А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Загальна концентрація - хром

Загальні концентрації хрому і тиоцианата в різних фракціях виходили наступним чином: додавали луг для розкладання комплексу та осадження більшої частини хрому у вигляді гідроксиду, яку потім фільтрують, перетворювали в біхромат, і хром визначали Іодометріческій.

При постійному рН з ростом загальної концентрації хрому ця рівновага зсувається вправо і частка іонів СГО зменшується, а частка Сг20 - зростає.

Вона має перший порядок по загальній концентрації хрому і майже не залежить від концентрації перекису до тих пір, поки останній не залишиться дуже мало.

При цих розведеннях фактична концентрація біхромату в розчині буде змінюватися приблизно пропорційно квадрату загальної концентрації хрому.

При роботі електроліту в нього періодично додають хромовий ангідрид. В результаті додавання СгО3 загальна концентрація хрому в розчині поступово зростає.

Замість біхромат-іонів в розчині з'являються гідрохромат і хромат-іони. Так як есгго-7 і есю -, різні, залежність оптичної щільності від загальної концентрації хрому в розчин не буде лінійною.

На підставі попередніх досліджень були виділені чотири фактори, що роблять основний вплив на вихід за струмом У (в%): загальна концентрація хрому в розчині ССД, концентрація хлору в розчині (в розрахунку на НС1) Сп. Дві останні величини віднесені до одиниці поверхні пари мембран, що містяться в осередку.

При роботі ванни в неї періодично додають хромовий ангідрид. Витрата його на 1 м2 оксідіруемой поверхні становить в середньому: для 3-процентного розчину хромового ангідриду 10 г, для 9 5-процентного розчину 30 г. У результаті додавання СгОз загальна концентрація хрому в розчині зростає. Після досягнення зазначеної концентрації електроліт повинен бути розведений водою або замінений новим.

Вплив немонохроматичності випромінювання на відповідність закону Бера. Для смуги А спостерігаються невеликі відхилення, оскільки е незначно змінюється всередині смуги. Для смуги Б відхилення помітні, так як е в цій галузі зазнає значних змін. При більшості довжин хвиль молярні коефіцієнти поглинання біхромат-іона і двох іонних форм хромата досить сильно розрізняються. Тому загальне поглинання будь-якого розчину залежить від співвідношення концентрацій димерной і мономерной форм. Це співвідношення, однак, помітно змінюється при розведенні, викликаючи помітне відхилення від лінійної залежності між оптичною щільністю і загальної концентрацією хрому. Проте оптична щільність, обумовлена біхромат-іоном, залишається пропорційною їх молярної концентрації; то ж справедливо для хромат-іона. Цей факт легко продемонструвати, вимірюючи поглинання сильно кислого або сильно лужного розчину, де домінує та чи інша форма.

Електроліз в розчинах хромової кислоти здійснюється з нерозчинними анодами. Застосування розчинних хромових анодів неможливо з огляду на те, що анодний вихід хрому по струму в 6 - 8 разів вище катодного. Крім того, при анодному розчиненні хрому в розчин разом з шестивалентного хромом переходить тривалентний. Завдяки цьому в електроліті безперервно зростає загальна концентрація хрому і накопичуються значні кількості тривалентних його сполук, що порушує нормальний перебіг електролізу.