А   Б  В  Г  Д  Е  Є  Ж  З  І  Ї  Й  К  Л  М  Н  О  П  Р  С  Т  У  Ф  Х  Ц  Ч  Ш  Щ  Ю  Я 


Більша тяжіння

Більша тяжіння відчуває найближча до гравитирующего центру частка, слабкіше притягається більш віддалена частка. При будь-якій іншій орієнтації момент прагне розвернути стрижень в верти-вертикальне положення.

Більша тяжіння високого позитивного заряду центрального іона до негативного заряду лігандів проявляється в зменшенні здатності лігандів координаційної комплексу зв'язуватися з іншими катіонами. В ряду VO4 -, СгО4 - і МпО4 - ванадат-іон є дуже серйозна причина та здатний зв'язуватися з протоном Н або іншими катіонами. Хромат-іон також є досить сильною основою.

Головною причиною негативних відхилень реальних сумішей від ідеальних є наявність великих притягання між різнорідними молекулами ХА і ХБ, ніж між однорідними молекулами ХА і ХА, а також ХБ і ХБ, тобто наявність тенденції до хімічній сполуці двох речовин.

Молекула 2 зазнає меншого тяжіння вгору з боку молекул пари і більше тяжіння вниз з боку молекул рідини.

До поняття про поверхневому натягу. Молекули рідини, що знаходяться на поверхні її розділу з газом, відчувають значно більшу тяжіння з боку рідини, ніж з боку газового середовища, що відрізняється малою щільністю. Внаслідок цього виникає спрямована всередину рідини сила, яка прагне перемістити її молекули з поверхні в глибину. Поверхня рідини поводиться подібно туго натягнутою гумової плівці.

Орієнтуючись своїм позитивним полюсом у напрямку до катода, колоїдна частка відчуває до нього більшу тяжіння, ніж до далеко розташованого анода, і тому рухається до катода.

Співвідношення між атомною вагою і атомним обсягом. чеський теорії. Дійсно, електричний потенціал іона. Таким чином, потенціал буде обернено пропорційний радіусу, і іони меншого радіуса будуть обумовлювати більше тяжіння на протилежно заряджені частинки, ніж іони більшого розміру.

Звідси випливає, що коли точка повертається з М в Ж, вона йде в бік більшого тяжіння і сума робіт сил тяжіння до двох протилежних гранях буде позитивна.

Наявність більшої електричного заряду, ніж у магнію і особливо натрію, викликає з гідроксиду алюмінію значно більше тяжіння кисневого і відштовхуйте водневого атома і обумовлює її слабо осн овние властивості.

Із цього визначення кислоти і підстави випливає, що всі атоми, які характеризуються великою електронегативність, повинні утворювати кислотні сполуки, так як, володіючи великим тяжінням до негативних зарядів-електронам, слабо притягують позитивні заряди-протони; атоми, які характеризуються малою електронегативні навпаки, повинні утворювати підстави. Звідси ж випливає, що в вищих валентних станах все елементи проявляють кислотні властивості так як електронний торгівельний атома зростає по відношенню до послідовного ряду його валентних електронів. Отже, елементи мають кислотним або основним характером, і це, природно, пояснюється такими основними властивістю атома, як електронегативність.

З цього визначення кислоти і підстави випливає, що всі атоми, які характеризуються великою електронегативність, повинні утворювати кислотні сполуки, так як, володіючи великим тяжінням до негативних зарядів-електронів. Звідси ж випливає, що в вищих валентних станах все елементи проявляють кислотні властивості так як електронний торгівельний атома зростає по відношенню до послідовного ряду його валентних електронів. Отже, елементи мають кислотним або основним характером, і це, природно, пояснюється такими основними властивістю атома, як електронегативність.

З цього визначення кислоти і підстави випливає, що всі атоми, які характеризуються великою електронегативність, повинні утворювати кислотні сполуки, так як, володіючи великим тяжінням до негативних зарядів-електронам, слабо притягують позитивні заряди-протони; атоми, які характеризуються малою електронегативні навпаки, повинні утворювати підстави. Звідси ж випливає, що в вищих валентних станах все елементи проявляють кислотні властивості так як електронний торгівельний атома зростає по відношенню до послідовного ряду його валентних електронів. Отже, елементи мають кислотним або основним характером, і це, природно, пояснюється такими основними властивістю атома, як електронегативність.

Удавана константа дисоціації полікислоти падає при зростанні її ступеня дисоціації ос /, оскільки при цьому зростає заряд полііонні а, отже, дисоціюють протон відчуває все більший тяжіння з боку полііонні і робота відриву протона зростає. Поліоснованія поводяться аналогічним чином з тією тільки різницею, що в міру дисоціації посилюються їх кислотні властивості. Наявність останніх істотно впливає на перебіг будь-яких химич.

Подвійні розкладання, наприклад, що відбуваються між AgO і KJ, AgCl і KJ у напрямку AgCl і AgJ КО і КС1 також пояснюються досить з точки зору механічного будови прагненням елементів розташовуватися в бік більшого тяжіння і отже, більшої міцності.

Насправді причина підвищеної реакционноспособна галогену як в хлорангидридами, так і в 2-хлорпіридин одна і та ж, а саме: атом вуглецю, з яким пов'язаний галоген, має знижену електронну щільність внаслідок більшого тяжіння електронів сусіднім атомом кисню або азоту. Утворений позитивний вуглецевий атом з більшою легкістю піддається впливу таких реагентів, як аміак, вода, їдкий натр і метилат натрію, які здатні надати електрони атому вуглецю.

Більша тяжіння одним з гетероциклічних кілець позитивного заряду в несиметричному Ціаніна, яке носить назву Брукеровской девіації, не є ідентичним з основностью, яку зазвичай розуміють як спорідненість до протону, хоча і пов'язане з нею.

Якщо ж до поверхні наближаються внаслідок вигину шарів важчі породи, то утворюється позитивна аномалія сили тяжіння. На такій ділянці предмети відчувають сильніший тяжіння до землі ніж це буває при нормальному гравітаційному полі.

Маса є мірою інертності тіл і їх гравітаційних властивостей, які проявляються в тяжінні тел один до одного. Чим більше маса тіл, тим більше тяжіння вони відчувають один до одного.

Ми тому говоримо, що вода не особливо розчинна в ефірі. Якщо замінити ефір будь-якої іншою рідиною, що має більшу тяжіння до води, то у рівноважного розчину зникне необхідність бути настільки вже розведеним; а якщо цю рідину заміняти черзі іншими рідинами, тяжіння яких до води буде все більше і більше, то, врешті-решт, настане момент, коли відповідна концентрація води в цій рідині при якій може бути досягнуто така рівновага, стане просто неможливою. Тут ми вже скажемо, що обидві рідини змішуються в усіх відношеннях.

Молекули, що знаходяться у внутрішніх шарах речовини, відчувають в середньому однакову пове напрямками тяжіння з боку оточуючих молекул, молекули ж поверхневого шару (рис. 115) піддаються несдінаковому тяжінню з боку внутрішніх слсев речовини і з боку, що межує з поверхневим шаром середовища. Так, на поверхні розділу рідина-повітря молекули рідини, що знаходяться в поверхневому шарі відчувають сильніший тяжіння з боку сусідніх молекул внутрішніх шарів рідини, ніж з боку молекул газу. Тому властивості поверхневих шарів речовини завжди дещо відрізняються від - властивостей - ef - е ранковий - чвет-їй.

Молекули у внутрішніх шарах речовини зазнають в середньому однакове в усіх напрямках тяжіння з боку оточуючих молекул, молекули ж поверхневого шару (рис. 127) піддаються неоднакового тяжінню з боку внутрішніх шарів речовини і з боку, що межує з поверхневим шаром середовища. Так, на поверхні розділу рідина - повітря молекули рідини, що знаходяться в поверхневому шарі відчувають сильніший тяжіння з боку сусідніх молекул внутрішніх шарів рідини, ніж з боку молекул газу. Тому властивості поверхневих шарів речовини завжди дещо відрізняються від властивостей його внутрішніх частин. Поверхневі властивості впливають і на інші властивості речовини. Якщо величина поверхні речовин порівняно невелика, то ці впливи виявляються слабо. Але в міру збільшення поверхні що відбувається внаслідок підвищення ступеня дисперсності (ступені роздробленості) речовини або збільшення його пористості вплив поверхневих властивостей починає проявлятися все сильніше і стає значним в разі коли речовини мають сильно розвиненою поверхнею.

Що знаходиться в дисперсійному середовищі адсорбтів в результаті дифузії прагне рівномірно розподілитися в обсязі рідини. При цьому окремі молекули розчиненої речовини стикаються з поверхнею твердої фази і відчуваючи з її боку більше тяжіння, адсорбуються на ній. Час, що залишився в рідини розчинена речовина знову рівномірно розподіляється в об'ємі дисперсійного середовища. Відбувається накопичення речовини на поверхні адсорбенту. Деякі молекули недостатньо міцно утримуються поверхнею твердого тіла і відриваються від нього, відбувається явище десорбції. Це відбувається до тих пір, поки поверхня адсорбенту насититься адсорбтивом і між адсорбцією і десорбцією настане динамічна рівновага.

Молекули у внутрішніх шарах речовини зазнають в середньому однакову в усіх напрямках тяжіння з боку оточуючих молекул, молекули ж поверхневого шару (рис. 127) піддаються неоднакового тяжінню з боку внутрішніх шарів речовини і з боку, що межує з поверхневим шаром середовища. Так, на поверхні розділу рідина - повітря молекули рідини, що знаходяться в поверхневому шарі відчувають сильніший тяжіння з боку сусідніх молекул внутрішніх шарів рідини, ніж з боку молекул газу. Поверхневий шар від властивостей його внутрішніх частин.

Поверхневий шар від властивостей його внутрішніх частин. Як і рідини. поверхневі властивості надають впливав. Молекули у внутрішніх шарах речовини зазнають в середньому однакову в усіх напрямках тяжіння з боку оточуючих молекул, молекули ж поверхневого шару (рис. 127) піддаються неоднакового тяжінню з боку внутрішніх шарів речовини і з боку, що межує з поверхневим шаром середовища. Так, на поверхні розділу рідина - повітря молекули рідини, що знаходяться в поверхневому шарі відчувають сильніший тяжіння з боку сусідніх молекул внутрішніх шарів рідини, ніж зі боку молекул газу.

Збільшення числа частинок і їх повної поверхні при поступовому дробленні.

Молекули, що знаходяться у внутрішніх шарах речовини, відчувають в середньому однакову в усіх напрямках тяжіння з боку оточуючих молекул, молекули ж поверхневого шару (рис. 193) піддаються неоднакового тяжінню з боку внутрішніх шарів речовини і з боку, що межує з поверхневим шаром середовища. Так, на поверхні розділу рідина - повітря молекули рідини, що знаходяться в поверхневому шарі відчувають сильніший тяжіння з боку сусідніх молекул внутрішніх шарів рідини, ніж з боку молекул газу. Тому властивості поверхневих шарів речовини завжди дещо відрізняються від властивостей його внутрішніх частин. Поверхневі властивості впливають і на інші властивості речовини. Для речовин, поверхня яких порівняно невелика, ці впливи виявляються слабо. Але в міру збільшення поверхні що відбувається внаслідок підвищення ступеня дисперсності (ступені роздробленості) речовини, або збільшення його пористості вплив поверхневих властивостей починає проявлятися все сильніше і стає значним для речовин, що володіють сильно розвиненою поверхнею.

Графіки залежності тиску від об'єму при постійній температурі для газоподібного азоту і ідеального газу. При низькому тиску молярний об'єм газоподібного N2 менше, ніж у ідеального газу, внаслідок міжмолекулярної тяжіння. При високому тиску обсяг газоподібного N2 перевищує обсяг ідеального газу через наявність у молекул N2 власного обсягу. Далі Ван-дер - Ваальса врахував, що молекула газу, яка має тяжіння з боку інших молекул, вдаряється об стінку посудини з меншою силою, ніж якби таке тяжіння відсутнє. Число зіткнень зі стінкою за довільний проміжок часу пропорційно щільності газу, а кожне зіткнення пом'якшується внаслідок більшого тяжіння залишаються в товщі газу молекулами, яке також пропорційно їх щільності. Таким чином, поправка до вимірюваного тиску Р повинна бути пропорційна квадрату щільності газу, тобто обернено пропорційна квадрату його обсягу: Р Р a /V2 де постійна а визначається тяжінням між молекулами.

Якщо порівнювати питомі ваги, що належать аналогічним елементам в однаковому агрегатному стані (рідкому або твердому), то виявляється, що в більшості випадків елементи, питомо важчі витісняються з їх з'єднань елементами, питомо більш легкими. Може бути, це залежить від того обставини, що елементи, питомо важчі так як відстань між їх частинками менше і тому молекулярне тяжіння їх більше, представляють більший опір розсовування частинок, що має місце при хімічних реакціях - і навпаки, внаслідок цього більшого тяжіння показують велику схильність виділятися у вільному стані.

Молекула /, оточена з усіх боків іншими молекулами тієї ж рідини, відчуває в середньому однакові сили тяжіння (II. Ці сили в середньому взаємно компенсують один одного, і їх рівнодіюча дорівнює нулю (рис. II. Молекула 2 зазнає меншого тяжіння вгору з боку молекул пари і більше тяжіння вниз з боку молекул рідини. В внаслідок на молекули, розташовані в поверхневому шарі діє спрямована вниз рівнодіюча R сил, яку прийнято відносити до одиниці площі поверхневого шару.

молекули твердої поверхні на відміну від рідини або пари без листя. Якщо на рис. 17.1 область, зайняту газом, замінити твердою поверхнею (наприклад, склом), то молекули рідини на міжфазної поверхні відчувають з боку молекул твердого тіла більше тяжіння, ніж з боку внутрішніх молекул рідини. Наявність нерівностей і різних домішок впливає на поверхневий натяг рідини. Тому сили тяжіння з боку молекул реального твердого тіла можуть бути менше, ніж для ідеальної гладкій поверхні.

Як ілюстрацію цього положення може служити Параплекс 5 - В. Його називають Малеїновий-алкідним поліефіром і застосовують переважно для підвищення адгезії нітроцел-люлозних лаків при нанесенні їх по дереву і металу. Слід зазначити, що цей пластифікатор має високу кислотне число, яке обумовлює його високу полярність. Полярні речовини мають більшу тяжіння, а отже, і ббльшую адгезію до дерева і металевих поверхонь, ніж неполярні.

Як ілюстрацію цього положення може служити Параплекс 5 - В. Його називають Малеїновий-алкідним поліефіром і застосовують переважно для підвищення адгезії нітроцел-люлозних лаків при нанесенні їх по дереву і металу. Слід зазначити, що цей пластифікатор має високу кислотне число, яке обумовлює його високу полярність. Полярні речовини мають більшу тяжіння, а отже, і більшу адгезію до дерева і металевих поверхонь, ніж неполярні.

При площі приблизно в 20 5 А2 стрибок потенціалу на лужних розчинах зазвичай становить близько 700 mV, але все ж з мулових залежить від природи солі при однаковому рн і навіть від концентрацій однієї і тієї ж солі. Ранні роботи Ленгмюра (1917) і Адама (с, /, К) показали, що присутність подвійних зв'язків в середині алифатической ланцюга сильно полегшує розтягнення плівок в порівнянні з плівками насичених ланцюгів тієї ж довжини і до того ж дає великі площі в розтягнутому стані. Ленгмюра приписує це більшого тяжінню до води подвійний зв'язку, ніж насиченою. Це повинно відповідати дійсності так як ненасичені вуглеводні легше розчиняються в воее, ніж граничні.

Хоча в цьому типі з'єднань група, яка приєднується до кисню, є єдиною кочує, проте групи, приєднані до азоту, Аг - О - CAr NR, і до вуглецю, Аг - О - CR NAr, також впливають на легкість міграції груп. Практично такий же ряд встановлений і у другому типі: р-ани-зил феніл; /7 - і о-хлорфеніл 5р - нітрофеніл 246-тріхлорфеніл. Обидві ці серії представляють зворотний порядок їх електронних притягання, визначених вищевказаним методом. Тому ясно, що більше тяжіння групи R до електронів в кожному випадку змушує кисень звільняти електрони, пов'язані нею з фенілом, не так легко, внаслідок чого знижується швидкість перегрупування іміно-ефіру.

Поверхневий натяг розглядалося ще з часу Лапласа як деяка сила, яка веде поверхню рідини до мимовільного скорочення, звідки і була виведена її розмірність в динах на сантиметр. Таке визначення, однак, не дає правильного уявлення про дійсну природу сили поверхневого натягу. З усіх існуючих поглядів на природу сили поверхневого натягу найбільш правильний і плідний є погляд, що виходить із молекулярної теорії. Відповідно до цієї теорії, молекули рідини, що знаходяться на поверхні відчувають з боку внутрішніх молекул рідини більше тяжіння, ніж із зовнішнього боку поверхні де молекули інші і мають іншу масу і концентрацію. Внаслідок цього молекули рідини прагнуть піти з поверхні вглиб, що і проявляється в прагненні рідини скоротити свою поверхню до мінімальних розмірів. Якщо мова йде не про паротворенні то поверхня рідини зникнути не може і отже, на ній завжди буде існувати вільна енергія, величина якої буде визначатися хімічної природою рідини і фази, що лежить за межею поділу.

При введенні важко розчинної речовини, наприклад AgCl, в воду починається взаємодія кристалічної решітки з молекулами води. Іони решітки, наприклад Ag і С1 -, займають в ній фіксовані положення, у яких і коливаються тим сильніше, чим вище температура системи. Наявність таких коливань у іонів, у тому числі складається поверхню твердого речовини, призводить до того, що деякі з них настільки відходять від положення спокою, що починають відчувати більшу тяжіння з боку оточуючих диполів води, ніж від найближчих протилежно заряджених іонів. В результаті такі іони відриваються від поверхні кристала, гидратируются і переходять в розчин.

За Гільдебрандт, основна причина відхилення поведінки реальних розчинів від регулярних полягає в тяжінні однакових або різнорідних молекул, обумовленому їх полярністю. За рахунок взаємного тяжіння молекул полярного компонента може відбуватися виштовхування молекул іншого - неполярного компонента. Результатом цього є позитивні відхилення від закону Рауля. При великій різниці полярностей компонентів, як, наприклад, в системах, утворених метиловим спиртом і парафінові вуглеводні компоненти по викладеної вище причини можуть виявитися обмежено взаємно розчинними. Більша тяжіння різнорідних, ніж однорідних молекул зумовлює негативні відхилення від ідеальної поведінки.

За Гильдебранду основна причина відхилення реальних розчинів від поведінки регулярних розчинів - тяжіння однакових або різнорідних молекул один до одного, обумовлене їх полярністю. За рахунок взаємного тяжіння молекул полярного компонента може відбуватися виштовхування молекул іншого - неполярного компонента. Результатом цього є позитивне відхилення від закону Рауля. При великій різниці полярностей компонентів може мати місце їх обмежена взаємна розчинність. Більша тяжіння між різнорідними, ніж між однорідними молекулами, обумовлює негативні відхилення від ідеальної поведінки.

Активні метали, як, наприклад, натрій і кальцій, реагують з чистою водою. Активні неметали, наприклад хлор і сірка, також реагують з водою, але реакції більш складні. Хлор реагує, даючи хлористоводородную і хлорноватистую кислоти. Сірка слабо реагує при нагріванні даючи різні продукти. Можна вважати, що ці реакції обумовлені присутністю водневих і гідроксильних іонів. Іони водню окислюють активні метали і стають вільним воднем. Реакція гідроксильних іонів з активними неметалами не так проста. Це, ймовірно, пояснюється тим фактом, що атом кисню має великий тяжінням до електронів, ніж будь-який інший атом, за винятком фтору. Багато метали відновлюють іон водню, але тільки один неметал - фтор - окисляє при звичайних умовах іон гідроксилу. Хлор і сірка не здатні повністю забрати електрони у гідроксильного іона.