А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Нульова ентропія

Нульова ентропія не велика.

Нульову ентропію (відмінну від 0 величину 8 при Про К) мають кристалічні Н2 СО, Н2О, N2O і деякі інші речовини, що викликано різними причинами. Так, для СО це пояснюється невпорядкованістю кристалічної решітки, обус-ловлений випадковим розташуванням кінців сусідніх молекул.

Нульову ентропію (відмінну від 0 величину S при Про К) мають кристалічні На, СО, HjO, N20 і деякі інші речовини, що викликано різними причинами. Так, для СО це пояснюється невпорядкованістю кристалічної решітки, обумовленої випадковим розташуванням кінців сусідніх молекул.

Відповідно до нульової ентропією освіти SnTe величини ДВ /298 і AG /298 цього процесу чисельно збігаються. Таким чином, для SnTe рекомендується AG298 - 14600 кал /моль.

Це означає, що нульова ентропія стеклообразного БПС обумовлена, гс основному, конфігураційним внеском.
  Неможливо досягти стану з нульовою ентропією.

В оригіналі помилково говориться не про нульовий ентропії активації, а про нульовий енергії активації.

Крім перерахованих, існують і інші джерела нульовий ентропії (наявність ізотопів, спина ядра і нерівномірність розподілу молекул між енергетичними рівнями), які розглядаються в гл. Тут зазначимо лише, що нульова ентропія, викликана ефектом изотопии, може бути кількісно врахована, якщо вважати суміш ізотопів ідеальним розчином; ентропія ядерного спина з'являється у всіх молекулах, атоми яких мають спіном ядра.

Ентропії Н2 D2 H2O і D2O, знайдені на підставі калориметричних і спектроскопічних даних. Крім перерахованих, існують і інші джерела нульовий ентропії (наявність ізотопів, спина ядра і нерівномірність розподілу молекул між енергетичними рівнями), які розглядаються в гл. Тут зазначимо лише, що нульова ентропія, обумовлена ефектом изотопии, може бути кількісно врахована, якщо вважати суміш ізотопів ідеальним розчином. Ентропія ядерного спина - проявляється в молекулах, атоми яких мають спіном ядра; є молекули (до них відносяться водень і дейтерій), в яких на ефект ядерного спина накладається ефект невпорядкованості. Так, при охолодженні водню повинен відбуватися перехід ортоводорода в пароводород. Нижче зазначений відсоток пароводород в рівноважної суміші пара - і ортоводорода.

В якості прикладу речовин, що не володіють нульовою ентропією, можна привести суміші цис - і пг /ЖКС-ізомерів, оптично активні ізомерні речовини, що утворюють тверді розчини, і разупорядоченності тверді-фази. Строго кажучи, для розрахунку ентропії сумішей при 0 К необхідно використовувати вирази типу (IV. Однак в простих хімічних реакціях співвідношення ізотопів і ядерних спінових станів не змінюються, тому зазвичай такими вкладами в ентропію (і енергію Гіббса) нехтують. У таблицях, як правило, призводять практичні значення ентропії, що використовуються в хімічній термодинаміці. Все ентропії, наведені в цій книзі, є практичними.

Як приклад речовин, що не володіють нульовою ентропією, можна привести суміші цис - і /тгракс-ізомерів, оптично активні ізомерні речовини, що утворюють тверді розчини, і разупорядоченності тверді фази. Однак в простих хімічних реакціях співвідношення ізотопів і ядерних спінових станів не змінюються, тому зазвичай такими вкладами в ентропію (і енергію Гіббса) нехтують. У таблицях, як правило, призводять практичні значення ентропії, що використовуються в хімічній термодинаміці. Все ентропії, наведені в цій книзі, є практичними.

Чи є будь-який структурно стійкий дифеоморфізмів з нульовою ентропією дифеоморфізмів Морса - Смейла.

Як приклад речовин, що не володіють нульовою ентропією, можна привести суміші цис - і /тгракс-ізомерів, оптично активні ізомерні речовини, що утворюють тверді розчини, і разупорядоченності тверді фази. Однак в простих хімічних реакціях співвідношення ізотопів і ядерних спінових станів не змінюються, тому зазвичай такими вкладами в ентропію (і енергію Гіббса) нехтують. У таблицях, як правило, призводять практичні значення ентропії, що використовуються в хімічній термодинаміці. Все ентропії, наведені в цій книзі, є практичними.

Заключний результат цього розділу відноситься до фактор-автоморфізм з нульовою ентропією. Ми покажемо, що для будь-якої динамічної системи серед таких факторавто морфіз-МРВ є максимальний.

Ентропію, відмінну від нуля при Т 0 звану нульовий ентропією, мають кристалічні На, СО, Н20 N20 і деякі інші речовини, що викликано різними причинами. Так, для СО це пояснюється невпорядкованістю кристалічної решітки, обумовленої випадковим розташуванням кінців сусідніх молекул.

цей фактор збільшується, якщо врахувати квантові обмеження, які приписують нульову ентропію колебательно загальмованому основного стану.

З точки зору ентропійному теорії протилежними К-системам властивостями володіють системи з нульовою ентропією, для них ентропійна теорія набагато менш змістовна, ніж для систем з покладе, ентропією. До цього класу належать усі системи з дискретним спектром, але в ньому зустрічаються перемішують системи і навіть системи з таким же, як у К-систем, счетнократним лебеговськой спектром.

Ентропію, відмінну від нуля при Т - 0 звану нульовий ентропією, мають кристалічні Hi, CO, HZ0 N20 і деякі інші речовини, що викликано різними причинами. Так, для СО це пояснюється невпорядкованістю кристалічної решітки, обумовленої випадковим розташуванням кінців сусідніх молекул.

Теорема Нернста непридатна безпосередньо до газам, для яких вона не дає значень нульовий ентропії.

Перш ніж кванти в цих модах перетнуть розтягнутий горизонт, вони несуть з собою точно нульову ентропію, так як вони відповідають чистому станом. Однак, коли вони перетинають розтягнутий горизонт, ми відкидаємо всю інформацію про той стан, в якому вони перебувають, і відповідно приписуємо дірі зрослу ентропію, що дорівнює добутку kB на логарифм числа способів, якими переносяться енергія з урахуванням червоного зсуву (нульова) і кутовий момент ( відмінний від нуля) можуть перерозподілятися між усіма модами атмосфери.

З визначення ентропії очевидним чином випливає, що тотожне перетворення I будь-якого простору Лебега має нульову ентропію. Припустимо, що для динамічної системи (Q, & -, Р, Т) існує таке ціле число N, що 700 оа для майже всіх з Q. Така система називається періодіческой2), і в силу того, що 1 + 1 з формул розд .

А саме: з цим нескінченним числом орієнтації, якщо вони існують, повинна бути пов'язана нульова ентропія.
  Добре певний початковий стан відповідає, за звичайним в статистичній механіці визначенню ентропії S klnW, нульовий ентропії.

Відповідно до рівняння (5 - 27), стерическом фактор, що дорівнює одиниці, повинен відповідати нульовий ентропії активації. Це спостерігається в разі елементарної реакції першого порядку, де молекулярна орієнтація не має значення. Чим більше молекул, що беруть участь в утворенні активованого комплексу, тим більшу роль має відігравати їх орієнтація. Таким чином, ми отримуємо Р 1 і негативну ентропію активації. Позитивні величина AS, знайдені експериментально, не можна пояснити з точки зоенія стеричного фактора, оскільки останній, природно, не може бути більшим за одиницю. Головна перевага пов'язано з тим, що теорія активованого комплексу допускає внутрішнє рух молекулярних частинок. Оскільки величина AS є різницею функцій розподілу активованого комплексу і реагують частинок, вона являє собою міру зміни ступенів свободи внутрішнього руху при переході від початкового стану до активованого комплексу. Однак в розчині може бути настільки складна ситуація, що цей прогноз виявиться неспроможним. Це пов'язано з тим, що в розчині і реагенти, і активовані комплекси не можна розглядати як ізольовані частки, так як і ті й інші в тій чи іншій мірі сольватовані; докладніше це питання буде розглянуто в гол.

Тому при обробці даних по сплавах з використанням абсолютних ентропії майже завжди є деяка невизначеність у величині нульовий ентропії, що не перевищує для бінарного сплаву величини 137 Ентре.

Тільки монохроматическое когерентне випромінювання (наприклад, лазера) повністю впорядковано і (як і робота) характеризується нульовою ентропією.

Пинскер висловив припущення, що всякий ергодичний метричний автоморфизм з позитивною ентропією ізоморфний твору - автоморфізм і автоморфізм з нульовий ентропією.

Теорема 460. Якщо Т і S - звичайно фіксовані метричні автоморфізм, то вони еквівалентні по Какутані тоді і тільки тоді, коли або обидва вони мають нульову ентропію, або обидва мають позитивну ентропію. Повороти окружності на ірраціональний кут і системи Бернуллі є звичайно фіксованими.

Участь елементарних частинок надзвичайно розширює можливості психічної діяльності мозку не тільки шляхом зниження його ентропії, але і в інших важливих відносинах: елементарні частинки, що підкоряються релятивістської квантової механіки, можуть перетворюватися в інші частинки, розмножуватися, зникати, переходячи в стан вакууму (стан з найнижчою енергією і нульовий ентропією) і з'являтися знову. Все це недоступно атомно-молекулярної матерії, жорстко пов'язаної законом збереження маси. Ця матерія придатна лише для побудови соми, носіїв же психічних функцій і необхідною для життя антиентропія потрібно шукати в області елементарних частинок і пов'язаних з ними полів. Саме тут проходить відчутний фізичний вододіл між сомой і психікою.

Крім перерахованих, існують і інші джерела нульовий ентропії (наявність ізотопів, спина ядра і нерівномірність розподілу молекул між енергетичними рівнями), які розглядаються в гл. Тут зазначимо лише, що нульова ентропія, викликана ефектом изотопии, може бути кількісно врахована, якщо вважати суміш ізотопів ідеальним розчином; ентропія ядерного спина з'являється у всіх молекулах, атоми яких мають спіном ядра.

Ентропії Н2 D2 H2O і D2O, знайдені на підставі калориметричних і спектроскопічних даних. Крім перерахованих, існують і інші джерела нульовий ентропії (наявність ізотопів, спина ядра і нерівномірність розподілу молекул між енергетичними рівнями), які розглядаються в гл. Тут зазначимо лише, що нульова ентропія, обумовлена ефектом изотопии, може бути кількісно врахована, якщо вважати суміш ізотопів ідеальним розчином. Ентропія ядерного спина - проявляється в молекулах, атоми яких мають спіном ядра; є молекули (до них відносяться водень і дейтерій), в яких на ефект ядерного спина накладається ефект невпорядкованості. Так, при охолодженні водню повинен відбуватися перехід ортоводорода в пароводород. Нижче зазначений відсоток пароводород в рівноважної суміші пара - і ортоводорода.

Насправді ентропія при Т Про дещо менше, що вказує на часткову упорядкованість орієнтації. Аналогічно йде справа і з нульовою ентропією закису азоту N2O, а також олефінів з довгим ланцюгом. У олефінів ж з коротким ланцюгом, мабуть, має місце повна упорядкованість. Подібне з СО становище спостерігається в разі NO. Молекула N2O2 прямокутна і імовірно містить пари однакових атомів в кутах по діагоналі.

Насправді ентропія при Т 0 дещо менше, що вказує на часткову упорядкованість орієнтації. Аналогічно йде справа і з нульовою ентропією закису азоту N2O, а також олефінів з довгим ланцюгом. У олефінів ж з коротким ланцюгом, мабуть, має місце повна упорядкованість. Молекула N2O2 прямокутна і імовірно містить пари однакових атомів в кутах по діагоналі.

Для ідеального кодування джерело енергії повинен мати нульову ентропію; в іншому випадку він буде збільшувати невизначеність переданих сигналів. Операція кодування повинна, звичайно, робити тільки бажані сигнали і не вносити ніяких помилок.

На практиці завжди потрібно знати не саму величину S, а тільки її зміна при зміні стану системи. Тому байдуже, якого саме станом приписати нульову ентропію. Прийнято (і на це є достатні підстави) вважати, що ентропія дорівнює нулю при абсолютному нулі температури.

Що лежить в основі статистичної термодинаміки залежність між ентропією і ймовірністю вперше була встановлена Больцманом, який виходив з уявлення про ентропію, як міри безладдя молекулярної системи. Можливість такого тлумачення можна простежити з таких прикладів: нульовий ентропії відповідає повна інформація про механічне стані молекулярної системи, великим значенням ентропії відповідає практично зникає інформація про механічне стані цієї системи.

Контур смуги поглинання. Цей метод дає можливість обчислювати значення внутрішньої енергії щодо нульової ентропії, теплоємності газоподібних речовин в широкому діапазоні температур.

Оскільки пов'язані періодичні відображення мають один і той же період, відображення з різними періодами не можуть бути пов'язаними. З іншого боку, все періодичні відображення мають нульову ентропію.

Ця нормировка не залежить від теплового закону Нернста. З неї випливає, що для всіх хімічних сполук нульові ентропії чисельно рівні ентропії освіти при абсолютному нулі.

Дворідинна модель наочно пояснює протягом Hell через тонкі капіляри. При дуже малому їх діаметрі крізь капіляри тече тільки сверхтекучая компонента з нульовою ентропією. При збільшенні діаметра протягом рідини починає брати участь і нормальна складова, в'язкість якої зростає зі зниженням температури (штрихова крива на рис. 66), що призводить до зменшення швидкості течії.

Відповідний дифузний процес є незворотнім з монотонним зростанням ентропії, якщо в початковому стані вона була не максимальна. Наприклад, якщо спочатку ансамбль однакових систем відповідав положенню частинки в заштрихованої осередку з нульовою ентропією, то в наступні проміжки часу хмара ймовірностей буде розширюватися за законом (Ах) 2Dt, a ентропія буде зростати з часом за логарифмічною закону. Але якщо з цього ансамблю виділити одну єдину індивідуальну частку, то перший же удар об стінку, зареєстрованої деякої осередком, призведе до колапсу апріорної ймовірності р (х, v, t) в одну клітинку з різким скиданням ентропії частки до нуля.

Обробка по теорії регулярних розчинів корисна, оскільки вона проста і легко може бути застосована до явищ змішання. При цьому слід мати на увазі, що основні передумови такого припущення, наприклад, нульова ентропія змішання з точки зору термодинаміки не підходить для опису неідеальних змішаних міцел. Тому дана модель повинна розглядатися лише як певна емпірична модель. Протягом останніх двох десятиліть теорія регулярних розчинів застосовувалася до ряду бінарних систем ПАР, і був розрахований параметр взаємодії (3 для багатьох сумішей ПАР. Ця інформація дуже важлива для розуміння сили взаємодії ПАР. Так як параметр взаємодії пов'язаний з додатковою вільної енергією (табл. 6.2 ), негативні значення свідчать про наявність сил тяжіння між ПАР, або про синергизме процесу міцеллообразованія; позитивні значення, навпаки, говорять про відштовхуванні ПАР, або антагонізмі процесу міцеллообразованія.

Суонсон[152], є похідні автоморфізм Бернуллі. Видозмінивши приклад Фельдмана, Рудольф[129]побудував незліченну сімейство попарно нееквівалентний по Какутані автоморфізмів з нульовою ентропією.