу для числа перенесення, близьку до знайденої К - Вагнером.

Валентні електрони атома кисню (в тому числі і зв'язують водень з киснем) виявляються частково розосередженими в ор-то - і пара-положення бензольного ядра, а водневий атом гідроксилу - протонизировали. Таким чином, велика кислотність фенолу (порівняно зі спиртами) - це інша сторона сильного орто-пара-орієнтує дії гідроксилу в реакціях електро-профільного заміщення.

Валентні електрони атома кисню (в тому числі і зв'язують водень з киснем) виявляються частково розосередженими в орто-і пара-положення бензольного ядра, а водневий атом гідроксилу - протонизировали. Таким чином, велика кислотність фенолу (порівняно зі спиртами) - це інша сторона сильного орто-пара-ориен тірующего дії гідроксилу в реакціях електрофільного заміщення.

Енергія зв'язків фосфору й азоту. Валентні електрони атома фосфору розташовуються далі від ядра, ніж в атомі азоту, і тому більш лабільні. Зв'язок Р - Н легко окислюється на повітрі.

Валентні електрони атома азоту займуть чотири ХР3 - гібрид-ні орбіталі. На трьох з них розташується по одному електрону; ці орбіталі утворюють зв'язку з атомами водню. Четверта орбіталь буде зайнята двома електронами, що не утворять хімічного зв'язку. Як показують дослідження, дипольний момент аміаку обумовлений в основному цій неподіленої парою електронів.

Валентні електрони атомів твердого тіла можна уявити моделлю вільного електронного газу, який осциллирует з частотою ір. Крім осциляції об'ємної щільності електронів на поверхні твердого тіла існують коливання поверхневої електронної щільності частота яких нижче, ніж частота коливання об'ємної електронної щільності. Кванти коливань електронної щільності називаються відповідно об'ємними і поверхневими плазмонами. Електрони, що рухаються в приповерхневої області матеріалу, можуть порушувати ці коливання, втрачаючи при цьому частина кінетичної енергії. Неупругорассеянних електрони, що втратили дискретні значення енергії, виявляються при аналізі спектра характеристичних втрат енергії електронами, відбитими від поверхні твердого тіла. Зазвичай спектр ХПЕЕ реєструють на кривій енергетичного розподілу вторинних електронів від досліджуваної поверхні поблизу максимуму упругорассеянних електронів.

Валентні електрони атома азоту займуть чотири 5р3 - гібридні орбіталі. На трьох з них розташується по одному електрону; ці орбіталі утворюють зв'язку з атомами водню. Четверта орбіталь буде зайнята двома електронами, що не утворять хімічного зв'язку. як показують дослідження, дипольний момент аміаку обумовлений в основному цій неподіленої парою електронів.

Валентні електрони атома сірки гібридизації практично не піддаються.

Зіставлення енергетичних рівнів натрію і водню (рівням атома водню відповідають горизонтальні пунктирні лінії. Валентний електрон атома лужного металу ніколи не може виявитися на орбіті з головним квантовим числом, рівним одиниці бо ця орбіта вже зайнята електронами атомного залишку.

Провідність насиченого пара цезію. Суцільна лінія - розрахунок. Валентні електрони атомів важких металів з низькими потенціалами іонізації з переважною ймовірністю знаходяться в класично доступною сфері.

Число валентних електронів атома відповідає номеру групи, в якій знаходиться елемент в періодичній системі. У атомів елементів головних підгруп все валентні електрони розташовані в зовнішньому шарі; у атомів елементів побічних підгруп і 8 - ї групи частина валентних електронів знаходиться в більш глибокому електронному шарі. Марганець теж знаходиться в сьомій групі але в побічної підгрупи, найбільша валентність марганцю по кисню теж дорівнює семи і відповідає номеру групи; але сім валентних електронів марганцю перебувають в двох шарах: два електрона в зовнішньому шарі і п'ять електронів в більш глибокому.

Число валентних електронів атома відповідає номеру групи, в якій знаходиться елемент в періодичної системі. У атомів елементів головних підгруп все валентні електрони розташовані в зовнішньому шарі; у атомів елементів побічних підгруп і VIII групи частина валентних електронів знаходиться в більш глибокому електронному шарі. Марганець теж знаходиться в сьомій групі але в побічної підгрупи, найбільша валентність марганцю по кисню також дорівнює семи і відповідає номеру групи; але сім валентних електронів його знаходяться в двох шарах: два електрона в зовнішньому шарі і п'ять електронів - в більш глибокому.

Трьох валентних електронів атома бору недостатньо для утворення зв'язків з усіма чотирма сусідами. Тому одна з зв'язків виявиться неукомплектовані і буде являти собою місце, здатне захопити електрон.

Схема будови атома вуглецю (А і кремнію (Б. Міцність валентних електронів атома вуглецю залежить також від близькості їх до позитивно зарядженого атомного ядра: вони відокремлюються від нього лише двухелектронная шаром. Завдяки цього останній обставині у атома вуглецю валентні електрони утримуються в атомі міцніше, ніж у атомів інших елементів з чотирма валентними електронами.

Схема будови атома вуглецю (а і кремнію (б. Міцність валентних електронів атома вуглецю залежить також від близькості їх до позитивно зарядженого атомного ядра: вони відокремлюються від нього лише двухелектронная шаром. Завдяки цій обставині у атома вуглецю валентні електрони утримуються в атомі міцніше, ніж у атомів інших елементів з чотирма валентними електронами.

Взаємна координація атомів в. Число валентних електронів атома металу недостатньо для утворення подібних зв'язків з усіма його сусідами.

Енергія валентним електронам атомів кристала може бути повідомлена через: а) тешщвие кванти (фонони), що випромінюються при теплових коливаннях ґрат - б) колірні кванти - (фотони) - в) кванти або потоки атомарних частинок і г) шляхом впливу на речовину досить сильним електричним полем.

У кристалі валентні електрони атомів, слабкіше пов'язані з ядрами, ніж внутрішні електрони, можуть переходити від одного атома до іншого за допомогою тунельного ефекту просочування крізь потенційний бар'єр, що розділяє атоми в кристалі. Це призводить до того, що енергетичні рівні таких електронів розширюються і перетворюються в зони (смуги) дозволених значень енергії електронів.

П'ятий же валентний електрон атома сурми виявиться лиш-ним і стане вільним. Чим більше в напівпровідник буде введено атомів сурми, тим більше в його масі виявиться вільних електронів. Отже, напівпровідник з домішкою сурми наближається за своїми властивостями до металу: для того щоб через нього проходив електричної струм, в ньому не обов'язково повинні раз - рушаться міжатомні зв'язку.

По-друге, валентні електрони атома вуглецю близько розташовані до його ядра, будучи відокремлені лише двухелектронной оболонкою.

відбувається переклад валентного електрона атома А у вільний стан. Електронний газ при цьому збагачується зайвим електроном. Інакше кажучи, на поверхні з'являється вільна позитивна валентність; це ендотермічний механізм утворення іонного зв'язку. Ми маємо тут одночасне народження на поверхні позитивної та негативної валентностей, з яких друга використовується для насичення валентності атома А, а перша залишається вільною. Рівняння реакції може бути записано за допомогою рівняння (2) де тепер L - позитивна валентність. Цей процес протікає зі збереженням загального числа вільних валентностей.

Однакове число валентних електронів атомів алюмінію і бору визначає подібність цих елементів. Відмінності в структурі предвнешнего шару і в розмірах атомів, а особливо наявність у атомів алюмінію валентних Sd-орбіталей зумовлюють істотна відмінність їх властивостей. Як і для бору, для алюмінію найбільш характерно стан окислення III, а негативна поляризація атомів проявляється ще рідше.

У багатьох випадках валентні електрони атома знаходяться в різних станах, наприклад один в s -, інший в р-станах.

При збільшенні числа валентних електронів атома неметалла число вакансій в підгратці металу зростає, подібно до того як це має місце в решітках цинкової обманки і плавиковогошпату.

Чотири з п'яти валентних електронів атома домішки створюють ковалентні зв'язки з чотирма сусідніми атомами германію, в той час як п'ятий валентний електрон слабо з'єднаний з атомним залишком сурми. Цей п'ятий валентний електрон легко відривається від атома сурми навіть при низькій температурі і веде себе подібно надлишкового електрона. Так як ця домішка постачає кристал надлишковими електронами, вона називається донорной домішкою. Присутність донорних домішок сприяє появі надмірних електронів, але не дірок. Через присутність негативних носіїв германій, який легирован донорной домішкою, називається германием п-типу.

При збільшенні числа валентних електронів атома неметалла число вакансій в підгратці металу зростає, подібно до того як це має місце в решітках цинкової обманки і плавиковогошпату.

На ній хрестиками позначені валентні електрони атомів.

При утворенні одноелектронної зв'язку валентний електрон атома хоча і затягнуть у решітку каталізатора, але залишається локалізованим у атома. Аналогічним чином виникнення двухелек-тронній зв'язку локалізує електрон провідності у хемосорбірованной частки, але в той же час він залишається в решітці на певному локальному рівні. Оскільки хемосорбірованная частка і решітка каталізатора представляють єдину квантовомехані-чний систему, що розглядається як єдине ціле, не можна ставити питання про перехід електрона, якщо він залишається всередині системи, крім освіти іонної зв'язку.

Відповідно до моделі вільних електронів валентні електрони атомів металу можуть майже вільно переміщатися в межах зразка. Саме валентні електрони обумовлюють електропровідність металу, і з цієї причини їх називають електронами провідності.

У методі CNDO враховуються тільки валентні електрони атомів, внутрішні електрони включаються в неполяризоване остов. Наближення НДП приймається для всіх пар атомних ор-біталей, в тому числі і для належать одному атому.

У методі CNDO враховуються тільки валентні електрони атомів, внутрішні електрони включаються в деполяризованого остов. Наближення НДП приймається для всіх пар атомних орбіталей, в тому числі і для належать одному атому.

У методі CNDO враховуються тільки валентні електрони атомів, внутрішні електрони включаються в неполяризоване остов. Наближення НДП приймається для всіх пар атомних ор-біталей, в тому числі і для належать одному атому.

Розглянемо хвильову функцію Чт валентних електронів атома, які знаходяться в станах з однаковим головним квантовим числом. Вона представляється у вигляді добутку хвильової функції одного з валентних електронів ф і хвильової функції інших Ф валентних електронів.

Тоді чотири з п'яти валентних електронів атома фосфору і чотири валентних електрони сусідніх атомів германію беруть участь в утворенні ковалентного зв'язку, а п'ятий валентний електрон атома фосфору стає електроном провідності. Завдяки цьому концентрація електронів провідності в кристалічній решітці германію збільшується. Якщо тепер до кристалу германію з домішкою фосфору докласти електричну напругу, то в ньому створиться електричний струм. Цей струм обумовлений впорядкованим дві-ням не тільки електронів провідності германію, але і електронів провідності фосфору. Напівпровідники, в яких переважає електронна провідність, називають електронними напівпровідниками або п-полупровбднікамі. Електронні напівпровідники утворюються в тому випадку, якщо валентність чистого напівпровідникового елемента менше валентності хімічного елемента, впроваджуваного в якості домішки.

У етилену з чотирьох валентних електронів атома вуглецю гинув-рідізован один s - електрон і два р-електрона, тому вуглець при подвійному зв'язку знаходиться в стані 5р2 - гібридизації. Відповідно до принципу максимального перекривання все атоми в етилену розташовуються в одній площині і валентний кут повинен також складати 120 що узгоджується з експериментальними даними.

Шаростер-жневая модель молекули етилену. | Структурна модель молекули етилену. У етилену з чотирьох валентних електронів атома вуглецю гібрідізоваться один s - електрон і два р-електрона, тому вуглець при подвійному зв'язку знаходиться в стані 5р2 - гібридизації. Відповідно до принципу максимального перекривання все атоми в етилену розташовуються в одній площині і валентний кут повинен також складати 120 що узгоджується з експериментальними даними.

Оскільки в молекулі водню взаємодіють валентні електрони атомів, можна сказати, що результатом взаємодії валентних електронів атомів в молекулі є розщеплення їх енергетичних рівнів.

Оскільки в молекулі водню взаємодіють валентні електрони атомів, можна сказати, що результатом взаємодії валентних електронів атомів в молекулі є розщеплення їх енергетичних рівнів.

У разі двовалентних лужноземельних металів валентні електрони атомів в кристалах розміщуються по енергетичним рівням гібридної зони таким чином, що певна кількість верхніх рівнів цієї зони вільно для заповнення. Але число електронів, які можуть бути переведені зовнішнім електричним полем джерела в вільні стану, менше у двовалентних металів, ніж у одновалентних.

В результаті поглинання кванта світла валентний електрон атома збуджується і переходить на найближчий дозволений енергетичний рівень, а резонансне випромінювання, що проходить через плазму, послаблюється.