А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Звичайна кислота

Звичайні кислоти, що входять до складу жирів, містять парне число атомів вуглецю, і тому виділення з природних джерел двох С]9-кислот стало великою несподіванкою. Одна з цих кислот, названа Нунном2 стеркуловой, є головною складовою частиною омилення олії насіння тропічного дерева Sterculia foelida. При екстракції цього насіння 2-метілпентаном виходить гліцерид стеркуловой кислоти у вигляді жовтого масла.

подібно звичайним кислотам, амінокислоти здатні утворювати солі з лугами. Завдяки ж наявності в їх молекулі аміногрупи, яка проявляє основні властивості, амінокислоти здатні утворювати солі також і з кислотами.

Подібно звичайним кислотам амінокислоти здатні утворювати солі з лугами. Завдяки ж наявності в їх молекулі аміногрупи, яка проявляє основні властивості, амінокислоти здатні утворювати солі також і з кислотами.

Приблизні значення рК для бінарних гідридів. Багато звичайних кислоти містять Н, пов'язаний з атомом кисню. Кислотність таких кислот залежить від багатьох факторів, в тому числі деталей їх будови, наявності заряду і впливу розчинника.

Більшість звичайних кислот - речовини, що містять ковалентно пов'язані атоми водню. Принаймні один атом водню пов'язаний так, що у водному розчині він може отщепляться. Як показано вище, кислотний залишок стає аніоном.

Хоча ряд звичайних кислот реагує так, як слід було б очікувати, деякі з них реагують з подвійними зв'язками аномальним чином, і відповідні приклади будуть розглянуті нижче[розд.

Протонирование молекули звичайними кислотами практично не відбувається, розщепити 5 - kv 3s - s - L. JJjl зв'язок С-О не вдається. Тільки при температурі вище 220 С при взаємодії з А1С13 діаріловие ефіри поступово розщеплюються.

Вуглеводні несхожі на звичайні кислоти: вони не фарбують лакмус в червоний колір і не мають кислого смаку, характерного для кислот. Однак не можна забувати, що вода має порівняно слабкі основні властивості, а вуглеводні починають проявляти кислотні властивості лише в присутності підстав сильніших, ніж вода. Кислотність ряду сполук представлена в табл. 9 - 1 з якої видно, що соляна кислота майже в 1012 разів сильніше оцтової, а оцтова у 1021 разів сильніша кислота, ніж ацетилен.

З двох молекул звичайної кислоти ангідрид утворюється тільки в присутності дегидратирующего агента, смещающего рівновагу в цій реакції вправо. Цей метод дає погані результати при отриманні змішаних ангідридів, які у всіх випадках зазвичай диспропорционируют на два простих ангідриду при нагріванні. Однак просте нагрівання дікарбо-нових кислот призводить до циклічних ангідриду за умови, що в образующемся циклі містяться п'ять, шість або сім атомів.

Володіючи багатьма властивостями звичайних кислот, мурашина кислота володіє і деякими специфічними властивостями.

З відповідають їм солей звичайних кислот хлориди, нітрати і ацетати розчинні легко; навпаки, фториди, карбонати і фосфати малорастворіми в воді. Відповідно до швидким посиленням основного характеру гидроокисей по ряду Sc-La гідроліз солей в тому ж ряду сильно зменшується.

Карбонові кислоти проявляють властивості звичайних кислот, реагуючи з підставами, основними оксидами, деякими металами. Для них також характерні такі властивості.
  Граничні монокарбонові кислоти володіють усіма властивостями звичайних кислот.

Мурашина кислота володіє багатьма хімічними властивостями звичайних кислот.

Ніобій і тантал нерозчинні у всіх звичайних кислотах і їх сумішах.

Так само, як і в звичайних кислотах, водень в багатьох вуглеводнях заміщається на метал. Розглянемо кілька реакцій отримання щелочноорганіческіх з'єднань, які найбільш близькі до реакцій звичайних кислот з підставами.
 Розчини плутонію (III) в звичайних кислотах пофарбовані в темно-синій колір.

За сучасної міжнародної номенклатурі зберігається принцип назв звичайних кислот з додаванням слова окси і номера вуглецю з оксигруппе.

У табл. 1.1 дані наближені значення рКа деяких звичайних кислот і підстав. Кислоти і підстави однакової сили поміщені один проти одного.

У природних фосфатидил два вільних гідроксилу гліцерину етерифікованих звичайними кислотами жирів, наприклад пальмітинової, стеаринової, олеїнової, лінолевої кислотами, проте зустрічаються і кислоти особливого типу, наприклад арахідонової кислоти С20Н3202 з чотирма подвійними зв'язками в молекулі.

У природних фосфатидил два вільних гідроксилу гліцерину етерифікованих звичайними кислотами жирів, наприклад пальмітинової, стеаринової, олеїнової, лінолевої кислотами, проте зустрічаються і кислоти особливого типу, наприклад арахідонової кислоти С20Нза02 з чотирма подвійними зв'язками в молекулі. 
Карбокіслоти і карбооснованія є слабшими про-толітамі, ніж звичайні кислоти і підстави. Тому, зрозуміло, не можна їх повністю ототожнювати з кислотами або з підставами, здатними сильно диссоциировать у водних і неводних розчинах.

У більшості свердловин, що піддаються СКО, тривалість реакції звичайної кислоти невелика. Тому для досягнення більшої глибини проникнення кислоти в породу використовують різні способи уповільнення реакції, зокрема, приготування цієї кислоти в вигляді емульсії, а також різні добавки.

Кармінокраспая калієва сіль цієї кислоти на відміну від солі звичайної кислоти висаліваются хлористим калієм.

З сполук, що містять складні групи, будуть розглянуті тільки похідні звичайних кислот. Поділ зарядів буде найбільшим в разі аміду, і це частково пояснює існування цієї речовини в твердому вигляді з високою температурою плавлення. У той же час позитивний характер, який посилає атома азоту цим ефектом, робить відповідний вплив на пов'язані з ним атоми водню; а оскільки кисень другий молекули володіє підвищеним від'ємним характером, то утворюється сильна воднева зв'язок.

Сольвосістеми розчинників. І все ж найбільш часто доводиться мати справу зі звичайними кислотами, які проявляють свої кислотні властивості, завдяки наявності у них рухомого водню. Саме для опису кислотно-основних процесів, пов'язаних з передачею катіона водню від кислоти до основи, була розроблена теорія Протолітична рівноваги, біля витоків якої стояв шведський хімік І.

Вони розкладають воду з виділенням водню, окислюються іонами водню звичайних кислот, при високій температурі реагують з усіма типовими неметалами.

Найбільш поширеним титрантом-кислотою є хлорне кислота - найсильніша зі звичайних кислот. Первинним стандартом для встановлення титру хлорної кислоти в неводному середовищі служить гідрофталат калію; в цьому випадку він є підставою, на відміну від стандартизації в воді, де він функціонує як кислота. Деякі кислоти з ряду бензолсульфокислота теж можуть бути використані в якості титранту.

Це аналогічно поведінці вовни та інших амфолітов по відношенню до звичайних кислот (стор. Оскільки концентрація поліфосфорною кислотності на 40 вище в порівнянні зі звичайною кислотою, може бути отримано значний економічний ефект при її транспортуванні та подальше використання у виробництві поліфосфатів амонію. Як і в разі підстав, можна порівняти кислотність аммиакатов зі звичайними кислотами.

тиофена на відміну від фурану і піролу не дає зі звичайними кислотами тіоніевих солей і, отже, в кислому середовищу не втрачає ароматичних властивостей.

Хром є блакитно-сріблястий метал, який легко розчиняється в звичайних кислотах (розведених соляний, сірчаної та ін.), але пассивируется кислотами-окислювачами типу азотної і царської горілки.

Оксикислоти, як правило, є більш сильними кислотами, ніж звичайні кислоти з тим же числом атомів вуглецю.

. Ціклопропанкарбоновие кислоти в більшості реакцій по карбоксильної групі поводяться як звичайні кислоти.

Оксикислоти, як правило, є більш сильними кислотами, ніж звичайні кислоти з тим же числом атомів вуглецю. Чим ближче спиртової гідроксил знаходиться до карбоксильної групи, тим сильніше ця оксикислота.

Желатінообразний осад конденсованих кремнекислотой (Si02 - zH20 утворюється при додаванні звичайної кислоти, наприклад соляної, до розчину силікату натрію. Часткове дегідратірованіе цього осаду призводить до утворення пористого продукту, називаемаго силікагелем. Цей продукт сильно адсорбує воду і молекули інших речовин, завдяки чому його застосовують в як сушить і знебарвлюючий кошти.

На компактні Ru, Os, Rh і Ir не діють ні звичайні кислоти, ні царська горілка.

деякі органічні оксикислоти (лимонна, винна), а також і деякі звичайні кислоти, як, наприклад, оцтова , мають властивість утримувати гідроксиду в стані дуже тонких частинок, що проходять крізь фільтри, причому ця властивість в ряді випадків не пов'язане з утворенням комплексів.

Схема обв'язки обладнання при обробці свердловин піною. Суть цього способу полягає в тому, що в при-забійну зону пласта вводиться не звичайна кислота, а аерувати розчин поверхнево-активних речовин (ПАР) в соляній кислоті в вигляді піни.