А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Нормальний ферроцианид

Нормальний ферроцианид Т14[Ре ( СМ) 6Ь 2Н2О мало растворим в воде. Может быть осажден из растворов солей таллия ( I) действием ферроцианида калия.
Система таллий - иод. Нормальный ферроцианид TlJFe ( CN) 6 ]- 2Н2О мало розчинний у воді. Може бути обложений з розчинів солей талію (I) дією ферроцианида калію.

Нормальний ферроцианид цинку Zn2[Fe ( CN) 6 ]- Х Н20 являє собою біле важкорозчинні сполуки, що виділяється в осад при взаємодії іонів Zn2 з Фероцианід легких лужних металів або магнію, а також з вільною железистосинеродистий кислотою.

зміна концентрації іонів Zn2 (. /і[Fe ( CN ]4 - - (2 в системі ZnCl2 - - KJFe (CN e]- Н20. Нормальний ферроцианид кадмію випадає в гидратированной формі; кількість зв'язаної осадом води може бути різним у залежності від умов його дегідратації.

. Змішані фероціаніди кобальту. Нормальний ферроцианид нікелю малорастворим в воді (2 7 - 10 - 5 мол' /л при 25 С)[1276]і розбавлених кислотах.

Нормальний ферроцианид літію добре розчинний у воді і спирті, тому останній непридатний для висолювання Li4[Fe ( CN) e ]з водних розчинів.

Шзмененіе концентрації іонів Y3 (1 і[Fe ( CN e ]4 - (2 в системі Y (N03 3 - К4[Fe ( CN. J - LHaO.| Изменение концентрации ионов Y3 ( 1 и[Fe ( CN e ]4 - (2 в системах Y (N03 3 - М4[Fe ( CN e ]- Н20 (М Rb, Cs. | Зміна концентрації іонів La3 (1 і[Fe ( CN6 ]4 - (2 в системах JLa (NO3 3 - М4[Fe ( CN e ]- Н20 (М Li, Na, К, Rb, Cs, NH4 H. Нормальний ферроцианид лантану La4[Fe ( CN) e ]3 - a HaO отриманий тільки синтетично - взаємодією стехиометрических кількостей La (OH) 3 і вільної яселезістосінеродістой кислоти.

Нормальний ферроцианид срібла дисоціює в інтервалі 230 - 370 С[699, 932, 1510, 1606], Коли цианистое срібло вже нестійкий. Воно відразу ж розкладається (420 С), причому частина виділяється циана встигає полимеризоваться до параціана. У свою чергу, продукти розкладання ціаністого заліза каталізують термічний розпад параціана вище 700 С.

Нормальний ферроцианид калію К4[Fe ( CN) e ]- 3H20 ( жовта кров'яна сіль) також є звичайним продажним препаратом.

Нормальний ферроцианид срібла Ag4[Fe ( CN) e ]білого кольору, на повітрі в міру зневоднення синіє в зв'язку з частковим розкладанням.

Нормальний ферроцианид тривалентного ванадію може бути отриманий різними шляхами.

Нормальний ферроцианид одновалентних міді не описаний.

У нормальних фероціанідів, що містять у зовнішній сфері комплексу не водень, а будь-якої метал, характер термічного розпаду істотно залежить від природи цього катіона.

Залежність складу фероціанідів кобальту від природи лужного катіону ферроцианида-осадителя. Розчини нормальних фероціанідів зазначених металів можуть бути отримані різними шляхами.

Білий осад нормального ферроцианида Sn2[Fe ( CN) e ]- X Н20 не розчиняється у воді і розведених кислотах, але розчиняється в концентрованих кислотах, аміаку і розчинах тартрату амонію. При висушуванні на повітрі він набуває блакитний колір за рахунок часткового розкладання.

Щодо існування нормального ферроцианида Сг3 думки різних авторів розходяться. Поряд з останнім, описані і змішані солі KCr[Fe ( CN) e ]- X Н20[1268, 1340], Які виходять при обробці розчинів СгС13 Фероцианід калію.

Залежність температури початку дисоціації фероціанідів самарію від іонного потенціалу металу третьої координаційної сфери. Вище на прикладі нормальних фероціанідів було показано, яку величезну роль грають процеси поляризації іонів в ході термічного розпаду железистосинеродистий солей.

На відміну від нормального ферроцианида магнію розчинність обох змішаних солей невелика.

Згідно з даними[118], Нормальний ферроцианид берилію Be2[Fe ( CN) e ]гН20 отриманий обмінним розкладанням ферроцианида барію з BeS04 - Виділене з'єднання мало світло-зелене забарвлення, обумовлену його частковим розкладанням.

Зміна складу осаду в системі NIS04 - Li4[Fe ( CN6 ]- Н20. | Змішані фероціаніди нікелю. З викладеного вище випливає, що нормальний ферроцианид нікелю надто схильний до реакції приєднання фероціанідів лужних металів з утворенням змішаних солей.

Зміна концентрації іонів Се3 (1 і[FeJ ( CN e ]4 - (2 в системі Се (М03 з - Li4. W2w2w239. -. H2O. | Зміна концентрації іонів Се3 (Т і[Fe ( CN e ]4 - (2 в системі Се (N03 3 - Na4[Fe ( CN e ]- Н О. | Зміна концентрації іонів Ces (J і[Fe ( CN e ]- (2 в системах Ce (N03 3 - MJFefCNV]- Н20 (М К, Rb, Cs. Як видно з рис. 48[1509], нормальний ферроцианид самарію SmJFe (CN) e]3 - 15Н80 утворюється навіть при значному надлишку 1ЛЛРе (С]Ч) в]у вихідних сумішах.

З рис. 15[1505]видно, що при осадженні железістосінеро-ДіСтено кислотою освіту нормального ферроцианида цинку відбувається тільки при надлишку останнього. при п 0 2 спостерігається перехід Zn2[Fe ( CN) 6 ]в H2Zn3[Fe ( CN) 6 ]2 який закінчується при стехіометричних співвідношеннях реагентів.

Зміна розчинності Cs2SrFe[( CN e ]на сольовому тлі з КС1 (1 і RbCl (2. Однак у разі застосування K4[Fe ( CN) 6 ], поряд з нормальним Фероцианід, може утворитися також змішана сіль.

Тут, як і в попередньому випадку, при надлишку Ag і аж до точки еквівалентності відбувається формування тільки нормального ферроцианида срібла.

Як видно з рис. 18[947], В системі CdS04 - Li4[Fe ( CN) 6 ]- H20 осідає тільки нормальний ферроцианид кадмію. Соосажде-ня ферроцианида літію не відзначається навіть при значному його надлишку.

Зміна складу осаду в системі CoS04 - Ki[Fe ( CN e ]- W2w2w234. Зміна складу осаду в системі CoSOi - Cs4[Fe ( CN e ]- Н2О. З рис. 29 випливає, що в системі CoSO4 - K4[Fe ( CN) e ]- HaO навіть при значному надлишку СО2 нормальний ферроцианид не утворюється.

У літературі є вказівка на існування железистосинеродистий похідних формально одновалентной ртуті. Освіта нормального ферроцианида Hg4[Fe ( CN) 6 ]- X Н20 відбувається лише за певних вихідних співвідношеннях реагентів.

Зміна складу опадів в системах U02 (N03 a - М[Fe ( CN e ]- Н20 (М Li, Na, К, Rb, Cs. | Зміна концентрації іонів LU[Fe ( CN e ]- H20. Склад виділяється червоно-коричневого осаду залежить від умов осадження і природи металу ферроцианида-осадителя. Як видно з рис. 64 нормальний ферроцианид уранила (U02) a[Fe ( CN) e ]- a; H20 утворюється тільки в тому випадку, якщо в якості осадителя використовуються железистосинеродистий солі літію або натрію. Застосування для тих же цілей фероціанідів важких лужних металів (калій, рубідій, цезій) викликає випадання змішаних солей навіть при надлишку незв'язний; інших іонів U02 в розчині над осадом.

Залежність відносини Mo /Fe в опадах фероціанідів молібдену від рН середовища. | Зміна складу осаду в системі Н2Мо04 - Li4[Fe ( CN ei - Н20 - ( СН3 2СО. Напротив, введение щелочи способствует связыванию ионов водорода, сдвигая тем самым равновесие в сторону конденсации ионов молибденила с образованием изополикатионов. В интервале 1 9 рН С 5 осаждается нормальный ферроцианид молибденила ( Мо02) г[Ре ( СМ) 6 ], що свідчить про стійкість Мо02 при цій кислотності.

Розчинність деяких змішаних ферроціанндов барію у воді. Зі збільшенням концентрації H4[Fe ( CN) e ]відбувається додаткове її приєднання і утворюється кисла сіль, що містить невелику кількість іонів водню. У тій же роботі показано, що для перекладу нормального ферроцианида міді в її кислу сіль трубется значний надлишок іонів Н 1 у вихідній суміші.

Висушена в вакуумі H2Cu[Fe ( CN) 6 ]жовтий порошок, стійкий на повітрі, але розкладається при кип'ятінні з водою. Багатша міддю кисла сіль H2Cu3[Fe ( CN) e ]2 - 6H20[361]мало відрізняється за забарвленням від нормального ферроцианида.

Фероцианід натрію з розчинів солей індію осаджує нерозчинний ферроцианид індію 1п4[Ре ( СМ) е ]з світло-зеленого або (при наявності надлишку фероцен-нида натрію) синього кольору. Фероцианід калію спочатку виділяє такий же осад, але потім разом з нормальним Фероцианід утворюється подвійна сіль.