А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Однорідний атом

З'єднання однорідних атомів найбільш важливо в разі вуглецю. Хоча це властивість стає менш істотним при переході від вуглецю до інших елементів як всередині групи, так і всередині періоду, описаний ряд з'єднань інших елементів групи IVA, що містять ланцюга або циклічні структури з однорідних атомів.

Сукупність однорідних атомів являє собою хімічний елемент.

Дальтона, що однорідні атоми не можуть з'єднуватися один з одним.

Цей процес переміщення однорідних атомів відбувається безперервно і хао - тично у напрямку і не змінює концентрації.

Цей процес переміщення однорідних атомів відбувається безперервно і хаотично по напрямку і не змінює концентрації.

Це означає, що однорідні атоми в сверхсильном магнітному полі повинні утворювати двоатомних молекули з великою енергією зв'язку.

Природний алюміній складається з однорідних атомів. Алюміній-метал, що виявляє в хімічному відношенні і неметалеві властивості. У земній корі на його частку припадає 4 8 атомних відсотка, 745% вагових.

Молекули простих речовин складаються з однорідних атомів: так молекула водню складається з двох атомів водню: молекула хлору-з двох атомів хлору. При хімічних реакціях ті ж самі атоми образут нові поєднання, нові молекули.

Якщо решітка складається тільки з однорідних атомів, Zj можна винести за дужки.
 Здатність до утворення ланцюжків з однорідних атомів властива не тільки вуглецю, але і його найближчих сусідів по періодичній системі, зокрема азоту. Однак для всіх інших елементів, крім вуглецю, ланцюгові з'єднання мало характерні і щодо неміцні. В силу цього і гідразин, і особливо азотистоводородная кислота - з'єднання досить нестійкі і дуже реакційно здатні. При цьому гидразину властива відновна, а азотистоводородной кислоті - досить сильна окислювальна здатність.

Якщо молекула речовини утворена з однорідних атомів, то така речовина називається простим речовиною. Речовини, що складаються з різних атомів, називаються складними речовинами. Молекула водню складається з двох атомів водню Н2 молекула кисню з 2 атомів кисню О2 - ці речовини прості. Мел складається з одного атома кальцію (Са), з одного атома вуглецю (С) і з трьох атомів кисню (ЗО) і має формулу СаСО3 - це представник складного речовини. Всі складні речовини утворені зі сполучення різних атомів.

При охолодженні рідкого розплаву відбувається процес угруповання однорідних атомів або атомних груп, що викликається в основному тими ж силами (силами асоціації, агрегації, силами полімеризації і конденсації в разі полімерів), які можуть привести і до утворення кристалічної решітки. В результаті всіх цих процесів відбувається з'єднання окремих часток у більші, менш рухливі комплекси. З зменшенням рухливості збільшується в'язкість системи. Комплекси все укрупнюються, зростає коефіцієнт тертя і, нарешті, система застигає, закріплюючи структуру переохолодженої рідини.

Як видно, поліетилен, побудований з однорідних атомів, більш нагревостоек, ніж полімонофторетілен, у якого атом фтору, хоча і пов'язаний більш міцно з ланцюгом, порушує електронну симетрію. Якщо порівняти політетрафторетилен з полі-тріфторетіленом, то легко помітити, що заміна атома фтору атомом водню також порушує електронну симетрію, з'являються напружені слабкі місця. В результаті вуглець-вуглецеві зв'язки піддаються більш сильному теплового впливу. Великою мірою щільність упаковки зменшується, якщо замінити атом фтору атомом хлору. Цим, а також меншою міцністю зв'язку С - С1 ніж зв'язку С-F, слід пояснити знижену нагревостойкость політріфторхлоретілен в порівнянні з політетрафторетіленом.

Одноатомні і двоатомні гази, що складаються з однорідних атомів (водень, кисень, азот), мають невелику поглощательной здатністю і в більшості випадків можуть бути віднесені до діатермічним тіл. Інші гази мають здатність випромінювати та поглинати помітні кількості енергії.

При охолодженні рідкого розплаву відбувається процес угруповання однорідних атомів або атомних груп, що викликається в основному тими ж силами (силами асоціації, агрегації, силами полімеризації і конденсації в разі полімерів), які можуть привести і до утворення кристалічної решітки. В результаті всіх цих процесів відбувається з'єднання окремих часток у більші, менш рухливі комплекси. Зі зменшенням рухливості збільшується в'язкість системи. Комплекси все укрупнюються, зростає коефіцієнт тертя і, нарешті, система застигає, закріплюючи структуру переохолодженої рідини.

Ідеальна ковалентний зв'язок може існувати тільки між однорідними атомами або групами атомів.

Таким чином, Берцеліус, допускав між однорідними атомами тільки силу зчеплення, висуває проти ідеї про атомні групах простих газів аргумент про руйнування сили зчеплення між атомами в газоподібному стані.

Якщо в процесі кристалізації сила взаємодії між однорідними атомами виявиться більше сили взаємодії між різнорідними атомами, то після кристалізації утворюється механічна суміш, що складається з зерен чистих металів.

Ідеальна ковалентний зв'язок може існувати тільки між однорідними атомами або групами атомів.

При охолодженні рідкого розплаву скла відбувається процес агрегації однорідних атомів або атомних груп, причиною якого є ті ж самі сили, які ведуть до утворення кристалічної решітки. Процес упорядкування при стеклообразном затвердевании зупиняється на проміжній стадії між ідеальним безладом складових частин в рідкому розплаві і ідеальним порядком у кристалічному стані. В визначених областях відбувається утворення ячеістовід-ної агрегації однорідних іонів, яка представляє собою початкову ступінь і попередня умова кристалізації. Завдяки швидкому охолодженню розплаву ці області тверднуть стеклообразного, а внаслідок досить великої різниці між енергіями сотовідная упорядкованих областей і їх оточення вони набувають кордону розділу і утворюють краплі. Структура каплевидних областей характеризується більшим ступенем впорядкованості, ніж структура навколишнього їх склоподібної фази, а склад каплевидной стеклофази прагне до складу стійких кристалічних сполук.

Всі прості (елементарні) речовини складаються з однорідних атомів.

Як було сказано вище, при з'єднанні двох різнорідних або однорідних атомів їх поодинокі електрони утворюють загальні для цих атомів електронні пари. Здавалося б, валентність елемента і повинна визначатися числом таких електронів. І дійсно, фтор, у атомів якого по одному неспарених електронів, буває тільки одновалентен. У атомів вуглецю по два неспарених електрона, але вже для цього елемента більш характерна валентність чотири, ніж два. Атоми азоту мають по три неспарених електрона. Максимальна валентність, демонстрована азотом, дорівнює п'яти.

Коротка характеристика деяких видів твердих шаруватих мастил. Кристалічні решітки твердих мастил можуть складатися з одинарних рядів, утворених однорідними атомами, або потрійних рядів, утворених різними атомами.

У сплавах, на відміну від металів, протікає не тільки самодифузія однорідних атомів розчинника, а й гетеродіффузія, при якій відбувається переміщення сторонніх атомів розчинного компонента, а також атомів домішок і добавок.

Парна електронна (ковалентний) зв'язок має місце в кристалах, молекули яких утворюються однорідними атомами. Кожен атом цього кристала виділяє по одному електрону для забезпечення зв'язку з чотирма сусідніми атомами. Обидва, загальних для двох атомів, електрона обертаються на загальній, що охоплює обидва ядра орбіті.

Якщо ж входять в нього атоми різнорідних елементів притягуються між собою кілька сильніше, ніж однорідні атоми, вони прагнуть розташуватися поруч в певному порядку. Тоді атоми розчинного можуть розташуватися на одних кристалографічних площинах, а атоми розчинника - на інших; наприклад, в сплавах золота з міддю після повільного охолодження одні кристалографічні площині виявляються складаються суцільно з атомів міді, а інші - з атомів золота (фіг. Такі тверді розчини називаються впорядкованими.

Різні типи молекул. В двухатомной молекулі F2 а також і в інших двохатомних молекулах, що складаються з однорідних атомів, наприклад в С12 , О2 і N2 електронні пари розташовані симетрично. В таких молекулах дипольний момент відсутня.

Дифракція рентгенових променів на.

Крім того, умова 3 також не виконується - кристалічна решітка може складатися не з однорідних атомів, як, наприклад, структурний тип вольфраму, але з різнорідних, як, наприклад, структурний тип хлориду цезію. Слід встановити, які будуть умови інтерференції в подібних випадках.

При однаковому координаційній числі б структура типу NaCl з октаедричної координацією краща, якщо між однорідними атомами існує відштовхування. У разі тяжіння між ОДНОРІДНИМИ атомами краща структура типу NiAs з призматической координацією, так як вона дозволяє при малих значеннях с /а зблизити однорідні атоми уздовж осі С.

Ломоносов пише, що молекула може бути однорідною і різнорідною У першому випадку в молекулі групуються однорідні атоми. У другому - молекула складається з атомів, відмінних один від іншого. Якщо яке-небудь тіло складено з однорідних молекул, то його треба вважати простим, Навпаки, якщо тіло складається з молекул, побудованих з різних атомів, Ломоносов називає його змішаним.

Цікаво, що Менделєєв передбачив можливість і такого руху в молекулах хімічно незмінних речовини, як обмін однорідних атомів А між однорідними молекулами АВ. Якщо дані частинки АВ і АВ - каже він - то А з першою може переходити в другу частку і назад[26 стр. Діаграма станів для сплавів олова і свинцю. | Залежність теплот плавлення сплавів олова і свинцю від концентрації. Щоб зрозуміти природу рідкої евтектики, розглянемо бінарний сплав компонентів А і Б, коли сили зв'язку між однорідними атомами більше сил зв'язку між різнорідними атомами. В цьому випадку енергетично більш вигідними є освіти з одного сорту атомів, ніж з суміші атомів двох сортів, так як потенційна енергія перших менше потенційної енергії друге.

Упорядкований твердий розчин утворюється при зниженні вільної енергії системи, що супроводжується більш сильним зближенням атомів різнорідних компонентів, ніж однорідних атомів, тобто[/ЛвЗх /2 (UAA UBB), де UAB - енергія взаємодії двох сортів атомів (А і В); UAA і UBB - енергії взаємодії двох однойменних атомів.

У всякому разі відстань між атомами повинна мати явний вплив на хід хімічної взаємодії; відстань же у тих однорідних атомів, у яких обсяг великий, очевидно буде велике; отже, їх тяжіння буде мало. Якщо ж величина атомів мала, то проникнення їх іншими атомами буде відбуватися легше.

Це відразу показує учню на необхідність проведення чітких відмінностей між хімічним елементом (видом атомів) і з'єднанням з однорідних атомів. Учень усвідомить собі, наскільки неправильно називати молекули О2 або кристали золота або алмазу хімічними елементами і ідентифікувати їх властивості з властивостями відповідних хімічних елементів. З якого боку не підходити до експериментального матеріалу хімії, завжди виявляється, що істотне значення має не тільки атомний структурний матеріал, а й властивості об'єднань, так що сама хімія виявляється наукою про атомні об'єднаннях. Безліч побутових проблем, які учень долає лише поступово, засновані на неточних виразах, як, наприклад, молекули польового шпату або кам'яної солі.

Це відразу показує учню на необхідності проведення чітких відмінностей між хімічним елементом (видом атомів) ц з'єднанням з однорідних атомів. Учень усвідомить собі, на скільки неправильно називати молекули 02 або кристали золота або алмазу хімічними елементами і ідентифікувати їх властивості з властивостями відповідних хімічних елементів. Безліч побутових проблем, які учень долає лише пості-повільно, засновані на неточних виразах, як, наприклад, молі-г кули польового шпату або кам'яної солі.

Однак великі, часто непереборні труднощі і протиріччя зустрічалися в тих випадках, коли потрібно пояснити утворення зв'язку між однорідними атомами. А саме такого роду зв'язку та існують головним чином в органічних сполуках.

Модель молекули Лаурі нової кислоти. Однак великі, часто непереборні труднощі і протиріччя зустрічалися в тих випадках, коли потрібно пояснити утворення зв'язку між однорідними атомами. А саме такого роду зв'язку та існують головним чином в органічних сполуках.

Особливе становище, займане вуглецем серед інших елементів, пов'язане принаймні частково з його електропейтральностью, яка сприяє взаємодії однорідних атомів один з одним в більшій мірі, ніж у елементів з яскраво вираженими електропозитивні або електронегативними властивостями. Лиопса-Лепгмюра, яку ми вважаємо вже відомої читачеві (див. Стор. Якщо допустити подібне прагнення до концентрування, то як наслідок такого припущення слід прийняти, що прагнення це обумовлюється взаємним тяжінням однорідних атомів, інакше сказати, допустити, що в частинках вуглеводнів атоми водню знаходяться не виключно під впливом вуглецевих атомоі, але взаємно впливають і один на одного. З цієї точки зору, якщо прийняти взаємні атомні впливу як тяжіння, група трьох атомів водню в метил буде більш стійка, ніж двох атомів в метилені або тим більше одного атома в групі СН. в той же час звідси стане зрозуміло, чому при приєднанні до ненасичених вуглеводнів елементів води, йодистого водню, спирту та ін.

Особливе становище, займане вуглецем серед інших елементів, пов'язане принаймні частково з його електронейтральних , яка сприяє взаємодії однорідних атомів один з одним в більшій мірі, ніж у елементів з яскраво вираженими електропозитивні або електронегативними властивостями. Льюїса-Ленгмюра, яку ми вважаємо вже відомої читачеві (див. Також сГр. Існування реакцій обміну атомів між молекулами одного і того ж хімічної сполуки було передбачене Менделєєвим[11 які вважали, що в стані хімічної незмінності вже існує обмін між однорідними атомами однорідних частинок в такому ж майже вигляді, як він відбувається між різнорідними атомами різнорідних частинок Якщо дані частинки АВ і АВ, то А з першої частки може переходити в другу частку і назад.

Молекула дихлоретан. | стереоізомерами кретонових кислот. Це призводить до того, що молекула приймає деяке просторове положення (конформацію), яке в цих умовах буде найбільш стійким, наприклад як на даному малюнку, де однорідні атоми розташовуються в найбільш віддалених положеннях. Існування такого роду загальмованого обертання було доведено оптичними та іншими фізичними методами, особливо при вивченні поведінки речовини при низьких температурах.

Молекули органічних сполук містять кілька (часто велике число) однорідних, в першу чергу вуглецевих атомів, тоді як в молекулах неорганічних сполук рідко міститься більше 2 - 3 однорідних атомів. Дві останні особливості почасти пояснюють згадану вище численність органічних сполук.

Молекули органічних сполук містять кілька (часто велике число) однорідних, в першу чергу вуглецевих, атомів, тоді як в молекулах неорганічних сполук рідко міститься більше 2 - 3 однорідних атомів. Дві останні особливості почасти пояснюють численність органічних сполук.

Та обставина, що тут, як і у всіх реакціях, у взаємодію вступають молекули, ні до-нято в розрахунок; якщо ж взяти до уваги, що молекула являє з'єднання однорідних атомів, що, може бути, навіть молекула вуглецю складається з багатьох вуглецевих атомів, на що, невидимому, вказує її сталість, то виправдовується припущення, що відокремлення цих вуглець - них атомів один від одного , що передувало їх з'єднанню з киснем, відповідає термічний ефект - цілком ймовірно, поглинання тепла, тоді як при горінні окису вуглецю в реакції бере участь окремий атом вуглецю. Точно так же освіту води вказує на два (а може бути і на три, якщо прийняти молекулу кисню 02) моменти: поділ атомів водню, раніше пов'язаних в молекули, і з'єднання їх з киснем. Кожному з цих моментів повинен відповідати термічний ефект.

Прийнявши поняття про з'єднання або зв'язку в зазначеному вище сенсі, ми повинні допустити на підставі фактів, що з'єднуватися (бути пов'язаними між собою) можуть не тільки різнорідні, але також і однорідні атоми. Аллотропия (по суті - полімерія) елементів служить одним з найбільш ясних доказів необхідності такого припущення.