А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Утворений кисень

Утворений кисень очищається від пилу NaCl, проходячи через фільтр 4 встановлений всередині або зовні металевого корпусу, і направляється в ЕХГ.

З метою скорочення кількості утворюється кисню при реалізації процесу прагнуть забезпечити переважне протікання процесу по реакціях (411) шляхом зниження значення рН розчину електроліту.

Вимірювання розчиненого кисню і біохімічно утворюється кисню зі стаціонарним платиновим електродом, покритим пластиком.

Економічні показники електролітичного отримання активного хлору з використанням анодів ОКТА (1 - 5 і. Однак процеси окислення безпосередньо на аноді, а також утворюється киснем йдуть дуже повільно, граничні струми окислення мають дуже низькі значення (5 - 55 А /м2) і носять дифузний характер , причому на ОКТА граничні струми в 3 - 4 рази вище, ніж на інших електродах. у присутності ж хлоридів відбувається інтенсивне знебарвлення барвників. Це вказує на те, що розряд іонів С1 - превалює над іншими анодними процесами, а окислення барвників відбувається в основному за рахунок утворюється активного хлору. Найбільша швидкість окислення спостерігається при застосуванні анодів ОКТА, в порівнянні з ТДМА і навіть з ОРТА.

Мірою каталітичної активності в реакції розкладання перекису водню служило кількістьутворюється кисню.

Десорбція О3 і N2O з NiO. Деякі типові дані, наведені на рис. 14 і 15 дозволяють помітити, що зміст О18 в образующемся кисні спочатку велике, а потім знижується в міру протікання реакції. Тривалість дослідів на NiO /Cr2O3 була досить великою, щоб виявити дуже повільний обмін О2 з поверхнею, про який свідчать піднімаються (після 80 хв. Початковий швидке зростання вмісту О18 відображений на цих малюнках, ймовірно, відповідає дійсності (і спостерігався на інших каталізаторах), хоча при швидкому протіканні реакцій точний аналіз на О18 неможливий. Спочатку ця реакція розвивається швидко, але незабаром вона пригнічується іншим процесом, що включає витяг кисню з поверхні каталізатора. З іншого боку, поверхню, спочатку містила О18 може бути злегка забруднена нормальним киснем в процесі роботи.

Крім того, оскільки під дією опромінення вода розкладається на свої складові елементи - кисень і водень, які в суміші утворюють небезпечний для вибуху гримучий газ, слід передбачити систему для відновлення важкої води з утворюється кисню і важкого водню.

Відмінності між обома реакціями в їх швидкостях (швидкість ферментативної реакції приблизно на чотири порядки вище, ніж спонтанної), а також в тому, що при спонтанної реакції дисмутації одним з спочатку виникають продуктів є синглетний кисень, в той час як при ферментативної реакції утворюється кисень знаходиться в основному триплет-ном стані.

Для судження про справжній механізм описаних процесів настійно необхідне поєднання результатів хімічного аналізу з прямими визначеннями концентрацій проміжних радикальних продуктів, зокрема, шляхом дослідження смуг поглинання, що з'являються у видимій і ультрафіолетовій областях. Зміна парамагнетизм опромінених кристалів дозволяє визначити кількість що утворюється кисню без порушення кристалічної решітки. 
Зовсім інші результати виходять при взаємодії солей Fe11 з більш концентрованими нейтральними розчинами HaOj. Зі збільшенням концентрації Н2ОЙ все більше зростає кількість що утворюється кисню, досягаючи, нарешті, зна-ний) відповідних стехиометрическим співвідношенням.

Біологічна функція каталази полягає в звільненні клітини від надлишку перекису водню, що утворюється при багатьох окисно-відновних процесах, як, наприклад, при дії ксантиноксидази, уриказа, оксидази L-a - амінокислот, діамінооксідази, і при ряді інших ферментативних процесів. Утвориться перекис водню або витрачається в процесах, що каталізують пероксидазой, або ж руйнується каталазой, причому утворюється кисень знову може бути використаний в окислювальних реакціях клітини. Таким чином, каталаза є важливим елементом загальної окисно-відновної системи клітини.

Кисень утворюється на аноді-позитивних пластинах. анод складається з графітових електродів. Утворений кисень взаємодіє з вуглецем і з'єднується з ним, утворюючи оксид вуглецю. При високій температурі проведення процесу цей газ загоряється і, згораючи, утворює діоксид вуглецю. Тому при електролізі оксиду алюмінію з'являються язички полум'я палаючого оксиду вуглецю. Внаслідок цього у міру проведення електролізу аноди поступово спрацьовуються.

Метал зварювальної ванни може окислюватися через наявність в зоні зварювання кисню, що міститься в газовому середовищі і шлаках, а також оксидів (окалина, рж шчі-ну), що знаходяться на крайках деталей і поверхні електродного дроту. При нагріванні волога, наявна в іржі, випаровується, молекули води дисоціюють, а що утворюється кисень окисляє метал.

При нагріванні волога, наявна в іржі, випаровується, молекули води дисоціюють, а що утворюється кисень окисляє метал.

Але цей поділ має свою межу: коли нам вдається, як у випадку випаровування, отримати у вільному стані окремі молекули, то хоча ми і можемо в більшості випадків продовжувати і далі ділити ці останні, але лише при повній зміні якості. Молекула розпадається на свої окремі атоми, у яких зовсім інші властивості, ніж у неї. Якщо ми маємо справу з молекулами, що складаються з різних хімічних елементів, то замість складної молекули з'являються атоми або молекули самих цих елементів; якщо ж справа йде про молекулах елементів, то з'являються вільні атоми, які виявляють абсолютно відмінні за якістю дії: вільні атоми утворюється кисню граючи виробляють те, чого ніколи не зроблять пов'язані в молекули атоми атмосферного кисню.

Саморобний електролізер для збирання газів, що виділяються. 1 - скляна банка. 2 - широке горло банки. 3 - місце зрізу дна банки. 4 - пробка великого діаметру. 5 - електроди. 6 - пробірки або циліндри. 7 - шар водонепроникної кислотоупорной замазки або смоли. 8 - розчин електроліту. При отриманні водню і кисню найкращим матеріалом є платина. У навчальних цілях найчастіше користуються графітовими електродами (від батарей для кишенькових ліхтариків), проте утворюється кисень, реагуючи з графітом, забруднюється оксидами вуглецю СО2 і СО. Аноди з заліза або нікелю, особливо в кислотному середовищі, сильно окислюються киснем, і плівки оксидів ускладнюють електроліз.

Якщо ми уявимо собі, що будь-який неживе тіло ділять на все менші частки, то спершу не настане ніякого якісного зміни. Але цей поділ має свою межу: коли нам вдається, як у випадку випаровування, отримати у вільному стані окремі молекули, то хоча ми і можемо в більшості випадків продовжувати і далі ділити ці останні, але лише при повній зміні якості. Молекула розпадається на свої окремі атоми, у яких зовсім інші властивості, ніж у неї. Якщо ми маємо справу з молекулами, що складаються з різних хімічних елементів, то замість складної молекули з'являються атоми або молекули самих цих елементів; якщо ж справа йде про молекулах елементів, то з'являються вільні атоми, які виявляють абсолютно відмінні за якістю дії: вільні атоми утворюється кисню граючи виробляють те, чого ніколи не зроблять пов'язані в молекули атоми атмосферного кисню.

Резюмуючи все викладене, можна вважати вірогідною таку загальну картину електровідновлення перекисів. При потенціалах основної хвилі, зазвичай має дифузний або квазі-дифузний характер, в електрохімічному акті безпосередньо бере участь молекула перекису або її аніон; можливо і одночасна участь обох видів частинок. Швидкість реакції, а отже і EI 2 істотно залежить від Адсорбуючись ості перекису. Крім того, деякі перекису здатні вступати в хімічну взаємодію з матеріалом електрода. У разі ртуті відбувається утворення окису з подальшим електрохімічним відновленням її, що призводить до появи хвилі зі спадом; в разі металів групи платини спостерігається розпад перекису на поверхні, і в електрохімічний реакцію вступає утворюється кисень. Описані явища чітко спостерігаються тільки в лужному середовищі. Переконливих доказів гемолитического розпаду перекисів, що передує переносу електрона, не виявлено.

Викладено найважливіші експериментальні дані по електровідновлення органічних перекисів і критично розглянуті різні теорії, що стосуються і механізму процесу. Виклад включає наступні аспекти: радикально-ланцюговий механізм хімічних реакцій перекисів, механізм встановлення стаціонарного потенціалу і спонтанний распід перекисів при розімкнутому ланцюзі, механізм катодного процесу на ртутному і платиновому електродах. Найбільш повні дані є про поведінку найпростішого представника - перекису водню, яка використовується як модельне речовина. Попередній переносу електрона гемолітичний розпад перекису (по Бокрісу) малоймовірний. Швидкість реакції істотно залежить, крім звичайних електронних ефектів в молекулі, від адсорбованих перекису: цим пояснюється сильний вплив роду розчинника на потенціал напівхвилі. Крім того, перекису здатні вступати в хімічну взаємодію з металом електрода. У разі ртуті в лужному середовищі, відбувається утворення окису і подальше електрохімічне відновлення її, що приводить до появи предволни зі спадом: в]випадку платини спостерігається розпад перекису на поверхні, і в електрохімічний реакцію вступає утворюється кисень.