А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Основна властивість - гідроксид

Основні властивості гідроксидів від бору до талію, як зазвичай, посилюються. Якщо гідроксид бору частіше записують у вигляді борної кислоти Н3ВО3 гідроксиди алюмінію і галію - амфотерні сполуки, то Т1 (ОН) 3 - підстава, а тюн - серйозна причина.

Основні властивості гідроксидів одного і того ж елемента в різних ступенях окислення посилюються зі зменшенням ступеня окислення елемента.

Основні властивості гідроксидів від Н3ВО3 до Т1 (ОН) зростають: Н3ВО3 - слабка, розчинна у воді кислота, Tl (OH) розчинний у воді, гідроксид лужного характеру.

Основні властивості гідроксидів свинцю (II) та олова (II) проявляються при взаємодії з кислотами. Гідроокис-сид свинцю (II) у водному розчині навіть показує слабо лужну реакцію.

Чому основні властивості гідроксиду галію виражені не сильніше, а слабкіше основних властивостей гідроксиду алюмінію.

Як змінюються основні властивості гідроксидів цих металів за підгрупі зверху вниз.

Як змінюються основні властивості гідроксидів елементів головної підгрупи другої групи періодичної системи.

При взаємодії з кислотами проявляються основні властивості гідроксиду цинку.

Як видно, зі збільшенням радіуса посилюються основні властивості гідроксиду.

Легко зробити висновок, що зі зростанням ступеня окислення основні властивості гідроксиду слабшають, а кислотні посилюються: Сг (ОН) 3 - проявляє тільки основні властивості, Сг (ОН) 3 - амфотерні, а Н2СгО4 - тільки кислотні.

Сг (ОН) 2 сг (ОН) 3 і Н2СгО4 то легко зробити висновок, що зі зростанням ступеня окислення основні властивості гідроксиду слабшають, а кислотні посилюються: сг (ОН) 2 - проявляє основні властивості, сг (ОН) 3 - амфотерні , а Н2СгО4 - кислотні.

Сг (ОН) 2 сг (ОН) 3 і Н2СгО4 то легко зробити висновок, що зі зростанням ступеня окислення основні властивості гідроксидів слабшають, а кислотні посилюються: Сг (ОН) 2 проявляє основні властивості, Сг (ОН) 3 - амфотерні, а Н2СгО4 - кислотні.

Сг (ОН) 2 сг (ОН) 3 і Н2СгО4 то легко зробити висновок, що зі зростанням ступеня окислення основні властивості гідроксиду слабшають, а кислотні посилюються: сг (ОН) 2 - проявляє основні властивості, сг (ОН) 3 - амфотерні , а Н2СгО4 - кислотні.

Основні властивості гідроксидів збільшуються від Ве (ОН) 2 до Ва ОН) 2: Ве (ОН) 2 і Mg (OH) 2 - слабкі підстави, Ва (ОН) 2 - луг.

Основні властивості гідроксидів збільшуються від Ве (ОН) 2 до Ва (ОН) 2: Ве (ОН) 2 і Mg (OH) 2-слабкі підстави, Ва (ОН) 2-луг.

Гідроксиди елементів підгрупи ПА Е (ОН) 2 - слабші підстави, ніж гідроксиди лужних металів. Основні властивості гідроксидів збільшуються від Be (ОН): до Ва (ОН) 2; Ве (ОН): і Mg (OH) j - - слабкі підстави, Ва (ОН) j - луг.

Властивості елементів II1A групи. Гідроксиди елементів IIIA групи мало розчинні у воді. У порівнянні з відповідними сполуками елементів НА групи основні властивості гідроксидів елементів IIIA групи виражені в меншому ступені.

Для Fe, Co і Ni характерні ступені окислення 2 і 3; при переході від F - e до Ni з'єднання зі ступенем окислення 3 стають менш стійкими. Відповідно до невеликим зменшенням радіусів іонів при переході від Fe до Ni основні властивості гідроксидів слабшають. ОН) 2 є неамфотер-ними підставами, Е ( ОН) 3 - дуже слабкими підставами зі слабо вираженими амфотерними властивостями. З'єднання Fe2 є відновниками середньої сили. В ряду Fe 2 - З 2 - Ni 2 падає відновна здатність. В ряду Fe 3 - З 3 - Ni 3 зростає окислювальна здатність.

Для Fe, Co і Ni характерні ступені окислення 2 і 3; при переході від Fe до Ni з'єднання зі ступенем окислення 3 стають менш стійкими. Відповідно до невеликим зменшенням радіусів іонів при переході від Fe до Ni основні властивості гідроксидів слабшають. ОН) 2 є неамфотернимі підставами, Е (ОН) 3 - дуже слабкими підставами з вельми слабо вираженими амфотерни-ми властивостями. З'єднання Fe2 є відновниками середньої сили. В ряду Fe 2 - З 2 - Ni z падає відновна v здатність. В ряду Ре 3 - З 3 - № 3 зростає окислювальна здатність.

Деякі властивості бернлляя, магнію, радію і лужноземельних металів. Оксиди кальцію, стронцію і барію безпосередньо з'єднуються з водою, утворюючи гідроксиди. Розчинність останніх сильно збільшується при переході від кальцію до наступних лужноземельних металів. У такій же послідовності збільшуються і основні властивості гідроксидів.

Оксиди кальцію, стронцію і барію безпосередньо з'єднуються з водою, утворюючи гідроксиди. Розчинність останніх сильно збільшується при переході від кальцію: до наступних лужноземельних металів. У такій а1 послідовності збільшуються я основні властивості гідроксидів.

Оксиди кальцію, стронцію і барію безпосередньо з'єднуються з водою, утворюючи гідроксиди. Розчинність останніх сильно збільшується при переході від кальцію до наступних лужноземельних металів. У такій же послідовності збільшуються і основні властивості гідроксидів.

Оксиди кальцію, стронцію і барію безпосередньо соеди няются з водою, утворюючи гідроксиди. Розчинність останніх сильно збільшується при переході від кальцію до наступних лужноземельних металів. У такій же послідовності збільшуються і основні властивості гідроксидів.

Оксиди кальцію, стронцію і барію безпосередньо з'єднуються з водою, утворюючи гідроксиди. Розчинність останніх сильно збільшується при переході від кальцію до наступних лужноземельних металів. У такій же послідовності збільшуються і основні властивості гідроксидів.

Іон берилію володіє меншим радіусом, ніж іони інших елементів II групи і створює поле більшої напруженості. Тому Be (ОН) г і ВЕО володіють амфотерними властивостями. Однак як кислі, так і основні властивості гідроксиду берилію виражені слабо.

Вони мають закінчені 8-електронні зовнішні шари. Хімічна активність їх зростає від кальцію до барію. В такому ж напрямку змінюються і інші властивості, наприклад розчинність солей, основні властивості гідроксидів і ін. Іони цих елементів у водних розчинах безбарвні.

Опади розділіть на два пробірки і в одну з них прилейте розчин кислоти (азотної, соляної або сірчаної), а в іншу - концентрований розчин лугу. Як змінюються основні властивості гідроксидів при переході від церію до Лютецію.

До третьої групи відносяться катіони металів барію, стронцію, кальцію. Вони мають закінчені 8-електронні зовнішні шари. Хімічна активність їх зростає від кальцію до барію. В такому ж напрямку змінюються і інші властивості, наприклад розчинність солей, основні властивості гідроксидів і ін. Іони цих елементів у водних розчинах безбарвні.

Еле-менти підгрупи вуглецю відновники слабші, ніж їх попередники в III групі, а схильність до утворення ковалентних зв'язків з електронегативними елементами вище. Зв'язки в гидридах носять ковалентний або ко-валентно-полярний характер; оксиди - тугоплавкі і важко-розчинні. Відповідно до цього елементи підгрупи IVA утворюють комплекси частіше, ніж члени III групи. Основні властивості гідроксидів виражені слабше; елементи утворюють велику кількість важкорозчинних сполук.

У другу аналітичну групу катіонів входять Ва2 -, Са2 - і 5г2 - іони. У водних розчинах ці катіони безбарвні, утворюють малорозчинні солі: карбонати, сульфати, фосфати і оксалати. Добре розчиняються у воді хлориди, нітрати, ацетати, гідрокарбонати, сульфіди. Метали даної групи - лужноземельні, розкладають воду при звичайній температурі, утворюючи гід-роксіди, які є сильними лугами. Хімічна активність, основні властивості гідроксидів, розчинність більшості солей зростають від кальцію до барію.

Радіуси атомів елементів підгрупи незначно відрізняються від величин у попередніх елементів періодичної системи. Радіуси ж іонів менше, ніж у лужних металів тих же періодів і наростають по підгрупі зверху вниз. Сі до Аі і наростає зі збільшенням заряду катіона. Заряди ядер значно вище, ніж у лужних металів тих же періодів. Звідси випливають особливості властивостей з'єднань цих елементів. Основні властивості гідроксидів у них виражені слабше, зростають від Сі до Ag і зменшуються в міру збільшення заряду катіона.